必修1 2 2 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)

1、1.2.2 離子反應(yīng)離子反應(yīng)【知識要點知識要點】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在 或 下能導(dǎo)電的 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都 導(dǎo)電的 實例酸、 、 、 非金屬氧化物、多數(shù)有機物( 、 )隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 1 1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2【注意：1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。2.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。3. 電解質(zhì)在熔化狀態(tài)或水溶液中的導(dǎo)電是因為它自身電

2、離出離子所致。其水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是電解質(zhì)，例如：CO2，NH3等屬于非電解質(zhì)，因為水溶液導(dǎo)電不是自身電離所致?！?.下列說法對不對？為什么？HCl 液態(tài)時（熔化狀態(tài)下）不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)； Fe、Cu、Al、石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)； S 不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)； SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)； Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以 Na2O 是電解質(zhì)； 2.電解質(zhì)的電離（1）概念： 的過程稱為電離。（2）表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語電離方程式(用化學(xué)符號來表示在水溶液中或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動離子的過程的式子) 注意事項：應(yīng)遵守質(zhì)量守恒及電荷守恒，不能隨意拆開原子

3、團或酸根。例：K2SO4 2KSO42 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 2 寫出下列物質(zhì)的電離方程式HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 NaCl K2SO4 NaHSO4 從電離的角度分析，酸、堿、鹽的定義可以是酸酸：電離時生成的陽離子全部都是 H+的化合物叫做酸； 堿堿：電離時生成的陰離子全部都是 OH-的化合物叫做堿；鹽鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括 NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)_電離成離子的電解質(zhì)，如強酸（HCl、HNO3、H2SO4） 、強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ca(OH)2、多數(shù)鹽、離子

4、型氧化物(Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3等)。電離方程式用“”（2）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有_分子電離成離子的電解質(zhì)，如：弱酸CH3COOH、H2CO3等、弱堿NH3H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等、水。電離方程式用“”（3）隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 3 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ca(OH)2_ NH3H2O_H2O_ H2CO3_FeCl3 _ Al2(SO4)3_KHSO4_ NaHCO3 _小結(jié)： 電解質(zhì)在溶液中溶質(zhì)全部以離子形式存在二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng): 在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成有離子參加或生成的反應(yīng)。

5、前提條件：電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子。離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 、 、 。練習(xí)判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng) Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+CuCl2 K2CO3 +HCl 2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式書寫的一步驟離子方程式書寫的一步驟 （1）“寫”-寫出化學(xué)方程式（2）“拆”-把溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。 （3）“刪”-刪去方程式兩邊形式相同 的離子 （4）“查”-整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)注：書

6、寫離子方程式注意的問題：強酸、強堿、可溶于水的鹽鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；鹽酸鹽鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；鹽酸鹽難溶銀、亞汞，硫酸鹽難溶鋇和鉛；堿溶鉀、鈉、銨和鋇，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。難溶銀、亞汞，硫酸鹽難溶鋇和鉛；堿溶鉀、鈉、銨和鋇，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。對于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2析出時，微溶物用化學(xué)式表示(標(biāo)“”號)；當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。例

7、：CO2氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；在石灰乳中加入 Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。氨水作為反應(yīng)物寫 NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫 NH3(標(biāo)“”號)。離子方程式的意義： ， 電離方程式與離子方程式的區(qū)別左邊右邊電離方程式左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號右邊只是離子符號沒有化學(xué)式離子方程式既可能有化學(xué)式又可能有離子符號既可能有化學(xué)式又可能有離子符號 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 4 書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：曾青得鐵化為銅 鋅和稀硫酸反應(yīng) 金屬鋁溶于鹽酸 醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液 氫氧化鋇

8、和硫酸 氫氧化鈉和氯化銅 碳酸鈉中加鹽酸 少量 CO2通入澄清石灰水中 用鹽酸除去鐵銹 氫氧化鈉加鹽酸 判斷離子方程式書寫正誤的方法：判斷離子方程式書寫正誤的方法：離子方程式書寫中常見的錯誤類型：(1)看離子反應(yīng)是還符合客觀事實，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如：Fe 與 HCl 反應(yīng)寫 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(2)看“” “” “ ” “”等是否正確，如 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+是錯誤的。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如 HCO3-不能寫成 CO32+H+ ,HSO4-通常寫成 SO42+H+等;醋酸與碳酸鈣反應(yīng)不能寫成“CO32+2H+=CO2+H2O”看是否漏掉離

