配位化合物習題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上配位化合物習題一 判斷題1 價鍵理論認為，配合物具有不同的空間構型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。（）2 價鍵理論能夠較好地說明配合物的配位數(shù)、空間構型、磁性和穩(wěn)定性，也能解釋配合物的顏色。（）3 價鍵理論認為，在配合物形成時由配體提供孤對電子進入中心離子（或原子）的空的價電子軌道而形成配位鍵。（）4 同一元素帶有不同電荷的離子作為中心離子，與相同配體形成配合物時，中心離子的電荷越多，其配位數(shù)一般也越大。（）5 在多數(shù)配位化合物中，內(nèi)界的中心原子與配體之間的結(jié)合力總是比內(nèi)界與外界之間的結(jié)合力強。因此配合物溶于水時較容易解離為內(nèi)界和外界，而較難

2、解離為中心離子（或原子）和配體。（）6 所有八面體構型的配合物比平面四方形的穩(wěn)定性強。（ ）7 所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。（）8 價鍵理論認為，所有中心離子（或原子）都既能形成內(nèi)軌型配合物，又能形成外軌型配合物。（）9 所有內(nèi)軌型配合物都呈反磁性，所有外軌型配合物都呈順磁性。（）10 內(nèi)軌型配合物往往比外軌型配合物穩(wěn)定，螯合物比簡單配合物穩(wěn)定，則螯合物必定是內(nèi)軌型配合物。（ ）11 內(nèi)軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定大于外軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)。（ ）12 不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構型均為八面體形。13 Fe(CN)63-和FeF63-的空間構

3、型都為八面體形，但中心離子的軌道雜化方式不同。（ ）14 Fe(CN)63-是內(nèi)軌型配合物，呈反磁性，磁矩為0。（ ）15 K3FeF6和K3Fe(CN)6都呈順磁性。（ ）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（ ）17 在配離子AlCl4-和Al(OH)4-中，Al3+的雜化軌道不同，這兩種配離子的空間構型也不同。（ ）18 已知E(Cu2+/Cu) = 0.337V，E(Cu(NH3)42+/Cu) = -0.048V，則E(Cu(CN)42-/Cu) < -0.048V。（）19 已知E(Ag+/Ag) = 0.771V，E(Ag(NH3)2+/Ag) = 0.373V，則E

4、(Ag(CN)2-/Ag) > 0.373V。（ ）20 按照價鍵理論可推知，中心離子的電荷數(shù)低時，只能形成外軌型配合物，中心離子電荷數(shù)高時，才能形成內(nèi)軌型配合物。（）21 以CN-為配體的配合物，往往較穩(wěn)定。（ ）22 Ni2+的平面四方形構型的配合物，必定是反磁性的。（ ）23 Ni2+的四面體構型的配合物，必定是順磁性的。（ ）24 磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強。（）25 所有Ni2+的八面體配合物都屬于外軌型配合物。（ ）26 所有Fe3+的八面體配合物都屬于外軌型配合物。（）27 已知K2Ni(CN)4與Ni(CO)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構型均為平面正方形。（）28

5、 按照晶體場理論，對給定的任一中心離子而言，強場配體造成d軌道的分裂能大。（ ）29 按照晶體場理論可知，強場配體易形成高自旋配合物。（ ）30 晶體場理論認為配合物的中心離子與配體之間的作用力是靜電引力。（ ）31 具有d0、d10結(jié)構的配離子都沒顏色，因為不能產(chǎn)生d-d躍遷。（ ）32 按照晶體場理論，在八面體場中，中心離子d軌道分裂后組成de(t2g)軌道的是和。（ ）33 按照晶體場理論，在八面體場中，中心離子分裂后組成dr(eg)軌道的是dxy、dyz、dxz。.（ ）34 按照晶體場理論，中心離子的電荷數(shù)越高，半徑越大，分裂能就越小。（ ）35 高自旋配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定小于低自旋

