基本概念熱化學(xué)

§1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)(xìngzhì)和分類第一頁，共85頁。1原子分子陰陽離子得失電子元素離子化合物單質(zhì)共價化合物不同種元素原子直接構(gòu)成同種元素原子不同種元素原子同種元素原子直接構(gòu)成游離態(tài)化合態(tài)微觀宏

觀一．物質(zhì)(wùzhì)的組成第二頁，共85頁。2說明：〔1〕游離態(tài)和化合態(tài)是元素在自然界中的兩種存在形態(tài)，單質(zhì)形式存在的為元素游離態(tài)，以化合物形式存在的為元素化合態(tài)；堿金屬、鹵素、Si等元素在自然界中不存在游離態(tài)。〔2〕原子、離子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的三種根本(gēnběn)粒子。①由分子構(gòu)成的物質(zhì)：一些非金屬單質(zhì)；氣態(tài)氫化物；含氧酸；多數(shù)有機物②由原子構(gòu)成的物質(zhì)：晶體Si；金剛石；石墨；晶體SiO2;③由離子構(gòu)成的物質(zhì)：多數(shù)鹽；強堿；活潑金屬氧化物。第三頁，共85頁。3二．物質(zhì)(wùzhì)的分類物質(zhì)(wùzhì)純潔(chúnjié)物混合物化合物單質(zhì)金屬非金屬無機物有機物氫化物氧化物酸堿鹽空氣、水煤氣、漂白粉等分散系〔溶液、膠體、濁液〕第四頁，共85頁。4氧化物、酸、堿、鹽的常見(chánɡjiàn)分類定義分類實例氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物金屬氧化物Na2O2、CaO等非金屬氧化物CO2、NO2、NO等酸性氧化物CO2、SO2等堿性氧化物Na2O、CuO等兩性氧化物Al2O3過氧化物Na2O2、H2O2等酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物含氧酸H2SO4等無氧酸HCl、HBr等強酸H2SO4、HCl、HBr等弱酸HClO、CH3COOH等一元酸HNO3、HCl等多元酸H2SO4、H3PO4等氧化性酸HClO、HNO3等非氧化性酸HCl、HBr等揮發(fā)性酸HCl、HNO3等難揮發(fā)酸H2SO4、H3PO4等第五頁，共85頁。5堿在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物強堿NaOH等弱堿NH3·H2O等兩性氫氧化物Al(OH)3等一元堿KOH等多元堿Ba(OH)2等可溶性堿NaOH等不溶性堿Cu(OH)2等鹽由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物正鹽Na2SO4等酸式鹽NaHCO3等堿式鹽Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽KAl(SO4)2氧化物、酸、堿、鹽的常見(chánɡjiàn)分類第六頁，共85頁。6【例題】環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放(tóufàng)的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬單質(zhì)【練習(xí)】〔10石景山期末〕非金屬氧化物采用(cǎiyòng)不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。那么以下氧化物與它們屬于同一類的是A．COB．NO2C．SO2D．NO第七頁，共85頁。7純潔(chúnjié)物與混合物比較純凈物混合物①由相同分子構(gòu)成②由同種物質(zhì)組成③具有固定的組成④具有固定的熔、沸點，各組成元素失去其游離態(tài)的性質(zhì)①由不同分子構(gòu)成②由不同種物質(zhì)混合而成③沒有固定的組成④沒有固定的熔、沸點，各組成物質(zhì)保持其原有的性質(zhì)第八頁，共85頁。8需要深入了解的一些(yīxiē)問題：1、只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純潔物嗎？由多種元素組成的物質(zhì)一定是混合物嗎？2、非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？3、金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都是金屬氧化物嗎？第九頁，共85頁。9常見(chánɡjiàn)的混合物名稱主要成分的化學(xué)式名稱主要成分的化學(xué)式磁鐵礦Fe3O4硅藻土SiO2漂粉精Ca(ClO)2鐵銹Fe2O3·nH2O漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2石灰石CaCO3

