高中化學(xué)人教版選修二練習(xí)1.3 純堿的生產(chǎn)

高化教選練課訓(xùn)5純的基礎(chǔ)夯實(shí).列關(guān)于NaHCO的述不正確的是()3它一種白色粉末,相同溫度下溶解度小于Na2加至℃右可全分解,利這種性質(zhì),由NaHCO制純3C.與CO相比當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)分別跟足量鹽酸反應(yīng),NaHCO可到較多的二氧化23其體的化學(xué)式為NaHCO·10HO,在空氣中會(huì)風(fēng)化32解析：COO在燥的空氣中容易風(fēng),有O種物質(zhì)。222答案：D.在制蘇打+NH+HONaHCOCl)的作中在飽和食鹽水中()223(導(dǎo)學(xué)號(hào)先入達(dá)到飽和后再通入NH23先入NH,到飽和后再通入CO3和NH同通入23以三種方法都行解析：在NaCl溶液中溶解度小,通入NH后溶液呈堿性能溶解大量的生成大22量的,從而有利于析出大量的NaHCO晶體。3答案：.飽和NaCO溶液中通入足量結(jié)果有晶體析出,析出晶體的原因分析不正確的是23()相溫度,Na的解度大于的2溶中劑減少了C.溶質(zhì)質(zhì)量增加了反過(guò)程放熱解析：題考查的是NaCO與CO反應(yīng)的知根據(jù)化學(xué)方程式23NaCO+CO2NaHCO可得出通過(guò)反應(yīng),劑質(zhì)量減少溶質(zhì)量增加,由于2323NaCO的溶解度大于的,此有NaHCO晶體析出。23答案：D.了確定小蘇打中是否含有純堿下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的()將體加,觀察是否有水生成滴鹽,觀察是否放出氣體C.將固體溶于蒸餾水配成溶,滴加少量BaCl溶觀察是否有白色沉淀成2將體溶于蒸餾水配成溶,加澄清石灰水觀察是否有白色沉淀生成解析：A中熱有HO生是NaHCO的質(zhì);中加鹽酸兩者都放出氣體;C中能23與BaCl發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成BaCO沉而NaHCO則能D中澄清石灰水兩者都能生233成白色沉淀,法確定含CO。2答案：.氨堿法比較下關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的()

提了原料利用率降了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染減了對(duì)設(shè)備的腐蝕解析：氏制堿法是將合成氨工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起,留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn)使食鹽的利用率提高到了96%上;Cl可氮肥,免了生成大量無(wú)用的CaCl同時(shí)可42與合成氨廠聯(lián)合,合成氨的原料氣轉(zhuǎn)成CO,免除了CaCO制CO這一工序降低了生232產(chǎn)成本減少了對(duì)環(huán)境的污染。答案：D.堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題:氨堿法產(chǎn)生大量廢,請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl的學(xué)方程式:。2寫(xiě)出聯(lián)合制堿法有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程:。(3)CO是堿工業(yè)的重要原,合制堿法與氨堿法中的源有何不同。22綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)聯(lián)合制堿法總反列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式為:原子利用率(%)=。解析：(1)2NH4(2)NH322

+2HO232NaHCO+NH3

NaCO+COO232(3)聯(lián)合制堿法中來(lái)于合成氨工業(yè)的副產(chǎn),氨堿法中CO來(lái)于石灰石的分22解。(4)聯(lián)合制堿法原子利用率的表達(dá):原子利用率×100%=

×100%答案：(1)2NH4

+2HO232(2)NHNaHCO+NHNaCO+COO32234(3)聯(lián)合制堿法中來(lái)于合成氨的副產(chǎn)氨堿法中CO來(lái)源于的分解22×100%能力提升.列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不涉及氧化還反應(yīng)的()用氏制堿法生產(chǎn)純堿用氧硫制硫酸C.工業(yè)合成氨從水中提取單質(zhì)溴

++++解析聯(lián)制堿法利用生成溶解更小的碳酸氫不屬于氧化還原反應(yīng);CD中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生。答案：A.列說(shuō)法中錯(cuò)誤的()①制純堿的原料只能是無(wú)機(jī)物②制純堿的原料可能包含有機(jī)物③·HCl+NH+NHCl是化還原反應(yīng)3④·HCl+NH+NHCl是氧化還原反應(yīng)3①B.②③①④②解析：侯氏制堿法制純堿的生產(chǎn)可以用甲烷等烴與水反應(yīng)制氫氣。用有機(jī)胺制堿法制純堿的生產(chǎn)所用的有機(jī)胺就屬于有機(jī)。答案：A.定溫度向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的氣,略溶液體積的變,下列有關(guān)說(shuō)法2中正確的是()c(Na)不變?nèi)艿膒H變C.溶液質(zhì)量增大溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小解析：飽和Na溶中通入足量的CO氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)22NaCO+CO2NaHCO應(yīng)為化合反,生成溶質(zhì)NaHCO的量大于原溶質(zhì)23233NaCO的質(zhì)量因同一溫度下,的溶解度小于Na的解,反應(yīng)過(guò)程中溶劑232的質(zhì)量也減因此析出晶體,)減小溶的質(zhì)量減小所AC選錯(cuò);溶液3中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減所以D項(xiàng)確;

