新教材人教版選擇性必修一第一章第一節(jié)第1課時反應熱焓變作業(yè)

第一章化學反應的熱效應第一節(jié)反應熱第1課時反應熱焰變課后.訓練提升

基礎(chǔ)鞏固1.下列對化學反應的認識錯誤的是()。A.會引起化學鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量變化答案:C解析:化學變化的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,化學變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如H2(g)+C12(g)—2HCl(g),反應物和生成物均為氣體。2.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是0。A.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應B.鋁與稀鹽酸反應C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應D.煤與02的燃燒反應答案:C解析:A為非氧化還原反應,B、C、D為氧化還原反應，其中C為吸熱反應,B和D為放熱反應。3.化學家格哈德?埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應的敘述中不正確的是()。A.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成B.在催化劑的作用下，反應物的化學鍵變得容易斷裂C.過程②需吸收能量，過程③則放出能量D.常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成答案:D解析:由圖中可知，每3個氫氣分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后生成2個氮分子，生成氨氣分子之前是氫原子和缸原子,A項正確;催化劑能改變化學反應的速率，合成氨的反應在催化劑作用下，反應速率增大,意味著反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成變得更容易,B項正確;化學鍵的斷裂需要吸收能量，而化學鍵的形成則放出能量，從圖中可看出②為化學鍵斷裂過程，③為新的化學鍵形成過程,C項正確;化學鍵的斷裂需要吸收能量，所以該反應在常溫下難以進行,D項錯*a7天。.下列說法中不正確的是()。A.化學變化過程是原子的重新組合過程B.根據(jù)化學反應中的能量變化情況，化學反應可分為吸熱反應和放熱反應C.化學反應中的能量變化多少與其反應物用量有關(guān)D.化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的答案:D解析:化學反應中的能量變化通常以熱能形式表現(xiàn)出來，有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來,D項不正確。.下列說法中正確的是()。A.焰變的單位是kJ.moP,是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B.反應吸熱時△”<()C.一個化學反應中,當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱,△”為D.一個化學反應中，當生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱,AH為答案:C解析:蛤變單位中的kJ?moH是指每摩爾具體的反應,不一定指參加反應的物質(zhì),A項錯誤;吸熱反應的△”>()下項錯誤;反應中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應就放出熱量，反之就吸收熱量C項正確;化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷鍵時吸收能量，成鍵時釋放能量，所以D項錯誤。.在氫氣與氧氣的反應中,1molH2(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收akJ的能量,1mol02(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收bkJ的能量』mol比04)中的化學鍵形成時要釋放ckJ的能量。則下列關(guān)系式正確的是()。A.a+b>cB.a+b<cC.2tz+/?<2(?D.2a+/?=2c答案:C解析:氫氣與氧氣反應的化學方程式為2H2+0232H20,該反應為放熱反應,A/7=(2〃+b-2c)kJ?moH<0,所以2〃+〃<2c,C項正確。.己知化學反應2c(s)+Ch(g)理2co(g),2co(g)+Ch(g)處2c02(g)都是放熱反應，據(jù)此判斷,下列說法中正確的是(其他條件相同)0。A.28gCO所具有的能量一定高于44gCO2所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量高于88gCO2所具有的總能量C.32gO2所具有的總能量高于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO?與生成CO時放出的熱量一樣多答案:B解析:放熱反應是反應物的總能量高于生成物的總能量。.對于放熱反應H2+CI2幽簽2HC1,下列說法正確的是0。A.該反應涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B.該反應中,化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.斷開1molH—H和1molC1—C1所吸收的總能量小于形成1molH—C1所放出的能量D.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量答案:D解析:A項,H2與Cb含有的化學鍵為共價鍵，該反應只涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤;B項,該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能,也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤;C項，該反應為放熱反應，所以斷開ImolH—H和ImolCl—C1所吸收的總能量小于形成2molH—C1所放出的能量，錯誤;D項,因為反應為放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,正確。.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N吸收193kJ熱量，斷裂1molN=N吸收941kJ熱量，則()。A.N4的熔點比P4高B.lmol1氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724kJ能量C.N4是N2的同系物D.lmolN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量答案:D解析:N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似，由于N4相對分子質(zhì)量小于P4,故其分子間作用力弱于P4,其熔點低于P%A項錯誤;N4與N2互為同素異形體，而不是同系物,C項錯誤;從結(jié)構(gòu)圖中可看出,1個N4分子中含有6個N—N,根據(jù)N4(g)-2N2(g),有△”=6x193kJmo「i-2x94lkJmol/=724kJmolL故B項錯誤,D項正確。.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ):物質(zhì)ChBr2hHC1HBrHIHz能量kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)下列物質(zhì)本身具TF的能量最低的是。A.H2B.ChC.Br2D.h(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是。A.HC1(3)X2+H2-2Hx(X代表Cl、Br、I)的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是。