6、配合物的穩(wěn)定常數(shù)。（ ）36 晶體場理論認為，在八面體配合物中，中心離子五重簡并的d軌道受配體的排斥作用，將分裂成能量不同的兩組，一組為能量較高的dr(eg)軌道，一組為能量較低的de(t2g)軌道。（ ）37 按照晶體場理論，在不同空間構型的配合物中，分裂能值不同。（ ）38 與價鍵理論相比，配合物的晶體場理論的成功之處，首先是解釋了配合物的顏色。（ ）39 晶體場理論在說明配合物結(jié)構時，考慮中心離子與配體之間的靜電作用的同時，還考慮了中心離子與配體之間的共價鍵成分。（）40 具有d5電子構型的中心離子，在形成八面體配合物時，其晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)必定為零。（ ）41 由于F-離子的半

7、徑小，電場強，所以由F-作配體形成的過渡金屬離子八面體配合物都是低自旋配合物。（）42 由于CN-離子半徑大，電場弱，所以由CN-作配體形成的過渡金屬八面體配合物都是高自旋配合物。（ ）43 由磁矩測出在Mn(H2O)62+中，中心離子的d軌道上有5個未成對電子，所以可知Mn(H2O)62+的中心離子d軌道分裂能小于電子成對能。（ ）44 由磁矩測出在Fe(CN)63-中，中心離子的d軌道上有1個未成對電子，則這個未成對電子應排布在分裂后的dr(eg)軌道上。.（ ）45 在強場配體形成的配合物中，分裂能大于電子成對能，形成低自旋配合物。（ ）46 在高自旋配合物中，分裂能小于電子成對能，相應

8、的配體稱為弱場配體。（ ）二 選擇題47 下列物質(zhì)中不能作為配合物的配體的是（ ）。(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。48 配合物的磁矩主要取決于形成體的（ ）。(A)原子序數(shù)；(B)電荷數(shù)；(C)成單電子數(shù)；(D)成對電子數(shù)。49 下列關于用價鍵理論說明配合物結(jié)構的敘述中，錯誤的是（ ）。(A)并非所有形成體都能形成內(nèi)軌型配合物；(B)以CN-為配體的配合物都是內(nèi)軌型配合物；(C)中心離子（或原子）用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道；(D)配位原子必須具有孤對電子。50 價鍵理論認為，決定配合物空間構型主要是（ ）。(A)配體對中心離子的影響與作用；(

9、B)中心離子對配體的影響與作用；(C)中心離子（或原子）的原子軌道雜化；(D)配體中配位原子對中心原子的作用。51 配位化合物形成時中心離子（或原子）軌道雜化成鍵，與簡單二元化合物形成時中心原子軌道雜化成鍵的主要不同之處是：配位化合物形成時中心原子的軌道雜化（ ）。(A)一定要有d軌道參與雜化；(B)一定要激發(fā)成對電子成單后雜化；(C)一定要有空軌道參與雜化；(D)一定要未成對電子偶合后讓出空軌道雜化。52 價鍵理論可以解釋配合物的（ ）。(A)磁性和顏色；(B)空間構型和顏色；(C)顏色和氧化還原性；(D)磁性和空間構型。53 下列敘述中錯誤的是（ ）。(A)一般地說，內(nèi)軌型配合物較外軌型配

10、合物穩(wěn)定；(B)B族元素所形成的四配位配合物，幾乎都是四面體構型；(C)CN-和CO作配體時，趨于形成內(nèi)軌型配合物；(D)金屬原子不能作為配合物的形成體。54 在AlF63-中，Al3+雜化軌道類型是（ ）。(A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。55 下列配合物中，屬于內(nèi)軌型配合物的是（ ）。(A)V(H2O)63+，m=2.8B.M.；(B)Mn(CN)64-，m=1.8B.M.；(C)Zn(OH)42-，m=0B.M.；(D)Co(NH3)62+，m=4.2B.M.。56 已知下列配合物磁矩的測定值，按價鍵理論判斷屬于外軌型配合物的是（ ）。 Fe(H2O)62

