無機(jī)及分析化學(xué)試題-

無機(jī)及分析化學(xué)試題〔1〕系別：

專業(yè)班級(jí)：

姓名：

學(xué)號(hào)：

題號(hào)一二三四總分分?jǐn)?shù)

得分評(píng)卷人

一、填空題〔30分，每空2分〕1、寫出具有以下原子序數(shù)的原子的核外電子排布式：〔1〕11〔2〕172、mol·L1HAc溶液中H+×10-5]3、CH4分子中心原子發(fā)生

雜化，空間構(gòu)型是

。4、滴定分析中，依據(jù)反應(yīng)類型的不同，可分為_____________、___________、____________和___________等。5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_____________作用,這種作用的平衡常數(shù)在25℃6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符號(hào)c代表________，b代表_______，a代表_______。得分評(píng)卷人

二、完成以下方程式〔5分，每題1分〕1．MnO4-+Fe2+

+

H+

—2．Cl2

+

NaOH

—3．

S2O32-+

H+

—4．

Hg2Cl2

+

NH3

—5．

Pb2+

+

Cr2O72-

+

H2O

—得分評(píng)卷人

三、選擇題〔20分，每正確選擇2分〕1、不用查表，指出以下反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖?/p>

┄┄┄〔

〕。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)2、以下哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)鍵

┄┄┄┄┄〔

〕。

A．H2O

B．NaOH

C．HCl

D．SiO2

3、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為

┄〔

〕。

A．

B．

C．

D．

4、以下關(guān)于價(jià)鍵理論對(duì)配合物的說法正確的是

┄┄┄〔

〕。

A．任何中心離子與任何配體都可形成外軌型化合物；

B．任何中心離子與任何配體都可形成內(nèi)軌型化合物；

C．中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價(jià)軌道；

D．以sp3d2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構(gòu)型。5、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)范圍是

┄〔

〕。

A.400~750nm

B.200~400nm

C.200~600nm

D.300~780nm6、HAc的共軛堿是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄

〔

〕。

A．Acˉ

B．H+

C．HAc

D．OHˉ7、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來推斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止了滴定，這一點(diǎn)稱為┄┄┄┄〔

〕。

A．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

B．滴定分析

C．滴定

D．滴定終點(diǎn)8、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入的試劑是┄〔

〕。

A．H2O

B．KI

C．CCl4

D．I29、CuSO4·5H2O中的五個(gè)水中

┄┄┄┄┄┄┄〔

〕。

A．有四個(gè)配位水

B．有四個(gè)結(jié)晶水

C．全部都是結(jié)晶水

D．全部都是配位水10、可用于測(cè)定水硬度的方法是

┄┄┄┄┄┄

〔

〕。

A.碘量法

B.K2Cr2O7

C.EDTA法

D.酸堿滴定法得分評(píng)卷人

四、計(jì)算題〔共45分〕1.

mol·L–1NaOHmol·L–1HCl，計(jì)算加入19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH時(shí)溶液的PH值。

投入密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)有0.066molPCl5分解，求該溫度下PCl5的分解率及平衡常數(shù)Kθ。3.已知lgKMnYpHlgαY(H)〔1〕

求時(shí)，Mn2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)?！膊缓嫌?jì)羥基絡(luò)合等副分應(yīng)〕〔2〕如果[Mn2+·L–1，在時(shí)能否準(zhǔn)確滴定?！舱f出推斷依據(jù)〕〔3〕以·L–1的EDTA，滴定·L–1的Mn2+，同意的最低pH值是多少？4.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計(jì)算開始沉淀和沉淀完全時(shí)的PH值。[KSPθ×1038]5.25℃時(shí)，裝有0.3MPaO2的體積為1L的容器與裝有0.06MPaN2的體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：〔1〕O2、N2的物質(zhì)的量?！?〕混合氣體的總壓力。

無機(jī)及分析化學(xué)試卷〔2〕系別：

專業(yè)班級(jí)：

姓名：

學(xué)號(hào)：

題號(hào)一二三四總分分?jǐn)?shù)

得分評(píng)卷人

一、填空題〔30分，每空1分〕1、mol·L1HAc溶液中H+×10-5]2、NH3分子中心原子發(fā)生

雜化，空間構(gòu)型是

。3、在以下各組量子數(shù)中，填入尚缺的量子數(shù)〔1〕n=2

l=1

m=

ms=-1/2〔2〕n=

l=2

m=0

ms=

+1/24、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有_________和__________兩種。5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_____________作用,這種作用的平衡常數(shù)在25℃時(shí)等于______________。6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符號(hào)c代表________，b代表_______，a代表_______。8、在以下氧化劑中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+濃度增大，

的氧化性不變。9、原子序數(shù)電

子

排

布

式區(qū)12

35

26

10、滴定分析中，依據(jù)反應(yīng)類型的不同，可分為_____________、___________、____________和___________等。11、填寫分子式：灰錳氧

，甘汞

，海波

，銅在潮濕的空氣中放置生成的銅銹是

，銀在含有硫化氫的氣體中放置變黑，所形成的物質(zhì)為

。得分評(píng)卷人

二、選擇題〔20分，每正確選擇1分〕1、以下哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)鍵

┄┄┄┄┄〔

〕。

A．H2O

B．NaOH

C．HCl

D．SiO2

2、滴定分析要求相對(duì)誤差為正負(fù)0.1%，假設(shè)稱取試樣的絕對(duì)誤差為，則一般至少稱樣

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄〔

〕g。

A．

B．

C．

D．

3、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為

┄〔

〕。

A．

B．

C．

D．

4、不用查表，指出以下反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖?/p>

┄┄┄〔

〕。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)5、以下關(guān)于價(jià)鍵理論對(duì)配合物的說法正確的是

