高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鹵族元素 氯化氫和鹽酸習(xí)題詳解含解析實(shí)驗(yàn)班

第節(jié)氯氫鹽一、選擇題1．工業(yè)鹽酸常顯黃色。其中混的物質(zhì)是（A．

B．

C．

D．解答：本題考查工業(yè)鹽酸的顏色問題。解：工業(yè)鹽酸混有可溶性雜質(zhì)如

而呈黃色，所以選項(xiàng)A正確。本題答案為選項(xiàng)A。2．區(qū)別HCl是A．AgNO溶B．觀察顏色

C．溶液D．濕潤的淀粉KI紙．干的有色布條解答：本題考查HCl解：HClAgNO溶中都生成氯銀沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，所以選項(xiàng)A錯(cuò)；通過觀察顏色，呈黃綠色的是氯氣，無色的是氯化氫，可以鑒別，所以選項(xiàng)B正；溶反應(yīng)，但無明顯想象無法鑒別，所以選項(xiàng)C誤；當(dāng)與濕潤的淀粉KI試接觸時(shí)藍(lán)色的是氯氣無明顯變化的是氯化氫所以選項(xiàng)D正；條觸，都無明顯變化，無法鑒別，所以選項(xiàng)E錯(cuò)。本題答案為選項(xiàng)B、。3．能夠鑒別HF、、HBr、種溶液的是（A．CaCl和BAgNO

C．O

D．SiO

解答：本題考查HF、、HBr、HI種溶液的檢驗(yàn)。解：用CaCl和都無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤分別加硝酸銀溶液，會分別出現(xiàn)：無現(xiàn)象，白色沉淀，淡黃色沉淀，黃色沉淀，則樣品依次是HF、、HBr、HI液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以選項(xiàng)B正；分別加入氨水都無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，所以選項(xiàng)C誤；能與SiO反的是；再分別滴加氯水，無反應(yīng)的是HCl；現(xiàn)黃色的為：HBr和HI，兩者區(qū)分可以再加入四氯化碳或淀粉溶液進(jìn)一步區(qū)分。所以選項(xiàng)D錯(cuò)。本題答案為選項(xiàng)B。4．下列性質(zhì)變化規(guī)律正確的是A．酸性：HIHBrHClHFB．還原性：HBrHIC．沸點(diǎn)：HIHBrHClHFD．熔點(diǎn)：HFHIE．還原性：HFHClHBrHI解答：本題考查鹵族元素氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律。

解：隨著原子序數(shù)的增大，氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)HIHBrHClHF，所以選項(xiàng)A正；隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，其陰離子失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以還原性：HFHClHBrHI還原性最強(qiáng)的是HI所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤E正確其分子晶體的熔、沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，HF分間能形成氫，導(dǎo)致沸點(diǎn)增大，所以：HIHBrHCl，所以選項(xiàng)C、D錯(cuò)。本題答案為選項(xiàng)A、。5．氯化氫易溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，把充滿干H的氣倒扣在水中，水徐徐上升，當(dāng)水充滿整個(gè)集氣瓶時(shí)，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A．B．0.163%C．0.131%D．0.098%解答：本題考查溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。解：設(shè)試管的容積為VL，則氣的體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n

V36.5Vmol，溶質(zhì)的質(zhì)量，22.422.4液體最終充滿整個(gè)試管，假定溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶液的質(zhì)量36.5V的量分?jǐn)?shù)100%0.163%。36.5V1000