9、子反應(yīng)。如 Ba(OH)2溶液與 CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫 Ba2+與 SO42的離子反應(yīng)，又要寫 Cu2+與 OH-的離子反應(yīng)。(5)看是否配平。質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2電子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀 H2SO4 與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,應(yīng)寫成 2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O ?？词欠穹项}設(shè)條件及要求。如“過量” “少量” “等物質(zhì)的量” “適量” “

10、任意量以” “滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。離子共存問題離子共存問題1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存的情況(1)有氣體產(chǎn)生。如 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+CO2H2O 等。(2)有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能與 SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶） ；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存是因為 Cu2+2OH-Cu(OH)2等；SiO32-、AlO

11、2- 等不能與 H+大量共存是因為 AlO2-H+H2OAl(OH)3(3)有弱電解質(zhì)生成。如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與 H+不能大量共存，主要是由于 OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能與 OH-大量共存是因為 HCO3-OH-=CO32-H2O、NH4+OH-NH3H2O 等。2.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H+或 OH-110-10mol/L 的溶液等。有顏色的離子 Fe2+（淺綠色） 、Fe3

12、+（黃色） 、Cu2+（藍色） 、MnO4-（紫色）等離子。 MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性，不能與 Fe2+、I-等共存。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+S+SO2+H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存” 。3.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與 NO3-能共存但在強酸性條件下(即 Fe2+、NO3-、H+三者)不能共存；MnO4-與 C1-在強酸性條件下也不能共存；S2-與 SO32-在堿性條件下可共存，但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(

13、OH-)、強酸(H+)共存。如 HCO3-十 OH-CO32-十 H2O (HCO3-遇堿時進一步電離)；隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 5 下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因：（1）K+、H+、Cu2+、OH- （2）H+、AlO2-、NO3-、K+ （3）H+、Na+、HCO3-、SO42-（4）NH4+、Al3+、OH-、SO42- （5）H+、Na+、CO32、NO3- （6）H+、NO3-、Fe2+、K+基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí) 一一1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.Cu 絲B.熔融的 MgCl2C.NaCl 溶液D.蔗糖2、下列說法正確的是A.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì) B.將硫酸鋇溶于水

14、，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)C.硫酸溶液中，c (H+) = c (SO42) D.硫酸在溶液中主要以 H+、SO42-的形式存在3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出 H、Na、和 SO42。下列對于 NaHSO4的分類中不正確的 A.NaHSO4是鹽B.NaHSO4是酸式鹽 C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO25.下列物質(zhì)的電離方程式，錯誤的是A.HClH+Cl- B. H2SO4 H2SO42 C.FeCl3Fe3+Cl- D.Ca(OH)2Ca2+2OH-6. 下列敘述正確的是NaCl

15、 溶液在電流作用下電離成 Na+和 Cl -溶于水后能電離出 H+的化合物都是酸BaSO4難溶于水，但 BaSO4是強電解質(zhì) CO2溶于水后能部分電離，故 CO2是電解質(zhì)酸、堿、鹽都是強電解質(zhì) 氯化氫是電解質(zhì)，所以鹽酸和液態(tài)氯化氫均能導(dǎo)電導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子的數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多. . . .7. 現(xiàn)有下列物質(zhì)： NaCl 晶體， 液態(tài) NH3， 液態(tài)的醋酸， 汞， BaSO4固體， 純蔗糖（C12H22O11） ， 酒精（C2H5OH） ， 熔融的 KNO3，請回答下列問題（用序號）： (1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 (3)以上物

16、質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 (4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 能力提升能力提升 一一1.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是A.熔融的氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀2.把 0.05molNaOH 晶體分別加入到下列 100mL 液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是A.自來水 B. 0.5molL1鹽酸 C. 0.5molL1H2SO4 D.0.5molL1 NaNO33. 下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強電解質(zhì)的是A.固態(tài)氯化鎂（MgCl2） B.液態(tài)氯化鎂（MgCl2） C.氨水 D.液態(tài) H3PO44. 僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是A.KOH B.KNO3 C. HCl D.酒

17、精5.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) D.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)6.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸 B.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D.NH4Cl 電離的電離方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以 NH4Cl 是鹽7. 下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的 Cl濃度與 50 mL 1 mol L1 M

18、gCl2溶液中的 Cl濃度相等的是 A.150 mL 1 molL1 NaCl 溶液 B.75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C.150 mL 2 molL1 KCl 溶液 D.75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液8. 今有一種固體化合物X，X 本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物 X 的說法中，正確的是A.X 是一定為電解質(zhì) B.X 可能為非電解質(zhì) C.X 只能是鹽類 D.X 可以是任何化合物9.下列敘述正確的是A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì) B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.NH3溶于水能導(dǎo)電，但 NH3是非電解質(zhì) D.