┄┄┄〔

〕。

A．任何中心離子與任何配體都可形成外軌型化合物；

B．任何中心離子與任何配體都可形成內(nèi)軌型化合物；

C．中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價(jià)軌道；

D．以sp3d2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構(gòu)型。6、摩爾沉淀滴定法中使用的指示劑是

┄┄┄┄〔

〕。

A．NaCl

B．NH2OH

C．K2CrO4

D．NH4FeSO4·12H2O

7、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)范圍是

┄〔

〕。

A.400~750nm

B.200~400nm

C.200~600nm

D.300~780nm8、H2PO4ˉ的共軛堿是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄

〔

〕。

A．H3PO4

B．HPO42ˉ

C．PO43ˉ

D．OHˉ9、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來推斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止了滴定，這一點(diǎn)稱為┄┄┄┄〔

〕。

A．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

B．滴定分析

C．滴定

D．滴定終點(diǎn)10、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入的試劑是┄〔

〕。

A．H2O

B．KI

C．CCl4

D．I211、以下排列順序與其第一電離能減少的順序一致的是┄〔

〕。A．Na、F、O、

B．Li、Na、K、C．

Mg、Na、Al

D．Na、S、O12、能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

┄┄┄┄〔

〕。

A．MnO2

B．Fe2O3

C．Co(OH)3

D．B(OH)313、CuSO4·5H2O中的五個(gè)水中

┄┄┄┄┄┄┄〔

〕。

A．有四個(gè)配位水

B．有四個(gè)結(jié)晶水

C．全部都是結(jié)晶水

D．全部都是配位水14、MnO4ˉ在中性介質(zhì)中被還原時(shí)，其產(chǎn)物是〔

〕

A．MnO42-

B．MnO2

C．Mn2+

D．Mn15以下金屬離子的溶液在空氣中放置時(shí)，易被氧化變質(zhì)的是〔

〕

A．Pb2+

B．Sn2+

C．Sb3+

D．Bi3+16、可用于測(cè)定水硬度的方法是

┄┄┄┄┄┄

〔

〕。

A.碘量法

B.K2Cr2O7

C.EDTA法

D.酸堿滴定法17、以下哪些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制

┄┄〔

〕。

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.EDTA

D.重鉻酸鉀18、在的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.10mol〔NH4〕2SO4固體〔加固體后體積不變〕，所得溶液的pH┄┄┄┄┄〔

〕。

A.8.90

B.5.10

C.2.32

D.19、升高溫度可以加快反應(yīng)速率的主要原因是

┄┄┄┄〔

〕。A.

增加了單位體積分子總數(shù)B.

增加了單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)C.

降低了反應(yīng)的活化能D.

促使平衡向吸熱方向移動(dòng)

得分評(píng)卷人

三、完成以下方程式〔5分，每題1分〕1．

NO2-+

I-

+

H+

—2．Cl2

+

NaOH

—3．

S2O32-+

H+

—4．

Hg2Cl2

+

NH3

—5．

Pb2+

+

Cr2O72-

+

H2O

—得分評(píng)卷人

四、計(jì)算題〔共45分〕

投入2.0升密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)有0.066molPCl5分解，求該溫度下PCl5的分解率及平衡常數(shù)Kθ。2．欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計(jì)算開始沉淀和沉淀完全時(shí)的PH值。[KSPθ×1038]3.已知lgKMnYpHlgαY(H)〔1〕

求時(shí)，Mn2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。〔不合計(jì)羥基絡(luò)合等副分應(yīng)〕〔2〕如果[Mn2+·L–1，在時(shí)能否準(zhǔn)確滴定?！舱f出推斷依據(jù)〕〔3〕以·L–1的EDTA，滴定·L–1的Mn2+，同意的最低pH值是多少？4.某純堿試樣，溶于水后，用酚酞作指示劑，滴按時(shí)用去了0.2500mol·L–1鹽酸；再以甲基橙作指示劑，持續(xù)用上述鹽酸滴定共用去了，計(jì)算試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！病?.25℃時(shí)，裝有0.3MPaO2的體積為1L的容器與裝有0.06MPaN2的體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：〔1〕O2、N2的物質(zhì)的量?！?〕混合氣體的總壓力。

無機(jī)及分析化學(xué)試卷〔3〕系別：

專業(yè)班級(jí)：

姓名：

學(xué)號(hào)：

題號(hào)一二三四總分分?jǐn)?shù)

得分評(píng)卷人

一、選擇題〔20分，每正確選擇1分〕1、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為

┄〔

〕。

A．

B．

C．

D．

2、不用查表，指出以下反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖?/p>

┄┄┄┄〔

〕。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)3、佛爾哈德法用的指示劑是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄〔

〕。

A.NH4Fe(SO4)2

B.K2CrO4

C.NaCl

D.KMnO4

4、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)范圍是

┄〔

〕。

A.400~750nm

B.200~400nm

C.200~600nm

D.300~780nm5、以下關(guān)于價(jià)鍵理論對(duì)配合物的說法正確的是

┄┄┄┄〔

〕。

A．任何中心離子與任何配體都可形成外軌型化合物；

B．任何中心離子與任何配體都可形成內(nèi)軌型化合物；

C．中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價(jià)軌道；

D．以sp3d2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構(gòu)型。6、NH3的共軛酸是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄〔

