山西省長治市示范中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市示范中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過下列反應制?。篈l2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是

(

)A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.AlN既是氧化產物又是還原產物C.AlN的摩爾質量為41gD.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子參考答案：D點睛：掌握氧化還原反應的基本概念是解題的關鍵。氧化還原反應中化合價升高元素失去電子，所在的反應物是還原劑，對應的產物是氧化產物，化合價降低元素得到電子，所在的反應物是氧化劑，對應的產物是還原產物。2.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D3.在溶液的配制過程中會引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后塞好塞子倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A.①②⑤

B.⑤

C.③④

D.④⑤參考答案：B【詳解】①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質量分數(shù)為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響配制結果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質量分數(shù)小于3x%，故⑤符合；答案選B。4.下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應

B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略5.設某元素的原子核內的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）A．不能由此確定該元素的相對原子質量B．這種元素的相對原子質量為m+nC．若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（m+n）WgD．核內中子的總質量小于質子的總質量參考答案：A【考點】質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．【分析】A、元素相對原子量是指元素的平均原子質量與核素c（碳）12原子質量的之比；B、無法計算該元素的相對原子質量；C、若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（m+n）Wg；D、質子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，無法判斷．【解答】解：A、題目已知某元素的一種核素的質子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對原子質量但不能確定該元素的相對原子質量，故A正確；B、題目已知某元素的一種核素的質子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導致無法計算該元素的相對原子質量，故B錯誤；C、該核素的相對原子質量為m+n，該核素的相對原子質量等于該核素的質量與碳﹣12質量的所得的比值，所以該核素的質量為（m+n）Wg，故C錯誤；D、一個質子的質量和一個中子的質量相當，質子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，導致無法判斷，故D錯誤；故選A．6.在下列過程中，需要加快化學反應速率的是

()A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗

C．塑料老化

D．工業(yè)合成氨參考答案：D略7.用固體NaOH配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是(

)。A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中參考答案：D略8.下列反應中屬吸熱反應的是

A、

鎂與鹽酸反應放出氫氣

B、

氫氧化鈉與鹽酸的反應C、

硫在空氣或氧氣中燃燒

D、

Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應參考答案：D9.由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在圖中轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（）A．若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2OB．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A【考點】無機物的推斷．【分析】根據符合反應的轉化關系判斷，確定是否符合命題意圖，可能發(fā)生反應有：A、FeCl3FeCl2FeFe3O4；B、NaNa2ONa2O2NaOH；C、NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl；D、N2（NH3）NONO2HNO3．【解答】解：A、符合反應的只有：FeCl3FeCl2FeFe3O4，X不僅可以為H2O，還可為O2，另外鐵不是短周期，故A錯誤．B、若D是一種強堿，A可能為Na，反應關系為：NaNa2ONa2O2NaOH，故B正確；C、若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2，反應關系為：NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl，故C正確；D、若D是一種強酸，反應關系為：N2（NH3）NONO2HNO3，故D正確．故選A．10.以下是某學生利用集氣瓶、導管、稀硫酸、四氯化碳一起設計的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨氣的裝置。下列說法錯誤的是A.a為稀硫酸B.b為四氯化碳C.吸收后的溶液中溶質一定為單一物質D.該吸收過程，表現(xiàn)了硫酸的酸性參考答案：C11.青石棉是一種致癌物質，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2(化學組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O)。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法正確的是()A.青石棉不屬于硅酸鹽原料B.青石棉中含有一定量的石英晶體C.青石棉屬于新型無機非金屬材料D.1mol青石棉能使1molHNO3被還原參考答案：D解析：由3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O得關系式：Na2Fe5Si8O22(OH)2～3FeO～HNO3(被還原)，故D項正確。12.下列有關化學用語使用正確的是(

)A.硫原子的原子結構示意圖：B.NH4Cl的電子式為：C.原子核內有10個中子的氧原子：D.HBr形成過程：參考答案：C【詳解】A.S原子核外有16個電子，原子結構示意圖為，A錯誤；B.NH4Cl是離子化合物，Cl-的最外層有8個電子，故該化合物電子式為，B錯誤；C.原子核內有10個中子的氧原子,質量數(shù)為18，可表示為：，C正確；D.HBr中H原子與Br原子間通過共價鍵結合，其形成過程可表示為：，D錯誤；故合理選項是C。