11、+，5.3B.M.；(B)Co(NH3)63+，0B.M.；(C)Fe(CN)63-，1.7B.M.；(D)Mn(CN)64-，1.8B.M.。57 下列敘述中錯誤的是（ ）。(A)Ni2+形成六配位配合物時，只能采用sp3d2雜化軌道成鍵；(B)Ni2+形成四配位配合物時，可以采用dsp2或sp3雜化軌道成鍵；(C)中心離子采用sp3d2或d2sp3雜化軌道成鍵時，所形成的配合物都是八面體構型；(D)金屬離子形成配合物后，其磁矩都要發(fā)生改變。58 下列配離子中，不是八面體構型的是（ ）。(A)Fe(CN)63-；(B)CrCl2(NH3)4+；(C)CoCl2(en)2+；(D)Zn(CN)

12、42-。59 Cu(CN)43-的空間構型及中心離子的雜化方式是（ ）。(A)平面正方形，dsp2雜化；(B)變形四面體，sp3d雜化；(C)正四面體，sp3雜化；(D)平面正方形，sp3d2雜化。60 形下列各種離子中，在通常情況下形成配離子時不采用sp雜化軌道成鍵的是（ ）。(A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。61 在Al(OH)4-中Al3+的雜化軌道類型是（ ）。(A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。62 Co(NH3)63+（磁矩為0)的電子分布式為（ ）。(A)­¯­­­¯&#

13、173;¯­¯­¯­¯­¯3d4s4p；（d2sp3）(B)­¯­¯­¯_­¯­¯­¯­¯­¯­¯_3d4s4p4d；（sp3d2）(C)­¯­­­­­¯­¯­¯­¯­¯

14、­¯_3d4s4p4d；（sp3d2）(D)­¯­¯­¯­¯­¯­¯­¯­¯­¯3d4s4p；（d2sp3）64 已知Fe(C2O4)33-的磁矩大于5.75B.M；其空間構型及中心離子的雜化軌道類型是（ ）。(A)八面體形，sp3d2；(B)八面體形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角錐形，sp3。65 下列配離子的中心離子采用sp雜化呈直線形的是（ ）。(A)Cu(en)22+；(B

15、)Ag(CN)2-;(C)Zn(NH3)42+；(D)Hg(CN)42-。66 下列配離子的形成體采用sp雜化軌道與配體成鍵且m=0B.M.的是（ ）。(A)Cu(en)22+；(B)CuCl2-；(C)AuCl4-；(D)BeCl42-。67 已知Co(NH3)63+的磁矩m=0B.M.，則下列關于該配合物的雜化方式及空間構型的敘述中正確的是（）。(A)sp3d2雜化，正八面體；(B)d2sp3雜化，正八面體；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方錐。69 下列配離子中具有平面正方形空間構型的是（ ）。(A)Ni(NH3)42+，m=3.2B.M.；(B)CuCl42-，m=2.

16、0B.M.；(C)Zn(NH3)42+，m=0B.M.；(D)Ni(CN)42-，m=0B.M.。70 實驗測得配離子MX42-的磁矩小于簡單離子M2+的磁矩，則下列關于MX42-的中心離子軌道雜化類型和配離子空間構型的敘述中正確的是（ ）。(A)sp3，正四面體形；(B)dsp2，正四面體形；(C)sp3，平面正方形；(D)dsp2，平面正方形。71 下列各組配離子中，都是外軌型配合物的是（ ）。(A)Fe(H2O)62+、Fe(CN)64-；(B)FeF63-、Fe(CN)63-；(C)FeF63-、CoF63-；(D)Co(CN)63-、Co(NH3)63+。72 下列兩組離子，每組有兩

17、種配離子：(a)組：Zn(NH3)42+與Zn(CN)42-；(b)組：Fe(C2O4)33-與Al(C2O4)33-； 它們的穩(wěn)定性應該是（ ）。(A)(a)組前小后大，(b)組前大后??；(B)(a)組前大后小，(b)組前小后大；(C)(a)、(b)兩組都是前小后大；(D)(a)、(b)兩組都是前大后小。74 某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為m=4.9B.M.或0B.M.，則該金屬最可能是下列中的（ ）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。75 測得某金屬離子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。則該金屬離子最可能是下列中的（ ）。(A)

