人教版高中化學(xué)全冊(cè)必背章節(jié)知識(shí)清單及練習(xí)第二章 海水中的重要元素-鈉和氯(帶詳解)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物一、活潑的金屬單質(zhì)——鈉1、鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉是一種 色的固體密度比煤油 硬度 在空氣中很快 鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。將鈉加熱，觀察到鈉先熔化成小球，然后劇烈反應(yīng)，火焰呈 色，生成了 色體，該固體物質(zhì)是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（1）鈉是非常活潑的金屬，與O2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象 ，產(chǎn)物 。2、鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作2、鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋鈉浮在水面上()鈉的密度比水鈉熔化成閃亮的小球()鈉的熔點(diǎn)，反應(yīng)放熱小球在水面上四處游動(dòng)，最后完全消失反應(yīng)產(chǎn)生的推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)()與水反應(yīng)發(fā)出嘶嘶響聲()鈉與水反應(yīng)反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅色()反應(yīng)生成鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 ，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鈉與水電離出的 反應(yīng)。反應(yīng)方程式①化學(xué)方程式： ；②離子方程式： 。3、鈉露置于空氣中的變化（1）金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過(guò)程中的主要變化與現(xiàn)象：（2）發(fā)生主要變化的化學(xué)方程式為①②④⑤二、鈉的幾種化合物1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì) 氧化鈉(NaO) 過(guò)氧化(NaO)2 22Na＋與O2－與O

Na＋與O2－＋與O2－2∶－數(shù)目比為2∶11氧元素化合價(jià)－2－數(shù)目比為2∶11氧元素化合價(jià)－2－1類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物色、態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件熱穩(wěn)定性Na與O2在常溫下反應(yīng)O不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Na22Na與O在加熱條件下反應(yīng)2較穩(wěn)定2與HO反應(yīng)2CO2H＋反應(yīng)用途聯(lián)系

用于制備N(xiāo)aOH等

可作漂白劑(漂白織物等)、強(qiáng)氧化劑、供氧劑(用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來(lái)源)加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：CO碳酸鈉(Na23)碳酸氫鈉(NaHCO)3俗名純堿或蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末(NaCO23CO碳酸鈉(Na23)碳酸氫鈉(NaHCO)3俗名純堿或蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末(NaCO23·10HO為晶體)2細(xì)小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸堿性顯堿性溶液的酸堿性顯堿性顯堿性穩(wěn)定，受熱難分解；但結(jié)晶碳酸鈉熱穩(wěn)定性(NaCO不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3====23·10HO)易風(fēng)化2HCl)NaHCO＋HCl===NaCO323＋2HCl===(反應(yīng)速率比NaCO快)2 3與堿反應(yīng)[與NaCO＋Ca(OH)===2NaHCOCa(OH)、2323＋Ca(OH)===22NaOH](NaCO23與NaOH不反應(yīng))NaHCO3＋NaOH===與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)NaCO23＋CaCl===2不反應(yīng)CaCl2NaCO23＋BaCl===2BaCl)2相互轉(zhuǎn)化NaCO23CO＋HO2 2NaHCO①固加熱，②液NaOH3用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、制發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上用于治療胃用途紡織等工業(yè)酸過(guò)多3、侯氏制堿法（3）生產(chǎn)原理流程（（3）生產(chǎn)原理流程（4）；②；③。三、焰色試驗(yàn)1、焰色試驗(yàn)根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征 ，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱(chēng)為 。3、幾種常見(jiàn)金屬元素的焰色金屬元素3、幾種常見(jiàn)金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅顏色紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)4、應(yīng)用檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別 和 溶液。利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日 四、純堿的生產(chǎn)歷史1、路布蘭制堿法——首次實(shí)現(xiàn)了碳酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)2、索爾維制堿法(氨堿法)（1）原料：食鹽、焦炭和石灰石等。2、索爾維制堿法(氨堿法)（3）生產(chǎn)原理流程（1）原料：食鹽、 、 等。（3）生產(chǎn)原理流程（4）索爾維制堿法具有原料易獲取， ，實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)等優(yōu)點(diǎn)。第二節(jié)氯鈉及其化合物一、氯氣的性質(zhì)1、氯元素的存在形式：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為71使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。2、氯氣的物理性質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)顏色氣味溶解性密度氣態(tài)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式劇烈燃燒，產(chǎn)生的煙劇烈燃燒，產(chǎn)生色的煙劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生色的煙3、氯氣與非金屬單質(zhì)(如H)的反應(yīng)2實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)操作在空氣中點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象靜地燃燒，發(fā)出色火焰，集氣瓶口有 生

