化學(xué)鍵 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

4.3化學(xué)鍵同步練習(xí)題一、選擇題1．下列關(guān)于元素周期表和周期律說法正確的是A．HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵B．堿金屬和鹵族單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而增大C．鹵族元素從F到I，對應(yīng)氫化物的還原性逐漸增強D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響2．短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數(shù)均不超過10，我國科學(xué)家利用M制備的有機一金屬框架(MO)可以高效快速分離CO2和N2，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的沸點：R>Z>YB．R的單質(zhì)與X2Z不發(fā)生反應(yīng)C．簡單離子半徑：Z>RD．YX3YX2ZX不溶于水3．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A．CaO B． C． D．4．反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為1的氫原子：B．N2分子結(jié)構(gòu)式N≡NC．NH4Cl的電子式：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C是同周期的主族元素中原子半徑最大的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有B．元素C、D的簡單離子半徑：C<DC．C與A形成的化合物是離子化合物D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵6．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B．分子的結(jié)構(gòu)式：C．基態(tài)硫離子的核外電子排布式：D．的形成過程：7．下面敘述不正確的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．的質(zhì)子數(shù)為138C．中子數(shù)為18的氯原子： D．的中子數(shù)是268．下列化學(xué)用語使用正確的是A．草酸的實驗式：CHO2 B．氯仿的分子式：CH3ClC．氨基的電子式： D．乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型：二、填空題9．寫出下列原子的電子式O、Mg、C、N、Al、S。10．用化學(xué)用語(符號)正確表達。(1)一個鐵原子；(2)三個氫氧根離子；(3)+4價Si的氧化物；(4)鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。11．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)元素在元素周期表中的位置為(寫明周期數(shù)和族序數(shù))。(2)的最高正價為，的最高價氧化物為(填化學(xué)式)。(3)根據(jù)元素周期律推斷：①陰影部分元素最容易與氫氣化合的是(填元素符號)。②的酸性強弱：(填“>”“<”或“=”)。③氫化物的還原性：(填“>”“<”或“=”)。(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_______(填序號)。A．農(nóng)藥 B．合金材料 C．半導(dǎo)體材料 D．優(yōu)良的催化劑(5)①常用作溶劑，其電子式為。②鎵()的化合物氮化鎵()和砷化鎵()作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價值進入“快車道”。下列說法正確的是(填序號)。A．原子半徑：B．N的非金屬性比O強C．的金屬性比弱D．和的氧化物可能是兩性氧化物(6)用如圖裝置證明酸性：，則溶液b為。下列事實可用于比較元素C與非金屬性相對強弱的是(填序號)。A．最高正化合價B．的氫化物比C的簡單氫化物穩(wěn)定C．的氫化物比C的簡單氫化物沸點高D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：12．如表為元素周期表的一部分，表中所列的每個字母分別代表一種短周期元素。abcdefg回答下列問題：(1)元素f的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)a與元素c和g形成的簡單氫化物中穩(wěn)定性強的是。(寫化學(xué)式)(3)由上述元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是(填化學(xué)式)。(4)的電子式為。(5)元素d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(6)與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種使pH試紙先變紅又褪色，寫出化學(xué)方程式。(7)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(8)c與d形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。(9)下列事實能說明d元素原子的失電子能力比e強的是(填標(biāo)號)。A．單質(zhì)的熔點：d＜cB．簡單陽離子的氧化性：e＞dC．常溫下，d單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)而e不能D．相同物質(zhì)的量的d、e單質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的的量：d＜c13．已知A、B、C、D、E、F是分屬短周期中三個不同周期的六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，其原子最外層有5個電子，B和A可形成BA3型化合物，其中只含有共價鍵。②C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，其和D形成的一種物質(zhì)為淡黃色固體。③E與C同主族。請回答下列問題。(1)A是元素，C是元素，元素F在元素周期表中的位置。(2)B、C、D三種元素形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是(用離子符號表示)。(3)E和F最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示)(4)用電子式表示D和E組成化合物的形成過程?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．C解析：A．HF分子很穩(wěn)定是由于H-F鍵的鍵能大，與分子之間的氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B．堿金屬熔沸點隨原子序數(shù)的增大而降低，故B錯誤；C．鹵族元素從F到I，原子半徑增大，元素非金屬性減弱，對應(yīng)氫化物的還原性逐漸增強，故C正確；D．NaHSO4晶體溶于水時電離出Na+、H+、，離子鍵被破壞，共價鍵中O-H鍵被破壞，故D錯誤；選C。2．C【分析】短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數(shù)均不超過10，通過分析M的結(jié)構(gòu)式可知，Y能形成4個鍵，即Y為C；Z能形成2個鍵，即Z為O；R、X均形成1個鍵，且R、X的原子半徑依次減小，說明R為F、X為H；解析：A．H2O和HF能形成分子間氫鍵，使沸點升高且H2O分子形成的氫鍵數(shù)目較多，因此最簡單氫化物沸點的順序為H2O>HF>CH4，A錯誤；B．F2能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HF和O2，B錯誤；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，簡單離子半徑順序為：r(O2-)>r(F-)，C正確；D．CH3CH2OH能與水以任意比例互溶，D錯誤；故選C。3．