酸堿中和滴定ppt課件.ppt

1、3.2.2 酸堿中和滴定,第二單元 溶液的酸堿性,1,2,思考： 今有500ml未知濃度的NaOH溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？,3,在一定量的堿中加入鹽酸會有什么樣的定量關系？,4,一、酸堿中和滴定的原理,1、中和反應的實質(zhì)：H+OH-=H2O 2、酸堿中和滴定 3、酸堿中和滴定的原理 在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）去滴定未知物質(zhì)的 量濃度的堿（或酸），測定完全反應時消耗的酸（或堿） 來推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。,n(H+)=n(OH-),即：c (酸) V(酸) a = c (堿) V(堿) b,5,課堂練習 用0.1100mol/

2、L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,6,解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)= =,=0.1400mol/L,7,知C（A）量取VB，讀出VA， 即可求出C（B）,4、酸堿中和滴定的關鍵,（1）準確測量兩種溶液的體積 （2）準確判斷中和反應什么時候“恰好”完全（即滴定終點的判斷）,8,二、酸堿中和滴定實驗的主要儀器及使用,（一）滴定管的結構和使用方法 1、酸堿滴定管的

3、結構,玻璃活塞,橡膠管玻璃球,9,（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？） （2）滴定管的刻度從上往下標，下面一部分沒有讀數(shù)，因此使用時不能放到刻度以下。 （3）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確；所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。 實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù),10,滴定管與量筒區(qū)別,量取液體常用儀器：量筒、滴定管 量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為 讀數(shù)精確到 ，無“0”刻度 滴定管 標有溫度、容積、“0”刻度在最高點 常用規(guī)格：25mL

4、、50mL 最小分刻度： ，讀數(shù)精確到 （精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）,0.1mL,0.1mL,0.1mL,0.01mL,11,2、使用方法,檢漏洗滌裝液調(diào)零滴定,（二）錐形瓶,用于酸堿的中和反應，不得用待裝液潤洗，但有水不影響結果。,終點的判斷（即指示劑的選擇）：,12,三、酸堿中和滴定的操作步驟,2.滴定階段：,3.數(shù)據(jù)處理階段：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,C標.V標= C待.V待,1.準備階段：,檢查是否漏水,水洗,潤洗,裝液,記錄初讀數(shù),取待測液,加指示劑,滴加標準液直至顏色發(fā)生明顯變化,記錄末讀數(shù),計算待測液濃度,13,把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在

5、下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化,滴定操作：,滴定終點判斷：,當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。,14,酸堿中和反應過程演示,15,復習：,2.滴定階段：,3.數(shù)據(jù)處理階段：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,C標.V標= C待.V待,1.準備階段：,檢查是否漏水,水洗,潤洗,裝液,記錄初讀數(shù),取待測液,加指示劑,滴加標準液直至顏色發(fā)生明顯變化,記錄末讀數(shù),計算待測液濃度,16,把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶

6、液顏色的變化,滴定操作：,滴定終點判斷：,當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。,17,滴定過程中PH值的變化和指示劑的選擇,以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl 為例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7) （1）取20mL的HCl，當加入20mL的NaOH 就能恰好中和pH= （2） 若多加半滴NaOH（體積為0.02mL） 溶液的pH= （3）若少加半滴NaOH溶液的pH=,4.3,9.7,7,18,討論：滴定過程中溶液的pH變化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸,1.0 2.3 3.3

7、4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,問題探究,問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? PH發(fā)生怎樣改變?,問題1:滴定終點消耗堿多少? PH等于多少?,問題3:如果以NaOH加入量為橫坐標,以PH值變化為縱坐標,繪制中和滴定曲線,19,pH,12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),中和滴定曲線,12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),pH,pH,數(shù)據(jù)處理 畫出曲線,值突變,pH,20,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突變范圍

8、,反應終點,加入NaOH(ml),中和滴定曲線,曲線歸一,問:如果酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?,21,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,顏色突變范圍,中和滴定曲線,7,酚 酞,22,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,顏色突變范圍,中和滴定曲線,7,4.4,甲基橙,23,常見指示劑,甲基紅,酚酞,甲基橙,橙,粉紅,橙色,紅 4.4 6.2黃,無色 8.2 10.0紅,紅 3.1 4.4 黃,強酸滴定強堿,強堿滴定強酸,石 蕊,紅,藍 色,5.0 8.0,紫,24,酸堿

9、指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達.,總結,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸,甲基橙作指示劑,當顏色由紅色變成黃色時看加入的體積,酚酞作指示劑,當顏色由無色變淺紅色時看加入的體積,25,酸堿中和滴定誤差分析,26,1、液體體積測量誤差對測量濃度的影響：,1、觀察滴定管俯視液面看高，讀數(shù)偏小，測量值實際值。,2、觀察滴定管仰視液面看低，讀數(shù)偏大，測量值實際值。,A,誤 差 分 析,27,小組討論：下列操作對實驗結果有什么影響？,1、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準鹽酸 溶液洗滌。 2、錐形瓶用蒸餾水洗滌

10、后再用待測液NaOH 溶液潤洗23次。 3、滴定前仰視，滴定后俯視。,28,問題解決,下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結果變化情況 ：,29,誤差分析,C待= ,C標. V標 V待,V標偏大,C待偏高,V標偏大,C待偏高,V標偏大,C待偏高,V標偏小,C待偏低,C待偏低,V標偏小,V標偏大,C待偏高,V標偏小,C待偏低,C待無影響,V標不變,30,練習：用已知準確濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，下列操作將使測定結果偏大、偏小還是不變：,1、堿式滴定管未用標準堿液潤洗就裝入溶液,2、讀堿式滴定管讀數(shù)時，調(diào)零時仰視，滴定結束時俯視,3、錐形瓶未用待測鹽酸潤洗,4、酸式滴定管在調(diào)零后尖嘴有氣泡，放出酸液后氣泡消失。,5、滴至恰好變紅，但半分鐘內(nèi)又褪色。,6、滴定后堿式滴定管的尖嘴處留有半滴溶液,偏大,偏小,不影響,偏小,偏小,偏大,作業(yè)：第73頁第4題,31,用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形瓶中通常盛放 ，滴定時左手 ，右手 ，雙眼注視 。如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） （1）用酚酞作指示劑 ； （2）滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管 ； （3）滴定前用氨水潤洗錐形瓶 ； （4）滴定前標準鹽酸是敞口放置的 ； （5）中和過程中往錐形瓶中加一些水 ；