江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2019屆高三一?？荚嚮瘜W(xué)試卷(有答案)

1、江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2018屆高三教學(xué)情況調(diào)研（一）（3月）化學(xué)試題1.每年3月22日為“世界水日”。下列有關(guān)“廢水”的處理正確的是A.工業(yè)廢水無(wú)需處理，直接用于農(nóng)業(yè)灌溉B.廢水經(jīng)氯氣消毒后，即可安全再利用C.尋找方式來(lái)減少和再利用廢水可節(jié)約水資源D.收集和處理廢水，弊大于利【答案】C【解析】A.工業(yè)廢水中含有重金屬離子，污染環(huán)境，不能直接用于農(nóng)業(yè)灌溉，A錯(cuò)誤；B.廢水經(jīng)氯氣消毒后還需要進(jìn)一步凈化處理，B錯(cuò)誤；C.尋找方式來(lái)減少和再利用廢水可節(jié)約水資源，C正確；D.收集和處理廢水，有利于改善環(huán)境，利大于弊，D錯(cuò)誤，答案選Co2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示，正確的是A.氨基（一NH2）的電子式：H：*

2、二HB.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：）C.二氧化碳分子的比例模型：D.碳酸的電離方程式：H2CO3kCO32 + 2H +【答案】A【解析】 .IHI !A.氨基（-NH2）的電子式：A正確；B.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：» J , B錯(cuò)誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑， 該模型不能表示二氧化碳分子的比例模型， C錯(cuò)誤； D.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3=HCO3+H+, D錯(cuò)誤，答案選Ao點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，由于比例模型是一種用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，因此判斷時(shí)還需要注意

3、原子半徑的相對(duì)大小。3 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于除去金屬器件表面的油脂C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D.明磯溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒【答案】B【解析】A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大與可用于制造半導(dǎo)體材料無(wú)關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液顯堿性,可用于除去金屬器件表面的油脂，B正確；C.碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，C錯(cuò)誤；D.明磯溶于水能形成膠體，可用于凈水，不能用于自來(lái)水的殺菌消毒，D錯(cuò)誤，答案選 Bo4 .實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理

4、的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a 口進(jìn)b 口出C.裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅D.可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理A.氯化俊受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后又重新化合生成氯化錢，不能用裝置甲制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.氨氣密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，即用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a 口進(jìn)b 口出，B正確；C.裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物不一定為銅， 因?yàn)檠趸瘉嗐~也是紅色的，C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，不能用水直接吸收，D錯(cuò)誤，答案選B。5 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大， 其中X、Y處于同一周期且相

5、鄰，Z元 素的原子在短周期中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X) <r(Y) <r(W) <r(Z)B. Z和X組成的化合物中一定不含共價(jià)鍵C. W的單質(zhì)還原性比 Z的強(qiáng)D. Y、Z、W三種元素組成的化合物可能是 Z3WY6【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中 X、丫處于同一周期且相鄰，Z元 素的原子在短周期中原子半徑最大，Z是Na。W是地殼中含量最多的金屬元素，W是Al ,因此X與丫處于第二周期相鄰元素。 A.原子半徑：r(Y) vr(X) vr(W) vr(Z), A錯(cuò)誤； B.如果X是。，與

6、Na形成的化合物過(guò)氧化鈉中含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.鋁單質(zhì)還原性比鈉的弱，C錯(cuò)誤；D.如果Y是F,則Y、Z、W三種元素組成的化合物可能是 Na3AlF6, D正 確，答案選D。點(diǎn)睛：根據(jù)題干信息推斷出元素是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是X與Y不能確定，需要分析討論。注意“位一構(gòu)一性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”， 即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置， 然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：HC0I4+OH- - CaCO4 +H?0b.將銅絲插入足量濃硝酸中：|3Cu4