〕。

A.NH2-

B.NH2OH

C.N2H4

D.NH4+7、以下哪種物質(zhì)中的化學(xué)鍵既有方向性又有飽和性┄┄〔

〕。

A、Na

B、NaCl

C、BF3

D、都有8、滴定分析要求相對(duì)誤差為正負(fù)0.1%，假設(shè)稱取試樣的絕對(duì)誤差為，則一般至少稱樣

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄〔

〕g。

A．

B．

C．

D．

9、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來推斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止了滴定，這一點(diǎn)稱為┄┄┄┄〔

〕。

A．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

B．滴定分析

C．滴定

D．滴定終點(diǎn)10、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入的試劑是

┄〔

〕。

A．H2O

B．KI

C．CCl4

D．I211、以下排列順序與其第一電離能減少的順序一致的是┄┄〔

〕。A．Mg、Ca、Sr、

B．Rb、Na、K、C．

Mg、Na、Al

D．Na、S、O12、MnO4在堿性介質(zhì)中被還原時(shí)，其產(chǎn)物是

┄┄┄〔

〕。

A．MnO42-

B．MnO2

C．Mn2+

D．Mn13、以下金屬離子的溶液在空氣中放置時(shí)，易被氧化變質(zhì)的是〔

〕。

A．Pb2+

B．Fe2+

C．Sb3+

D．Bi3+14、可用于測(cè)定水硬度的方法是

┄┄┄┄┄┄

〔

〕。

A.碘量法

B.K2Cr2O7

C.配位滴定法

D.酸堿滴定法15、以下哪些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制

┄┄〔

〕。

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.EDTA

D.草酸鈉16、在的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.20molNH4Cl固體〔加固體后體積不變〕，所得溶液的pH┄┄┄┄┄〔

〕。

A.8.90

B.5.10

C.2.32

D.17、升高溫度可以加快反應(yīng)速率的主要原因是

┄┄┄┄〔

〕。A.

增加了單位體積分子總數(shù)B.

增加了單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)C.

降低了反應(yīng)的活化能D.

促使平衡向吸熱方向移動(dòng)18、能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

┄┄┄┄┄┄〔

〕。

A．MnO2

B．Fe2O3

C．Ni(OH)3

D．B(OH)319、CuSO4·5H2O中的五個(gè)水中

┄┄┄┄┄┄┄〔

〕。

A．有四個(gè)配位水

B．有四個(gè)結(jié)晶水

C．全部都是結(jié)晶水

D．全部都是配位水

得分評(píng)卷人

二、完成以下方程式〔5分，每題1分〕1．

NO2-+

I-

+

H+

—2．Cl2

+

Ca(OH)2

—3．

S2O32-+

H+

—4．

HgCl2

+

NH3

—5．

Ba2+

+

Cr2O72-

+

H2O

—得分評(píng)卷人

三、填空題〔30分，每空1分〕1、某弱堿MOH的Kb=1×10-5·L-1溶液的PH值為___。2、H2O分子中心原子發(fā)生

雜化，空間構(gòu)型是

。3、在以下各組量子數(shù)中，填入尚缺的量子數(shù)〔1〕n=3

l=2

m=

ms=-1/2〔2〕n=

l=1

m=0

ms=

+1/24、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有_________和__________兩種。5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_____________作用,這種作用的平衡常數(shù)在25℃時(shí)等于______________。6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律：A=κbc，其中符號(hào)c代表________，b代表_______，κ代表_______。8、在以下氧化劑中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+濃度增大，

的氧化性不變。9、原子序數(shù)電

子

排

布

式區(qū)13

34

27

10、滴定分析中，依據(jù)反應(yīng)類型的不同，可分為_____________、___________、____________和___________等。11、填寫分子式：灰錳氧

，升汞

，海波

，銅在潮濕的空氣中放置生成的銅銹是

，銀在含有硫化氫的氣體中放置變黑，所形成的物質(zhì)為

。得分評(píng)卷人

四、計(jì)算題〔共45分〕

投入2.0升密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)有0.066molPCl5分解，求該溫度下PCl5的分解率及平衡常數(shù)Kθ。2．欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計(jì)算開始沉淀和沉淀完全時(shí)的PH值。[KSPθ×1038]3.已知lgKMnYpHlgαY(H)〔1〕

求時(shí)，Mn2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)?！膊缓嫌?jì)羥基絡(luò)合等副反應(yīng)〕〔2〕如果[Mn2+·L–1，在時(shí)能否準(zhǔn)確滴定?！舱f出推斷依據(jù)〕〔3〕以·L–1的EDTA，滴定·L–1的Mn2+，同意的最低pH值是多少？4.某純堿試樣，溶于水后，用酚酞作指示劑，滴按時(shí)用去了

mol·L–1鹽酸；再以甲基橙作指示劑，持續(xù)用上述鹽酸滴定共用去了，計(jì)算試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！病?.25℃時(shí)，裝有0.3MPaO2的體積為1L的容器與裝有0.06MPaN2的體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：〔1〕O2、N2的物質(zhì)的量?！?〕混合氣體的總壓力。無機(jī)及分析化學(xué)試卷〔4〕系別：

專業(yè)班級(jí)：

姓名：

學(xué)號(hào)：

題號(hào)一二三四總分分?jǐn)?shù)

得分評(píng)卷人

一、推斷題〔共20分，每題1分，正確者在括號(hào)內(nèi)打“√〞，錯(cuò)誤者打“×〞〕1．從大量的分析對(duì)象中抽出一小部分作為分析材料的過程，稱為采樣?！?/p>

