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高一上學期化學第一次月考試卷一、單選題.下列名詞中,不屬于物理量的是()A.長度B.摩爾C.質量D.時間.下列說法中,錯誤的是()A.研究物質的性質時,常用到觀察、實驗、分類、比較等方法B.制陶、冶金、釀酒等生產過程中,肯定發(fā)生了化學反應C.1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說,為近代化學的發(fā)展奠定了基礎D.我國化學家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質,為世界生命科學的研究和發(fā)展做出了貢獻.物質的性質決定物質反應的現(xiàn)象,關于鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是()A.鈉的熔點較低B.鈉的密度小于水C.鈉的硬度較小D.鈉的還原性強.下列各種物理性質中,對氯氣來說錯誤的是()A.黃綠色的氣體B.密度比空氣小C.能溶于水D.有刺激性氣味.下列敘述正確的是()A.1molO2的質量為32g-mol-1B.1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量C.SO42-的摩爾質量為96g-mol-1D.CO2的摩爾質量為44g.飽和氯水久置后,溶液中的各種粒子:①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④.某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,此實驗能證明鈉下面4點性質中的()①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應在時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④.精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下面實驗操作中正確的是( )A.稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后,立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中.設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述中錯誤的是A.46gNO2氣體中含有原子數(shù)為3NAB.標準狀況下22.4LH2中含質子數(shù)為2NAC.1L1mol/L鹽酸溶液中分子總數(shù)為NAD.24gMg變成Mg2+失去2NA個電子.在一定溫度、壓強下,14^X2(氣)和3體積丫2(氣)化合生成2體積的氣體化合物,則該氣體化合物的化學式為()A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3.在標準狀況下,相同質量的下列氣體,占有體積由大到小的順序是①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2A.③②④⑤①B.③②④③①C.①④⑤②③D.②③⑤④①.下列說法中正確的是A.標準狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02x1023個B.1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC.標準狀況下,aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為$x6.02x1023個D.常溫常壓下,11.2LCO分子數(shù)是0.5NA.水的相對分子質量為18,則一個水分子的質量為(設NA為阿伏加德羅常數(shù))()A.q gB. g/molC.18NAgD..下列敘述正確的是()A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4LC,標準狀況下,1mol水所占的體積是22.4LD,標準狀況下,22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為()(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))22.4bc 224ab 22.4bcA. LB. LC.b、 LD.22.4bL.配制250mL0.10mol-L-1的NaOH溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏高的是A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容時仰視刻度線C.在容量瓶中定容時俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度線.物質的量濃度相同的:由門、“滅1丁A1C1, 三種溶液,當溶液體積比為3:2:1時,三種溶液中 的物質的量之比為A.1:1:1B.3:2:1C.1:2:3D.3:4:3.下列關于鈉的說法錯誤的是()A.金屬鈉與O2反應,條件不同,產物不同B.鈉一鉀合金通常狀況下呈液態(tài),可作原子反應堆的導熱劑C.鈉的化學活潑性很強,少量的鈉可保存在煤油中D.將金屬鈉投入水中,生成氫氧化鈉,同時放出O2.標準狀況下有①6.72LCH4;②3.01x1023個HCl;③13.6gH2s;④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示錯誤的是A.體積:④〈①<②〈③B.密度:①〈④〈③<②C.質量:④〈①〈③〈②D.氫原子數(shù)②〈④〈③〈①.在反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當l.6gX與Y完全反應后,生成4.4gR,則在此反應中Y和M的質量之比為A.23:9B.16:9C.32:9D.46:9二、計算題.3.01x1023個OH-的物質的量為質量為,含有電子的物質的量為,這些OH-與molNH3的質量相同,和克Na+含有的離子數(shù)相同。.在標準狀況下,體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。(1)CO的質量為go(2)CO的體積為Lo(3)混合氣體的平均摩爾質量為g,mol-1o(4)混合氣體的密度為g-L-1o.將30gMnO2的質量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12molxL-1的濃鹽酸完全反應,試計算:(1)參加反應的濃鹽酸的體積的大小。(2)在標準狀況下,生成C12的體積的大小=MnCl2+Cl2T+2H2O)o三、實驗題.實驗室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol-L-1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ,配制上述溶液還需用
到的玻璃儀器是丸 B CD E(2)配制0.1mol-L-INaOH溶液操作步驟如下:①把稱量好的NaOH'固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;②把①所得溶液冷卻至室溫,再小心轉入一定容積的容量瓶中;③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻;⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。操作步驟的正確順序為 。(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干
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