山東省泰安市初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省泰安市初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是（

）A．Cu2S

B．FeS

C．SO3

D．CuCl2參考答案：略2.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．0.11molB．0.05molC．1.05molD．1mol參考答案：A略3.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案：A略4.在常溫下，把一個(gè)盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)原子的總數(shù)不變

B.容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C5.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（

）A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，可向①中加水，觀察顏色參考答案：D2.3g鈉在干燥的空氣中與氧氣反應(yīng)，可得3.5g固體(假設(shè)產(chǎn)物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為()A．只有Na2O2 B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2 D．無(wú)法確定參考答案：C解析：金屬鈉和氧氣反應(yīng)可生成Na2O或Na2O2，此題用“極值法”：若2.3g鈉全部反應(yīng)生成Na2O，由反應(yīng)4Na＋O2===2Na2O可得生成Na2O的質(zhì)量為3.1g；若2.3g鈉全部反應(yīng)生成Na2O2，由反應(yīng)2Na＋O2Na2O2可得生成Na2O2的質(zhì)量為3.9g；現(xiàn)產(chǎn)物為3.5g，介于3.1g和3.9g之間，故產(chǎn)物為Na2O和Na2O2的混合物。7.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3B.右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6參考答案：D圖中兩邊的氣體壓強(qiáng)相同，則氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，說(shuō)明一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量的和為2摩爾，設(shè)一氧化碳為xmol，二氧化碳為ymol，則有x+y=2，28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子數(shù)比等于其物質(zhì)的量比，為3:1，故錯(cuò)誤；B.一氧化碳的質(zhì)量為1.5×28=42g，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)相同的壓強(qiáng)下，密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，右側(cè)的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于64/2=32，與同溫同壓下氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以二者密度比為1:1，故錯(cuò)誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則氮?dú)庹伎傮w積的2/3，根據(jù)同溫下，物質(zhì)的量相同的氮?dú)怏w積與壓強(qiáng)成反比，所以前后壓強(qiáng)比為2/3:4/5=5:6，故正確。故選D。點(diǎn)睛：掌握阿伏加德羅定律及推論。一定注意前提條件?！耙贿B比、三正比、三反比”的規(guī)律。1.

“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）之比，等于密度比。即。2.

“三正比”（1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、p相同，。（2）同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、V相同，。（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（相同分子質(zhì)量）之比。即T、p相同，。3.

“三反比”（1）同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）時(shí)，兩氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。即T、N或n相同時(shí)，。（3）同溫同體積同質(zhì)量下（同密度時(shí)），兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比。即T、V、m相同時(shí)，。8.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用水撲滅B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸D．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味參考答案：C略9.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A10.用容量瓶配制250mL某物質(zhì)的量濃度溶液,該容量瓶必須是(

)A.干燥的

B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的

D.容積為500mL的參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(

)A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB.化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略12.膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是（）A．膠體粒子直徑在1nm﹣100nm之間

B．膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體粒子不能透過(guò)半透膜

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選A．13.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其產(chǎn)物一定不含F(xiàn)e2+的是A．鐵與氯氣 B．鐵與氯化鐵溶液

C．鐵與鹽酸

D．鐵與硝酸參考答案：A14.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確參考答案：C15.已知在硝酸溶液中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）A.Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC.NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D.NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ參考答案：D【分析】加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.如果溶液顯堿性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應(yīng)，可以大量共存，且能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。（3）請(qǐng)寫(xiě)出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式__________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)硝酸鋇

硫酸

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】本題的突破口是：乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，然后根據(jù)各個(gè)反應(yīng)推測(cè)出相應(yīng)物質(zhì)。【詳解】乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味，只有碳酸鋇沉淀符合該要求，甲為K2CO3；根據(jù)①反應(yīng)可知丁為H2SO4，則丙為Na2SO4。(1)從④得到沉淀與溶液的混合物中分離出沉淀，要用過(guò)濾方法，所使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸鋇；丁是硫酸；④得到的沉淀物碳酸鋇，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別的知識(shí)。本題突破口是由乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出判斷乙物質(zhì)成分。為了確定物質(zhì)的組成，通過(guò)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論，要根據(jù)它們的性質(zhì)選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.加熱33.6gNaHCO3至沒(méi)有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量。參考答案：Na2CO3

0.2mol

21.2gk略18.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示。則：

（1）寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段

，CD段

，（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為

。（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入

molNaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)

，Mg2＋已經(jīng)

。

（4）圖中線段OA∶AB＝

。參考答案：（1）略（2）2∶1（3）0.8

全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（4）7∶119.從100mL某種待測(cè)濃度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)．求：①得到BaSO4沉淀多少克？②待測(cè)H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待測(cè)H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.2mol?L﹣1．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)n=cV計(jì)算n（BaCl2），根據(jù)方程式計(jì)算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（BaSO4），根據(jù)c=計(jì)算c（H2SO4）．解答：解：n（BaCl2）=0