D【分析】根據(jù)物質(zhì)的晶體類型和所含化學(xué)鍵類型判斷，化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵等，非極性共價鍵為相同非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。解析：A．CaO為離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；B．為共價化合物，只含有極性共價鍵，故B錯誤；C．H2O為共價化合物，只含有極性共價鍵，故C錯誤；D．Na2O2為離子化合物，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，故D正確；故選D。4．B解析：A．中子數(shù)為1的氫原子的質(zhì)量數(shù)為2，表示為；故A錯誤；B．N2分子結(jié)構(gòu)式N≡N；故B正確；C．NH4Cl的電子式為；故C錯誤；D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子為8；故D錯誤；故答案選B。5．C【分析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，B為C；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H，E的原子序數(shù)大于鋁元素，則E為Cl。解析：A．由元素A、B組成的化合物可能是，也可能是其他烴類，故1mol相應(yīng)的化合物分子中不一定含有，A錯誤；B．電子層數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越大半徑反而越小，故的半徑大于，B錯誤；C．Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，C正確；D．化合物AE是HCl，含共價鍵，化合物CE是NaCl，含離子鍵，D正確；故選：C。6．C解析：A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，故A正確；B．為共價化合物，故結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．基態(tài)硫離子的核外電子排布式為，故C錯誤；D．是由氫原子和氧原子形成的共價化合物，故的形成過程為，故D正確；故選C。7．B解析：A．S是16號元素，S2-是S原子獲得2個電子形成的，S2-核外電子排布是2、8、8，所以S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為56，質(zhì)量數(shù)是138，B錯誤；C．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，Cl是17號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+18=35，可表示為：，C正確；D．表示的質(zhì)子數(shù)是22，中子數(shù)是26的Ti原子，D正確；故合理選項是B。8．A解析：A．實驗式是分子中各原子的最簡整數(shù)比，所以草酸的實驗式為CHO2，A正確；B．氯仿的分子式應(yīng)為CHCl3，B錯誤；C．氨基N原子有一個單電子，所以其電子式：，C錯誤；D．該結(jié)構(gòu)為乙醛的空間充填模型，并不是乙酸的，D錯誤；故選A。二、填空題9．解析：O原子最外層為6個電子，故電子式為：；Mg原子最外層為2個電子，故電子式為：；C原子最外層為4個電子，故電子式為：；N原子最外層為5個電子，故電子式為：；Al原子最外層為3個電子，故電子式為：；S原子最外層為6個電子，故電子式為：。10．Fe3OH-SiO2解析：(1)一個鐵原子可表示為Fe；(2)三個氫氧根離子可表示為3OH-；(3)+4價Si的氧化物可表示為SiO2；(4)Al是13號元素，原子核外電子排布是2、8、3，所以鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。11．(1)第四周期第VIA族(2)(3)F<<(4)C(5)AD(6)飽和溶液BD解析：（1）和O、S同主族，在S的下一個周期，即Se位于第四周期第ⅥA族。（2）和碳同主族，最高價是價；在第五主族最高價是價，最高價氧化物的化學(xué)式為。（3）①同主族元素從上到下，非金屬性遞減，非金屬單質(zhì)與氫氣化合越來越困難條件越來越苛刻，所以陰影部分元素最容易與氫氣化合的元素是F；②和同一周期，同周期元素從右到左非金屬性遞減、最高價含氧酸的酸性減弱，所以、的酸性強弱：；③O、S同一主族，非金屬性氧大于硫，硫離子還原性大于氧離子，氫化物的還原性：。（4）可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導(dǎo)體材料。（5）①硫和氧是同主族元素，位于O的下方，則位于周期表第三周期第ⅥA，的電子式為。②A．位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，電子層數(shù)大于N，故原子半徑大于N，A正確；B．與O元素在同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性是O強于N，B錯誤；C．位于元素周期表第四周期第ⅢA族，與元素在同一主族，同主族從上到下元素金屬性遞增，Ga金屬性強于元素，C錯誤；D．和均在金屬和非金屬的分界線附近，這兩種元素既具有金屬性也具有非金屬性，故它們的氧化物可能有兩性，D正確；說法正確的是AD。（6）用圖示裝置證明酸性，為防止生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫的干擾，應(yīng)用b除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，則溶液b為飽和碳酸氫鈉溶液。欲比較元素C與非金屬性相對強弱：A．最高價是，C最高價是價最高正化合價，但最高價與非金屬性無關(guān)，A錯誤；B．非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定，的氫化物比C的簡單氫化物穩(wěn)定，能說明氯元素非金屬性強于碳元素，B正確；C．的氫化物比C的簡單氫化物沸點高，與非金屬性強弱無關(guān)，C錯誤；D．非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則酸性能說明氯元素非金屬性強于碳元素，D正確；選BD。12．(1)(2)HF(3)HClO4(4)(5)Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O(6)NCl3+3H2O=3HClO+NH3(7)F->Na+>Al3+(8)離子鍵(9)BC【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，a為H，b為N，c為F，d為Na，e為Al，f為S，g為Cl，據(jù)此解答。解析：（1）元素f為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）a為H，c為F，g為Cl，非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性F>Cl，則a與元素c和g形成的簡單氫化物中穩(wěn)定性強的是HF；（3）由上述元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4；（4）為Na2S，屬于離子化合物，電子式為；（5）d為Na，e為Al，元素d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O；（6）為NCl3，與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種使pH試紙先變紅又褪色，則該物質(zhì)為強氧化性的酸，為HClO，化學(xué)方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3；（7）c為F，d為Na，e為Al，具有相同電子層時，陰離子半徑大于陽離子半徑，陽離子所帶電荷越多，半徑越小，則c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為F->Na+>Al3+；（8）c為F，d為Na，c與d形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為NaF，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；（9）A.根據(jù)單質(zhì)的熔點不