《離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)》測試題

1、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)強(qiáng)化提高訓(xùn)練一.選擇題1.根據(jù)下列反應(yīng)：(1) 2FeCl3+2HI =2FeCl2+|2+2HCI ( 2) 2KMn(4>16HCl=2MnCl2+5Cl2 f+2KCI+8H2O(3) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要從含有FB、C的混合溶液中，只除去 ，而Fe2+和C不被氧化，應(yīng)向混合溶液中加入A . KMn0 4B . CI2C. FeCl3D. HCI2下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A . CO + H2O=CO2 + H2B . 3N02 + H20=2HN0 3 + N0C. 2Na2O2+ 2H20=4Na0H + 02 fD . 2F

2、2 + 2H2O=4HF + 023下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A .在稀氨水中通入過量 C02: NH3 H2O + C02 = NH4+ + HC0 3-B .少量 S02 通入 Ca(CI0)2 溶液中：S02+ H2O + Ca2+ + 2CI0 " = CaS03 +2HCI0C.用稀 HN03溶解 FeS 固體：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SD 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ca2+ + 0H - + H + + S042-=CaS04+H203NF3 + 5H2O=2NO + HN0 3B .聯(lián)氨是氧化劑D .氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物mo

3、lFeB"的溶液中，通入x mol Cl 2.下列各項(xiàng)為通 Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，不 x= 0.4a,2Fe才 + Cl2=2Fe3+ + 2Cx= 0.6a,2B+ Cl2=Br2 + 2Cx= a,2Fe2 + 2Br + 2Cl2=Br2+ 2Fe3 + 4CIx= 1.5a,2Fe" + 4BL + 3CI 2=2Br2 + 2Fe3+ + 6C正確的是4. 下列說法正確的是()A .難溶于水的電解質(zhì)- 1定是弱 電解質(zhì)B .強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)D .溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在

4、水溶液中全部電離成離子5. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：+ 9HF.下列有關(guān)說法正確的是A . NF3是氧化劑，H2O是還原劑B .還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2 : 1C .若生成0.2 mol HNO 3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D . NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體6. 阿波羅宇宙飛船以 N2H4 (聯(lián)氨)和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá) 2700 C,反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是(A .屬于置換反應(yīng)C.聯(lián)氨是還原劑7. 含有aA.B .C .D .&吸進(jìn)人體內(nèi)的02有2

5、%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如 Q等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為 殺手”我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物 Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時(shí)，Na2SeO3的作用是(A.氧化劑 B.還原劑 C .既是氧化劑又是還原劑9.在濃鹽酸中H3ASO3與SnCI2反應(yīng)的離子方程式為：+*53SnCl2 + 12CI + 2H3ASO3 + 6H =2As + 3SnCl6 + 6M ,氧化劑是 H3As03還原性：Sn CI6是氧化產(chǎn)物 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是A.B.10.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，CI >As 每生成7.5C .皮膚上的斑很久才能消除,D 以上均

6、不是g As，還原劑失去的電子為0.3 molMD .如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,奪命)為0H其離子方程式為:，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是MnO 4 + C2O2 + H +> CO2 f+ Mn +A 該反應(yīng)的氧化劑是 C2O4 B .該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH -C.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 5e D .配平該反應(yīng)式后，H +的系數(shù)是1611. 下列說法正確的是 有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 在K、Fe"、S2-、Na*中只有1種粒子不具有還原性 由X變?yōu)閄2 +的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)

7、中只作氧化劑 金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)A.B.C.D.12. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是A .在H2O2+CI2=2HCI+O2反應(yīng)中，每生成 32g氧氣，轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子 B . 23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為Na22.4L，質(zhì)量為28g3NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為D .常溫常壓下，33.6L CI 2與56g Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13 .根據(jù)反應(yīng)：2H2S + O2=2SJ+ 2H2O ,4NaI + O2 + 2H 2SO4=2I2 + 2Na2SO4 + 2H2O,Na2S + l2=2Nal + S

8、J下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是A. O2>I 2>SB. H2S>NaI>H 2OC. S>l2>02D. H2O>Nal>H 2SCl2、03、CIO2、KMnO 414.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在 高鐵酸鈉溶液中：濕法制備的主要反應(yīng)方程為：Fe（OH） 3+ CIO + OH = FeO42 + CI + H2O 干法制備的主要反應(yīng)為：FeSO4+ Na2O2= Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2 t （均未配平

