山東省青島市實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是A．溶液很快褪色

B．溶液不褪色

C．出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．沒有沉淀生成參考答案：B2.為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施有①把工廠煙囪造高②化石燃料脫硫③開發(fā)新能源④在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．②③參考答案：D3.下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略4.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)①過氧化鈉

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．①②③參考答案：A略5.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4

B.NaOH

C.NaCl

D.C2H5OH參考答案：D略6.某主族元素的原子第6層上有一個(gè)電子，關(guān)于該元素的敘述正確的是(

)A．單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉高

B．單質(zhì)常溫下與水反應(yīng)不如鈉激烈C．其碳酸鹽難溶于水

D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解參考答案：D略7.下列名詞中,哪個(gè)名詞不屬于物理量（

）A.長度

B.

質(zhì)量

C.

摩爾

D.

時(shí)間參考答案：C略8.將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol

分別投入含有0.05molHCl的鹽酸溶液中，生成氣體的體積在相同條件下A.鈉最多

B.一樣多

C.鐵最多

D.鋁最多參考答案：A9.相同溫度和壓強(qiáng)下，1molCO和1molCO2相比較，下列說法不正確的是A.體積相同，但不一定是22.4LB.分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同C.摩爾質(zhì)量不同，氧原子個(gè)數(shù)相同D.質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同參考答案：C試題分析：相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積都相同，故A正確；1molCO含原子2mol、1molCO2含原子3mol，故B正確；1molCO含氧原子數(shù)、1molCO2含氧原子數(shù)2，故C錯(cuò)誤；1molCO含質(zhì)子14mol、1molCO2含質(zhì)子22mol，，故D錯(cuò)誤。10.等體積硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為

（）A.1︰3︰3

B.3︰2︰1

C.9︰6︰1

D.6︰3︰2參考答案：A11.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是A.X表示溫度B.L2＞L1C.反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D.平衡常數(shù)K(M)＞K(N)參考答案：D【詳解】A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。12.10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成4.4gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A.108g

B.54g·molˉ1

C.108g·molˉ1

D.54參考答案：C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案選C。13.向含1molHCl和1molMgSO4的鹽酸與硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1的Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是參考答案：C14.下列提純方法不正確的是（

）A.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶、重結(jié)晶B.除去食鹽中的泥沙-----------溶解、過濾、結(jié)晶C.除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D.除去碘水中的水-----------升華參考答案：D略15.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()A．AlO2－ B．Cu2＋C．Al3＋ D．Mg2＋參考答案：A解析：加入過量鹽酸時(shí)Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；過濾除去Cu后，向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦?

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________________。非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________________________。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________________。(4)元素⑦的氫化物分子式為_______________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(5)⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________。(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為__________________。該化合物的化學(xué)鍵類型為___________________________。(7)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________，沸點(diǎn)最高的是______________。(8)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強(qiáng)弱的是____________________________。a.①單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑤單質(zhì)低b.①質(zhì)軟，氧化物種類比⑤多c.①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)d.①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑤強(qiáng)參考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K+>Ca2+>Mg2+

(4)H2O

2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

(5)HBrO4

NaBr電子式

(6)Na2CO3

離子鍵、(極性)共價(jià)鍵

(7)HF

HF

(8)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O

(9)cd【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為Ca元素，⑤為Al元素，⑥為C元素，⑦為O元素，⑧為Cl元素，⑨為Br元素，⑩為Ar元素，?為F元素，再結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期表進(jìn)行答題?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①～?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)是9號(hào)元素，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar，。（2）①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、KOH、Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。①②⑤中，K的金屬性最強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：KOH。（3）②③④形成的簡單離子分別為K＋、Ca2＋、Mg2＋，同周期離子半徑從左向右逐漸減小，同主族離子半徑從上到下逐漸增大，所以②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K＋>Ca2＋>Mg2＋，故答案為：K＋>Ca2＋>Mg2＋。（4）氧元素的氫化物是H2O，金屬K是活潑的金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：H2O，2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑。（5）①為Na元素、⑨為Br元素，Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HBrO4，Na和Br兩元素形成化合物為NaBr，NaBr為離子化合物，其電子式為：，故答案為：HBrO4，。（6）①為Na元素、⑥為C元素、⑦為O元素，①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為Na2CO3，Na2CO3中鈉離子與碳酸根離子間形成離子鍵，碳酸根中氧原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為：Na2CO3；離子鍵、(極性)共價(jià)鍵。（7）⑧為Cl元素，⑨為Br元素，?為F元素，同一主族，元素的非金屬性逐漸減弱，則⑧⑨?三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物HF也最穩(wěn)定，由于HF中含有氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)最高，故答案為：HF，HF。（8）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，故答案為：NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。（9）a.金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒有關(guān)系，故a錯(cuò)誤；b.金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的硬度，氧化物種類沒有關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c.金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；d.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑤強(qiáng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故d正確。故答案為：cd?！军c(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。18.A、B、C、D分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物A+BC+DA+DA+CB+D現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知A、B、C、D的化學(xué)式為：A________________

B________________

C________________

D________________參考答案：略19.有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)一價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對(duì)分子質(zhì)量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數(shù)相等．試回答：（1）元素符號(hào)：X

，Y

，Z

．（2）Y的兩種氧化物為

和

．用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．

（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）I；Na；Cl；（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）置換反應(yīng)；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．解：有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)一價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，則X為I元素；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，在其氧化物中，相對(duì)分子質(zhì)量分別是62和78，則Y為Na元素；在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，Z為Cl元素；（1）根據(jù)以上分析知，X、Y