化學(xué)方程式4、氯氣與HO的反應(yīng)2在25時(shí)體積的水可溶解約體積的氯氣，氯氣的水溶液稱(chēng)為溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因?yàn)槁人泻蠬ClO。5、氯氣與堿溶液的反應(yīng)氯水的性質(zhì)5、氯氣與堿溶液的反應(yīng)與NaOH溶液的反應(yīng)： ，利用此反應(yīng)原理可以吸收尾氣中的有毒氣Cl，也可以制取漂白液，這種液體的主要成分是NaCl和 ，有效成分是 。2與石灰乳反應(yīng)： ，利用此反應(yīng)原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)，有效成分是 。如果Cl與Ca(OH)反應(yīng)充分，并使 成為2 2 2主要成分，則得到 。、氯氣的用途用于工業(yè)制鹽酸；制漂白液、漂白粉和漂粉精；用于自來(lái)水的殺菌、消毒；7、液氯、新制氯水和久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分分類(lèi)Cl2純凈物混合物混合物顏色黃綠色性質(zhì)氧化性保存方法

特制鋼瓶

棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)配現(xiàn)用

置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會(huì)腐蝕橡膠)1、實(shí)驗(yàn)原理二氧化軟錳礦的主要成和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)： 2、儀器裝置發(fā)生裝置凈化裝置(洗氣瓶)收集裝置驗(yàn)滿方法

先通過(guò)飽和食鹽水除去 ，再通過(guò)濃H2SO4除去用 排空氣法收集觀察法（黃綠色；濕潤(rùn)的淀KI試紙，其原理是 置換出的遇淀粉變藍(lán)色；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（先變紅后褪色）盛有NaOH溶液的燒杯二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管試劑加入AgNO3白色沉淀加入稀硝酸℃稀鹽酸沉淀不溶解℃NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解℃Na2CO溶液3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管試劑加入AgNO3白色沉淀加入稀硝酸℃稀鹽酸沉淀不溶解℃NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解℃Na2CO溶液3白色沉淀沉淀溶解℃蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象試、試中均產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)生成了 ；反應(yīng)的離子方程℃蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象試中產(chǎn)生的白色沉淀是 ，寫(xiě)出該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式： 2、氯離子的檢驗(yàn)及答題規(guī)范3檢驗(yàn)時(shí)要加稀硝酸，以排除CO2－等離子的干擾，不能用稀硫酸，因?yàn)锳g3

微溶，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，更4不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸中含有Cl－。若被檢液中含有SO2－，需先用 溶液除去SO2－，然后再加入稀硝酸酸化的

溶液，檢4驗(yàn)Cl－的存在。

4 3第三節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1、物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為 。2、物質(zhì)的量的單位為 ，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為 。3、阿伏加德羅常數(shù)（1）1mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 ，通常用 表示。N（2）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)）之間的關(guān)系為。A5、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算4、摩爾質(zhì)量5、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算N NANA

n M mMN粒子數(shù))物質(zhì)的) 質(zhì)量NA①nNNA三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。②求N時(shí)，概念性問(wèn)題用NA，數(shù)字性問(wèn)題用 。③N與n成正比，判斷粒子數(shù)多少時(shí)只判斷其n的大小即可。m（2）n＝M①m、n、M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。②由M可求相對(duì)分子質(zhì)量N m（3）N＝MA①NNA、mM四個(gè)量中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。②該等式中一般NA、M為已知，則N與m二、氣體摩爾體積1概念單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作 符號(hào)Vm常用的單位有 L·ml1）和m3/mo（或m3·m1。。V。2、公式：V＝m n4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算①氣體的物質(zhì)的量n＝4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算①氣體的物質(zhì)的量n＝V22.4L·l；m②氣體的摩爾質(zhì)量M＝n

