初三化學(xué)第四、第五單元知識點總結(jié)

1、第四單元自然界中的水一愛護水資源1. 人類擁有的水資源地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。 隨著社會的發(fā)展，人類生活、 生產(chǎn)用水量不斷增加， 再加上造成的水體污染減少了可利用水， 使原本已緊張的水資源更為短缺。2. 愛護水資源一方面要 節(jié)約用水 ，如使用新技術(shù)、 改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要 防止水體污染。（ 1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（ 2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（ 3）生活污水集中處理和排放。二水的凈化1. 純水與天然水、硬水與軟水2. 水的凈化(1)

2、 自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。區(qū)別純凈物，澄清透純水明天然混合物，常呈渾水濁含有較多可溶硬水性鈣、鎂化合物不含或含較少軟水可溶性鈣、鎂化合物關(guān)系檢驗：加肥皂水， 泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：(2) 天然水通過 沉淀、過濾、 吸附、 蒸餾 等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾 的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物 ）凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層過濾把液體與不溶于液體的固體分離利用木炭或活性炭的吸附作用吸附把

3、天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面通過加熱的方法使水變成水蒸蒸餾氣后冷凝成水（ 3）過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：A 原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B 適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì)C操作時注意“一貼二低三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。（4）蒸餾 （蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）A 原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各

4、成分的沸點不同進(jìn)行分離B 適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去C注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）防止加熱時暴沸溫度計的水銀球應(yīng)對著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反三水的組成1. 電解水實驗：(1) 一般在水里加入少許 硫酸或氫氧化鈉 ，目的是為了增強水的導(dǎo)電性(2) 正極 得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣 ；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣 。(3) 氧氣與氫氣的 體積比 為 1： 2，質(zhì)量比 為 8： 1。2.文字表達(dá)式：水氫氣 +氧氣3.由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。 ( 世紀(jì)末，

5、法國化學(xué)家拉瓦錫 在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣(1) 氫氣是一種 無色、無臭、難溶于水 的氣體，密度比空氣的小。點燃(2) 氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生 淡藍(lán)色火焰 ，燃燒產(chǎn)物是水（ 氫氣 氧氣水 ），被認(rèn)為是最清潔的燃料。(3) 混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ灱?。檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃?xì)怏w，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5. 化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì)化合物：組成中含有不同種元素的純凈物 。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物（

6、氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 。如氫氣、氧氣。四、化學(xué)式（ 1）定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（ 2）化學(xué)式的寫法：A單質(zhì)的化學(xué)式 雙原子分子的化學(xué)式： 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號來表示（由原子構(gòu)成）。B.化合物的化學(xué)式金屬與非金屬元素組成的化合物：如：寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右氧化物：如：HgO、SO2、 Fe3O4寫法：另一元素在前，氧元素在后NaCl、 ZnS、 KCl讀法：某化某讀法：氧化某幾氧化幾某（ 3）化學(xué)式的意義：A、化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)

7、水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的B 、化學(xué)式中數(shù)字的意義：化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù)化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示：原子個數(shù)離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)十、化合價（ 1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r是元素形成化合物 時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)（ 2）寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“（ 3）一般規(guī)律：1”不忘化合價有正價和負(fù)價。a氧元素通常顯-2 價bc金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯d

8、一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。氫元素通常顯+1 價；正價，非金屬元素顯負(fù)價；如 Fe： 3 價的讀鐵，2 價的讀亞鐵。在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0 。0。（ 4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略實例 1 11 22+2、 Al3、 Cl4 2Na 、 Cl 、 OH、 CaFe 、 Mg、 SO聯(lián)系同種元素 ( 或原子團 ) 的化合價改變位置交換順序離子電荷（ 5）熟記常見元素和原子團的化合價用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳

9、二四六硫都齊全銅汞二價較常見常見原子團的化合價+1 價：銨根-1價：氫氧根，硝酸根，氯酸根-2價：硫酸根，碳酸根-3價：磷酸根（ 6）根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的一般規(guī)律（ 1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂 MgO，二氧化碳 CO2（ 2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)資料考點 1：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變原子的數(shù)目不變五個不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變元素的質(zhì)量不變兩個一定改變物質(zhì)種類一定改變分子的種類一定改變一個可

10、能改變分子總數(shù)可能改變簡記：原子元素不會變，分子、物質(zhì)一定變，分子個數(shù)可能變。關(guān)鍵詞的理解參加化學(xué)反應(yīng)的， 所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)， 若反應(yīng)物有剩余， 剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)” ，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和” 。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂， 參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。解題時要注意氣體是否參加反應(yīng)或反應(yīng)是否有氣體生成。探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗白磷燃燒前后質(zhì)量的測定、白磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙？答：為了吸收白磷燃燒時放

11、出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。、白磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球？答：因為白磷燃燒時放出熱量， 系上小氣球， 可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險。、白磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化？答：白磷燃燒時， 瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹， 小氣球鼓起； 冷卻后， 因瓶內(nèi)氧氣減少， 氣壓變小，小氣球變小。鎂條燃燒（氧氣參加了反應(yīng)，所以生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算；運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式?？键c 2：化學(xué)方程式化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

12、化學(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法（以C + O2 = CO2 為例）質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量：每12 份質(zhì)量的碳和32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每1 個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。考點 3：化學(xué)方程式的書寫書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式；配平之設(shè)未知數(shù)法在每個化學(xué)式前設(shè)未知數(shù)A、B、X

13、、Y根據(jù)同種元素左右兩邊原子相等寫出等式。假設(shè) A=1 ，再分別求出B 、 X 、 Y將 A 、B 、X 、Y 的值分別代入比例A ： B ：X ：Y 并化簡檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）配平之最小公倍數(shù)法列出各元素左右兩邊的原子個數(shù)選出原子個數(shù)較復(fù)雜的一組并求最小公倍數(shù)配平原子個數(shù)較復(fù)雜的元素（左右原子個數(shù)要相等）配平其它元素的原子（左右原子個數(shù)要相等）檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）等；將短橫線改為等號；標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”。查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。考點 4：根據(jù)化學(xué)方程式的計算解題步驟及格式一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出已知量和未知量（即實際質(zhì)量）；列比例式；