弱電解質(zhì)的電離公開課新省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

水溶液中離子平衡弱電解質(zhì)電離1/12

地球上所發(fā)生許多改變，包含礦物形成、元素在地殼遷移和不均衡分布都與離子反應(yīng)相關(guān)。2/12電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念？知識(shí)回顧：電解質(zhì)：P-40:學(xué)與問酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不一樣電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)分？在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電化合物

3/12問題探索【試驗(yàn)3-1】

等體積、等濃度鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)；并測(cè)量這兩種酸pH

.

0.1mol/L鹽酸

0.1mol/L醋酸與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象酸溶液pH

速率較快(1)上述鹽酸和醋酸溶液與鎂條反應(yīng)速率是否相等？影響反應(yīng)速率原因有哪些

？(2)同濃度鹽酸和醋酸溶液中c(H+)是否相等？為何？速率較慢較小較大4/12一、強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離電解質(zhì)如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽(包含難溶性鹽）活潑金屬氧化物如：弱酸、弱堿、水習(xí)題1：以下物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)有：

A.NH3·H2OB.濃硫酸C.石墨

D.BaSO4E.Ca(OH)2DE強(qiáng)電解質(zhì)：5/12試驗(yàn)探究1二、弱電解質(zhì)電離向盛有0.1mol/L鹽酸燒杯中加入0.5gNaCl晶體，向盛有0.1mol/L醋酸溶液燒杯中加入0.5gCH3COONH4晶體，充分振蕩后再分別測(cè)其溶液pH.試驗(yàn)步驟0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸酸溶液pH加入晶體后測(cè)溶液pH

現(xiàn)象：鹽酸溶液中加入NaCl晶體，溶液pH沒有顯著改變，而醋酸溶液中加入CH3COONH4晶體，溶液pH顯著變大。結(jié)論：醋酸分子電離為離子過程是可逆?，F(xiàn)象：6/121.電離方程式書寫強(qiáng)電解質(zhì)______電離，用“=”弱電解質(zhì)______電離，用可逆符號(hào)二、弱電解質(zhì)電離完全部分

CH3COOHCH3COO-+H+7/12

CH3COOHCH3COO-+H+t1二、弱電解質(zhì)電離c(CH3C00H)c(CH3COO-)c(H+)冰醋酸初溶于水最大最小最小抵達(dá)電離平衡前逐步減小逐步增大逐步增大抵達(dá)電離平衡時(shí)不變不變不變2.電離平衡形成過程：(將少許冰醋酸溶于水)0t處于電離平衡狀態(tài)結(jié)合電離結(jié)合電離8/12

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子速率和離子重新結(jié)合生成份子速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這個(gè)平衡狀態(tài)叫電離平衡。二、弱電解質(zhì)電離電離平衡：電離平衡特征：動(dòng)等定變逆9/12電離平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，符合________原理勒夏特列

NH3·H2ONH4++OH–

△H>0條件改變電離平衡移動(dòng)方向加入濃氨水向正反應(yīng)方向加入NH4Cl固體向逆反應(yīng)方向加入NaOH固體向逆反應(yīng)方向加入HCl向正反應(yīng)方向升高溫度向正反應(yīng)方向降低溫度向逆反應(yīng)方向加水稀釋向正反應(yīng)方向3.影響電離平衡原因10/12反饋練習(xí)【練習(xí)1】以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是()

A.CaCO3B.HClO

C.SO2D.水A【練習(xí)2】鐵片與鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，以下辦法能夠減緩反應(yīng)速率是()雙選

A.不用鐵片，改用鐵粉B.加水

C.加入少許NaCl固體D.加入少許CH3COONa固體BD11/12①.H2SO4=2H++SO42-

⑦.H2CO3H++HCO3-【練習(xí)3】試寫出以下物質(zhì)電離方程式：（注：多元弱酸電離是分步進(jìn)行）①H2SO4②Ba(OH)2③NaHSO4

④NaHCO3

⑤HF⑥H2S⑦H2CO3②.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

③.NaHSO4=Na++H++SO42-

④.NaHCO3=Na++H

CO3-

⑥.