ρVV ＝ 的單位是g1N＝nNA＝VN；

22.4L·l22.4L·lAV④氣體的質(zhì)量mnM＝ M。22.4L·l5、阿伏加德羅定律的推論結(jié)論相同條件公式語(yǔ)言敘述同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比結(jié)論相同條件公式語(yǔ)言敘述同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同容p n Np n1＝1＝1同溫同容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比2 2N2同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓m1＝1M同溫同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比同體積m M2 2注pV＝nRTn＝N＝M＝VA m

之間的關(guān)系就可以推導(dǎo)阿伏加德羅定律及其推論（其中p為壓強(qiáng)，V為氣體的體積，R為常數(shù)，T為溫度）例如，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，推導(dǎo)如下：①pV＝nRT＝m1RT；②pV＝n

RT＝m2RT；1 1

2 2 M2m1V1 m1M2 M1 V1 ρ1由①和②可得V＝mM，則M＝m＝ρ。2 2 1

2 2 2V2三、物質(zhì)的量濃度2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液12、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液（2（2）配制示例——配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析稱(chēng)量稱(chēng)量NaOH時(shí)使用濾紙/用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視/量取用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視/將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中/溶解不慎將溶液濺到燒杯外面/未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中/冷卻、轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水//洗滌轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流到容量瓶外未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒//定容時(shí)仰視刻度線/對(duì)結(jié)果的影響操作步驟對(duì)結(jié)果的影響操作步驟引起誤差的原因nVc物質(zhì)、砝碼位置顛倒且需要使用游碼/定容時(shí)俯視刻度線/定容定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出/定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線/2V2VL氣體溶于水后形成溶液，c(2若已知溶液的密度為ρg/c1Lc＝Vn溶液＝V22.4mol/L＝22.4MV＋1000V22.4MV＋22400mol/L＝22400ρρ×10001000ρV 。MV＋224003、溶液稀釋或混合時(shí)，求c溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變1 2 1 (c、cV。1 2 1 不同物質(zhì)的量濃度溶液混合溶質(zhì)相同，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量在混合前后不變， (c混為混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為混合后溶液的體?；?．質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與物質(zhì)的量濃度c之間的換算c 1000ρ·w＝ M(1)公式的推導(dǎo)方法：體積為V(L)的某溶液的密度為ρ(g/cm3)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、摩爾質(zhì)量為m 溶質(zhì)m 溶液·w 1000V·ρ·wm 溶質(zhì)M(g/mol)，則其物質(zhì)的量濃度c＝n＝ M ＝ M ＝

1000ρ·wV V V 注意：計(jì)算m(溶液)時(shí)要使體積V與密度ρ的單位相對(duì)應(yīng)。

＝ M 。第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物一、活潑的金屬單質(zhì)——鈉1、鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉是一種銀白色的固體，密度比煤油大；硬度小，在空氣中很快變暗，鈉與氧氣發(fā)生應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將鈉加熱，觀察到鈉先熔化成小球，然后劇烈反應(yīng)，火焰呈黃色，生成了淡黃色固體，該固體2 2 2 2 物質(zhì)是aO ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOaO 。2 2 2 2 （1）鈉是非常活潑的金屬，與O2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。2、鈉與水的反應(yīng)2、鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋鈉浮在水面上(浮)鈉的密度比水小鈉熔化成閃亮的小球(熔)鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱小球在水面上四處游動(dòng)，最后完全消(游) 反應(yīng)產(chǎn)生氣體(H2)推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)與水反應(yīng)發(fā)出嘶嘶響聲(響)鈉與水反應(yīng)劇烈反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅色(紅)反應(yīng)生成堿(NaOH)2 鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H反應(yīng)中氧化劑是HO ，還原劑是Na ，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電2 離出的H＋