的水解程度小于

的水解程度,以溶液的減B項(xiàng)誤。答案：D10.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法錯(cuò)誤的()在氏制堿工業(yè)中,向飽和氯化鈉溶液中先通氨后通二氧化碳在酸業(yè)、合成氨工業(yè),采用循環(huán)操作提高原料利用率C.在侯氏制堿工業(yè),二氧化碳可以循環(huán)利用硫工業(yè)中用水來(lái)吸收三氧化硫解析：酸工業(yè)是用98%硫酸來(lái)吸收三氧化,果用水來(lái)吸則會(huì)產(chǎn)生酸影響產(chǎn)率D選錯(cuò)誤。答案：D11.下列敘述中正確的()向有CaCO沉淀的水中通入CO至淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO飽和溶液,3又有CaCO沉生成3B.Na溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽生成的CO與NaCO的質(zhì)的量之比2322為1C.等質(zhì)量的NaHCO和NaCO分別與足量的稀鹽酸反,在同溫同壓,生成的體相3同向Na飽和溶液中通入足量,結(jié)析出233解析：項(xiàng)A,Ca(HCO)和NaHCO在水溶液中不發(fā)生反應(yīng)選項(xiàng)向CO溶液中滴加323等物質(zhì)的量的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)CO+HCl理論上沒(méi)有生成;項(xiàng)C,232

++---++---注意等質(zhì)量NaHCO和Na與量的稀鹽酸反應(yīng)NaHCO的物質(zhì)的量,生成多選32項(xiàng)D,NaHCO的解度比CO的,若CO全應(yīng)則生成NaHCO的質(zhì)量比NaCO32的大反應(yīng)消耗水,有大量晶體析出。答案：D12.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸(氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇再經(jīng)過(guò)濾、煅燒而得到純)但卻不能用氨堿制取碳酸,是因?yàn)樵谌芤褐?A.KHCO溶解度較大B.KHCO溶度較小33溶度較大溶度較小23解析：堿法制取Na的原理是在精制的食鹽水中分別通入NH、由NaHCO23溶解度不大,

、

濃度較大時(shí)便析出晶將過(guò)濾得到的NaHCO煅燒得33NaCO,應(yīng)的化學(xué)方程式23為NH+HO+CO32

NNaHCO3

3

Na+HO+C232O。2由于KHCO溶解度較大無(wú)法從溶液中析,故無(wú)法利用氨堿法制取KCO。323答案：A13.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用,它們都是白色固,列區(qū)分這兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()分用炒鍋加熱兩種樣,全部分解揮發(fā),有殘留物的是小蘇打用凈絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼,火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.用兩只小玻璃杯分別加入少量的兩種樣再加入等量的食,生氣泡快的是小蘇打先兩樣品配成溶液分別加入石灰,無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打解析2NaHCO3

Na+CO+HO,余固體為NaCO錯(cuò);純堿和小蘇打均含有鈉223元素焰色反應(yīng)無(wú)法區(qū);與石灰水也能產(chǎn)生沉3淀+2HC+CO32答案：14.根據(jù)氨堿法的原理,首先配制氨化飽和食鹽即向飽和食鹽水中加氨體積比1∶并充分?jǐn)嚢柙賹⒍趸纪ㄈ氚被柡褪雏}水,控制一定的溫度,直至有碳酸氫鈉析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:用化學(xué)方程式分別表示出氨和二氧化碳在水中產(chǎn)生N

、

的原理。向飽和食鹽水中加入氨水和通入二氧化碳的先后順序是先加氨水后通二氧化碳。是否可以先通二氧化碳后加氨為什么。寫(xiě)出氨堿法生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程:

。解析：通常狀況下氨在水中的溶解度近700體二氧化碳在水中的溶解度僅約1體。答案：(1)NH+HO3

NH·HO32

N(NH+H32

N

+OH);CO+H22

H23

+H

+

(或CO+HO22

+H

+

)

(2)否。在常溫氨在飽和食鹽水中的溶解度很,氧化碳在飽和食鹽水中的溶解度較小。若先通二氧化碳后加氨水,液里只能產(chǎn)生很小濃度的不利于生成NaHCO沉3HCO+NHCl4(或+CO+HONaHCO+NHCl)32415.堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣,需求量很大因此純堿的制備一直科學(xué)家研究的一個(gè)重要方面18世歐洲有個(gè)路布蘭制堿,主要反應(yīng)原理是

(導(dǎo)學(xué)號(hào)Na24NaS+CaCO23

Na↑2CaS+Na23這種方法的最大缺點(diǎn):①此反應(yīng)是高溫體反,能連續(xù)生產(chǎn);②浪費(fèi)原料,不回收2利用③污染環(huán)境,沒(méi)有任何用,只能拋至野外由于這些缺點(diǎn)的存在和后來(lái)學(xué)工業(yè)的發(fā)展路布蘭法被索爾維法所代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如:索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)但其食鹽利用率只有且所得副產(chǎn)品沒(méi)有用處污環(huán)2境。侯德榜經(jīng)過(guò)幾年的努做了多次循環(huán)實(shí)終于設(shè)計(jì)出新的堿工,于194311月在完成實(shí)驗(yàn)室規(guī)模的流程實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),在工廠順利試產(chǎn)食鹽的利用率達(dá)以上得了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法的原理:①在℃飽和食鹽水先通入氨至飽和再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉;②過(guò)濾將濾渣加熱而得到產(chǎn);③濾液中加入細(xì)食鹽粉末在℃使NHCl淀,過(guò)濾,濾液為飽和食鹽水。4據(jù)此回答下列問(wèn):標(biāo)出反應(yīng)NaNaS+2CO的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。24寫(xiě)出索爾維制堿法的各