7、*gH'+2NOE= mCu產(chǎn)"WNCT +4HjO c.將SO2通入少量氨水中：d.用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：21=【答案】C 【解析】A.石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，A錯(cuò)誤；B.將銅絲插入足量濃硝酸中生成硝酸銅、 NO2和水，B錯(cuò)誤；C.將SO2通入少量氨水中生成亞硫酸氫俊，C正確；D.用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：21+H2O2+2H+=l2+2H2O, D錯(cuò)誤，答案選Co 點(diǎn)睛：在離子方程式正誤判斷中， 學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。 答題的關(guān)鍵一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是

8、看離子反注意離子配比，注意試劑應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。7 .在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. MgCO 3 口 J MgCl 2 也"-MgB. NaCl(aq) mNaHCO 3(s)上Na2CO3 (s)C. S ±上以 S03 H力.H2SO4D. Al 廣“岬 NaAlO 2（aq） h 斜.NaAlO 2（s）【答案】D【解析】A.應(yīng)該是電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉溶液與CO2不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.硫燃燒生成SO2, C錯(cuò)誤；D.鋁與氫氧化鈉溶

9、液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，加熱蒸發(fā)、冷卻 結(jié)晶即可得到偏鋁酸鈉固體，D正確，答案選Do8 .電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。己知 2000c時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下： ac+C=C日AHi=47kJ mol L平衡常數(shù)K1C心)”C一QC心)產(chǎn)- mol 1平衡常數(shù)法以下說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)"痣改8B.反應(yīng)手雙則)平衡常數(shù)K=E|C. 2000c時(shí)增大壓強(qiáng)，Ki減小，K2增大D.反應(yīng)：2010+。:駟)-301母+20。但幼一打kJ , md-i【答案】C【解析】A.反應(yīng)的平衡常數(shù) K=c(Ca) c(CO) ,A正確；B.根據(jù)方程式可知反應(yīng) 1/2Ca( g)+C( s)

10、= 1/2CaC2(s)的平衡常數(shù)(二、:無(wú)，B正確；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，2000c時(shí)增大壓 強(qiáng)，Ki、K2均不變，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知X 2 即得到反應(yīng)2CaO( s)+CaC2( s) = 3Ca(g)+2CO(g) AH= (2a- b) kJ/mol, D 正確，答案選 C。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.磊=1*1。、* L"的溶液中：, k晨 N5, SOfLin jB.通入大量 CO2 的溶液中：CsIhOl ClbCOO HCOiC. c（ClO-）=l.0 mol/ L 的溶液中：N八 K' + 辭二 SOTd.能使

11、酚配變紅的溶液中：co?-, cr【答案】D【解析】A. - 17,的溶液中氫離子濃度是 0. 1mol/ L ,溶液顯酸性，亞鐵離子被硝酸根氧化，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.通入大量CO2的溶液中C6H5。一不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. c（ClO-） =1. 0 mol/L的溶液中硫離子被次氯酸根離子氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.能使酚血:變紅的溶液顯堿性，四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選 Do10.工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯 ：C4Hw（g）CH（g）+H 2（g）（正反應(yīng)吸熱）。將丁烷和氫氣以一定的配比通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)

12、率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是« M M M濯犯七 1ST身亂七加（丁閔 圖二A.由圖甲可知，x小于0.1B.由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小， 減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n（氫氣）/n（ 丁烷）增大，逆反應(yīng)速率減小C.由圖丙可知產(chǎn)率在 590c之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)D.由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590c之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物【答案】B【解析】A.正反應(yīng)體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則丁烯的平衡產(chǎn)率減小，由圖甲可知，x小于0.1, A正確；B.氫氣濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡

13、正向移動(dòng)，由圖丙可知產(chǎn)率在 590c之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)，C正確；D.由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在 590c之后快速降低的主要原因 為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的 影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。11.下列敘述中不正確的是A.以鐵作陽(yáng)極，鉗作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿B. 25c下，在NH 3 H2O稀溶液中加水稀釋，式黑盤的值不變C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室催化氧化S02時(shí)使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本D.反應(yīng),

