高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇5

1、高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇最新精選 高一化學(xué)在整個(gè)高中化學(xué)中占有非常重要的地位,既是高一又是整個(gè)高中階段的重難點(diǎn),所以要保持良好的學(xué)習(xí)心態(tài)和正確的學(xué)習(xí)方法。下面就是給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家！ 有機(jī)物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易分解，易燃燒熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反響慢，有副反響(故反響方程式中用“”代替“=”) 甲烷 烴碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴) 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、

2、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分) 3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反響：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?) 甲烷與kmno4不發(fā)生反響，所以不能使紫色kmno4溶液褪色 取代反響：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)) 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物) 5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點(diǎn)比擬：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低 同分異構(gòu)體書寫：會(huì)

3、寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體 乙烯 1、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工開展水平的標(biāo)志之一) 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120° 4、化學(xué)性質(zhì)： (1)氧化反響：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙) 可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。 (2)加成反響：乙烯可以使溴水褪色，利用此反響除乙烯 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。 ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2

4、cl(一氯乙烷) ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇) 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 (電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化復(fù)原反響 (4)電極名稱及發(fā)生的反響： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響， 電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：

5、負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響， 電極反響式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負(fù)極的判斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。 根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 根據(jù)原電池中的反響類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小

6、。 正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。 (6)原電池電極反響的書寫方法： (i)原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下： 寫出總反響方程式。把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。 氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。 有機(jī)物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易分解，易燃燒熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反響慢，有副反響

7、(故反響方程式中用“”代替“=”) 甲烷 烴碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴) 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分) 3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反響：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?) 甲烷與kmno4不發(fā)生反響，所以不能使紫色kmno4溶液褪色 取代反響：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)) 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物) 5、同分異構(gòu)體：化合

8、物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點(diǎn)比擬：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低 同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體 乙烯 1、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工開展水平的標(biāo)志之一) 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120° 4、化學(xué)性質(zhì)： (1)氧化反響：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙) 可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學(xué)性質(zhì)比

9、烷烴活潑。 (2)加成反響：乙烯可以使溴水褪色，利用此反響除乙烯 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。 ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷) ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇) 一、金屬活動(dòng)性na>mg>al>fe. 二、金屬一般比擬活潑,容易與o2反響而生成氧化物,可以與酸溶液反響而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反響置換出h2,特殊金屬如al可以與堿溶液反響而得到h2. 三、a12o3為氧化物,al(oh)3為氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反響生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反響生成鹽和水. 四、na2co3

10、和nahco3比擬 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打 色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體 水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解 2nahco3na2co3+co2+h2o 與酸反響co32+h+hco3 hco3+h+co2+h2o hco3+h+co2+h2o 相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快 與堿反響na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh 反響實(shí)質(zhì)：co32與金屬陽離子的復(fù)分解反響nahco3+naohna2co3+h2o 反響實(shí)質(zhì)：hco3+oh-h2o+co32

11、 與h2o和co2的反響na2co3+co2+h2o2nahco3 co32+h2o+co2hco3 不反響 與鹽反響cacl2+na2co3caco3+2nacl ca2+co32caco3 不反響 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì). 合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 根本概念 1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、120

12、號(hào)元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。 2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、別離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。 常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，枯燥氣體為物理變化) 3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及

13、關(guān)系。 4.純潔物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物。 混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。 5.掌握化學(xué)反響分類的特征及常見反響： a.從物質(zhì)的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。 b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化復(fù)原反響或非氧化復(fù)原反響c.從反響的微粒：離子反響或分子反響 d.從反響進(jìn)行程度和方向：可逆反響或不可逆反響e.從反響的熱效應(yīng)：吸熱反響或放熱反響 6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素

14、異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化復(fù)原反響。 7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本相同。 8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。 9.強(qiáng)氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、復(fù)原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物al(oh)3、過氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4) 10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))hclo4、hcl(hbr、hi)、h2so4、hno3>(中強(qiáng))：h2so3、h3po4>(弱)：ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio3 11.與水反響可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