〕2．試樣溶解后，有的將溶液全部進(jìn)行分析，有的則把它定量地稀釋到一定體積，然后定量取其一固定體積進(jìn)行分析，取出的部分叫等分部分?！?/p>

〕3．土壤樣品的采集之后，必需風(fēng)干、粉碎、過篩，以增加其均勻程度，也便于以后的處理?！?/p>

〕4．系統(tǒng)誤差是由于一些不確定的原因造成的?！?/p>

〕

5．同一分析試樣在多次重復(fù)測(cè)按時(shí)，平均值與真實(shí)值之間的符合程度，叫精密度?！?/p>

〕6．正態(tài)分布曲線清楚地反映了隨機(jī)誤差的規(guī)律性、對(duì)稱性、單峰性、抵償性。〔

〕7．滴定分析中的關(guān)鍵問題是如何正確操作?！?/p>

〕8．用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)，KMnO4是基準(zhǔn)物質(zhì)。〔

〕9．依據(jù)質(zhì)子理論，凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是堿，凡是接受質(zhì)子的是酸?！?/p>

〕10．某樣品真值為25.00%，測(cè)定值為25.02%，則相對(duì)誤差為-0.08%。〔

〕11．分析天平底盤下的墊腳螺絲是調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)的。〔

〕12．用間接法配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，要加入少量的NaOH以維持Na2S2O3溶液的微堿性。〔

〕13．郎伯比耳定律適用于一切均勻的非散射的吸光物質(zhì)?！?/p>

〕14．H原子量，S原子量，故H2S的摩爾質(zhì)量為。〔

〕15．氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于-1時(shí)的電極電位，稱為標(biāo)準(zhǔn)電位。它是一個(gè)常數(shù)，不隨溫度而變化?！?/p>

〕16．酚酞和甲基橙都有可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑?！?/p>

〕17．ε在分光光度分析中表示摩爾吸光系數(shù)?！?/p>

〕18．基于物質(zhì)對(duì)光的選擇性汲取而建立的分析方法，稱為比色法?！?/p>

〕19．鉻黑T指示劑在pH=7～11范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響?！?/p>

〕20．多元弱堿在水中各形體的分布取決于溶液的pH值?！?/p>

〕

得分評(píng)卷人

二、選擇題(共50分，每題2分)1、關(guān)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，以下說法哪一個(gè)是正確的？〔1〕△rGmθ越負(fù)，反應(yīng)速度越快。〔2〕△rHmθ越負(fù)，反應(yīng)速度越快?！?〕活化能越大，反應(yīng)速度越快。

〔4〕活化能越小，反應(yīng)速度越快。2、滿足以下哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行？〔1〕△rH＞0，△rS＞0，高溫。

〔2〕△rH＞0，△rS＞0，低溫。〔3〕△rH＜0，△rS＜0，高溫。

〔4〕△rH＞0，△rS＜0，低溫。3、已知下面四個(gè)反應(yīng)的△H°298，其中液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是：〔1〕2H(g)+O(g)=H2O(g)

△rHmθ298〔1〕〔2〕H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)

△rHmθ298〔2〕〔3〕H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△rHmθ298〔3〕〔4〕H2(g)+O(g)=H2O(1)

△rHmθ298〔4〕4、在HAc溶液中，加入NaAc會(huì)導(dǎo)致：〔1〕同離子效應(yīng)

〔2〕同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)〔3〕鹽效應(yīng)

〔4〕降低溶液中Ac－濃度5、在密閉溶器中，A、B、C三種理想氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是：A+B＝C，在相同的溫度下假設(shè)體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來的：〔1〕3倍

〔2〕2倍

〔3〕9倍

〔4〕不變6、由電對(duì)MnO4－與Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知電對(duì)MnO4－/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+E°值，假設(shè)增大溶液的PH值，原電池的電動(dòng)勢(shì)將：〔1〕增大

〔2〕減小

〔3〕不變

〔4〕無法推斷7、下述何種物質(zhì)不能起酸的作用：〔1〕HSO4－

〔2〕NH4+

〔3〕H2O

〔4〕NaH8、決定弱酸和強(qiáng)酸因素是？〔1〕濃度

〔2〕電離度

〔3〕電離常數(shù)

〔4〕溶解度9、已知在一定的溫度下，CdCO3的Ksp×10－12,Cd(OH)2的Ksp×10－14，那么它們?cè)谒械娜芙舛龋骸?〕CdCO3＞Cd(OH)2

〔2〕CdCO3＜Cd(OH)2〔3〕CdCO3=Cd(OH)2

〔4〕不能確定10、從中性原子Li、Be、B原子中去掉一個(gè)電子，需要大約相同的能量，而去掉第二個(gè)電子時(shí)，最難的是：〔1〕Li

〔2〕Be

〔3〕B

〔4〕都一樣11、以下說法何種欠妥〔1〕配合物的形成體〔中心原子〕大多是中性原子或帶正電荷的離子?！?〕螯合物以六員環(huán)、五員環(huán)較穩(wěn)定?！?〕配位數(shù)就是配位體的個(gè)數(shù)?！?〕二乙二胺合銅〔Ⅱ〕離子比四氨合銅〔Ⅱ〕離子穩(wěn)定。12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.8%NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近：〔M〔葡萄糖〕：180g·mol-1M〔蔗糖〕：342g·mol-1M〔NaCl〕58.5g·mol-1

〕〔1〕5.8%(g/g)蔗糖溶液

〔2〕5.8%(g/g)葡萄糖溶液〔3〕·L-1的蔗糖溶液

〔4〕·L-1葡萄糖溶液13、在液體沸騰變化過程中，以下哪種物理量在增加？〔1〕熵

〔2〕汽化熱

〔3〕蒸氣壓

〔4〕溫度14、甲烷的燃燒是，其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：〔1〕C(g)+4H(g)=CH4(g)

