山西省忻州市五寨縣胡會(huì)鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市五寨縣胡會(huì)鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：A略2.NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL參考答案：C3.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4

B．BaS

C．BaSO3

D．BaSO4參考答案：A略4.在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A.新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要材料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同D.84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果參考答案：B【詳解】A．新冠病毒含有蛋白質(zhì)和RNA，組成元素中一定含有C，H，O，N，P元素，此外還可能含有其他元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)正確；C．二氧化氯殺菌消毒，利用的是其強(qiáng)氧化性，酒精不具備強(qiáng)氧化性，但仍可以使蛋白質(zhì)變性失活，所以也能殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．84消毒液中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精中的乙醇與其混合可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而使兩種消毒劑均失去消毒效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大參考答案：C【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．pH=1.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；B．由圖象計(jì)算Ka1、Ka2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）=；C．KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對水的電離抑制的程度減?。窘獯稹拷猓篈．pH=1.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），則c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正確；B．由圖象可知pH=1.2時(shí)，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），則Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2時(shí)，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正確；C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯(cuò)誤；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確．故選C．6.常溫時(shí)，將a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，則混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b2參考答案：C7.下列離子方程式正確的是（）A．醋酸溶解雞蛋殼：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．鋁片加入燒堿溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．銅片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+參考答案：B解析：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；B．鋁片加入燒堿溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正確；C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確達(dá)到離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．銅片投入FeCl3溶液中，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B．8.下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒參考答案：B考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用；同素異形體；石油的分餾產(chǎn)品和用途；煤的干餾和綜合利用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；B．根據(jù)溶液和膠體的不同來判斷；C．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)；D．根據(jù)BaSO4的溶解度來分析．解答：解：A．石油的分餾屬物理變化，因?yàn)槭偷姆逐s是利用石油中各種成分沸點(diǎn)不同將其分離的一種方法，沒有新物質(zhì)生成，所以是物理變化，煤的干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體具有的性質(zhì)，故B正確；C．14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．鋇離子對人體有害，它是一種重金屬離子，可以使人體中毒．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查物理變化、膠體、同位素等，難度不大，注意硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害．9.．下列說法正確的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因?yàn)殇X箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C．向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO3，可減少SO2對大氣的污染D．為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3參考答案：B略10.已知25℃時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的幾種，并且水電離出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L．當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色．下列有關(guān)分析正確的是（）A．溶液的pH=1或13

B．溶液中一定沒有Fe3+，Na+C．溶液中陰離子有I﹣，不能確定HCO3﹣

D．當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽參考答案：A考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：水電離出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在，據(jù)此完成本題．解答：-解：由水電離出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L，該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；通入氯氣后溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定不會(huì)存在有色的鐵離子，一定存在碘離子，A、根據(jù)分析可知，水電離出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B、溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯(cuò)誤；C、該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D、氯氣過量，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意明確常見離子的反應(yīng)現(xiàn)象及檢驗(yàn)方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1．7gH2O2中含有的電子數(shù)為0．9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L辛烷所含分子數(shù)為0．1NA參考答案：B略12.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B.還原產(chǎn)物為NH4+C.若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-

D.該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一參考答案：D略13.下列說法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-

參考答案：B水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯(cuò)；B項(xiàng)，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B對；C錯(cuò)，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸；D錯(cuò)，2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO32-.

14.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是

參考答案：B略15.下列說法正確的是

A．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅

B．常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃

C．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

D．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明

；（2）裝置中干燥管B的作用是

；（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果

（填高、偏低或不變）（4）步驟⑤的目的是

；（5）步驟⑦的目的是

；（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

；（7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)法。

參考答案：答案：（1）樣品重，砝碼輕

（2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中

（3）偏高

（4）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中

（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

（6）

（7）答案略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）車載甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC)將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝有兩種：（1）水蒸氣變換（重整）法；（2）空氣氧化法。兩種工藝都得到副產(chǎn)品CO。1．分別寫出這兩種工藝的化學(xué)方程式，通過計(jì)算，說明這兩種工藝的優(yōu)缺點(diǎn)。有關(guān)資料（298.15K）列于表3。表3