堿石灰CaO、NaOH硅膠SiO2·nH2O水煤氣CO、H2水玻璃Na2SiO3焦?fàn)t氣H2、CH4、CO、C2H4玻璃Na2SiO3·

CaSiO3·

SiO2石英砂SiO2硫鐵礦FeS2水泥3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3鋁土礦Al2O3Fe2O3SiO2第十頁，共85頁。10【例題】材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)(duìyìng)系錯誤的選項是材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅第十一頁，共85頁。11【例題】以下(yǐxià)各組物質(zhì)中，前者是純潔物，后者是混合物的是A．水煤氣、鋁熱劑B．鹽酸、水泥C．膽礬、漂白粉D．石油、含鐵70%的氧化鐵第十二頁，共85頁。12物理變化化學(xué)變化特征無新物質(zhì)生產(chǎn)有新物質(zhì)生成本質(zhì)可能有化學(xué)鍵斷裂無新化學(xué)鍵的形成有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成現(xiàn)象大小、形狀、形態(tài)的改變發(fā)光、發(fā)熱、變色等典型實例升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、膠體聚沉、焰色反應(yīng)、電離、電泳等。裂化、裂解、炭化、干餾、脫水、蛋白質(zhì)變性、水解同素異形體轉(zhuǎn)化、電解、熔融鹽或鹽溶液導(dǎo)電等。三．物質(zhì)(wùzhì)的變化第十三頁，共85頁。13【例題】以下過程不涉及化學(xué)變化的是()A．甘油(ɡānyóu)加水作護膚劑B．用明礬凈化水C．烹魚時參加少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡第十四頁，共85頁。14【練習(xí)】〔08廣東卷〕在以下變化過程中，只發(fā)生(fāshēng)物理變化的是〔〕A．荔枝釀酒 B．酸雨侵蝕建筑物C．空氣液化制取氮氣 D．生石灰遇水成為熟石灰第十五頁，共85頁。15

§2、化學(xué)(huàxué)用語第十六頁，共85頁。16一．各種(ɡèzhǒnɡ)常見符號化學(xué)用語要求或注意事項實例元素符號要求會寫常見主族元素、零族及幾種常見的過渡元素的符號Na、Fe、Cr、Mn等離子符號略O(shè)H-、Al3+、NH4+核素符號

XA=N+Z價標符號提醒學(xué)生化合價要標在元素上方，不要與離子符號混淆

Cl原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖要求學(xué)生會寫短周期元素的原子（或離子結(jié)構(gòu)示意圖）略ZA-1第十七頁，共85頁。17二．各種(ɡèzhǒnɡ)式定義實例化學(xué)式用元素符號表示物質(zhì)組成的式子NaCl、H2O2分子式用元素符號表示分子組成的式子CO2、Cl2、C2H6O實驗式(最簡式)用元素符號表示混合物原子個數(shù)最簡整數(shù)比的式子苯：CH乙酸：CH2O結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對共用電子對，用元素符號和短線表示分子組成以及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。H2O2：H－O－O－H結(jié)構(gòu)簡式簡化的結(jié)構(gòu)式乙酸：CH3COOH電子式用“·”或“×”表示原子最外層電子的式子第十八頁，共85頁。18教學(xué)(jiāoxué)中的本卷須知1、分子式與化學(xué)式的區(qū)別；強調(diào)只有由分子構(gòu)成(gòuchéng)的物質(zhì)才有分子式。2、苯環(huán)和環(huán)烴(huántīnɡ)的結(jié)構(gòu)簡式可以寫成鍵線式3、注意陰離子和復(fù)雜陽離子(如NH4+、CH3+)電子式的書寫4、掌握以下微粒電子式的書寫：H2、N2、Cl2、HX、H2O〔H2S〕、NH3、CCl4、CO2、H2O2、HClO、－OH、－CH3、NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O(Na2S)、MgO、MgCl2、NH4Cl、CaC2。第十九頁，共85頁。19【例題】以下化學(xué)用語使用不正確的選項是A．氟化鈉的電子式：B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)(jiégòu)簡式為CH2=CH2D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合價為+7第二十頁，共85頁。20三．化合價元素化合價的一般(yībān)規(guī)律主族元素的最高正化合價＝主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)〔除O、F〕主族元素負化合價＝最外層電子數(shù)－8〔除去(chúqù)氫元素與金屬〕單質(zhì)中元素化合價為0在化合物中元素化合價的代數(shù)和為0化合價的變化是氧化復(fù)原反響的特征；根據(jù)化合價的變化，可以求出得失電子數(shù)第二十一頁，共85頁。21