18、Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。76 知CoF63-與Co3+有相同的磁矩，則配離子的中心離子雜化軌道類型及空間構型為（ ）。(A)d2sp3，正八面體；(B)sp3d2，正八面體；(C)sp3d2，正四面體；(D)d2sp3，正四面體。77 已知Ni(CN)42-的m=0B.M.，則此配離子的空間構型和中心離子的雜化軌道為（ ）。(A)正四面體形，sp3；(B)正四面體形，dsp2；(C)平面正方形，sp3；(D)平面正方形，dsp2。78 下列離子中，在形成四配位的配離子時，必定具有四面體空間構型的是（ ）。(A)Ni2+；(B)Zn2+；(C)Co2+；(D)C

19、o3+。79 配離子HgCl42-的空間構型和中心離子的雜化軌道類型是（ ）。(A)平面正方形，dsp2；(B)正四面體，sp3；(C)正四面體，dsp2；(D)平面正方形，sp3。80 已知Ni(NH3)42+的磁矩為2.8B.M.，則中心離子的雜化軌道類型和配合物空間構型為（ ）。(A)dsp2，平面正方形；(B)dsp2，正四面體形；(C)sp3，正四面體形；(D)sp3，平面正方形。81 某配離子M(CN)42-的中心離子M2+以(n-1)d、ns、np軌道雜化而形成配位鍵，則這種配離子的磁矩和配位鍵的極性將（ ）。(A)增大，較弱；(B)減小，較弱；(C)增大，較強；(D)減小，較強

20、。82 Fe(CN)64-是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是.（ ）。(A)4，sp3d2；(B)4，d2sp3；(C)0，sp3d2；(D)0，d2sp3。83 Mn(CN)64-是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是.（ ）。(A)1，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)0，d2sp3；(D)1，d2sp3。84 Co(NH3)63+是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是.（ ）。(A)4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。85 Fe(H2O)62+是外軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜

21、化軌道類型是.（ ）。(A)4，d2sp3；(B)0，d2sp3；(C)4，sp3d2；(D)0，sp3d2。86 下列配體中，與過渡金屬離子只能形成低自旋八面體配合物的是（ ）。(A)F-；(B)I-；(C)H2O；(D)CN-。87 下列配體中，與過渡金屬離子只能形成高自旋八面體配合物的是（ ）。(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。88 已知在配離子Cr(H2O)62+中，中心離子d軌道上有4個成單電子，則下列敘述中正確的是（ ）。(A)Cr(H2O)62+是高自旋配合物；(B)中心離子d軌道的分裂能大于電子成對能；(C)H2O是強場配體；(D)4個成單電子都排布在de(t

22、2g)軌道上。89 根據(jù)晶體場理論，下列敘述中錯誤的是（ ）。(A)強場配體造成的分裂能較小；(B)中心離子的d軌道在配體場作用下才發(fā)生分裂；(C)配離子的顏色與d電子躍遷吸收一定波長的可見光有關；(D)通常在弱場配體作用下，易形成高自旋配合物。90 對于八面體配合物，下列敘述中正確的是（ ）。(A)磁矩為零時，其配體都是弱場配體；(B)磁矩為5.9B.M.，其配體都是弱場配體；(C)磁矩越大，晶體場穩(wěn)定化能越大；(D)磁矩越大，晶體場穩(wěn)定化能越小。91 下列配體與相同中心離子形成八面體配合物，其中造成分裂能最小的是（ ）。(A)F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2O。92 下列配體中與

23、相同中心離子形成八面體配合物時，分裂能最大的是（ ）。(A)F-；(B)H2O；(C)Cl-；(D)CN-。93 對下列各相關配離子按磁矩相對大小順序排列正確的是（ ）。(A)Ti(H2O)63+>V(H2O)63+>Cr(H2O)63+；(B)Ti(H2O)63+=V(H2O)63+>Cr(H2O)63+；(C)Ti(H2O)63+<V(H2O)63+=Cr(H2O)63+；(D)Ti(H2O)63+<V(H2O)63+<Cr(H2O)63+。94 具有d5電子構型的過渡金屬離子形成八面體配合物時，在弱場和強場配體作用下，晶體場穩(wěn)定化能應.（ ）。(A)都