△rHmθ298〔1〕=-965.6kJ·mol-1〔2〕C(g)+4H2(g)=CH4(g)

△rHmθ298〔1〕=-965.6kJ·mol-1〔3〕CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(1)

△rHmθ298〔1〕=-965.6kJ·mol-1〔4〕CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△rHmθ298〔1〕=-965.6kJ·mol-115、關(guān)于基元反應(yīng)：2NO〔g〕+O2(g)＝2NO2(g)，假設(shè)將體系的壓力由原來的105Pa增大到2×105Pa，則正反應(yīng)的速度為原來的：〔1〕2倍

〔2〕4倍

〔3〕6倍

〔4〕8倍16、Ag2S的溶度積Ksp的表示式為：〔1〕Ksp=c(Ag+)c(s2-)

〔2〕Ksp=c(Ag+)c(s2-)2〔3〕Ksp=2c(Ag+)c(s2-)

〔4〕Ksp=c(Ag+)2c(s2-)17、關(guān)于以下電極反應(yīng)，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，則該電極的電極電勢(shì)：〔1〕增大〔2〕減小〔3〕不變〔4〕不能推斷18、20℃時(shí)PbCl2溶解度是克/100克水，100℃2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是：〔1〕大于零〔2〕小于零〔3〕等于零〔4〕不能確定19、·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：〔1〕4〔2〕〔3〕〔4〕20、緩沖溶液的緩沖范圍是：〔1〕pH±1〔2〕Ka±1

(3)Kb±1

(4)pka±121、升高溫度能加快反應(yīng)速度的主要原因是：〔1〕能加快分子運(yùn)動(dòng)的速度，增加碰撞機(jī)會(huì)。〔2〕能提升反應(yīng)的活化能。〔3〕能加快反應(yīng)物的消耗?！?〕能增大活化分子的百分率。22、以下溶液中c(Zn2+)最小的是：〔1〕1mol/L

c[Zn(CN)42-]

Kd=2×10-17〔2〕1mol/L

c[Zn(NH3)42＋]

Kf=2.8×109〔3〕1mol/L

c[Zn(OH)42-]

Kd=2.5×10-16〔4〕1mol/L

[Zn(SCN)42-]

pKf23、已知以下反應(yīng)的平衡常數(shù)2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s)

K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)

K2則可指出反應(yīng)2Cu(S)+O2(g)=2CuO(s)的K等于：〔1〕K1＋K2

〔2〕K1－K2

〔3〕K1×K2

〔4〕K1/K224、以下哪種試劑對(duì)As2S3溶膠有最大的聚沉值？〔1〕NaCl

(2)CaCl2

(3)AlCl3

(4)CsCl25、反應(yīng)A：2NO2(g)=N2O4(g)

△rGmθ＝B：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△rGmθ〔1〕反應(yīng)A較反應(yīng)B快?！?〕反應(yīng)B較反應(yīng)A快?！?〕兩反應(yīng)速度相同?！?〕無法推斷兩反應(yīng)速度。得分評(píng)卷人

三、計(jì)算題〔共30分，每題10分〕1.結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O含量計(jì)算，會(huì)得到怎樣的結(jié)果？國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：FeSO4·7H2O含量～100.5%為1級(jí)；～100.5%為二級(jí)；98～101.0%為三級(jí)，現(xiàn)用KMnO4法測(cè)定，問：〔1〕配制C1/5KMnO4＝-1溶液2升，需稱取KMnO4多少？〔2〕稱取毫克Na2C2O4，用毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的濃度是多少？〔3〕稱硫酸亞鐵試樣克，用毫升上述KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，此產(chǎn)品的質(zhì)量符合哪級(jí)標(biāo)準(zhǔn)？〔已知：M(FeSO4·7H2O)＝、M(KMnO4)＝158.03g/moL、M(Na2C2O4)＝134.0g/moL〕2．在25℃，下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知該反應(yīng)的△rH·mol-1,△rS

=189.6J·K-1·mol-1，問：〔1〕在25℃時(shí)，上述反應(yīng)在能否自發(fā)進(jìn)行？〔2〕對(duì)上述反應(yīng)，是升溫有利，還是降溫有利？〔3〕計(jì)算上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度。3.現(xiàn)取某含鐵試液定容至，從中吸取2.00ml顯色定容至，用1cm比色皿測(cè)得透光率為％，已知顯色化合物的ε＝×104L·mol-1·cm-1，求該試液的鐵含量為多少g·L-1？〔MFe：·mol-1〕無機(jī)及分析化學(xué)試卷〔5〕系別：

專業(yè)班級(jí)：

姓名：

學(xué)號(hào)：

題號(hào)一二三四總分分?jǐn)?shù)

得分評(píng)卷人

一、選擇題〔20分，每正確選擇1分〕1、在微酸性條件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是〔