1、判斷主族(zhǔzú)元素的負化合價時，Xm-形式的離子中X的化合價往往是該元素的最低價，而XaBbm-形式的離子中X的化合價一般不是其最低價。2、在化合物中，氫元素的化合價一般為+1價，與金屬化合時為-1價，此時化合物為離子化合物，有強復(fù)原性。復(fù)習(xí)(fùxí)化合價時的本卷須知第二十二頁，共85頁。22四．反響〔電離(diànlí)〕表示式書寫需尊重事實，要配平，注明反響條件，氣體、沉淀要標出符號。書寫鹽類水解(shuǐjiě)的方程式時要寫可逆號，一般不寫“↓〞“↑〞符號，多元弱酸鹽的水解(shuǐjiě)要分步。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3、熱化學(xué)方程式2、化學(xué)(huàxué)方程式要注明聚集狀態(tài)；說明反響放出或吸收的熱量，放熱反響?H<0，吸熱反響?H>0；系數(shù)可以是小數(shù)。1、質(zhì)量守恒定律它是書寫化學(xué)方程式等反響表示式的依據(jù)第二十三頁，共85頁。234、離子(lízǐ)方程式拆成離子的規(guī)那么：完全(wánquán)電離且溶于水的化合物〔強酸、強堿、易溶鹽〕配平規(guī)那么：同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。第二十四頁，共85頁。24離子方程式書寫(shūxiě)的常見錯誤①無視物質(zhì)性質(zhì)(xìngzhì)二氧氣硫通入漂白粉溶液：2ClO-+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO②拆分錯誤(cuòwù)碳酸鈣溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③不符合三個守恒酸性高錳酸鉀溶液參加H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O④無視反響物之間的量的關(guān)系碳酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O第二十五頁，共85頁。25中學(xué)中常見與用量有關(guān)的離子方程式酸式鹽與堿〔如碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈣〕；氯氣與溴化亞鐵；CO2(SO2)與NaOH溶液；明礬與Ba(OH)2；Al3+與OH－；鐵與稀硝酸；局部多元弱酸鹽與H+〔如碳酸鈉與鹽酸〕等。需特別注意：有些(yǒuxiē)反響外表看似乎與反響物用量有關(guān)，但實際無關(guān)。如：苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳錯寫成：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋CO32－第二十六頁，共85頁。265、電離(diànlí)方程式注意假設(shè)電解質(zhì)的電離寫可逆符號；多元弱酸(ruòsuān)的電離要分步；注意一些偽水解方程式實為電離的方程。CH3COOH+H2O=CH3COO－+H3O＋6、電極(diànjí)反響式表示原電池或電解池中電極反響的式子。正極、陰極發(fā)生復(fù)原反響；負極、陽極發(fā)生氧化反響。如：吸氧腐蝕的正極：O2+4e-+2H2O=4OH-；電解氯化銅的陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

第二十七頁，共85頁。277、電子式表示形成(xíngchéng)化合物的過程只掌握(zhǎngwò)少數(shù)簡單的即可，如NaCl、HCl、H2O、NH3、Na2O、MgCl2等第二十八頁，共85頁。28【練習(xí)】下列化學(xué)用語的表示中，不正確的是A、NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++HCO3-B、苯的實驗式：CHC、氫離子（H+）的結(jié)構(gòu)示意圖+1D、甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HC－O－OC2H5第二十九頁，共85頁。29§3溶液(róngyè)第三十頁，共85頁。30濁液溶液膠體定義固體小顆粒小液滴懸浮懸浮于液體于液體一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成均一穩(wěn)定混合物分散質(zhì)微粒直徑在10－9~10－7之間的分散系特點不穩(wěn)定，不均一，久置分層穩(wěn)定、均一穩(wěn)定、均一本質(zhì)差別分散質(zhì)微粒直徑>10－7m分散質(zhì)微粒直徑<10－9m分散質(zhì)微粒直徑在10－9~10－7能否透過濾紙懸濁液不能能能能否透過半透膜不能能能1、三類分散(fēnsàn)系的特點有丁達爾現(xiàn)象(xiànxiàng)第三十一頁，共85頁。312、膠體(jiāotǐ)性質(zhì)膠體：分散質(zhì)粒子直徑1～100nm的分散系膠體分類：固溶膠、液溶膠、氣溶膠膠體性質(zhì)(xìngzhì)：丁達爾現(xiàn)象；介穩(wěn)性；滲析與鹽析(yánxī)第三十二頁，共85頁。32飽和FeCl3溶液加到沸水中煮沸即得,利用了鹽類水解原理制得