24、是0Dq；(B)分別為0Dq和-20Dq+2P；(C)均為-20Dq；(D)分別為-20Dq和0Dq。95 具有d7電子構型的過渡金屬離子，形成八面體配合物時，在弱場和強場配體作用下，晶體場穩(wěn)定化能應.（ ）。(A)均為8Dq；(B)分別為-8Dq和-18Dq+P；(C)均為-18Dq；(D)分別為-18Dq和-8Dq。96 下列關于晶體場理論的敘述中，錯誤的是（ ）。(A)晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學序；(B)分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物；(C)八面體場中，中心離子的分裂能0=10Dq，所以八面體配合物的分裂能都相等；(D)晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)為零的配離子也能穩(wěn)定存在。

25、97 配合物Fe(H2O)62+和Fe(H2O)63+的分裂能相對大小應是（ ）。(A)Fe(H2O)62+的較大；(B)Fe(H2O)63+的較大；(C)二者幾乎相等；(D)無法比較。98 比較配合物Cr(H2O)62+和Cr(H2O)63+的分裂能o相對大小應是（ ）。(A)Cr(H2O)62+的較大；(B)Cr(H2O)63+的較大；(C)二者幾乎相等；(D)無法比較。99 比較配合物CrCl63-和MoCl63-的分裂能o相對大小應是（ ）。(A)CrCl63-的較大；(B)二者幾乎相等；(C)MoCl63-的較大；(D)無法比較。100 下列關于晶體場理論的敘述中，正確的是（ ）。(

26、A)中心離子具有的d電子越多，晶體場穩(wěn)定化能越大；(B)晶體場理論能夠解釋配位鍵的強弱；(C)通常以氮為配位原子的配體必定是強場配體；(D)通常以碳原子為配位原子的配體都是強場配體，鹵素離子都是弱場配體。101 下列關于晶體場穩(wěn)定化能的敘述中，正確的是（ ）。(A)只有晶體場穩(wěn)定化能小于零的配合物，才有一定的穩(wěn)定性；(B)晶體場穩(wěn)定化能隨中心離子具有的d電子數(shù)增大而增大；(C)具有d1d3構型的中心離子，不論與強場或弱場配體形成的八面體配合物，晶體場穩(wěn)定化能相等；(D)晶體場穩(wěn)定化能僅由中心離子的d電子構型決定。102 下列對八面體配合物的有關敘述中，正確的是（ ）。(A)P>o時形成低

27、自旋配合物，磁矩大；(B)P<o時形成低自旋配合物，磁矩??；(C)P>o時形成高自旋配合物，磁矩小；(D)P<o時形成高自旋配合物，磁矩大。103 過渡金屬離子形成八面體配合物時，既可是高自旋，也可是低自旋，而這類金屬離子所具有的d電子數(shù)目應為.（ ）。(A)d1d3；(B)d4d7；(C)d8d10；(D)沒有限制。104 下列配離子中，磁矩最大的是.（ ）。(A)Fe(CN)64-；(B)FeF63-；(C)Fe(CN)43-；(D)CoF63-。105 對下列相關配離子按分裂能相對大小順序排列正確的是（）。(A)o(Fe(H2O)62+)=o(Co(H2O)62+)=o

28、(Ni(H2O)62+)；(B)o(Fe(H2O)62+)<o(Co(H2O)62+)<o(Ni(H2O)62+)；(C)o(Fe(H2O)62+)>o(Co(H2O)62+)>o(Ni(H2O)62+)；(D)o(Fe(H2O)62+)<o(Co(H2O)62+)>o(Ni(H2O)62+)。106 按照晶體場理論，Cu+、Ag+、Zn2+等水合離子無色，是因為它們（ ）。(A)d軌道已全充滿而不會發(fā)生d-d躍遷；(B)d軌道正好半充滿而不會發(fā)生d-d躍遷；(C)沒有d電子而不會發(fā)生d-d躍遷；(D)未發(fā)生d軌道分裂而不會發(fā)生d-d躍遷。107 已知Mn(