13.某有機物的結構簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略14.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產生D.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑參考答案：DX為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，故A錯誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；C．若A是碳，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；D．工業(yè)上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為450℃、常壓、使用催化劑，故D正確；故選D。15.[雙選題]下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是()A．鋁的化學性質很活潑，在空氣中極易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落參考答案：AC解析：盡管鋁的化學性質很活潑，但在空氣中易與氧氣反應，生成一層穩(wěn)定的致密氧化膜，故不易被銹蝕，A項錯；B項正確；鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但形成的氧化膜使得鋁與氧氣不再反應，因而也就不會燃燒，C項錯；D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)1.某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。正極反應式：

；負極反應式：

。若該電池中有0.1mol的電子轉移，請問消耗

克Fe方案Ⅲ.結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：

_______________________，用離子方程式表示其反應原理：_____________________________。參考答案：方案Ⅰ:Fe+2H+===Fe2++H2↑(2分)

方案Ⅱ:

(畫裝置圖完全正確2分，合理的均給分)2H++2e-

==H2↑(1分)

Fe-2e-==Fe2+(1分)

2.8(2分)

方案Ⅲ:把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(2分)

Fe+Cu2+

===Cu+Fe2+(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.?某有機物的結構簡式如圖所示:（1）該物質苯環(huán)上的一氯代物有______種;（2）1mol該物質和溴水混合，最多消耗Br2的物質的量為___mol;1mol該物質和H2反應最多需H2______mol;（3）下列說法錯誤的是______A.該物質可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應B.該物質難溶于水C.該物質能使溴水褪色D.該物質使酸性KMnO4溶液褪色而發(fā)生加成反應Ⅱ蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為。（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是______。（2）1mol蘋果醋與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣______L。（3）下列關于蘋果醋的說法正確的是_______。A.能與NaOH溶液反應，但不能與小蘇打反應B.與石蕊試液作用變紅C.既能與乙酸發(fā)生酯化反應又能與乙醇發(fā)生酯化反應D.在銅做催化劑條件下能與氧氣發(fā)生氧化反應參考答案：?.(1)2

(2)4

7

(3)D

Ⅱ.(1)羥基；羧基

(2)33.6

(3)BCD【分析】根據有機物中含有的官能團，結合官能團的結構和性質來分析解答?！驹斀狻?.（1）該有機物結構對稱，苯環(huán)上有2種H原子，則苯環(huán)上的一氯代物有2種，故答案為：2。（2）含有4個碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，1mol該物質和溴水混合，最多消耗Br2的物質的量4mol，能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵和苯環(huán)，1mol該物質和H2反應最多需H2為7mol，故答案為：4；7。（3）A.此物質含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應，甲基、苯環(huán)可發(fā)生取代反應，故A正確；B.此物質屬于有機物，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵不溶于水，故B正確；C.此物質含有碳碳雙鍵能使溴水褪色，故C正確；D.該物質使酸性KMnO4溶液褪色但發(fā)生的是氧化反應，故D錯誤；故選D。Ⅱ.（1）據蘋果醋的結構簡式知道該分子中含有的官能團為羥基和羧基；故答案為：羥基，羧基。（2）據蘋果醋的結構簡式知道該分子中含有的官能團為羥基和羧基，分子式為C4H6O5，因-OH和-COOH都能與Na反應，故1mol蘋果醋與足量鈉反應，能生成1.5mol氫氣，即標況下的體積為33.6L，故答案為：33.6。（3）A.蘋果醋中含有羧基，能與NaOH溶液反應，也能與小蘇打反應，故A錯誤；B.蘋果醋中含有羧基，與石蕊試液作用變紅，故B正確；C.蘋果醋中含有羧基和羥基，所以既能與乙酸發(fā)生酯化反應又能與乙醇發(fā)生酯化反應，故C正確；D.蘋果醋中含有羥基，連羥基C原子上有氫原子，故在銅做催化劑條件下能與氧氣發(fā)生氧化反應，故D正確；故選BCD。18.（5分）現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液