〕

(A)Be2+，Al3+

(B)Sn2+，Pb2+

(C)Be2+，Sn2+

(D)Al3+，Pb2+2、鉻在酸性溶液中的元素電勢(shì)圖可知，(Cr2+/Cr)為〔

〕V-0.41V-0.41

Cr3+─────Cr2+─────Cr(A)-0.58V

(B)-0.91V

(C)-1.32V

(D)-1.81V3、以下分子式中錯(cuò)誤的是〔

〕

(A)SF2

(B)SF3

(C)SF4

(D)SOF44、BF3通入過量的Na2CO3溶液，得到的產(chǎn)物是〔

〕

(A)HF和H3BO3

(B)HBF4和B(OH)3

(C)NaBF4和NaB(OH)4

(D)HF和B4O35、以下物質(zhì)中，不為黃色的是〔

〕(A)PbI2

(B)HgI2

(C)CdS

(D)K3[Co(NO2)6]6、以下各對(duì)物質(zhì)，能在酸性溶液中共存的是〔

〕

(A)FeCl3和溴水

(B)H3PO3和AgNO3溶液

(C)H3AsO4和KI溶液

(D)N2H4和HgCl2溶液7、當(dāng)反應(yīng)方程式Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3配平后，HNO3的計(jì)量數(shù)是〔

〕(A)4

(B)7

(C)10

(D)128、以下各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是〔

〕

(A)BaCO3>K2CO3

(B)CaCO3<CdCO3

(C)BeCO3>MgCO3

(D)Na2SO3>NaHSO39、以下說法不正確的是〔

〕(A)SiCl4在與潮濕的空氣接觸時(shí)會(huì)冒“白煙〞(B)NF3因會(huì)水解，不能與水接觸(C)SF6在水中是穩(wěn)定的(D)PCl5不完全水解生成POCl310、以下各對(duì)物質(zhì)，熔點(diǎn)凹凸對(duì)比，正確的是〔

〕(A)MgO<BaO

(B)KCl<NaCl(C)ZnI2<CdI2

(D)BN<Mg3N211、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為〔

〕。

A．

B．

C．

D．

12、不用查表，指出以下反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖恰?/p>

〕。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)13、佛爾哈德法用的指示劑是

〔

〕。

A.NH4Fe(SO4)2

B.K2CrO4

C.NaCl

D.KMnO4

14、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)范圍是〔

〕。

A.400~750nm

B.200~400nm

C.200~600nm

D.300~780nm15、NH3的共軛酸是

〔

〕。

A.NH2-

B.NH2OH

C.N2H4

D.NH4+16、以下哪種物質(zhì)中的化學(xué)鍵既有方向性又有飽和性〔

〕。

A、Na

B、NaCl

C、BF3

D、都有17、滴定分析要求相對(duì)誤差為正負(fù)0.1%，假設(shè)稱取試樣的絕對(duì)誤差為，則一般至少稱樣〔

〕g。

A．

B．

C．

D．

18、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來推斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止了滴定，這一點(diǎn)稱為〔

〕。

A．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

B．滴定分析

C．滴定

D．滴定終點(diǎn)19、MnO4在堿性介質(zhì)中被還原時(shí)，其產(chǎn)物是

〔

〕。

A．MnO42-

B．MnO2

C．Mn2+

D．Mn20、可用于測(cè)定水硬度的方法是〔

〕。

A.碘量法

B.K2Cr2O7

C.配位滴定法

D.酸堿滴定法

得分評(píng)卷人

二、完成以下方程式〔5分，每題1分〕1．

NO2-+

I-

+

H+

—2．Cl2

+

Ca(OH)2

—3．

S2O32-+

H+

—4．

HgCl2

+

NH3

—5．

Ba2+

+

Cr2O72-

+

H2O

—得分評(píng)卷人

三、填空題〔30分，每空1分〕1、某弱堿MOH的Kb=1×10-5·L-1溶液的PH值為___。2、H2O分子中心原子發(fā)生

雜化，空間構(gòu)型是

。3、在以下各組量子數(shù)中，填入尚缺的量子數(shù)〔1〕n=3

l=2

m=

ms=-1/2〔2〕n=

l=1

m=0

ms=

+1/24、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有_________和__________兩種。5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_____________作用,這種作用的平衡常數(shù)在25℃時(shí)等于______________。6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律：A=κbc，其中符號(hào)c代表________，b代表_______，κ代表_______。8、在以下氧化劑中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+濃度增大，

的氧化性不變。9、原子序數(shù)電

子

排

布

式區(qū)13

34

27

10、滴定分析中，依據(jù)反應(yīng)類型的不同，可分為_____________、___________、____________和___________等。11、填寫分子式：灰錳氧

，升汞

，海波

，銅在潮濕的空氣中放置生成的銅銹是

，銀在含有硫化氫的氣體中放置變黑，所形成的物質(zhì)為

。得分評(píng)卷人

四、計(jì)算題〔共45分〕

投入2.0升密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)有0.066molPCl5分解，求該溫度下PCl5的分解率及平衡常數(shù)Kθ。2．欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計(jì)算開始沉淀和沉淀完全時(shí)的PH值。[KSPθ×1038]3.已知lgKMnYpHlgαY(H)〔1〕

求時(shí)，Mn2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)?！膊缓嫌?jì)羥基絡(luò)合等副反應(yīng)〕〔2〕如果[Mn2+·L–1，在時(shí)能否準(zhǔn)確滴定。〔說出推斷依據(jù)〕〔3〕以·L–1的EDTA，滴定·L–1的Mn2+，同意的最低pH值是多少？4.某純堿試樣，溶于水后，用酚酞作指示劑，滴按時(shí)用去了

mol·L–1鹽酸；再以甲基橙作指示劑，持續(xù)用上述鹽酸滴定共用去了，計(jì)算試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔〕5.25℃時(shí)，裝有0.3MPaO2的體積為1L的容器與裝有0.06MPaN2的體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：〔1〕O2、N2的物質(zhì)的量?！?〕混合氣體的總壓力。無機(jī)及分析化學(xué)試題〔6〕系別：