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Fe(OH)3膠體的制備(zhìbèi)方法第三十三頁，共85頁。33【例題】以下說法錯誤的選項是〔〕A、將FeCl3溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可以得到藍色液體，該液體不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B、牛油與NaOH溶液共煮，向反響后的體系中參加食鹽會析出固體C、煙、云、霧也屬于膠體分散系D、向沸水中滴加FeCl3溶液，再加熱(jiārè)煮沸，可以值得Fe(OH)3膠體A第三十四頁，共85頁。344、溶質(zhì)(róngzhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）=

飽和溶液質(zhì)量分數(shù)=

第三十五頁，共85頁。355、溶解度曲線(qūxiàn)表示溶解度隨溫度變化情況(qíngkuàng)；線上的任一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度；線上方的點表示過飽和溶液；線下方的點表示不飽和溶液；交點表示不同溶質(zhì)在某溫度下溶解度相同。6、溶解度計算(jìsuàn)的根本公式第三十六頁，共85頁。36C．60℃時，200g水中溶解80gCuSO4，溶液到達飽和，當(dāng)降溫至30℃，可析出30gCuSO4晶體D．30℃時，將35gKNO3和35gNaCl同時(tóngshí)溶于100g水中，將溶液蒸發(fā)時，首先析出的是NaCl晶體【例題】以下圖是幾種鹽的溶解度曲線，以下說法正確的選項是A．40℃時，將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃，有NaCl晶體(jīngtǐ)析出B．20℃時，KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31.6%第三十七頁，共85頁。37【例題(lìtí)】單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。那么以下溶液的沸點最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH3OOH溶液

第三十八頁，共85頁。38§4化學(xué)中常用(chánɡyònɡ)計量第三十九頁，共85頁。39一．相對(xiāngduì)原子質(zhì)量、相對(xiāngduì)分子質(zhì)量1、相對原子質(zhì)量〔1〕核素的相對原子質(zhì)量〔設(shè)1個12C的質(zhì)量為ag，一個(yīɡè)核素的質(zhì)量為bg〕

Mr==NA·b≈A〔2〕元素相對原子質(zhì)量Mr＝M1×n1％＋M2×n2％＋…≈A1×n1％＋A2×n2％＋…12ba2、相對分子質(zhì)量(zhìliàng)各元素相對原子質(zhì)量(zhìliàng)的和第四十頁，共85頁。403、氣體的相對分子質(zhì)量(zhìliàng)的計算〔1〕標準狀況(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下氣體的密度ρ，ρL·mol-1，M=Mrg·mol-1?！?〕根據(jù)(gēnjù)阿伏加德羅定律計算：同T、P下，有MA/MB=ρA/ρB?！?〕混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M=M1×n1％＋M2×n2％＋…

