高中化學(xué)離子方程式總結(jié)講解

高中化學(xué)離子方程式總結(jié)講解高中化學(xué)離子方程式總結(jié)講解高中化學(xué)離子方程式總結(jié)講解1、CO2與高中化學(xué)離子方程式總結(jié)在離子反響中，反響物之間物質(zhì)的量的相對大小有時決定反響的實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，因此，我們必然要認真辨析這些反響，才能找到適合的方法打破難點。一、堿與酸酐的反響多酸的酸酐與堿反響，酸酐少量生成正鹽，酸酐過分生成酸式鹽。NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O過分CO2：CO2+OH-==HCO3-其余，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過分生成碳酸氫鹽。可是有一個例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，不論CO2少量仍是過分，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。近似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。二、氫氧化鋁的兩性2、AlCl3與NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓過分NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2與HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓過分HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O因此，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3積淀，必然控制好酸堿的用量。三、酸式鹽與堿4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓SO42-積淀完好++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓5、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水過分：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或過分：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓NaOH過分：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過分物質(zhì)需要多少寫多少。四、復(fù)鹽與堿8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2積淀的物質(zhì)的量最大（Al3+積淀完好）：2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓積淀的質(zhì)量最大（SO42-積淀完好）：Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2OKAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反響2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓方法：先確定反響物物質(zhì)的量之比，再依照離子的反響實質(zhì)確定參加反響的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。五、氧化復(fù)原次序問題一種復(fù)原劑碰到多種氧化劑，先和氧化性強的物質(zhì)反響；一種氧化劑碰到多種復(fù)原劑，先和復(fù)原性強的物質(zhì)反響。9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-復(fù)原性強）少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-過分Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+復(fù)原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-10、FeCl3和Zn少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+過分Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+小結(jié)：離子方程式中量不同樣而面目不同樣多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能迅速正確：1、酸式鹽與堿反響，少量物質(zhì)定為1（陰陽離子參加反響，計量系數(shù)必定符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。2、若是有不同樣的要求，依照題意定出反響物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反響實質(zhì)一、離子反響常有種類：1、復(fù)分解型離子反響：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置換反響型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、復(fù)雜的氧化復(fù)原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O其余還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反響等。二、離子方程式書寫規(guī)則：1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫出離子形式，其余(包括難溶強電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反響：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和重點。2、不在水溶液中反響的離子反響，不能夠書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反響，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反響，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反響。3、堿性氧化物誠然是強電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反響：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式鹽參加的離子反響，關(guān)于弱酸酸式根離子不能夠拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混淆：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O5、書寫氧化復(fù)原反響的離子方程式時，第一寫好參加反響的離子，爾后確定氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物，再用察看配平并補齊其余物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，爾后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。6、必定恪守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不只要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能夠?qū)懗桑篎e2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反響前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2