專業(yè)班級(jí)：

姓名：

學(xué)號(hào)：

題號(hào)一二三四總分分?jǐn)?shù)

得分評(píng)卷人

一、填空題〔30分，每空2分〕1、I2和H2O2的反應(yīng)方程式是

。2、H3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強(qiáng)堿滴定，如果加一定量的

生成__________________后，因酸性大為加強(qiáng)，則就可滴定了。3、對(duì)比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最強(qiáng)的酸是________________，最弱的酸是________________。4、氯化銨的熱分解產(chǎn)物是____________和_____________；5、以下各含氧酸按其酸度強(qiáng)弱排列的順序是___________________________。

H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O96、寫出具有以下原子序數(shù)的原子的核外電子排布式：〔1〕11〔2〕177、mol·L1HAc溶液中H+×10-5]8、CH4分子中心原子發(fā)生

雜化，空間構(gòu)型是

。9、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_____________作用,這種作用的平衡常數(shù)在25℃時(shí)等于______________。得分評(píng)卷人

二、完成以下方程式〔5分，每題1分〕1．

NO2-+

I-

+

H+

—2．Cl2

+

Ca(OH)2

—3．

S2O32-+

H+

—4．

HgCl2

+

NH3

—5．

Ba2+

+

Cr2O72-

+

H2O

—得分評(píng)卷人

三、選擇題〔20分，每正確選擇2分〕1、不用查表，指出以下反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖?/p>

┄┄┄〔

〕。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)2、以下哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)鍵

┄┄┄┄┄〔

〕。

A．H2O

B．NaOH

C．HCl

D．SiO2

3、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為

┄〔

〕。

A．

B．

C．

D．

4、以下關(guān)于價(jià)鍵理論對(duì)配合物的說法正確的是

┄┄┄〔

〕。

A．任何中心離子與任何配體都可形成外軌型化合物；

B．任何中心離子與任何配體都可形成內(nèi)軌型化合物；

C．中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價(jià)軌道；

D．以sp3d2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構(gòu)型。5、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)范圍是

┄〔

〕。

A.400~750nm

B.200~400nm

C.200~600nm

D.300~780nm6、HAc的共軛堿是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄

〔

〕。

A．Acˉ

B．H+

C．HAc

D．OHˉ7、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來推斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止了滴定，這一點(diǎn)稱為┄┄┄┄〔

〕。

A．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

B．滴定分析

C．滴定

D．滴定終點(diǎn)8、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入的試劑是┄〔

〕。

A．H2O

B．KI

C．CCl4

D．I29、CuSO4·5H2O中的五個(gè)水中

┄┄┄┄┄┄┄〔

〕。

A．有四個(gè)配位水

B．有四個(gè)結(jié)晶水

C．全部都是結(jié)晶水

D．全部都是配位水10、可用于測(cè)定水硬度的方法是

┄┄┄┄┄┄

〔

〕。

A.碘量法

B.K2Cr2O7

C.EDTA法

D.酸堿滴定法得分評(píng)卷人

四、計(jì)算題〔共45分〕1.

mol·L–1NaOHmol·L–1HCl，計(jì)算加入19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH時(shí)溶液的PH值。

投入2.0升密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)有0.066molPCl5分解，求該溫度下PCl5的分解率及平衡常數(shù)Kθ。3.已知lgKMnYpHlgαY(H)〔1〕

求時(shí)，Mn2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)?！膊缓嫌?jì)羥基絡(luò)合等副分應(yīng)〕〔2〕如果[Mn2+·L–1，在時(shí)能否準(zhǔn)確滴定。〔說出推斷依據(jù)〕〔3〕以·L–1的EDTA，滴定·L–1的Mn2+，同意的最低pH值是多少？4.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計(jì)算開始沉淀和沉淀完全時(shí)的PH值。[KSPθ×1038]5.25℃時(shí)，裝有0.3MPaO2的體積為1L的容器與裝有0.06MPaN2的體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：〔1〕O2、N2的物質(zhì)的量。〔2〕混合氣體的總壓力。

無機(jī)及分析化學(xué)試卷〔7〕系別：

專業(yè)班級(jí)：

姓名：

學(xué)號(hào)：

題號(hào)一二三四總分分?jǐn)?shù)

得分評(píng)卷人

一、填空題〔30分，每空1分〕1、mol·L1HAc溶液中H+×10-5]2、NH3分子中心原子發(fā)生

雜化，空間構(gòu)型是

。3、在以下各組量子數(shù)中，填入尚缺的量子數(shù)〔1〕n=2

l=1

m=

ms=-1/2〔2〕n=

l=2

m=0

ms=

+1/24、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有_________和__________兩種。5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_____________作用,這種作用的平衡常數(shù)在25℃時(shí)等于______________。6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符號(hào)c代表________，b代表_______，a代表_______。8、在以下氧化劑中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+濃度增大，

的氧化性不變。9、原子序數(shù)電

子

排

布

式區(qū)12

35

26

10、滴定分析中，依據(jù)反應(yīng)類型的不同，可分為_____________、___________、____________和___________等。11、填寫分子式：灰錳氧

，甘汞

，海波

，銅在潮濕的空氣中放置生成的銅銹是

，銀在含有硫化氫的氣體中放置變黑，所形成的物質(zhì)為

。得分評(píng)卷人

二、選擇題〔20分，每正確選擇1分〕1、以下哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)鍵

┄┄┄┄┄〔

〕。

A．H2O

B．NaOH

C．HCl

D．SiO2

2、滴定分析要求相對(duì)誤差為正負(fù)0.1%，假設(shè)稱取試樣的絕對(duì)誤差為，則一般至少稱樣

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄〔

〕g。

A．

B．

C．

D．

3、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為

┄〔

〕。

A．

B．

C．

D．

4、不用查表，指出以下反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖?/p>

┄┄┄〔

〕。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)5、以下關(guān)于價(jià)鍵理論對(duì)配合物的說法正確的是

