廣東省梅州市勞服職業(yè)中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市勞服職業(yè)中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于食品添加劑說(shuō)法不正確的是（）A．食鹽是一種咸味調(diào)味劑B．食鹽是一種食品防腐劑C．味精是適合所有人的鮮味劑D．加碘食鹽中的碘是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．專(zhuān)題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．分析：從常見(jiàn)添加劑的性質(zhì)，用途以及對(duì)人體是否有害來(lái)解答．解答：解：A．食鹽是一種常用的咸味調(diào)味劑，故A正確；B．用食鹽腌制食品可以防止食品腐爛變質(zhì)，所以食鹽是一種食品防腐劑，故B正確；C．有些人會(huì)對(duì)味精過(guò)敏可導(dǎo)致口渴、胸痛和嘔吐等，所以這類(lèi)人群不能食用味精，故C錯(cuò)誤；D．食鹽加碘可以預(yù)防碘缺乏癥，所以加碘食鹽中的碘是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)食品添加劑的性質(zhì)和作用，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，平時(shí)注意知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．2.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類(lèi)。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是：A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會(huì)放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B略3.下列分離提純方法不正確的是A．分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶

B．提純含有碘的食鹽，常用升華法C．去除乙醇中的水分離常用蒸餾法

D．苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法參考答案：C4.下列說(shuō)法中正確的是（）①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合

⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程

⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析：分子間的碰撞分為有效碰撞和無(wú)效碰撞，活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的過(guò)程中原子進(jìn)行重新組合，該過(guò)程中部分舊化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此解答．解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞為有效碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①正確；②普通分子間的碰撞為無(wú)效碰撞，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③活化分子比普通分子具有較高的能量，故③正確；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故⑤正確；⑥活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等．5.對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.4mol/（L?s） B．v（B）=0.8mol/（L?s）C．v（C）=1.2mol/（L?s） D．v（D）=0.7mol/（L?s）參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)方程式，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較．【解答】解：同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），把這些反應(yīng)速率都換算成A的反應(yīng)速率．A．v（A）=0.4mol/（L?s）B．V（A）=mol/（L?s）C．V（A）=mol/（L?s）D．V（A）=mol/（L?s）；所以反應(yīng)速率大小順序是A＞D＞C＞B，反應(yīng)速率最快的是A，故選：A．6.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A．Q1=Q2＞Q3

B．Q3＞Q2＞Q1

C．Q3＞Q1＞Q2

D．Q2＞Q1＞Q3參考答案：D略7.CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為（

）A．4

B．6

C．

8

D．12參考答案：B略8.下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是

（

）A、Al（OH）3→Al2O3

B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→AlO2－

D、Al3+→Al（OH）3參考答案：B9.在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A、此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式：

B、改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C、如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D、若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是

A．用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接著裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測(cè)出的堿液的濃度值

C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)NaCl溶液的pH

D．做中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，在大小燒杯之間沒(méi)有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測(cè)的中和熱數(shù)值參考答案：D11.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()參考答案：C略12.在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．2vB＝3vC

D．3vB＝vD參考答案：C13.某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說(shuō)法正確的是：Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越?。?Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變參考答案：D略14.我國(guó)新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種

B．蓄電池供電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，陽(yáng)極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放參考答案：BD略15.將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸颍郴瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖-2所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)I、II、Ill、IV裝置可盛放的試劑是：(請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用)。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．溴水

Ⅰ；II；Ⅲ；IV；(2)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是；

(3)確定含有乙烯的現(xiàn)象是；

(4)寫(xiě)出裝置Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)類(lèi)型；

(5)為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。

甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：

CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl

乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是，簡(jiǎn)述你的理由：。

參考答案：(1)A

B

A

D

(2)I中品紅溶液褪色

(3)Ⅲ中品紅溶液不褪色，IV中溴水褪色

(4)CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)

(5)乙同學(xué)的方案；由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.量取25.00mL未知濃度的硝酸溶液，用去10.50mL濃度為0.120mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行滴定，又再用去14.50mL濃度為0.120mol·L－1的KOH繼續(xù)滴定恰好安全反應(yīng)，求該HNO3溶液的濃度是多少？參考答案：C（HCl）＝＝0.120mol·L－118.已知100gCaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5tCaCO3煅燒成CaO(S)，在理論上要用C（S）燃料多少kg？參考答案：解：設(shè)在理論上要用C（S）燃料Xkg(0.5t×1000×103g/t)×(178kJ/100g)=X×1000×(393.5kJ/12g)X=27.14kg

答：(略)略19.用X射線研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長(zhǎng)為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答：

（1）此金屬晶格屬于哪一種晶格類(lèi)型？（2）每個(gè)晶胞的質(zhì)量是多少克？（3）求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。（4）求此原子的原子半徑（pm）。參考答案：（1）面心立方晶格類(lèi)型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根據(jù)題意，此金屬晶格屬于