2022屆高考化學二輪復(fù)習課時規(guī)范練化學鍵與化學反應(yīng)

課時規(guī)范練18化學鍵與化學反應(yīng)

基礎(chǔ)鞏固

1.下列關(guān)于化學鍵的說法中正確的是（）

①原子間的相互作用叫化學鍵

②非金屬原子間可能形成離子鍵

③強電解質(zhì)中一定存在離子鍵

④形成化學鍵的過程是能量降低的過程

⑤單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵

A.①④B.③④C.②⑤D.②④

2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X

的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

（）

A.原子半徑的大小順序:《Y）＞r（Z）＞r（W）

B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

3.下列物質(zhì)中含有相同類型化學鍵的是（）

A.NaCkHCkH2O、NaOHB.CI2、Na2S＞HCLSO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2D.NazCh、H2O2、H2O、O3

4.化學鍵使得一百多種元素組成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的

是（）

A.離子化合物可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學鍵

D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子

核之間的排斥作用

5.（2021江西贛州模擬）R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外

層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則

下列敘述肯定不正確的是（）

A.原子半徑:R〉Q

B.R和Q可形成離子化合物RQ

C.R和Q可形成共價化合物RQ2

D.R和Q可形成共價化合物RQ3

6.下列敘述中，正確的是（）

A.SiO2和C02中,Si和0、C和0之間都是共價鍵

B.離子化合物中一定有金屬元素

C.由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物

D.由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價化合物

7.下列關(guān)于化學鍵和化合物的說法中正確的是（）

A.化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子

8.科學家研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3,下列有關(guān)N（NO2）3分子的說法中

正確的是（）

A.該物質(zhì)是只含共價鍵的共價化合物

B.該物質(zhì)中既含共價鍵也含離子鍵

C.該物質(zhì)是離子化合物

D.該物質(zhì)的組成微粒是陰陽離子

9.（2021安徽檢測）一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2——NF3+3NH4F,其中NF3

分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.NF3中只含極性共價鍵

B.NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵

D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物

10.IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）

A.升華B.熔化

C.溶于CC14D.受熱分解

11.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序

數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原

子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）X、Z兩種元素的元素符號。

X:、Z:o

⑵由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式

為；形成的A2B2型化合物中含有離子鍵和共價鍵的化合物的電子

式為，只含有共價鍵的化合物的電子式為

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學式)，該化合物與W的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式

為oX與W形成的化合物與水反應(yīng)

時，水是(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:—o

(5)Q與Z同主族，位于第4周期,其原子序數(shù)為o

能力提升

12.(2021湘贛皖十五校第一次聯(lián)考)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合

物且為強電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

()

A.對應(yīng)的簡單離子半徑:C〉D〉B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

拓展深化

13.W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,

其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩種元素的

質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

(1)元素W為(填元素符號，下同),X為,Y為,Z

為。

(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有

(填化學式，至少寫三種)。

(3)四種元素兩兩組合,形成的共價化合物有(填化學

式，至少寫三種)。

(4)上述四種元素可組成化合物(填化學式)，其中含有的化學鍵為一

鍵和鍵。

答案：

一、基礎(chǔ)鞏固

1.D相鄰原子間強烈的相互作用叫化學鍵，①錯誤;NH4CI、NH4NO3等物質(zhì)是離子化合

物，②正確;HC1、H2s04等存在共價鍵，無離子鍵,但是強電解質(zhì)，③錯誤;形成化學鍵時放

出能量，能量降低，④正確;除了稀有氣體，其余非金屬單質(zhì)中均存在共價鍵。共價化合物

中必定存在共價鍵漓子化合物中存在離子鍵，有的也存在共價鍵，⑤錯誤。

2.D由題意推知X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、0、Na。原子半徑大小順序

Na>N>0,A錯;。2-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B錯;0的非金屬性大于N,所以H2。的

熱穩(wěn)定性比NH3強,C錯;H、N、0可組成HN03,為共價化合物,H、N、。也可組成

NH4NO3,為離子化合物,D正確。

3.CA項中NaCl只含離子鍵,HC1和H2O只含共價鍵,NaOH含離子鍵和共價鍵;B項中

。2、H。、S02只含共價鍵,Na2s只含離子鍵;C項中各分子內(nèi)部都只含有共價鍵;D項中

Na2O2含離子鍵和共價鍵，其余只含共價鍵。

4.D含離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含共

價鍵,但共價化合物中只含共價鍵，故A、B兩項均錯誤;稀有氣體的單質(zhì)中無化學鍵,C

項錯誤。

5.BR可能是碳或磷元素，則對應(yīng)的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成離

子化合物RQ。

6.A離子化合物中不一定含金屬元素，如鐵鹽,B項錯誤油陽離子和陰離子結(jié)合生成的

化合物不一定是離子化合物，如NHj+OH--NH3H2OC項錯誤;由兩種共價化合物結(jié)合

生成的化合物不一定是共價化合物，如NH3+HCI-NH4C1,D項錯誤。

7.D化學鍵的形成不一定有電子的得失，如酸堿中和反應(yīng),A項錯誤;金屬元素與非金屬

元素形成的化合物可能是共價化合物，如A1C0B項錯誤;由非金屬元素組成的化合物可

能是離子化合物，如鍍鹽;含有陰離子的化合物一定含陽離子,D項正確。

8.AN(NO2)3是分子晶體，因而是共價化合物，分子中只含共價鍵。

9.D氨氣分子中只有極性鍵,NF3分子構(gòu)型與NH3相似，所以NF3中只含有極性共價

鍵,A正確;反應(yīng)中元素化合價的變化為N:-3—+3,F:0--l,所以NF3既是氧化產(chǎn)物又是還

原產(chǎn)物,B正確;NH4cl與NEUF含有的陽離子相同，陰離子是同一主族元素，所以NH4F中

存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵,C正確;氟氣為單質(zhì),NH4F是離子化合物,D錯誤。

10.DIC1是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CC14時未發(fā)生電離，化學鍵

不斷裂，受熱分解時化學鍵發(fā)生斷裂，故選D?

11.答案⑴HO

H

(2)H；N；HNa+[：0：0：]2Na+H：0：0：H

(3)NH4NO3NH^+OH-NH3T+H2O氧化齊(J

+2+

(4)Nax+-0-+xNa—*Na[xOx]-Na

⑸34

解析短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推知Z是氧元素;Y、Z為

同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是氮元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z

原子最外層電子數(shù)之和，所以W是鈉元素,X、W同主族，丫與X形成的分子中有3個共

價鍵，所以X是氫元素。

溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，寫出其電子式即可，形成的A2B2型化合物有NazCh

和H2O2洪中Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，而H2O2中只含有共價鍵。氫、氮、氧元素

形成的常見的離子化合物只能是錠鹽，所以是硝酸錠;硝酸錠和堿在加熱條件下能反應(yīng)生

成氨氣和水;氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水作氧化劑。Q與氧元素同主族，位

于第4周期，應(yīng)為Se,原子序數(shù)為34O

二、能力提升

12.B根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同

周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質(zhì),W的水

溶液呈堿性，結(jié)合圖表可知:D為A1元素,X溶液為HC1溶液,Y溶液為NaOH溶液,Z溶液

為A1C13溶液,W溶液為Na[Al(OH)4]溶液。所以元素A、B、C、D、E分別為H元素、

O元素、Na元素、A1