(5)若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎?。你的根據(jù)是。答案：(1)A(2)A(3)放熱(4)02(5)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中,HCI最穩(wěn)定解析:鍵能越大，分子越穩(wěn)定，物質(zhì)所具有的能量越低。.用5()mL().5()mol-L-1鹽酸與5()mL().55molL”NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算該中和反應的反應熱?；卮鹣铝袉栴}。⑴裝置中杯蓋缺失,求得的反應熱A"(填“偏大”“偏小”或“無影響⑵如果用60mL0.50moML/鹽酸與50mL0.55mo卜L」NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或"不相等”),所求反應熱(填“相等”或"不相等”)。⑶用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的反應熱△”(填“偏大”“偏小”或“無影響答案：(1)偏大⑵不相等相等(3)偏大解析：(1)杯蓋缺失，熱量損失,根據(jù)溫度變化求得反應放出的熱量偏少,△”偏大。(2)酸與堿的用量不同，反應放出的熱量不相等，但求得的反應熱相等。(3)由于NH3H2O電離時吸熱,所以測得反應放出的熱量偏少,△〃偏大。能力提升1.H2與02發(fā)生反應的過程用模型表示如下(“一”表示化學鍵)：下列說法不正確的是()。A.過程I是吸熱過程B.過程III一定是放熱過程C.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵D.該反應的能量轉(zhuǎn)化只能以熱能的形式進行答案:D解析:過程I分子中的化學鍵斷裂，形成原子，屬于吸熱過程,A項正確;過程III為新化學鍵形成的過程，屬于放熱過程,B項正確;過程I中所有的舊化學鍵都斷裂，過程III為新化學鍵形成的過程,C項正確;該反應可通過燃料電池實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化,D項錯誤。2.己知強酸的稀溶液與強堿的稀溶液反應生成1molH2O時的反應熱A//-57.3kJmolL下列說法中錯誤的是0。A.將含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量為57.3kJB.將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJC.用0.50molL-1鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，測出生成1molH2O時的反應熱數(shù)值偏大D.用稀硫酸和稀硝酸分別與Ba(OH)2稀溶液進行反應測定生成1molH2O時的反應熱，其數(shù)值不同答案:A解析:選項A中98%的硫酸屬于濃硫酸,與水混合時放出熱量，使放出的熱量增多,A項錯誤;選項B中CH3coOH是弱酸，電離時吸熱，使反應中放出的熱量減少,B項正確;選項C中氫氧化鈉固體溶于水放熱，使放出的熱量增多,C項正確;D項中H2s04與Ba(0H)2反應還生成BaS04沉淀，放出的熱量增多,D項正確。.下列關(guān)于化學反應的說法中正確的是()。A.有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學變化B.化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化C.如圖所示的反應為放熱反應D.需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應答案:B解析:NaCl溶于水時離子鍵斷裂，但該過程只發(fā)生了物理變化,A錯誤;由題圖可知生成物的總能量大于反應物的總能量，故該反應為吸熱反應,C項錯誤;有些放熱反應也需要加熱，如Fe與S的反應,D項錯誤。.已知1molFh(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量,1molNH3Q)中的化學鍵形成時要釋放1173kJ的能量。1molN2(g)與3molH2(g)完全反應生成2molNH3(g)時，放出92.4kJ的熱量。則1molN2?中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量是()。A.431.2kJB.945.6kJC.648.9kJD.869.6kJ答案:B解析:根據(jù)化學方程式N2+3H2耳磬2NH3,設(shè)1molN2(g)中的化學鍵斷裂時需要體化刑吸收的能量為乂有x+3x436kJ-2x1173kJ=-92.4kJ,x=945.6kJ0.已知:在25℃和101kPa下，反應H2(g)+F2(g)—2HF(g)的AH=-270kJmol^T列說法正確的是()。A.在相同條件下,1molH2(g)與1molF2(g)的總焰大于2molHF(g)的總焙B.lmolH2(g)與1molF2(g)反應生成2molHF⑴，放出的熱量小于270kJC.該反應的逆反應是放熱反應D.該反應過程中焰的變化可用下圖來表示答案:A解析:該反應是放熱反應,反應物lmolH2(g)與lmolF2(g)的總蛤大于生成物2moiHF(g)的總始,A項正確,D項錯誤;該反應的逆反應是吸熱反應,C項錯誤;HF(g)變?yōu)镠F⑴放出熱量，因此生成2moiHF⑴放出的熱量大于270kJ,B項錯誤。.某化學社團的同學通過實驗測定中和反應的反應熱。(1)實驗用品有:量熱計、膠頭滴管、玻璃攪拌器、0.5mol?L“鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液,實驗還缺少的玻璃儀器是。(2)實驗中能否用環(huán)形銅制攪拌器代替玻璃攪拌器?(填“能”或“否”)，原因是。⑶他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：頭駟用口口溶液溫度t\ti反應熱a50mL0.55mol-L-1NaOH溶液50mL0.5mol-L-1HC1溶液20℃23.3℃\Hb50mL0.55mol-L-1NaOH溶液50mL0.5mol-L-1HC1溶液20℃23.5℃已知:Q=c〃z瓦,反應后溶液的比熱容c為4.18J/(g?℃),各物質(zhì)的密度均為1g-cm-3o①計算上表中bH二0②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HC1溶液反應的熱化學方程式:。(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HC1做實驗，對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響o答案：(1)量筒、溫度計(2)否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大(3)①?56.8kJmor'②NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H2O(l)AH=-56.8kJmoH(4)無有解析：(1)中和反應反應熱測定的關(guān)鍵是減少實驗過程中的熱量損失，需要的儀器除題目中的儀器外，還要用量筒量取液體體積，用溫度計測量液體的溫度。(2)不可以，銅絲易導熱，會增大熱量散失。(3)①由題意知:a中r2-ri=23.3℃-20℃=3.3℃ob中r2-ri=23.5℃-20℃=3.5℃故瓦=11也空=3.4℃。2由。二C777瓦=4.18J/(g.℃)x100gx3.4℃n.42kJ,則bH=-=—;-=-56.8kJmor1。0.025mol0.025mol②NaOH(aq)+HCl(aq);~NaCl(aq)+H2O(l)A/7=-56.8kJmorl0(4)KOH、NaOH都是強堿，對結(jié)果無影響。而用CH3coOH代替HQ,由于CHaCOOH為弱酸，電離需吸熱，故對測定結(jié)果有影響。.(1)已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如圖所示：若已知硫氧鍵的鍵能為dkJmod,氧氧鍵的鍵能為ekJmor,,S(s)+O2(g)—SCh(g)