山西省陽泉市立壁中學高三化學上學期期末試題含解析

山西省陽泉市立壁中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示的有關說法正確的是（

）A．裝置①中負極反應式為H2+2e一=2H+B．采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅C．裝置①工作時，外電路電子由a電極流向b電極若D．若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高參考答案：C2.下列離子方程式中，正確的是A．氧化鈉投入水中：O2－+H2O==2OH－B．在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．氯氣通入水中：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+D．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D3.在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反應中，說法正確的是（）A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子

B．Cu是氧化產(chǎn)物

C．氧化劑只有Cu2O

D．Cu2S即是氧化劑又是還原劑參考答案：答案：D4.下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()。A．過氧化鈉不是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AD略5.常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=9.9×10-7mol/LD．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL參考答案：C略6.化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3－的原理如圖所示：則下列判斷正確的是A.電源正極為BB.若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(｜△m左｜－｜△m右｜)為7.2gC.Pt電極上產(chǎn)物為H2D.Ag－Pt電極上發(fā)生氧化反應參考答案：B由圖可知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極，Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極。A.電源正極為A，錯誤；B.陽極電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g，陰極的電極反應式為2+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極室中放出0.1molN2即2.8g，同時有1molH+即1g進入陰極室，則陰極室質(zhì)量減少1.8g，所以膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差7.2g，正確；C.Pt電極為陽極，陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，錯誤；D.Ag－Pt電極為陰極發(fā)生還原反應，錯誤。答案選B。7.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法不正確的是A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑參考答案：ANH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預測它是銨鹽，其中有氫負離子。1molNH5中含有4NA個N—H鍵故A錯；B、C、D都是對的。8.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤?，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是

（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略9.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是(

)

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C．水電離出來的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+參考答案：B略10.實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用0.1mol·L-1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是A．上一個計量點前發(fā)生反應的離子方程式為:HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-C．此樣品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4molD．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點參考答案：C解析：A．上一個計量點前發(fā)生反應的離子方程式；為:CO32-+H+===HCO3—↑，錯誤；B．下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl-，HCO3-已經(jīng)于鹽酸完全反應，錯誤；C．從圖像中可以得到在上一個計量點前發(fā)生的是應該是碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，故此樣品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4mol，正確；D．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量時，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，將會得到3個計量點，錯誤。11.下列反應不可用于設計原電池的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl====ZnCl2+H2

D．4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3參考答案：A12.下列關于有機物的說法正確的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基環(huán)己烷（）的一氯代物共有4種C．葡萄糖能和乙酸發(fā)生酯化反應D．服用豆?jié){或牛奶可以緩解重金屬鹽中毒，利用了蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì)參考答案：C13.（2003·北京卷）14.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（）A.8種

B.14種

C.16種

D.18種參考答案：C

略14.下列說法正確的是（）

A．200mL1.0mol·L－1的碳酸鈉溶液中CO32－的數(shù)目為0.2×6.02×1023B．78gNa2O2所含離子的總數(shù)為3×6.02×1023C．1molP在一定量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023D．2.24L氮氣和一氧化碳的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：答案：B15.下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A.氯水

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

B.冰醋酸

福爾馬林

硫酸鋇

次氯酸

乙醇

C.單甘油酯

混甘油酯

水玻璃

氫硫酸

三氧化硫

D.膽礬

漂白粉

氯化鉀

氫氟酸

氯氣參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗的離子是

,

其檢驗方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應可檢驗Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是______。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))參考答案：(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2－(或NaClO2)(4)2:1；O2(5)1.5718.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)下圖回答：（1）A中所含官能團的名稱為 。（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2︰2︰2︰3︰3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出下列反應方程式：① ；④ 。（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種。①屬于芳香族化合物；②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。（5）已知：請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設計合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例：參考答案：（1）酯基、溴原子（2分）（2）（2分）（3）①（2分）④

（2分）（4）9（3分）（5）（4分，只要合成路線合理正確可參照給分。）試題分析：根據(jù)題給流程和信息推斷C為CH3CHO，D為CH3COONa，E為NaBr，G為CH3CH2OH。（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式知A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子。（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208，B的相對分子質(zhì)量為208；利用商余法確定B的分子式為C11H12O4，紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；堿性條件下水解生成乙醇和乙酸鈉，核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2︰2︰2︰3︰3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應①為A的堿性水解，化學方程式為；反應④為乙醇催化氧化生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）B的分子式為C11H12O4，①屬于芳香族化合物，含有苯環(huán)；②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，含有甲酸酯基。符合條件的同分異構(gòu)體共有9種。（苯環(huán)上間位連接2個—CH2OOCH和1個—CH3，有3種；苯環(huán)上間位連接2個—OOCH和1個—CH2CH2CH3，有3種；苯環(huán)上間位連接2個—OOCH和1個—CH(CH3)2，有3種）