化學(xué)必修二期中測(cè)試題

1、化學(xué)必修二期中測(cè)試題第1部分 選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64一、選擇題（每題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（）。A合金 B半導(dǎo)體 C催化劑 D農(nóng)藥2.下列過(guò)程中，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）。A風(fēng)力發(fā)電 B干電池產(chǎn)生電流C木炭燃燒 D用電取暖器取暖3下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）。A4019K與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨4元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素原子量依次遞增C元素原子核外電子排布呈周期性變化 D元素的最

2、高正化合價(jià)呈周期性變化5某陽(yáng)離子X(jué)2有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）。Am2 Bm5 Cam2 Dam26化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是（ ）。A反應(yīng)物具有的總能量高于生成物所具有總能量B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)7下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在極性鍵的是（ ） A、Na2O B、AlCl3 C、K2O2 D、NH4Cl8兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)于兩種微粒間關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

3、 ）。A它們可能是不同的分子 B它們可能是不同的離子C它們可能互為同位素 D它們可能是分子和離子9.下列化學(xué)反應(yīng)在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）。AHCl + NaOH = NaCl + H2O B2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2OC4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 D2H2 + O2 = 2H2OAZnCu稀硫酸10.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是( )A銅片是負(fù)極 B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原11.3517Cl、3617Cl、3717Cl是氯的同位素，下列說(shuō)法正確的是（ ）B。A351

4、7Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B . 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.6g 36Cl2氣體的體積約為22.4L D. 37Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為74g12.甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）。A只有 B只有 C D13.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a

5、、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca14對(duì)于A+3B2 2C2+4D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最快的是（ ）。Av（B2）=0.8 mol/(Lmin) Bv（A）=0.4 mol/(Lmin)Cv（C2）=0.01 mol/(Ls) Dv（D）= 0.04 mol/(Ls)15下列正確的是（ ）原子半徑：MgSiNF 離子半徑：S2-K+Na+F- 堿性：KOHNaOHMg(OH)2 酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SO4 穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3 還原性：Fe2+I

6、-Br-Cl- 氧化性：Fe3+Cu2+Mg2+Na+ A B C D全部16.已知W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物：Y m，則：（1）離子半徑由大到小的排列順序是 （用離子符號(hào)表示）（2）a、c、m、n的關(guān)系為： 18.(8分)（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式 N2: NaOH ： CCl4： （2）請(qǐng)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程 CO2： MgCl2： 19.（13分）I.(4分)在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解

7、質(zhì)溶液，（1）銀電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為 （2）溶液中SO42-向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)II.(9分)燃料電池具有方便、高效、污染小、能量利用率高等優(yōu)點(diǎn)，近年來(lái)已經(jīng)研制出許多種新型燃料電池并運(yùn)用到各種領(lǐng)域中?，F(xiàn)將乙醇、空氣制作成燃料電池，以NaOH為電解質(zhì)溶液，如圖所示。總反應(yīng)為C2H5OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+5H2O則：C2H5OH（1）Pt(a)為 極(填“正”或“負(fù)”)（2）Pt(b)的電極反應(yīng)式為 NaOH（3）Pt(a)的電極反應(yīng)式為 Pt(a)Pt(b)（4）電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)需要向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積約為

8、 ；20.（7分）在一定溫度下容積恒定的容器中，發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的能量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題。4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。(2)若降低溫度，O2的化學(xué)反應(yīng)速率 （填“增大”“減小”“不變”）。(3) 若不加催化劑達(dá)平衡的時(shí)間為t1若開(kāi)始時(shí)向體系中加入正催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間為t2，則t1 t2（填“”、“=”“”）。(4) 下列能判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的是（ ）A. 相同時(shí)間內(nèi)消耗

9、5amolO2同時(shí)生成4amolNOB. 相同時(shí)間內(nèi)斷裂1molN-H同時(shí)斷裂1molH-OC. 壓強(qiáng)不變時(shí)D. 密度不變時(shí)E. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)21.（10分）主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比21完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子。回答下列問(wèn)題： （1）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 （2）寫出B與C在高溫下完全反應(yīng)后生成物結(jié)構(gòu)式 。 （3）寫出B、D在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 判斷生成化合物的化學(xué)鍵的類型 。（4）由A、B、C、D組成的化合物既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，請(qǐng)寫出它們與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：_。22.（8分）將等物質(zhì)的量A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)