9、）下列有關(guān)說法不正確的是（）A .高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)3 mol電子4 mol電子還能除去水體中的B .濕法中每生成 1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移C .干法中每生成 1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移H2S、NH3等，生成的D . K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌， Fe（OH） 3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)CuS04溶液和 另一種反應(yīng)物”在40C 50CCuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣（）B . CuH既可做氧化劑也可做還原劑D . CuH+HCI=CuCI+H 2匸（常溫）（）15 .氫化亞銅（CuH ）是一種難溶物質(zhì)，用 時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；體，以下有關(guān)的推斷中錯(cuò)

10、誤的是 A .另一種反應(yīng)物”一定具有還原性C. CuH+CI 2=CuCI+HCI （燃燒）、SO42Fe2+、SO42、CBa2+、Na+、C、NO3K+、Na+、HCO3、NO316.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 A . pH = 1 的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3 B .能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、C.水電離出的 c（H+）= 1012mol/L的溶液：D .能溶解AI（OH） 3固體的溶液：17 .對溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（）A .向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有CI-e2+NH4+B.

11、 向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有FC. 向溶液中加入N aOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測該溶液中含有D. 向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-。選擇題答題表:題號123456789答案題號11617答案II卷（非選擇題）二、非選擇題（本題包括6小題，共49分）18 . （8分）（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?，離子方程式為 . 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?離子方程

12、式是 對比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將12、ClO、SO4-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為.今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出反應(yīng)的方程式. 濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng). 氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu"強(qiáng). 鐵的還原性比銅強(qiáng).（甲）能使上述還原19. （6分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式： NO3 + 4H* + 3er =NOf + 2H2O.KMnO 4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì) 過程發(fā)生.（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、.反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2

13、 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)"的量是mol.貝卜該樣品的純度（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng),為.若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增20. （5分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有: HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 .（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .若反應(yīng)中生成 0.2 mol HNO 3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 個(gè).（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，

14、但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有化學(xué)式）.21. （10分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO 4,方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO 3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl :用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；KMnO 4。濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀請回答：(1)(2)(3)軟錳礦制備 K2MnO4的化學(xué)方程式是 K2MnO4制備KMnO 4的離子方程式是 若用2.5

15、g軟錳礦（含 MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算 KMnO 4的理論產(chǎn)量(4) KMnO 4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和 CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(5)上述制得的 KMnO 4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該 KMnO 4的純度22、(10分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，禾U用常用的T P IH氧花甸O;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅、。寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面

16、皿的圓形 晶體，向KMnO 4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好.+ 8H2O)42KMnO 4+ 16HCI（濃）=2KCI + 2MnCI 2+ 5Cl2 t襯白紙的肢璃片KBr溶液t溶液NaOH (含 酚SO溶液填寫下面空白。(1) 圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是(2) 寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_程式(3 )鐵紅的化學(xué)式為 氧化銅。23. (10分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液 卜NaOH(含酚酞卜FeCl2(含KSCN)(如下圖所示)，在圓心處放置 2粒芝麻粒大小的 KMn

17、O (已知：(1) e處反應(yīng)的離子方程式為 ,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 .(2) b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.(3) c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有 0.224 L Cl 2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ CI2、FeCl3、KMnO 4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？ (填 能”或 不能”,若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是.離題號12345678911617答案CAADDCBBADADACCCD原反應(yīng)參考答案子反應(yīng)、氧化還18、ClO + 2I + H2O=|2 + Cl + 2OH SO2+ l2+ 2OH 一=SO4 -

18、 + 2+ H2O(1)NaClO將KI氧化生成了 |2l2被Na2SO3還原生成了 I CIO - >|2>SO2Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)Cu + 2H2SO4(濃)=CuSO4 + SO2 f+ 2H2O Cu 與 FeCl3溶液能反應(yīng)2FeCl3+ Cu=2FeCl2 + CuCl2 Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出 CuFe+ CuSO4=FeSO4 + Cu(合理即可)(1)14HNO 3+ 3Cu2O=6Cu(NO 3)2 + 2NOf + 7H2O(2)酸性 氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分(1) 1 : 2(2)3NF3 + 5H2O=2NO + HNO 3 + 9HF 0.4Na 或(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧21、. (1) 3MnO2+ 6KOH + KClO 3 = 3K2MnO 4+ KCl + 3H2O(2)(3)(4)(5)19、20、NO2生成2.408 氷023 個(gè)(4)NaNO 33MnO 42-+ 4H+ = MnO2 2MnO 4 -+ 2H 2O2.4g2KMnO 4+ 5Na2C2O4 + 8H2SO4= K 2SO4 + 2MnSO 4+ 5Na2S