假設(shè)只有兩種混合氣體：M=aMA+bMBa+b第四十一頁，共85頁。41二．物質(zhì)(wùzhì)的量1、五個概念(gàiniàn)〔1〕物質(zhì)的量七個根本(gēnběn)物理量之一，是一個專有名詞，不可隨意刪減，其單位為mol?！?〕阿伏加德羅常數(shù)符號：NA，定義為12C所含的碳原子數(shù)，是一個精確值。目前計算中取NA=6.02×1023mol-1。第四十二頁，共85頁。42阿伏加德羅常數(shù)(chángshù)問題考查的熱點高考中的重點，重現(xiàn)率極高，主要考察內(nèi)容有：①一定質(zhì)量物質(zhì)中含有的微粒數(shù)②一定體積的物質(zhì)中含有的原子數(shù)或分子(fēnzǐ)數(shù)③一定量的物質(zhì)在反響中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目④一定體積、一定濃度的溶液中含有的電解質(zhì)的微粒數(shù)⑤一些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目第四十三頁，共85頁。43阿伏加德羅常數(shù)考試(kǎoshì)中易出錯的地方命題者往往有意設(shè)置一些陷阱：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒〔分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等〕時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。④氧化—復(fù)原反響(fǎnxiǎng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—復(fù)原反響(fǎnxiǎng)時，常設(shè)置氧化—復(fù)原反響(fǎnxiǎng)中氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物被氧化、被復(fù)原、電子轉(zhuǎn)移〔得失〕數(shù)目方面的陷阱。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱，要注意這些微粒是否電離或水解。第四十四頁，共85頁。44【例題】以下說法正確的選項是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)⑴標準狀況下，11.2L氯仿中含有(hányǒu)的C－Cl鍵的數(shù)目為A⑵標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個⑶1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA⑷將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有(hányǒu)的核外電子數(shù)為4NA⑺在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1NA⑻1molNa2O2與足量的水反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA⑼室溫下，8g甲烷含有(hányǒu)共價健數(shù)為2NA⑽室溫下，乙烯和丁烯的混合氣體中含有(hányǒu)的碳原子數(shù)目為A第四十五頁，共85頁。45〔3〕摩爾質(zhì)量定義略。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)(wùzhì)相對質(zhì)量相等。易犯錯誤：使用摩爾(móěr)質(zhì)量時應(yīng)該注意其單位?！?〕氣體(qìtǐ)摩爾體積定義略。單位L/mol，符號Vm。標準狀況下：Vm。易犯錯誤：使用氣體摩爾體積時沒注意狀況、物質(zhì)的狀態(tài)。第四十六頁，共85頁。46【例題(lìtí)】以下說法(shuōfǎ)正確的選項是〔〕A、摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是物質(zhì)質(zhì)量的單位B、阿伏加德羅常數(shù)12kg12C含有的碳原子數(shù)C、1mol水中含有2molH原子和1mol氧原子D、一個NO的質(zhì)量是ag，一個NO2的質(zhì)量是bg，那么氧原子的摩爾質(zhì)量是〔b-a〕gC第四十七頁，共85頁。47〔5〕物質(zhì)的量濃度及有關(guān)(yǒuguān)計算物質(zhì)的量濃度：CB=

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)的換算:CB=mol/L溶液(róngyè)稀釋:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)溶液混合:c(混)·V(混)=c1·V1+c2·V2可結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿的稀釋計算pH稀溶液V(混)≈V1+V2，濃溶液的混合體積需根據(jù)質(zhì)量守恒計算。第四十八頁，共85頁。48幾個(jǐɡè)概念之間的換算第四十九頁，共85頁。492、阿伏加德羅定律以及(yǐjí)其推論〔1〕定義在相同的溫度和壓強下，相同體積(tǐjī)的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即：T1=T2，P1=P2時，V1=V2→n1=n2〔2〕阿伏加德羅定律(dìnglǜ)的推論同溫同壓下氣體：V1/V2=n1/n2同溫同壓下氣體：M1/M2=ρ1/ρ2同溫同體積氣體：P1/P2=