14、必>3因+3口電）+3邙）=2*肛設(shè)8）+死膽）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則A H>0 【答案】A【解析】A.應(yīng)該是以鐵作陰極，鉗作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿，A錯(cuò)誤；B.或表示鏤根的水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變,B正確；C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室催化氧化 S02時(shí)使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本，C正確；D.反應(yīng)Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s） =2AlCl 3（g）+3CO（g）的嫡值增加，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行， 說(shuō)明 反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，則A H>0, D正確，答案選A。12.羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結(jié)

15、構(gòu)如下： V I 中 ! p 丁 r/h rHOay CW, 座甲等宜海下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.化合物X和丫分子各含有1個(gè)手性碳原子B.化合物丫能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C. 1mol羥甲香豆素最多可與 2molNaOH反應(yīng)D.化合物X和羥甲香豆素分別與濱水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為1:1【答案】AB【解析】A.化合物X中與醇羥基相連的碳原子以及 丫分子與醇羥基相連的碳原子均為手性碳原子， A正確；B.化合物Y含有酯基、酚羥基、醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)， B正確；C.羥甲香豆素含有酚羥基以及酚羥基形成的酯基，1mol羥甲香豆素最多可與3molNaOH反應(yīng)，

16、C錯(cuò)誤；D.化合物X和羥甲香豆素分別與濱水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為2: 3， D 錯(cuò)誤，答案選AB 。點(diǎn)睛： 準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)是解答的關(guān)鍵，注意已知官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遷移應(yīng)用。 C 選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是沒有考慮到酯基水解后形成的酚羥基能繼續(xù)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。13 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)反應(yīng)生成了乙A 將乙醇與濃硫酸共熱所得氣體通入酸性KMNO 4 溶液中 , 溶液褪色烯某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2 溶液 , 無(wú)現(xiàn)象 , 再滴加 AgNO 3 溶液 , 有白色溶液中一定含B沉淀生成有 Cl -淀粉溶液中滴加

17、稀硫酸加熱, 取加熱后的溶液于試管中, 加入新制Cu(OH) 2 懸濁淀粉未水解液后 , 加熱至沸騰, 沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀向 10mL0.2mol ?L-1NaOH 溶液加入2 滴 0.1mol ?L-1MgCl 2 溶液 , 產(chǎn)生白色沉Ksp:Mg(OH) 2D淀后 , 再滴加 2 滴 0.1mol ?L-1FeCl 3 溶液 , 有紅褐色沉淀生成。>Fe(OH) 3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B、硝酸酸化的硝酸鋇溶液排除了其它離子的干擾，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含有氯離子，B 正確；C、再

18、加入新制氫氧化銅懸濁液之前沒有加入氫氧化鈉中和稀硫酸，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，D 錯(cuò)誤，答案選B。14 .常溫時(shí)，向20 mL0. 1000 mol/L H 2c2O4溶液中滴加0.1000 mol L-1NaOH溶液，混合溶液 pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。20 50 40RNflOHWllLA.點(diǎn)、所示溶液中，點(diǎn)所示溶液H2O的電離程度最小B.點(diǎn)所示溶液中：43KHm)c.點(diǎn)所示溶液中：氏HC力1)32電口國(guó)l=小吟D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：式【答案】BC【解析】室溫時(shí)，向20 mL0.1000 mol/LH 2c2O

19、4溶液中滴加 0. 1000 mol/LNaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為： H2c2O4+OH-= HC2O4-+H2。，HC2O4-+OH- = C2O42-+H2O,消耗 20mLNaOH 溶液時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成NaHC2O4,消耗40mLNaOH溶液時(shí)為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)， 恰好生成Na2c2。4, 則A.酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，隨著滴定反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中 H2c2O4的量越來(lái)越少.鹽類含量越來(lái)越高，則水的電離程度逐漸增大，點(diǎn)、所示 溶液中，點(diǎn)所示溶液 "O的電離程度最小，A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與草酸的物質(zhì)的 量之比是 3： 2,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知

