2022-2023學(xué)年山西省臨汾市襄汾縣中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市襄汾縣中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不溶于水且比水輕的一組液體是

A．甲苯、四氯化碳

B．苯、汽油

C．硝基苯、一氯丙烷

D．酒精、溴參考答案：B2.將0.1mol乙二醇完全燃燒后的所有產(chǎn)物全部通入過量的石灰水中，完全被吸收，經(jīng)過濾得到20g沉淀。濾液的質(zhì)量比原石灰水的質(zhì)量減少了

A．5.4g

B．5.8g

C．11.2g

D．14.2g參考答案：B略3.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是A．

NaH中氫負(fù)離子的最外層有兩個(gè)電子B．

NaH中H－半徑比Li＋半徑小C．

NaH跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成D．

Na原子與H原子結(jié)合組成NaH過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移參考答案：B4.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是(

)

A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)cB．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)bC．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量參考答案：A5.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y

2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(

)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略6.二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（）A．晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2B．晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．晶體中一個(gè)硅原子含有Si﹣O鍵數(shù)目為4D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6參考答案：D解：A．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2，故A正確；B．氧原子最外層就是六個(gè)電子，硅原子最外層有4個(gè)電子，晶體中硅原子周圍有四對(duì)共用電子對(duì)，氧原子有兩對(duì)共用電子對(duì)，這樣兩種原子都滿足八電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．依據(jù)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si﹣O，故C正確；D．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，所以最小環(huán)上的原子數(shù)為12，故D錯(cuò)誤；故選：D．7.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在t1、t2時(shí)刻（均未平衡），SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為參考答案：D8.某學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題：①用熱的食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污；

②用食鹽溶液漂白衣物；③用食醋洗滌熱水瓶中的薄層水垢。其中不合理的是

(填編號(hào))。參考答案：②9.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是()A．Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)D．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2–－2e–＝NO2參考答案：D略10.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次

B．碳化硅、晶體硅的熔、沸點(diǎn)很高

C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：D11.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g);△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m參考答案：B略12.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是(

)A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C、可能存在a+b=c+d

D、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：BC13.一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為

（

）A．0.50mol／L

B．0.60mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L參考答案：B略14.（多選題）下列做法體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)理念的有A．將廢舊電池扔入垃圾桶

B．將實(shí)驗(yàn)室廢液集中進(jìn)行無(wú)害化處理C．將造紙廠的污水直接排放

D．夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在26℃以上參考答案：BD試題分析：A．將廢舊電池扔入垃圾桶容易形成環(huán)境污染，應(yīng)該分類處理，A錯(cuò)誤；B．將實(shí)驗(yàn)室廢液集中進(jìn)行無(wú)害化處理體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)理念，B正確；C．將造紙廠的污水直接排放容易造成環(huán)境污染，C錯(cuò)誤；D．夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在26℃以上節(jié)約能源，體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)理念，D正確，答案選BD。15.熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131kJ·mol—1

CO(g)+1/2O2（g）=CO2(g)，ΔH=-282kJ·mol—1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時(shí)（）A、既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料

B、雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料

C、不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺

D、既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖 所示。請(qǐng)回答下列問題（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是▲℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是▲。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：▲。（3）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過反應(yīng)和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0.0500mol·K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3++2H2O

14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過程）▲

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E5種有機(jī)物，分別由C、H2種元素或C、H、O3種元素組成。已知：（1）A能氧化得到B，E氧化得到A

（2）B易溶于水，水溶液顯酸性。（3）D在一定條件下跟水反應(yīng)能得到E，且D可跟氫氣加成得到C。（4）5種有機(jī)物各1mol分別完全燃燒，都能得到44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。這5種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A ，B

，C

，D

，E

。參考答案：CH3CHO

CH3COOH

CH3CH3