反應(yīng)。反應(yīng)方程式①化學(xué)方程式；②離子方程式。3、鈉露置于空氣中的變化（1）金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過(guò)程中的主要變化與現(xiàn)象：（2）發(fā)生主要變化的化學(xué)方程式為①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH3 ④2NaOH＋CO2===Na2CO＋H2O，Na2CO＋10H2O===Na2CO3·10H2O3 3⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO＋10H2O3二、鈉的幾種化合物1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較－數(shù)目比為2∶11氧元素化合價(jià)－2－1類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物色、態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件Na與O2在常溫下反應(yīng)Na與O2在加熱條件下反應(yīng)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Na2O2較穩(wěn)定與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2 ＋與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO3O2＋俗名碳酸鈉(Na2CO3)純堿或蘇打碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名碳酸鈉(Na2CO3)純堿或蘇打碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打色、態(tài)(Na2CO3·10H2O為晶體)易溶于水細(xì)小、白色粉末溶解性在水中溶解度比Na2CO3小物質(zhì)氧化鈉(Na2O)由＋與O2a與O2過(guò)氧化鈉(Na2O2)組成結(jié)構(gòu)由＋與2－＋與2－數(shù)目比為∶22H＋反應(yīng)Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O2Na2O2 ＋用途NaOH等可作漂白劑(漂白織物等)、強(qiáng)氧化劑、供氧劑(用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來(lái)源)聯(lián)系2NOO2NaO2溶液的酸堿性顯堿性溶液的酸堿性顯堿性顯堿性穩(wěn)定，受熱難分解；但結(jié)晶碳酸鈉熱穩(wěn)定性2NaHCO3(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化Na2CO＋HO＋CO↑322與酸反應(yīng)(與HCl)Na2CO3CO2↑＋2HCl===2NaCl＋H2O＋NaHCO3 反＋應(yīng)速率比Na2CO3快)與堿反應(yīng)[與NaCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2NaHCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋3232NaOH]與可溶性鈣Ca(OH)、2 3232NaOH(NaCO與NaOH不反應(yīng))NaCO＋2HO2 322 3NaHCO＋NaOH===NaCO＋HO32 32鹽、鋇鹽反應(yīng)Na2CO＋CaCl===CaCO↓＋2NaCl323不反應(yīng)(CaCl、2BaCl2)相互轉(zhuǎn)化Na2CO＋BaCl===BaCO↓＋2NaCl323NaCO2 3CO2＋HO2NaHCO①固加熱，②液NaOH3用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、制發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上用于治療胃用途紡織等工業(yè)酸過(guò)多3、侯氏制堿法（3）生產(chǎn)原理流程（（3）生產(chǎn)原理流程（4）優(yōu)點(diǎn)：①提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率；②縮短了生產(chǎn)流程；③減少了對(duì)環(huán)境的污染等。三、焰色試驗(yàn)1、焰色試驗(yàn)根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱(chēng)為焰色試驗(yàn)。3、幾種常見(jiàn)金屬元素的焰色金屬元素3、幾種常見(jiàn)金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅顏色紫紅色黃色紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)磚紅色 洋紅色黃綠色綠色4、應(yīng)用檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl 溶液。利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日煙火四、純堿的生產(chǎn)歷史1、路布蘭制堿法——首次實(shí)現(xiàn)了碳酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)2、索爾維制堿法(氨堿法2、索爾維制堿法(氨堿法)（3）生產(chǎn)原理流程（1）原料：食鹽、氨、二氧化碳等。（3）生產(chǎn)原理流程（4）索爾維制堿法具有原料易獲取，價(jià)格便宜，損失少，實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)等優(yōu)點(diǎn)。第二節(jié)氯鈉及其化合物一、氯氣的性質(zhì)1、氯元素的存在形式：化合物氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為7氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為71個(gè)電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。2、氯氣的物理性質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)顏色氣味溶解性密度氣態(tài)黃綠色刺激性能溶于水大于空氣實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式劇烈燃燒，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙2N2NaCl劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙2Fe＋3Cl2FeCl23劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙Cu＋Cl2=====CuCl2實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式在空氣中點(diǎn)燃純凈純凈的氫氣在氯氣中安的氫氣，然后把導(dǎo)靜地燃燒，發(fā)出蒼白實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式在空氣中點(diǎn)燃純凈純凈的氫氣在氯氣中安的氫氣，然后把導(dǎo)靜地燃燒，發(fā)出蒼白管緩慢伸入盛滿氯白H＋l2HCl22氣的集氣瓶中霧產(chǎn)生4、氯氣與H2O的反應(yīng)2 25℃體積的水可溶解約2氯水Cl2溶于水同時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl＋H。氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因?yàn)槁人泻琀ClO。2 5、氯氣與堿溶液的反應(yīng)5、氯氣與堿溶液的反應(yīng)22 與NaOH溶液的反應(yīng)：ClO，利用此反應(yīng)原理可以吸收尾氣中的有毒氣體Cl，也可以制取漂白液，這種液體的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO 。22 與石灰乳反應(yīng)：2Cl＋2Ca(OH)===CaCl＋Ca(ClO)＋2HO ，利用此反應(yīng)原理可以制取漂白粉，2 2 2 2 2其主要成分是2和22l2與22成漂粉精。6、氯氣的用途（1）用于工業(yè)制鹽酸；制漂白液、漂白粉和漂粉精；用于自來(lái)水的殺菌、消毒；用作制取其他含氯工業(yè)產(chǎn)品的原料。7、液氯、新制氯水和久置氯水的比較物質(zhì)物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分