20、溶液中2c( H+)+c( HC2O4)+3c(H2c2O4)=2c(OH-)+ c(C2O42-) , B正確；C.點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知 c( HC2O4)+2c( C2O42-) = c(Na+) , C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)溶液顯堿性時(shí)，c( HC2O4-)與c( C2O42-)不可能相等，D錯(cuò)誤，答案選BC。點(diǎn)睛：本題考查酸堿滴定原理，結(jié)合圖像分析第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，明確滴定發(fā)生的反應(yīng)，牢牢把握溶液中的守恒思想是解答此類問題的關(guān)鍵。15.一定溫度下(T2> Tl),在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+ Cl 2(g)=2ClNO(g)

21、(正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是客耨福度產(chǎn)物質(zhì)的用蛤液/rnidi - l-1物質(zhì)的平街濯肥tnol + L-i 1(NO)心dClNO)ITi0,200400Q.(M11n0,200400.20口 IIII鼻Qqa勵(lì)QA.達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1: 2B.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于 80%C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大D.若溫度為，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20mol ClNO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C【解析】A.容器II

22、相當(dāng)于是0. 4mol/LNO與0. 2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng) 于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器 I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為 大于1: 2, A錯(cuò)誤；B.容器III相當(dāng)于是0.2mol/LNO與0. 1mol/L氯氣開始建立平衡，正 反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器 III中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器I 中NO的轉(zhuǎn)化率(20%),所以達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80% B錯(cuò)誤；C. 容器II相當(dāng)于是0. 4mol/ LNO與0. 2mol/ L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，

23、因此達(dá)到平衡時(shí)，容器 II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中(1(14 21的大，C正確；D.根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為 K =:;= 若溫0462 x 0.08 誨度為，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0. 2mol Cl2(g)和0.20molI0?ClNO(g),則濃度嫡為°再而 = 10>K，所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯(cuò)誤，答案選Co16.以菱鎰礦(主要成分MiO%還含有FK6、CaCOj.斷5, A曲,虻6等雜質(zhì))為原 料制各二氧化鎰的工藝流程如下：破版 MrtCh化合物X 草酸於I L I _ I薰特療粉國(guó)研一1&#

24、165;有1一1廄條由解卜f mm Jj J因體L 一體，已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。(1)寫出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2) “中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，化合物 X可用 (寫一種物質(zhì) 的化學(xué)式)。(3)該工藝流程中固體l和固體2均需用水洗滌，目的是 (4) “除雜”時(shí)，除去的金屬離子有 一。(5) “電解”原理如下圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有一?！敬鸢浮?1). MnO2+2Fe2+4H + =Mn F中的含氧官能團(tuán)名稱為 和 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為+2Fe3+2H2O(2). CaCO3 (或 MnCO3等合理) (3).用水洗滌濾渣，洗

25、出液用于酸浸工序，提高鎰的回收率(或用水洗滌濾渣，洗出液循環(huán)利用，提高鎰的回收率等合理)(4). Ca2+、Mg2+(5).Mn2+ + 2H2ONe = MnO 2 + 4H+(6). H2SO4、MnO2【解析】(1)酸浸后溶液中含有亞鐵離子，能被二氧化鎰氧化，則“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式為MnO2 + 2Fe2+ 4H + = Mn2+ + 2Fe3+ 2H2O o (2) “中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，由于不能再引入新雜質(zhì)，則化合物X可用MnCO3。(3)過(guò)濾得到的沉淀表面含有雜質(zhì)離子，因此該工藝流程中固體l和固體2均需用水洗滌濾渣，洗出液用于酸浸工序，提高鎰的回收

26、率。(4)已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水，則“除雜”時(shí)，除去的金屬離子有 Ca2+、Mg2+o (5)陽(yáng)極鎰離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化鎰，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+ +2H2O - 2e = MnO2 + 4H + o (6)硫酸鎰電解生成二氧化鎰和硫酸，則該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 H2SO4、MnO 2。17.麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。llgSOj(3)寫出B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式:(4) F-G歷經(jīng)兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為(5)請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的 F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色：核磁共振氫譜顯示有四組峰。(6)請(qǐng)寫出以乙醇為原