n1/n2同溫同壓等質(zhì)量氣體：M1/M2=

V2/V1同溫同壓等體積氣體：m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2第五十頁，共85頁。503、一定物質(zhì)(wùzhì)的量濃度溶液的配制〔1〕儀器(yíqì)注意(zhùyì)容量瓶的容量；膠頭滴管〔2〕步驟注意NaOH的稱量；溶液的轉(zhuǎn)移；燒杯的洗滌；定容〔4〕誤差分析根據(jù)可分析實驗誤差。特別要注意定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差。CB=第五十一頁，共85頁。51〔4〕其它需要注意(zhùyì)的問題用結(jié)晶水合物配制溶液時，其溶質(zhì)(róngzhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水假設(shè)配制的溶液的體積與容量瓶的規(guī)格不一致時，應(yīng)以最接近該體積的容量瓶配制。如：配制2SO4溶液490mL，那么(nàme)實際需要配制2SO4溶液500mL。第五十二頁，共85頁。52§5化學(xué)(huàxué)反響類型第五十三頁，共85頁。53化合反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移基本反應(yīng)類型有無離子參加反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)進行的程度分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型第五十四頁，共85頁。54化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義形式實例一、四種根本反響(fǎnxiǎng)類型第五十五頁，共85頁。55二、化學(xué)反響中的能量(néngliàng)變化1、化學(xué)反響中能量(néngliàng)轉(zhuǎn)化的原因化學(xué)反響的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵生成的過程。舊化學(xué)鍵斷裂吸收(xīshōu)能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，可以據(jù)此估算反響熱?！纠}】拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2與H2反響生成NH3的熱化學(xué)方程式為。第五十六頁，共85頁。562、幾個(jǐɡè)概念〔1〕活化(huóhuà)分子與活化(huóhuà)能圖中E1為活化能，E2為活化分子(fēnzǐ)生成生成物放出的能量，也是逆反響的活化能?！?〕焓變與反響熱強調(diào)等壓條件下的焓變等于該反響的反響熱，也就是圖中的ΔH=E2-E1常見的放熱反響：常見的吸熱反響：第五十七頁，共85頁。57【例題(lìtí)】請認真觀察以下圖，然后答復(fù)以下問題?！?〕圖中反響是〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響，該反響〔填“需要〞或“不需要〞〕提供能量，該反響的△H=〔用含E1、E2的代數(shù)式表示〕?！?〕熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1，該反響的活化能為167.2kJ?mol-1，那么其逆反響的活化能為?！?〕對于同一反響，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化(huóhuà)能大大降低，活化(huóhuà)分子的百分數(shù)增多，反響速率加快，你認為最可能的原因是。第五十八頁，共85頁。58〔3〕燃燒熱與中和熱復(fù)習(xí)時注意強調(diào)(qiángdiào)兩者的差異，可通過填表的方法復(fù)習(xí)。燃燒熱中和熱相同點不同點第五十九頁，共85頁。593、熱化學(xué)方程式的書寫(shūxiě)熱化學(xué)方程式的書寫對一局部學(xué)生仍是難點，仍需練習(xí)。常犯的錯誤除不能準確注明聚集狀態(tài)；?H未隨化學(xué)計量數(shù)的變化而變化。除了這兩種情況外還需提醒學(xué)生注意下面(xiàmian)兩種情況：〔1〕有關(guān)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，如：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱。那么表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________。準確答案：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1第六十頁，共85頁。60【例題】1g氧氣與氫氣完全反響生成液態(tài)水，放出(fànɡchū)的熱量，寫出該反響的熱化學(xué)反響方程式。H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=

－285.8kJ·mol

－12H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=

－571.6kJ·mol

－1（2）注意提醒學(xué)生避免出現(xiàn)小分數(shù)系數(shù)的情況，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=

－17.86kJ·mol

－1第六十一頁，共85頁。614、蓋斯定律(dìnglǜ)的應(yīng)用化學(xué)(huàxué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反響途徑無關(guān)△H＝△H1+△H2第六十二頁，共85頁。62【練習(xí)】：H2O(g)＝H2O(l)△H1＝Q1kJ·molˉ1C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)△H2＝Q2kJ·molˉ1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H3＝Q3kJ·molˉ1假設(shè)使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，那么(nàme)放出的熱量為〔〕A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．Q1－Q2＋Q3 D．Q1－Q2＋Q3第六十三頁，共85頁。635、自發(fā)反響(fǎnxiǎng)與焓變的關(guān)系一般(yībān)情況下，焓減和熵增的化學(xué)反響屬于自發(fā)反響，用自由能變判據(jù)更準確?！纠}】科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成N2和CO2，化學(xué)方程式如下：