29、CN)64-的磁矩為1.8B.M.，則中心離子的d電子排布式和晶體場穩(wěn)定化能分別為（ ）。(A)de5（或t2g5），-20Dq+2P；(B)de5（或t2g5），-30Dq；(C)de3dr2（t2g3，eg2），0Dq；(D)de3dr2（t2g3eg2），-10Dq。109 已知FeF63-的磁矩為5.9B.M.，則中心離子的d電子排布式和晶體場穩(wěn)定化能分別為（ ）。(A)de5（或t2g5），-20Dq；(B)de3dr2（t2g3eg2），0Dq；(C)de3dr2（t2g3eg2），-10Dq；(D)de5（或t2g5），-30Dq。110 已知Co(NH3)62+的磁矩為4.26

30、B.M.，則中心離子的d電子排布式和晶體場穩(wěn)定化能分別為（ ）。(A)de6dr1（t2g6eg1），-18Dq；(B)de6dr1（t2g6eg1），-36Dq；(C)de5dr2（t2g5eg2），-8Dq；(D)de5dr2（t2g5eg2），-22Dq。111 某過渡金屬離子形成的八面體配合物，晶體場穩(wěn)定化能為-12Dq，則該金屬離子的d電子構型可能是（）。(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。112 某過渡金屬離子形成的八面體配合物，在弱場配體情況下的晶體場穩(wěn)定化能為-8Dq，則這種金屬離子的d電子構型可能是（ ）。d2或d7；(B)d2或d8；(C

31、)d3或d8；(D)d4或d9。113 下列各組配離子中，都屬于高自旋的是（(B)）。(A)FeF63-和Co(CN)63-；(B)FeF63-和Co(H2O)62+；(C)Co(NH3)62+和Fe(CN)64-；(D)CoF63-和Fe(CN)64-。114 下列各組配離子中，都屬于低自旋的是（ ）。(A)Fe(H2O)62+和Fe(NCS)63-；(B)Cu(NH3)42+和Zn(NH3)42+；(C)Co(CN)63-和Co(NH3)63+；(D)Co(H2O)62+和Fe(CN)63-。115 下列各組配離子中，晶體場穩(wěn)定化能均為零的一組是（ ）。(A)Fe(H2O)63+，Zn(H

32、2O)62+，Cr(H2O)63+；(B)Fe(H2O)63+，Cr(H2O)63+，Ti(H2O)63+；(C)Mn(H2O)62+，F(xiàn)e(H2O)63+，Zn(H2O)62+；(D)Ti(H2O)63+，F(xiàn)e(H2O)63+，F(xiàn)e(H2O)62+。116 下列八面體配合物中，中心離子的d電子排布為de3(t2g3)的是（ ）。(A)MnCl64-；(B)Ti(H2O)63+；(C)Co(CN)63-；(D)CrF63-。下列八面體配離子中，中心離子的d電子排布為de6dr0(t2g6eg0)的是（ ）。(A)Co(CN)63-；(B)CrF63-；(C)MnCl64-；(D)Ti(H2O)

33、63+。117 某金屬離子在弱八面體場中的磁矩為4.9B.M.，而在強八面體場中的磁矩為零，該金屬離子可能是（ ）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Mn3+；(D)Fe2+。118 Co(NO2)63-顯黃色（吸收紫光），而Co(NH3)63+顯橙色（吸收藍光）。根據(jù)它們的顏色（或吸收光波長）判斷Co3+在這兩種配離子中分裂能(o)的相對大小為（ ）。(A)o(Co(NO2)63-)<o(Co(NH3)63+)；(B)o(Co(NO2)63-)>o(Co(NH3)63+)；(C)二者相等；(D)無法判斷。119 下列各組離子中在強場八面體和弱場八面體中的晶體場穩(wěn)定化能(CFS

