化學總復習重要知識點匯總

化學總復習重要知識點匯總一、空氣和水1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷或白磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷量不足，②裝置漏氣，③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、其余為稀有氣體、二氧化碳、其它氣體和雜質為１%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車排放的尾氣。

４、水的污染來自于①工廠生產中的“三廢”(廢渣、廢水、廢氣)，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。５、環(huán)境保護的措施：①植樹造林；②禁止亂砍濫伐；③減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；④更多地利用核能、太陽能、風能、地熱能等。６、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。７、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的化合物(純凈物)；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

二、O2、H2、CO2、CO、C1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物質；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用實驗室制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用實驗室制H2或CO2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法收集難溶或不易溶于水且不與水反應用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法收集Ｏ２可用排水法或向上排空氣法收集；Ｈ２可用排水法或向下排空氣法收集；CO2只能用向上排空氣法收集CO只能用排水法收集(因其有毒且密度與氧氣差不多)4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀（方程式）KClO3——KMnO4——工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化）②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應Zn＋H2SO4——Zn＋HCl——③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面，阻止了反應的進行）。CaCO3＋HCl——工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3——5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體。③（紅磷或白磷）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）⑤Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性作為還原劑①可燃性H2＋O2——可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度CO＋O2——C＋O2——（氧氣充足）C＋O2——（氧氣不足）②還原性H2＋CuO——黑色粉末變成紅色，同時有水珠出現C＋CuO——黑色粉末變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體CO＋CuO——黑色粉末變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體7、CO2①與水反應：CO2＋H2O——（紫色石蕊變紅色）②與堿反應：CO2＋Ca(OH)2——（檢驗CO2的方程式）③與灼熱的碳反應：CO2＋C——8、①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2＋Ca(OH)2——CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO＋CuO——CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3——②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3＋HCl——③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：通過檢驗燃燒產物H2、O2、CO2：用燃著的木條[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料（資源豐富，發(fā)熱量高，無污染）。

五、組成與結構1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl－C、2ClD、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持鐵的化學性質的最小粒子是鐵原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。2、原子中：核電荷數（帶正電）＝質子數＝核外電子數相對原子質量＝質子數＋中子數構成物質的粒子有分子、原子、離子。３、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），決定元素的化學性質的是最外層電子數。

原子的質量大小由質子數和中子數決定六、質量守恒定律1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中:一定不變的是：①各物質的質量總和；②元素的種類元素的質量；④原子的種類；⑤原子的數目；⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類；②分子的種類；可能改變的是分子的數目。2、書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律。七、有關物質的顏色：Cu紅色CuOFeFe3O4CMnO2黑色Cu(OH)八、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。九重要的化學方程式⑴硫在氧氣中燃燒（在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體）⑵磷在空氣中燃燒（反應產生大量的白煙）⑶炭在氧氣中充分燃燒（在空氣中持續(xù)紅熱，無煙無焰;在氧氣中發(fā)出白光）⑷炭在氧氣不足時不充分燃燒⑸二氧化碳與水反應(6)一氧化碳在空氣中燃燒⑺木炭與二氧化碳反應⑻鎂帶在空氣中燃燒（發(fā)出耀眼的白光，產生白色粉末）⑼鐵在氧氣中燃燒（在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，產生黑色固體）(10)氫氣在空氣中燃燒(11)氯酸鉀與二氧化錳共熱(12)碳酸的分解 (13)高錳酸鉀受熱分解(14)過氧化氫制氧(15)電解水（有兩種氣體生成的反應）(