物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)物質(zhì)ΔfHm/kJ·mol-1Sm/J·K-1·mol-1CH3OH（g）-200.66239.81CO2（g）-393.51213.64CO（g）-110.52197.91H2O（g）-241.82188.83H2（g）0130.592．上述兩種工藝產(chǎn)生的少量CO會(huì)吸附在燃料電池的Pt或其他貴金屬催化劑表面，阻礙H2的吸附和電氧化，引起燃料電池放電性能急劇下降，為此，開發(fā)了除去CO的方法?，F(xiàn)有一組實(shí)驗(yàn)結(jié)果（500K）如表4。表中PCO、PO2分別為CO和O2的分壓；rco為以每秒每個(gè)催化劑Ru活性位上所消耗的CO分子數(shù)表示的CO的氧化速率。（1）求催化劑Ru上CO氧化反應(yīng)分別對CO和O2的反應(yīng)級數(shù)（取整數(shù)），寫出速率方程。（2）固體Ru表面具有吸附氣體分子的能力，但是氣體分子只有碰到空活性位才可能發(fā)生吸附作用。當(dāng)已吸附分子的熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能足以克服固體引力場的勢壘時(shí)，才能脫附，重新回到氣相。假設(shè)CO和O2的吸附與脫附互不影響，并且表面是均勻的，以θ表示氣體分子覆蓋活性位的百分?jǐn)?shù)（覆蓋度），則氣體的吸附速率與氣體的壓力成正比，也與固體表面的空活性位數(shù)成正比。研究提出CO在Ru上的氧化反應(yīng)的一種機(jī)理如下：其中kco,ads、kco,des分別為CO在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)和脫附速率常數(shù)，ko2,ads為O2在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)。M表示Ru催化劑表面上的活性位。CO在Ru表面活性位上的吸附比O2的吸附強(qiáng)得多。試根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)CO在催化劑Ru表面上氧化反應(yīng)的速率方程（不考慮O2的脫附；也不考慮產(chǎn)物CO2的吸附），并與實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較。3．有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)（298．15K）如表5。表5物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)物質(zhì)ΔfHm/kJ·mol-1Sm/J·K-1·mol-1H2（g）0130.59O2（g）0205.03H2O（g）-241.82188.83H2O（l）-285.8469.94在373.15K，100kPa下，水的蒸發(fā)焓ΔvapHm=40.64kJ·mol-1，在298.15～373.15K間水的等壓熱容為75.6J·K-1·mol-1。（1）將上述工藝得到的富氫氣體作為質(zhì)子交換膜燃料電池的燃料。燃料電池的理論效率是指電池所能做的最大電功相對于燃料反應(yīng)焓變的效率。在298.15K，100kPa下，當(dāng)1molH2燃燒分別生成H2O（l)和H2O（g)時(shí)，計(jì)算燃料電池工作的理論效率，并分析兩者存在差別的原因。（2）若燃料電池在473.15K、100kPa下工作，其理論效率又為多少（可忽略焓變和嫡變隨溫度的變化）？（3）說明（1）和（2）中的同一反應(yīng)有不同理論效率的原因。參考答案：1．化學(xué)方程式：甲醇水蒸氣變換（重整）的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）

（1）

（1分）甲醇部分氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）（2）

（1分）以上兩種工藝都有如下副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）

（3）

（1分）反應(yīng)（1）、（2）的熱效應(yīng)分別為：ΔfHm（1）=（-393.51+200.66+241.82）kJ·mol-1=48.97kJ·mol-1（1分）ΔfHm（2）=（-393.51+200.66）kJ·mol-1=-192.85kJ·mol-1（1分）上述熱力學(xué)計(jì)算結(jié)果表明，反應(yīng)（1）吸熱，需要提供一個(gè)熱源，這是其缺點(diǎn)；反應(yīng)（1）的H2收率高，這是其優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)（2）放熱，可以自行維持，此為優(yōu)點(diǎn)；反應(yīng)（2）的氏收率較低，且會(huì)被空氣（一般是通人空氣進(jìn)行氧化重整）中的N2所稀釋，因而產(chǎn)品中的H2濃度較低，此為其缺點(diǎn)。（2分）2．（1）CO的氧化反應(yīng)速率可表示為：⑷（1分）