34、E)均相同的是（ ）。(A)Ti3+和Cu2+；(B)Fe2+和Co2+；(C)Fe3+和Cr3+；(D)Co3+和Ni2+。120 下列各組離子在強場八面體和弱場八面體中，d電子分布方式均相同的是（ ）。(A)Cr3+和Fe3+；(B)Fe2+和Co3+；(C)Co3+和Ni2+；(D)Cr3+和Ni2+。三 填空題121 配合物的價鍵理論是由科學家_鮑林_提出的，中心離子與配體之間是以_共價_鍵結(jié)合的。122 按配合物的價鍵理論，為了形成結(jié)構勻稱的配合物，形成體要采取_雜化_軌道與配體成鍵，配體必須有_孤對_電子。123 配合物的磁性主要取決于_成單電子數(shù)_，近似計算公式為m=_。124

35、在Ag(NH3)2+配離子中，Ag+采用_雜化軌道成鍵，該配離子的幾何構型為_。125 根據(jù)價鍵理論可以推知Ag(NH3)2+和CuCl2-空間構型分別為_和_；中心離子采用的雜化方式分別為_和_。126 已知螯合物FeY-的磁矩為5.92B.M.，在該螯合物中，中心離子的軌道雜化方式為_，配合物的空間構型為_。127 已知Fe(H2O)63+為外軌型配合物，它應有_個未成對電子，而Fe(CN)63-為內(nèi)軌型配合物，它的磁矩應為_。128 Ni(NH3)42+與Ni(CN)42-兩種配合物，前者的磁矩大于零，后者的磁矩等于零。則前者的空間構型是_,中心離子的雜化方式是_;后者的空間構型是_，中

36、心離子的雜化方式是_。129 根據(jù)配合物的價鍵理論，判斷下列配合物形成體的雜化軌道類型：Zn(NH3)42+_；Cd(NH3)42+_；Cr(H2O)63+_；AlF63-_。130 Zn2+形成的四配位配合物的空間構型應為_，磁矩為_B.M.。131 已知配離子Co(NCS)42-中有3個未成對電子，則此配離子的中心離子采用_雜化軌道成鍵，配離子的空間構型為_。132 在CuI2-配離子中，Cu+采用_雜化軌道成鍵，Cu+的電子構型為_。該配離子的幾何構型為_形，磁矩m=_B.M.。133 在E(Ag+/Ag)、E(Ag(NH3)2+/Ag)、E(Ag(CN)2-/Ag)中，最小的是_，最大

37、的是_。134 比較下列電對的E的相對大?。篍(HgCl42-/Hg)_E(HgI42-/Hg)；E(Zn(NH3)42+/Zn)_E(Zn(CN)42-/Zn)。135 已知螯合物Co(en)32+的磁矩為3.82B.M.，它的空間構型為_，屬_軌型配合物。136 判斷下列電對的E的相對大?。篍(Fe(CN)63-/Fe)_E(Fe3+/Fe)；E(CuCl2-/Cu)_E(Cu(CN)2-/Cu)；E(Cu2+/CuCl2-)_E(Cu2+/Cu(CN)2-)；E(Mg2+/Mg)_E(MgY2-/Mg)。137 已知配離子Ti(H2O)63+的磁矩為1.73B.M.，則該配離子的空間構型

38、為_，中心離子的雜化方式為_。Ti(H2O)63+含有_個未成對電子，其顏色為_色。138 根據(jù)價鍵理論，給出SnCl62-配離子的中心離子的成鍵軌道雜化方式為_，配離子的空間構型為_，屬于_軌型配合物，呈_磁性。139 已知Fe(C2O4)33-的磁矩為5.75B.M.，其中心離子的雜化方式為_，該配合物屬于_軌型；配合物Co(edta)-的磁矩為0B.M.，其中心離子的雜化方式為_，該配合物屬于_軌型。140 由磁矩確定配離子的空間構型和中心離子的雜化方式：配離子磁矩空間構型中心離子雜化方式Mn(CN)64-1.8B.M._Mn(SCN)64-6.1B.M._141 從配合物的磁矩判斷下列