ClHClO

2OH＋Cl－

H＋、Cl－、OH－、H2O分類(lèi)顏色性質(zhì)保存方法

純凈物黃綠色氧化性特制鋼瓶

2混合物2酸性、氧化性、漂白性棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)配現(xiàn)用

混合物無(wú)色酸性置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會(huì)腐蝕橡膠)二、氯氣的實(shí)驗(yàn)制法1、實(shí)驗(yàn)原理

＋4HCl(濃

2↑＋2H

2O。22、儀器裝置2)收集裝置驗(yàn)滿方法尾氣吸收裝置

固體△氣體先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃H2SO4除去水蒸氣用向上排空氣法收集觀察（黃綠色濕潤(rùn)的淀I試紙其原理是22KI===2KC＋2 置換出的遇淀粉變藍(lán)色；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（先變紅后褪色）盛有NaOH溶液的燒杯二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象12～3mL稀鹽酸、NaClNa2CO3AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管試劑℃稀鹽酸加入AgNO3溶液白色沉淀加入稀硝酸沉淀不溶解℃NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解℃℃Na2CO3溶液蒸餾水白色沉淀沉淀溶解無(wú)明顯現(xiàn)象℃℃Na2CO3溶液蒸餾水白色沉淀沉淀溶解無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。3試管中產(chǎn)生的白色沉淀是Ag2CO3 寫(xiě)出該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式：Ag2CO＋2H＋===2Ag3＋＋H2O＋CO2↑ 。2、氯離子的檢驗(yàn)及答題規(guī)范3檢驗(yàn)時(shí)要加稀硝酸，以排除CO2－等離子的干擾，不能用稀硫酸，因?yàn)?

2SO4

微溶，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，更不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸中含有Cl－。若被檢液中含有SO2－，需先用Ba(NO)

溶液除去SO2－，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO

溶液，檢4驗(yàn)Cl－的存在。

32 4 3第三節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1、物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。2、物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol 。3、阿伏加德羅常數(shù)（1）1mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol－1表示。NN（2）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系為n＝。NA5、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算45、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算N ÷NA×NAN

n ÷M

m(粒子) (物質(zhì)的) (質(zhì))Nn＝NA①n、N、NA三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。A②求N時(shí)，概念性問(wèn)題用N，數(shù)字性問(wèn)題用6.02×1023mol－1 。A③N與n成正比，判斷粒子數(shù)多少時(shí)只判斷其n的大小即可。m①m、n、M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。②由M可求相對(duì)分子質(zhì)量。N mMN（3）＝MNAA①N、N、m、M四個(gè)量中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。AAN、MNm可互求。A二、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積Vl（或－1）和3（或3·mo－1。n＝m2、公式Vn＝m3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算n＝V22.4L·mol－1；②氣體的摩爾質(zhì)量M＝n＝ V

＝22.4L·mol－1·ρ(ρ的單位是g·L－1)；③氣體的分子數(shù)N＝n·N＝V ·N

A22.4L·mol－1A22.4L·mol－1 A④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝

·M。結(jié)論相同條件公式語(yǔ)言敘述同溫同壓V結(jié)論相同條件公式語(yǔ)言敘述同溫同壓V1 n1 N1V＝n＝N同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比2 22同溫同容p1 n1 N1p＝n＝N同溫同容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比2 22同溫同壓ρ1＝M1ρ2 M2同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓m1＝M1m2 M2同溫同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比同體積Nm V gMN注pV＝nRTn＝＝同體積Nm V gMNA

之間的關(guān)系就可以推導(dǎo)阿伏加德羅VmV定律及其推論（其中p為壓強(qiáng)，V為氣體的體積，R為常數(shù)，T為溫度）例如，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，推導(dǎo)如下：①pV＝nRT＝m1RT；②pV＝n

RT＝m2RT；1 1