2NO+2CON2+CO2（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的

0（填寫“>”、“<”、“=”)。第六十四頁，共85頁。64三、氧化(yǎnghuà)復(fù)原反響1、氧化復(fù)原反響(fǎnxiǎng)的本質(zhì)和特征氧化復(fù)原(fùyuán)反響的實質(zhì)是電子的〔包括電子的得失或電子對的偏移〕，特征是反響前后；判斷某反響是否屬于氧化復(fù)原(fùyuán)反響可根據(jù)反響前后是否發(fā)生了變化這一特征。2、從多個角度理解氧化劑和復(fù)原劑等根本概念反應(yīng)物變化特點生成物還原劑失、高、氧---氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還---還原反應(yīng)還原產(chǎn)物第六十五頁，共85頁。65【例題】物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸(xiāosuān)反響,假設(shè)硝酸(xiāosuān)被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O,反響結(jié)束后鋅沒有剩余,那么該反響中被復(fù)原的硝酸(xiāosuān)與未被復(fù)原的硝酸(xiāosuān)的物質(zhì)的量之比是A.1：：5C.2：：5第六十六頁，共85頁。663、氧化性或復(fù)原(fùyuán)性強弱比較與判斷〔1〕根據(jù)元素的化合價判斷依據(jù)：如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有復(fù)原性；物質(zhì)中元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有復(fù)原性。一般而言，對于(duìyú)同一種元素，價態(tài)越高，那么氧化性越強，價態(tài)越低，那么復(fù)原性越強，注意氯的化合物，如HClO與HClO4。注意：假設(shè)問物質(zhì)〔離子〕的氧化性，那么綜合考慮多種元素，如NO3-，既有氧化性又有復(fù)原性，但以一種性質(zhì)為主。第六十七頁，共85頁。67〔2〕根據(jù)(gēnjù)氧化復(fù)原反響方程式判斷強氧化劑+強復(fù)原(fùyuán)劑→氧化產(chǎn)物〔弱氧化性〕+復(fù)原(fùyuán)產(chǎn)物〔弱復(fù)原(fùyuán)性〕氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原(fùyuán)性：復(fù)原(fùyuán)劑>復(fù)原(fùyuán)產(chǎn)物〔3〕根據(jù)金屬(jīnshǔ)活動性順序表〔4〕根據(jù)元素周期表〔5〕根據(jù)反響條件判斷第六十八頁，共85頁。684、常見(chánɡjiàn)的氧化劑和復(fù)原劑1)重要(zhòngyào)氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)(非金屬性較強)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②變價元素中高價態(tài)化合物MnO2、NO2、濃H2SO4、濃、稀HNO3、KClO3、KMnO4、Fe3＋鹽、K2Cr2O7、固體硝酸鹽③過氧化物：Na2O2、H2O2；④其它：HClO、漂白粉、銀氨溶液、新制Cu(OH)2、H＋等。第六十九頁，共85頁。691)重要復(fù)原劑①金屬單質(zhì)：K、Na、Al、Fe、Zn等②某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si、S等③元素(yuánsù)處于低化合價的化合物CO、SO2、H2S、HX〔X＝Cl、Br、I〕、H2Se、H2SO3、Na2SO3等亞硫酸鹽、含S2－的硫化物、含I－的鹽、Fe2＋鹽、Sn2＋鹽、含Br－的鹽、Cl－鹽。④其它：NH3氣、Fe(OH)2等。第七十頁，共85頁。70【例題】14CuSO4+5FeS2+12H2O=

7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4以下說法(shuōfǎ)正確的選項是

A．

Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物

B．

5molFeS2發(fā)生反響，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．

產(chǎn)物中的SO42-離子有一局部是氧化產(chǎn)物

D．

FeS2只作復(fù)原劑第七十一頁，共85頁。71中學(xué)?？嫉囊恍?yīxiē)微粒在水溶液中的反響H2S＞S2-＞SO2＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-S＜SO42-＜I2＜Fe3+＜Br2＜Cl2、NO3-(H+)、H2O2、

ClO3-(H+)、MnO4-(H+)ClO-(H+)、Cr2O72-(H+)

應(yīng)用1：判斷離子共存，如：Fe3+與I-不能大量共存；H+存在時NO3-與Fe2+、I-不能大量共存，H+存在時MnO4-與Fe2+、Cl-、I-不能大量共存等。應(yīng)用2：書寫某些一些氧化(yǎnghuà)復(fù)原方程式如H2O2與Fe2+反響；Fe3+與I-反響；酸性ClO3-與Cl-；I2或Br2、Cl2與SO2溶液等。第七十二頁，共85頁。725、電子(diànzǐ)轉(zhuǎn)移的表示法〔1〕雙線橋KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到1×5e-失去5×e-注意：標出得到或失去，得失電子(diànzǐ)的數(shù)目n×me-第七十三頁，共85頁。73KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O5e-〔2〕單線(dānxiàn)橋注意(zhùyì)：強調(diào)電子數(shù)目與方向，不注得失。第七十四頁，共85頁。74復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響時需要注意(zhùyì)的三個規(guī)律〔1〕守恒規(guī)律氧化復(fù)原反響(fǎnxiǎng)復(fù)原劑失電子總數(shù)必等于氧化劑得電子總數(shù)?？荚囍薪?jīng)常出現(xiàn)