19、將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)10. 強電解質(zhì)是.導(dǎo)電性很強的化合物 .在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.在溶于水或熔化狀態(tài)下全部電離的化合物 .可溶性鹽類11.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合 溶液，其pH=1，c(A13+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.8 mol/L，則c(K+)為A.0.15 mol/L B.0.2 mo1/L C.0.3 mo1/L D.0.4 mo1/L 基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí) 二二1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A.K、Ag、NO3-、Cl-B.Ba2、Na、CO32-、OH- C.Mg2、Ba2、OH-、NO3- D.H、

20、K、CO32-、SO42-E.Al3、Fe3、SO42、Cl- F.K、H、NH4、OH-2.在 pH1 的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：A.Fe3、Ag、NO3、ClB.Mg2、NH4、NO3、Cl C.NH4、K、SO42、BrD.Al3、Na、NO3、SO423.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：A.K、Na、HCO3、ClB.Na、Ba2、AlO2、NO3 C.NH4、K、Cl、NO3D.K、Na、Al3+、SO424.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42、K+、OH (4

21、)Fe3、Cu2、SO42、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)5.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣加入醋酸: CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O B.稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中：CO3 2- +2H+ = H2CO3C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+FeCl32Fe2+3Cl- D.氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中：3OH- + Fe3+ = Fe(OH)36.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁和鹽酸反應(yīng):Al+2H+Al3+H2 B.氯化鋁溶液中加入過

22、量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+C.氯化亞鐵溶中通入氯氣:Fe2+Cl2Fe3+2Cl- D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H+OH-H2O7.在下列化學(xué)方程式中，能用離子 H+OHH2O 表示的是A.稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B.稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)8. NaCl 在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是 A電解質(zhì) B存在能夠自由移動的離子 C.存在電子 D.存在離子9. 加入 NaOH 溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少 A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+10.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中

23、逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的 NH4Ac 為強電解質(zhì)）C.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 能力提升能力提升 二二1.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B.含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有 0.1 mol/L Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl- D.室溫下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-2.下列說法正確

24、的是A.向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)C.Al3、NO 、Cl、CO 、Na可大量共存于 pH=2 的溶液中 D.分別與等物質(zhì)的量的 HCl 和 H2SO4反應(yīng)時，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量相同3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過量 CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D.碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO

25、32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2O4.下列離子方程式書寫不正確的是A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.鋁粉溶于 NaOH 溶液中：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的 CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-5. 當(dāng)向下列各組溶液中分別通入 CO2后，可能產(chǎn)生白色沉淀的是 澄清石灰水 CaCl2溶液 Ca(HCO3)2溶液 CaCl2和氨水的混合溶液 A. B. C. D. 6.下列各離子組的敘述正確的是

26、A.在強酸性條件下 Na、I、K、NO3-可以大量共存 B.在強堿性條件下 K、AlO2-、Na、SO42可以大量共存C.在水溶液中 H、NH4+、SiO32-、Cl能大量共存 D.在強酸性條件下 NH4+、K、CO32-、SO42可以大量共存7.A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分別是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A 與 B 反應(yīng)有氣體生成；B 與 C 反應(yīng)有沉淀生成；C 與 D 反應(yīng)有沉淀生成D 與 E 反應(yīng)有沉淀生成；A 與 E 反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨海?）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是 。 （2）B

27、是 ，C 是 ， D 是 。 （3）A 與 E 反應(yīng)的離子方程式是 。8.取一定量的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成 2.016 L CO2（標(biāo)況下） ，然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 2.33 g。試計算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。參考答案參考答案練習(xí)練習(xí) I 1.D 2.略練習(xí)練習(xí) II HClH+Cl- H2SO42H+SO42- HNO3H+NO3-NaOHNa+OH- KOHK+OH- Ba(OH)2Ba2+2OH-NaClNa+ Cl- K2SO42K+ SO42- NaHSO4Na+ H+SO42-

28、練習(xí)練習(xí) III Ca(OH)2Ca2+2OH- NH3H2ONH4+OH- H2OH+OH-H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32- FeCl3Fe3+3Cl-Al2(SO4)32Al3+3SO42- KHSO4K+ H+SO42- NaHCO3Na+HCO3- HCO3-H+CO32 強練習(xí)練習(xí) IV CuSO4+FeCu+FeSO4 ；Cu2+FeCu+Fe2+Zn+ H2SO4H2+ZnSO4；Zn+2H+H2+ Zn2+2Al+ 6HCl3H2+2AlCl3；2Al+6H+3H2+2Al3+CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O；CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O