2021屆人教版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步專題檢測：弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()編號pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.相同體積、溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：,B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：C.、兩溶液等體積混合，所得溶液中c (NH,1) c (Cl-) c (OH ) c (H+)D. VJ溶液與XL溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=1+%),若混合后溶液pH=5,則 X ： % = 9 ： 11【答案】D2 . 25時，不斷將水滴入0.hnolL、的氨水中，下列圖像變化合理的是【答案】C3 .下列方法中，可

2、以使0.10 mol !/氨水中通壓0的電離程度減小的是( )A.加入少量0. 10 mol LT鹽酸B.加水稀釋C.加入少量0. 10 mol - L-1NaOH溶液 D.加入少量NaCl固體【答案】C4 .常溫下，A；(HCOOH) =1.77X10,(CHOOH)=L 75X 10工 強(qiáng)(限 H9) =1.75X10。下列說法正確的是()A.相同體積pH均為3的HCOOH和CUCOOH溶液，中和NaOH的能力相同B. 0. 2 mol I? HCOOH 與 0. 1 mol L NaOH 等體積混合后：c(HCOO) + cSH) bC.常溫下，由水電離出的c(H,)aNaAC. a、b

3、兩點溶液中，水的電離程度baD.當(dāng)lg C= -7時，兩種酸溶液均有PH=7【答案】B10.在常溫下，下列說法正確的是（）A.相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，pH（鹽酸）pH（醋酸）B.相同體積、相同pH的紈水和NaOH溶液，c（NH；） c（Na）C.相同濃度的氨水和NaOH溶液與等量鹽酸恰好完全反應(yīng)，則消耗體積v（氨水）v （NaOH）D.相同體枳的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7,則c （CH3COOH） c （Na OH） 【答案】D二、非選擇題（50分）11. （11分）為了證明一水合氨（NHsH9）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn) 行實驗：0.010 mo

4、l氨水、0. 1 molL NHC1溶液、NHC1晶體、酚儆溶液、pH試 紙、蒸馀水。已知pH均為常溫下測定。（1）甲用pH試紙測出O.OlOmol-L 皴水的pH為10,就認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn) 為這一方法是否正確？ （填“正確”或“不正確”）,并說明理由（2）乙取出10 mL 0.010 molL 氨水,用pH試紙測其pH為a,然后用蒸慵水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測其pH=8,若要確認(rèn)是弱電解質(zhì)，則a、6應(yīng)滿足什么關(guān)系？ （用等式”或不等式”表示）。（3）丙取出10 mL 0.010 mol-L 氨水，滴入2滴酚酰試液，顯粉紅色，再加入少量NHC1 晶體，顏色變（填“深”

5、或“淺”）。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3 - H:0是弱電解 質(zhì)？ （填“能”或“否”），并說明原因：（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明NHsHcO是弱電解質(zhì):【答案】（1）正確（1分），若是強(qiáng)電解質(zhì),510 0. 010 mol-L 經(jīng)水中cSM）應(yīng)為0.01 molLr, pH=12：用pH試紙測出0. 010 mol-L 氨水的pH為10,說明NH5 HoO沒有完全 電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)（2分）（2） a-2ba （2 分）3）淺（1分），能（1分），0.010 mol氨水（滴有酚酎試液）中加入氯化錢晶體后 顏色變淺，有兩種可能：一是氯化鐵在水溶液中電離出的7匕水

6、解使溶液顯酸性，加 入氨水中使其pH減小;二是使陽40的電離平衡陽旦（尸TqU+OH逆向 移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NHlH:0是弱電解質(zhì)。（2分）（4）取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.101011/阿1溶液，滴在pH試紙上，顯色后 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH, pHc GK0J c （HF） （2 分）（2）也 X1（T （2 分） 升高溫度（2分）（3）小于（1 分） 小于（1 分） （4） CN+C0c+H:0=HCN+HC05 （2 分）（5）測定等濃度的兩種酸的pH,氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋ㄆ渌侠硪步o分）（2分）13. （1

7、3分）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，其對應(yīng)的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是A.碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水B.用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體枳的2倍C.相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液D.常溫下,5.0Xl(Tmol/L的碳酸溶液pH值為6(2)煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：途徑 I： C(s) +0:(g):CO：(g)AH二Q：kJ/mol途徑 IL 先制水煤氣：C(s)O(g)=CO(g)+H：(g) A H=Q：kJ/mol再燃燒水煤氣：CO

8、 (g) +1/20： (g):CO： (g)A H二QskJ/molH;(g)+l/20：(g)= H2 (g)A H二 QkJ/mol則、Q：、Qs、Qi的數(shù)學(xué)關(guān)系式是：(3)常溫常壓下，空氣中的CO：溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.6, c (HO)s)=L5X10r mol/Lo若忽略水的電離及H：CO,的第二級電離，則H：C0kHC0, +丁的平衡常數(shù)Kk, 該步電離的電離度。= (已知：1(TJ2.5X1()：保留一位小數(shù))：常溫下，0. 10 mol/L NaHCO,溶液的pH等于8. 0,則此時溶液中c(H：C03)c (CO?-) (填“”二”或“H:O=-H:CO3+O

9、H ,HC03的水解程度大于電離程度(2分)BCD (2分)14. (14分)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實驗一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如卜表，表中C = mol L1編號酸的種類酸的濃度/mol L 1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸C102.0實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品：b）反應(yīng)開始后，（填寫操作）：C）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。寫出。5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：c（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比工設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法量取25. 00mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑，將0. 1000 mol1/ NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次.【答案】（1）1.0 （1分）