27、料制備強(qiáng)吸水性樹脂 Cii-airh,CHXIiOJJ的合成路線流程圖(可選擇題干中相關(guān)試劑，無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)(1) .羥基(2) .默基(3).(5).加成反應(yīng)O(6).消去反應(yīng)(8).GHjCHjOH(1)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基和談基；(2)根據(jù)已知信息結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。|。(3) B-C是鹵代燃的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為IOH+NaOH。HjP "a"(4) F-G歷經(jīng)兩步反應(yīng)，首先是默基的加成反應(yīng)生成羥基，然后羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵;(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；水解產(chǎn)物能與 FeC

28、l3顯色，含有酚羥基形成的酯基:核磁共振氫譜顯示有四組峰,。(6)根據(jù)逆推法結(jié)合題干信則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為息可知以乙醇為原料制備強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線流程圖為O點(diǎn)睛：有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，因此掌握常見官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)，也是關(guān)鍵。另外還需要注意提取題干中隱含的信息并能靈活應(yīng)用。該類試題的另一個(gè)難點(diǎn)是有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)，解答時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行 設(shè)計(jì)，注意逆推法和已知信息的應(yīng)用。18.氯化茉(C6H5CH2CI)是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與

29、干燥氯氣在光照條件 下反應(yīng)合成氯化節(jié)。(1)寫出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化節(jié)的化學(xué)方程式 。(2)用下列方法分析氯化節(jié)粗產(chǎn)品的純度：步驟I:稱取2.555 g樣品于燒瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。步驟II :從容量瓶中各取 50.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入 25.00 mL0.2000mol/L硝酸 銀溶液。步驟m：用硫酸鐵錢作指示劑，用0.2000 mol/LNH 4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴已知】加入

30、硝酸的目的是 在步驟III操作中,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是定數(shù)據(jù)如下表。哈數(shù)據(jù)_NH<SCN解/體積論而r匚實(shí)腔序滴定而荷定后第i次0.4Ciojs 一第二次0301032笫三次 _0.2Q10.4N SC N AgNOi=AgSCN j -FNH該樣品中氯化節(jié)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程。上述測(cè)定結(jié)果通常高于氯化節(jié)中氯元素的理論含量，原因是 _ _ _ _ ._ _ 【答案】(1). C6H 5CH 3+ C12 C6H5CH2CI + HCl(2).中和 NaOH 使溶液呈酸性，防止 OH一對(duì)下一步的干擾(3).當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏危芤河蔁o(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘(4).10D%=M27%LML

31、Sg imLxeaMOind .LMOgflL -OJOOOmJ，IXCHHOOBLJK 戛(5) .甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，C12或生成的HCl也會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏局【解析】(1 )甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化節(jié)的化學(xué)方程式為C6H5CH3 + C12克.*C6H5CH2Cl + HCl o (2)溶液顯堿性，則加入硝酸的目的是中和NaOH使溶液呈酸性，防止 OH一對(duì)下一步的干擾。鐵離子能與SCN反應(yīng)使溶液顯紅色，則在步驟III操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色， 且半分鐘內(nèi)不褪色。三次實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是9.98mL、10.02

32、mL、10. 21mL ,第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差大，舍去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是10.00mL,根據(jù)方程式可知剩余硝酸銀是0. 002mol,所以與氯離子反應(yīng)的硝酸銀是0. 005mol 0. 002mol =0. 003mol ,則水解生成的氯離子 是 0.003mol x 250mL/50mL = 0. 015mol ,因此該樣品中氯化節(jié) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O OISeH Xr . 上山x ICO% 74.27%。由于甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，且Cl2或生成的HCl也會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，因此上述測(cè)定結(jié)果通常高于氯化節(jié)中氯元 素的理論含量。19.以銘鐵礦為原料 在它必加可制備K2Cr