將式（4）兩邊取對數(shù)，有

將題給資料分別作圖，得兩條直線，其斜率分別為：

α≈-1（1分）β≈1（1分）另解：pco保持為定值時(shí)，將兩組實(shí)驗(yàn)資料（rco、pO2）代人式⑷，可求得一個(gè)β值，將不同組合的兩組實(shí)驗(yàn)資料代人式⑷，即可求得幾個(gè)β值，取其平均值，得β≈1（若只計(jì)算1個(gè)β值，扣0．5分）同理，在保持pO2為定值時(shí)，將兩組實(shí)驗(yàn)資料（rco,pco）代人式⑷，可求得一個(gè)α值，將不同組合的兩組實(shí)驗(yàn)資料代人式⑷，即可求得幾個(gè)α值，取其平均值，得α≈-1（若只計(jì)算1個(gè)α值，扣0．5分）

因此該反應(yīng)對CO為負(fù)一級反應(yīng)，對O2為正一級反應(yīng)，速率方程為：（1分）

（2）在催化劑表面，各物質(zhì)的吸附或脫附速率為：

式中θv,θco分別為催化劑表面的空位分?jǐn)?shù)、催化劑表面被CO分子占有的

分?jǐn)?shù)。表面物種O-M達(dá)平衡、OC-M達(dá)吸附平衡時(shí)，有：⑻（2分）⑼（1分）于是，有⑽，k為CO在催化劑Ru活性位的氧化反應(yīng)的表觀速率常數(shù)。由于CO在催化劑表面吸附很強(qiáng)烈，即有θco≈1，在此近似下，由式⑽得到：

⑾（1分）上述導(dǎo)出的速率方程與實(shí)驗(yàn)結(jié)果一致。另解：CO和O2吸附于催化劑Ru的活性位上，吸附的CO與吸附的O2之間的表面反應(yīng)為速率控制步驟，則可推出下式：（4分）上式中的k、kco、ko2是包含kco,ads、ko2,ads、kco,des等參數(shù)的常數(shù)。根據(jù)題意，在Ru的表面上，CO的吸附比O2的吸附強(qiáng)得多，則有ko2Po2≈0（1分），kcoPco>>1（1分）于是上式可簡化為式⑾，即：rco=kPo2/Pco按上述推導(dǎo)，同樣給分。3．（1）H2（g）+O2（g）→H2O（l）

（1）

298.15K時(shí)上述反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)變化為：

ΔrHm（1）=-285.84kJ·mol-1（1分）

ΔrSm（1）=（69.94-130.59-205.03/2）J·K-1·mol-1=-163.17J·K-1·mol-1（1分）

ΔrGm（1）=ΔrHm（1）－TΔrSm（1）

=（-285.84+298.15×163.17×10-3）kJ·mol-1=-237.19kJ·mol-1（1分）

燃料電池反應(yīng)（1）的理論效率為：（1分）

H2（g）+O2（g）→H2O（g）

（2）

反應(yīng)（2）的熱力學(xué)函數(shù)變化為：（1分）

燃料電池反應(yīng)（2）的理論效率為：（1分）兩個(gè)反應(yīng)的ΔrGm（1）與ΔrGm（2）相差不大，即它們能輸出的最大電能相近；然而，這兩個(gè)反應(yīng)的熱函變化ΔrHm（1）與ΔrHm（2）相差大，有：ΔΔH＝ΔrHm（2）－ΔrHm（1）=44.01kJ·mol-1上述熱函變化差ΔΔH恰好近似為圖5流程的熱函變化：

上述結(jié)果表明，由于兩個(gè)燃燒反應(yīng)的產(chǎn)物不同，所釋放的熱能（熱函變化）也不同，盡管其能輸出的最大電能相近，但其燃料電池的理論效率仍然相差較大。（2分）

（2）在473.15K下，對于反應(yīng)（2），有：