V22.4

1000Vg，本題答案為選項(xiàng)B。6．下列關(guān)于性的叔述正確的是（A．液態(tài)HX不導(dǎo)電B．都極性分子，按HI分極性遞增C．都具有強(qiáng)烈刺激性氣味的有色氣體D．水液的酸性：HIHC1E．還性：HFHI依次減弱解答：本題考查鹵化氫性質(zhì)的遞變規(guī)律。解：極液化，是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以選項(xiàng)A正；同主族中，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，都極性分子，按HI分極性減弱，所以選項(xiàng)B錯(cuò)；HX具有刺激性氣味的無色氣體，所以項(xiàng)C誤；隨著原子序數(shù)的增大，氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)：HIHBrHClHF，以選項(xiàng)D正；隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，其陰離子失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性：HClHBrHI，以選項(xiàng)E錯(cuò)。本題答案為選項(xiàng)A、。7．鉛、銅等金屬可用于制造盛氟酸的容器，其原因是（A．氫氟酸是弱酸，無腐蝕性B．氫氟酸根本不與以上金屬作C．在金屬表面生成了氧化物薄，具有保護(hù)作用D．在上述金屬表面生成了不溶氟化物薄膜，使金屬免于進(jìn)一步腐蝕解答：本題考查氫氟酸的性質(zhì)。解：氫氟酸是無色透明液體，屬于中強(qiáng)酸。與硅和硅化合物反應(yīng)生成氣態(tài)的四氟化硅（能腐蝕玻璃對料、鉛、金、鉑不起腐蝕作用。在鉛、銅等金屬表面會生成不溶性氟化物薄膜，使金屬免于腐蝕，可用于制造盛氫氟酸的容器。

本題答案為選項(xiàng)D。8．實(shí)驗(yàn)室中不宜用濃HSO與屬鹵化物反應(yīng)制備的氣體有（A．HF和HIB．和HIC、HBr和HID．和HBr解答：本題考查鹵化氫的制備原理。解：隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，其陰離子失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性：HFHClHBrHI，硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將H、HI氧化為單質(zhì)，因此不能利用濃硫酸來制備HBr、HI氣體。本題答案為選項(xiàng)B。9．關(guān)于從HF到HI酸遞增的要原因，下列敘述中正確的是（A．HI鍵能減弱B．從I原電負(fù)性減小C．從FI原電子密度減小D．從I原電子親和能減小解答：本題考查HF到HI酸遞增原因的判斷。解：鹵離子半徑越大越容易受水分子極化而電離，因此從到HI酸依次遞增。本題答案為選項(xiàng)C。10．痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌人指紋的一種重要方法，AgNO顯現(xiàn)法就是其中的一種。人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過白紙后，手的指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照條件下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋。用下列化學(xué)式表示這3種物都正確的是（A．①AgNO②③C．①②AgNO③

B．①AgNO②NaBr③D．①AgNO②③AgI解答：本題考查物質(zhì)的推斷。解：汗?jié)n中含有，即②為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰色銀粒，而物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明①為AgNO，③為AgCl。本題答案為選項(xiàng)A。11．有a、bc三氣體，它們分別是HC1、Cl、HBr的一種。已知a、b混不反應(yīng)則下列結(jié)論中正確的是（A．一不是HClC．和能定

B．可足D．c不Cl也是HBr解答：本題考查無機(jī)物的推斷。解三氣體的性質(zhì)分析可知有與HBr混后發(fā)生反應(yīng)壁上可見暗紅色小液滴，發(fā)生的反應(yīng)為Cl，已知a、b混合不反應(yīng)，則推出c一不是HC1。本題答案為選項(xiàng)A。二、計(jì)算題12一定量氫氣在氯氣中燃燒得混合物用00mL／LNaOH液密cm

)

恰好完全吸收，測得溶液中含有的質(zhì)的量為。則：(1)原NaOH溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少？(2)所得溶液中Cl質(zhì)的量為多少？(3)氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比是多少？解答：本題考查計(jì)算能力和分析解決問題的能力。解：(1)m

NaOH

3mol／L40g／，（溶液）V

100mL／112g，則。(2)所得溶液為NaCl和NaClO的合物，根據(jù)電荷守恒可知。(3)由題意可知氯氣過量，所得混合物組成為HC1，據(jù)反應(yīng)：HClNa