39、配合物中成單電子數(shù)：Mn(SCN)64-m=6.1B.M.成單電子數(shù)為_；Co(NO2)64-m=1.8B.M.成單電子數(shù)為_；Pt(CN)42-m=0B.M.成單電子數(shù)為_；MnF62-m=3.9B.M.成單電子數(shù)為_。142 已知Ru(CN)64-的磁矩為零，則其中心離子的雜化方式為_，屬于_軌型配合物，其配體是_，配位原子是_。（Ru的原子序數(shù)為44）143 已知Ni(CO)4和Ni(CN)42-的磁矩均為零，則可推知Ni和Ni2+的雜化方式分別為_和_；兩種配合物的空間構型分別為_和_。144 已知NiCl42-為順磁性，可推知Ni2+采取的雜化方式為_，該配離子的空間構型為_，屬_軌

40、型配合物，其穩(wěn)定性較_。145 已知Pt(NH3)42+呈反磁性，可知中心離子的雜化方式為_，該配離子的空間構型為_，屬_軌型配合物，配位數(shù)為_。146 已知Cr(CN)63-和CoF63-的中心離子未成對電子數(shù)分別為3和4，可推知前者屬_軌型配合物，雜化方式為_；后者屬_軌型配合物，雜化方式為_。147 已知Pt(en)22+為平面正方形，其中心離子的5d電子數(shù)為_，其雜化方式為_，磁矩等于_B.M.，配位原子為_。148 已知Mn(CN)63-和Ni(NH3)62+的磁矩均為2.83B.M.，則Mn(CN)63-屬于_軌型配合物，中心離子采用_雜化軌道成鍵；Ni(NH3)62+屬于_軌型配

41、合物，中心離子采用_雜化軌道成鍵。149 Ni2+可形成平面正方形、四面體形和八面體形配合物，在這幾種構型的配合物中，Ni2+采用的雜化方式依次是_、_和_，其中磁矩為零的配合物相應的空間構型為_。150 在過渡金屬離子的八面體配合物中，當d軌道分裂能(o)大于電子成對能(P)時，可形成_自旋配合物，配體屬于_場配體。當o<P時，則可形成_自旋配合物，配體屬于_場配體。151 已知Co(CN)63-的磁矩為0B.M.，按晶體場理論，配合物中心離子的d軌道排布方式為_，該配離子屬于_自旋配合物。152 相同中心離子與不同配體形成八面體配合物時，中心離子d軌道的分裂能o與電子成對能(P)的關

42、系是：強配體場中o_P；在弱配體場中o_P。153 下列配合物：CrCl63-、Cr(H2O)63+、Cr(CN)63-的分裂能(o)由大到小的順序是_；它們的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。154 Co(H2O)62+、Co(H2O)63+、Rh(H2O)63+的分裂能(o)由小到大的順序是_；它們的穩(wěn)定性由小到大的順序是_。155 已知Co3+的電子成對能P=17800cm-1，CoF63-的分裂能o=13000cm-1，Co(CN)63-的o=34000cm-1，從晶體場理論可知CoF63-的d電子排布方式為_，Co(CN)63-的d電子排布方式為_；CoF63-的磁矩約為_B.M.，Co(CN)63-的磁矩約為_B.M.。156 已知Fe(H2O)62+的分裂能o為10400cm-1，電子成對能P為17600cm-1，可推斷該配合物的中心離子d軌道排布方式為_，磁矩約為_B.M.，配合物屬于_自旋配合物，其晶體場穩(wěn)定化能為_Dq。157 根據(jù)晶體場理論，對于八面體配合物而言，當配體相同時，同一中心離子的電荷數(shù)越多，分裂能越_；同族過渡金屬相同電荷數(shù)的離子，隨著d軌道主量子數(shù)n的增大，其分裂能也_；當中心離子相同時，不