湖南省長沙市長征學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省長沙市長征學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用一種試劑就能將氯化鉀、溴化鉀、碘化鉀三種無色溶液鑒別開來，此試劑是（

）A．溴水

B．NaOH溶液

C．硝酸鋇溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略2.下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室存放，方法正確的是 A．濃硝酸保存在無色試劑瓶中 B．濃硫酸保存在帶玻璃塞的廣口瓶中 C．少量金屬鈉保存在煤油中

D．漂白粉可露置在空氣中保存參考答案：C3.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略4.下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．1mol任何微粒都含有6.02×1023個(gè)該種微粒

B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子

C．1mol水中含有2mol氫元素和lmol氧元素

D．1molNH3分子含有6.02×1024個(gè)電子參考答案：C5.下列敘述不正確的是()A.同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定B.同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)C.同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越容易失去電子D.非金屬性越活潑，其陰離子在反應(yīng)中越難失去電子參考答案：A【詳解】A、同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項(xiàng)A不正確；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．同一周期主族元素從右到左原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，則半徑越大越容易失去電子，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越活潑，元素的氧化性越強(qiáng)，其原子越容易得到電子，所形成的陰離子就越難失去電子，選項(xiàng)D正確；答案選A。6.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的作用是（

）

A．脫水作用

B．吸水作用

C．氧化作用

D．既起催化作用又起吸水作用參考答案：D略7.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（）所含離子Cl﹣SO42﹣H+M濃度/（mol?L﹣1）2121A．Na+ B．Ba2+ C．NO3﹣ D．Mg2+參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子．【解答】解：溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42﹣與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D．8.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．制取乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置參考答案：B略9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加適量乙醇而成的燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去Cl2中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A.③⑤⑥

B.④⑤⑥

C.①②⑤

D.②④⑥參考答案：B試題分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯(cuò)誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯(cuò)誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項(xiàng)是B。10.下列說法正確的是（

）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.通式相同的不同物質(zhì)一定是同系物C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體[來源:/]D.相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C略11.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D解析：檢驗(yàn)氯氣采用濕潤的KI-淀粉試紙，而干燥的有色布條、干燥的藍(lán)色石蕊試紙不能檢驗(yàn)氯氣。硝酸銀溶液與氯化氫和氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同。12.下列說法不正確的是A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D.化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程參考答案：C13.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（

）A.元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B.俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族C.只有第IIA族元素的原子最外層有2個(gè)電子D.IA族的元素全部是金屬元素參考答案：BA．元素周期表中Ⅷ族包含8、9、10共3個(gè)縱行，共18個(gè)縱行，共16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B．第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故B正確；C．第IIA族元素的原子最外層有2個(gè)電子，0族元素He的核外最外層也是2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選B。14.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生參考答案：B15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時(shí)失去的電子數(shù)為2NA。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動(dòng)，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃?xì)怏w⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（F）生成淡黃色沉淀

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器:①________②________③________④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性:________________

非金屬性:

________________（5）寫出⑥的離子方程式：_________________________________。參考答案：（2）試管、酒精燈、膠頭滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金屬性:Na>Mg>Al

非金屬性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并對各組物質(zhì)的異同進(jìn)行分析①C與C②O2與O3

③正丁烷與異丁烷④金剛石和石墨

⑤冰與水

⑥乙醇和二甲醚

⑦干冰和二氧化碳（1）互為同位素的

（2）互為同素異形體的 （3）互為同分異構(gòu)體的

（4）屬于同一化合物的

參考答案：18.氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：

NH3+

Cl2—

N2+

HCl③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)a

(2)①氮

Cl2

②2,3,1,6

③有白煙產(chǎn)生

HCl+NH3＝NH4Cl(寫成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也對)

(3)①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

②置換反應(yīng)

③1mol試題分析：（1）反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的是非氧化還原反應(yīng)；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為-1；②根據(jù)得失電子守恒配平方程式；③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O；②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣；反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由-1升高為0。解析：（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故a正確；b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；

c．百煉成鋼，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為-1，該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；②氮元素化合價(jià)由-3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl；③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，反應(yīng)方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣，反應(yīng)方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，所以反應(yīng)II是置換反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)