┄┄┄〔

〕。

A．任何中心離子與任何配體都可形成外軌型化合物；

B．任何中心離子與任何配體都可形成內(nèi)軌型化合物；

C．中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價(jià)軌道；

D．以sp3d2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構(gòu)型。6、摩爾沉淀滴定法中使用的指示劑是

┄┄┄┄〔

〕。

A．NaCl

B．NH2OH

C．K2CrO4

D．NH4FeSO4·12H2O

7、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)范圍是

┄〔

〕。

A.400~750nm

B.200~400nm

C.200~600nm

D.300~780nm8、H2PO4ˉ的共軛堿是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄

〔

〕。

A．H3PO4

B．HPO42ˉ

C．PO43ˉ

D．OHˉ9、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來推斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止了滴定，這一點(diǎn)稱為┄┄┄┄〔

〕。

A．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

B．滴定分析

C．滴定

D．滴定終點(diǎn)10、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入的試劑是┄〔

〕。

A．H2O

B．KI

C．CCl4

D．I211、以下排列順序與其第一電離能減少的順序一致的是┄〔

〕。A．Na、F、O、

B．Li、Na、K、C．

Mg、Na、Al

D．Na、S、O12、能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

┄┄┄┄〔

〕。

A．MnO2

B．Fe2O3

C．Co(OH)3

D．B(OH)313、CuSO4·5H2O中的五個(gè)水中

┄┄┄┄┄┄┄〔

〕。

A．有四個(gè)配位水

B．有四個(gè)結(jié)晶水

C．全部都是結(jié)晶水

D．全部都是配位水14、MnO4ˉ在中性介質(zhì)中被還原時(shí)，其產(chǎn)物是〔

〕

A．MnO42-

B．MnO2

C．Mn2+

D．Mn15以下金屬離子的溶液在空氣中放置時(shí)，易被氧化變質(zhì)的是〔

〕

A．Pb2+

B．Sn2+

C．Sb3+

D．Bi3+16、可用于測(cè)定水硬度的方法是

┄┄┄┄┄┄

〔

〕。

A.碘量法

B.K2Cr2O7

C.EDTA法

D.酸堿滴定法17、以下哪些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制

┄┄〔

〕。

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.EDTA

D.重鉻酸鉀18、在的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.10mol〔NH4〕2SO4固體〔加固體后體積不變〕，所得溶液的pH┄┄┄┄┄〔

〕。

A.8.90

B.5.10

C.2.32

D.19、升高溫度可以加快反應(yīng)速率的主要原因是

┄┄┄┄〔

〕。A.

增加了單位體積分子總數(shù)B.

增加了單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)C.

降低了反應(yīng)的活化能D.

促使平衡向吸熱方向移動(dòng)

得分評(píng)卷人

三、完成以下方程式〔5分，每題1分〕1．

NO2-+

I-

+

H+

—2．Cl2

+

NaOH

—3．

S2O32-+

H+

—4．

Hg2Cl2

+

NH3

—5．

Pb2+

+

Cr2O72-

+

H2O

—得分評(píng)卷人

四、計(jì)算題〔共45分〕1、某種含銅的合金3.00g，溶解后制成250cm3近中性溶液，取該溶液25.0cm3，加入過量KI，析出的碘與0.0500mol·dm-3的Na2S2O3溶液22.5cm3完全反應(yīng)(相對(duì)原子質(zhì)量：Cu，63.54)。

(1)寫出反應(yīng)方程式；

(2)計(jì)算合金中銅的百分含量。2、欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計(jì)算開始沉淀和沉淀完全時(shí)的PH值。[KSPθ×1038]3、已知lgKMnYpHlgαY(H)〔1〕

求時(shí)，Mn2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)?！膊缓嫌?jì)羥基絡(luò)合等副分應(yīng)〕〔2〕如果[Mn2+·L–1，在時(shí)能否準(zhǔn)確滴定?！舱f出推斷依據(jù)〕〔3〕以·L–1的EDTA，滴定·L–1的Mn2+，同意的最低pH值是多少？4、某純堿試樣，溶于水后，用酚酞作指示劑，滴按時(shí)用去了0.2500mol·L–1鹽酸；再以甲基橙作指示劑，持續(xù)用上述鹽酸滴定共用去了，計(jì)算試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！病?、25℃時(shí)，裝有0.3MPaO2的體積為1L的容器與裝有0.06MPaN2的體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：〔1〕O2、N2的物質(zhì)的量?！?〕混合氣體的總壓力。

無機(jī)及分析化學(xué)試卷〔8〕系別：

專業(yè)班級(jí)：

姓名：

學(xué)號(hào)：

題號(hào)一二三四總分分?jǐn)?shù)

得分評(píng)卷人

一、選擇題〔20分，每正確選擇1分〕1、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為

┄〔

〕。

A．

B．

C．

D．

2、不用查表，指出以下反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖?/p>

┄┄┄┄〔

〕。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)3、佛爾哈德法用的指示劑是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄〔

〕。

A.NH4Fe(SO4)2

B.K2CrO4

C.NaCl

D.KMnO4

4、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)范圍是

┄〔

〕。

A.400~750nm

B.200~400nm

C.200~600nm

D.300~780nm5、以