33、2O7和金屬銘。實(shí)驗(yàn)流程如下:NajCO?.空氣Fe（匚HjSQaNaI匚力Q部液卜l KjC rStfKp .T "55譙菽N皿5已對(duì)r 2cmT+汨Ch0r+H4 pH<3.0 , QOT暫糧小.(1)寫出銘鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為 NazCrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式： 焙燒時(shí)不 能使用陶瓷容器的原因是 (2)加入稀硫酸后所得 Na2C2O7溶液的pH應(yīng)小于3.0,可用 測(cè)定溶液pH。(3)操作包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)當(dāng)室洗滌沉淀的操作是 （4） Na2s的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和士卜n遙口門，必- KCI - NtiSOif *呵句一日總圖魚鬟死（5） Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為

34、Fe（OH）3。在上述流程中所得 NazCrz07溶液中含有少 量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑：硫酸、 NaOH溶液、KCl固體、蒸儲(chǔ)水）：?！敬鸢浮?（1）. 4Fe（CrO2"+7O2+8Na2CO3步宣 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（2）.陶瓷在高溫下會(huì)與 Na2CO3反應(yīng)（3）. pH計(jì) （4）.沿玻璃棒加水至浸沒沉淀，待水自然濾出后重復(fù)23次 （5）.將重銘酸鈉還原為氫氧化銘（6）.向Na2Cr2O7溶液中加入適量NaOH調(diào)節(jié)pH大于3.7,過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫酸溶液至pH

35、小于3.0,再加入適量 KCl固體，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥【解析】（1）根據(jù)流程圖可知高溫下碳酸鈉、氧氣與Fe（CrO2）2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 NazCr。的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3 立工 2FkO3+8Na2CrO4+8CO2。由于陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，所以焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器；（2）要精確測(cè)定溶液的 pH,應(yīng)該選擇pH計(jì)。（3）洗滌沉淀在過(guò)濾器中完成，則實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸沒沉 淀，待水自然濾出后重復(fù) 23次；（4）硫離子具有還原性，則 Na2s的作用除了調(diào)節(jié)溶液的 酸堿度外，還有將重銘酸鈉還原為氫氧化銘的作用；（

36、5） Na2Cr2O7的溶解度大于重銘酸鉀，又因?yàn)镕e3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為 Fe（OH） 3,所以結(jié)合已知信息可知由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案為向 Na2Cr2O7溶液中加入適量NaOH調(diào)節(jié)pH大于3. 7,過(guò)濾， 向?yàn)V液中加入硫酸溶液至pH小于3. 0,再加入適量KCl固體，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即可。20 .氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧和酸雨，可采取下列方法對(duì)氧氧化物進(jìn)行處理。AM = -I62Z2H - mol-1A胡=一1以?？?H £iH= A. kJ - mol-1(1) SNCR脫硝技術(shù)的原理：6NOfs）+4NH3（g）

37、-2N0（由十。施）一孤6（臥則"TN施）+121hO（成(2) NSR (NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。NOx儲(chǔ)存轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2過(guò)程中，參加反應(yīng)的 NO和02的物質(zhì)的量之比為H2還原Ba(NO3)2的過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖 b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) SCR消除氮氧化物的反應(yīng)原理：4NO(g)-F4NHj(g)+O2(g)= 4M3+6HQ(g)其他條件相同，某密閉容器中分別投入NH3、NO、O2,在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖 c所示。在催化劑甲作用下，圖中丫

38、點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210C) NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是 j工業(yè)實(shí)際選擇催化劑乙的原因是<» 150 200 2M JOT 3 JO康度此IS c(4)用石灰乳吸收氨的氧化物，原理為: 4K0j + 2CMCH%- CafN(h)34C&(NO3)1+2 HQNO7+NO+Cs(OH -匚白5小 4-HjO為使吸收充分,網(wǎng)b(選填或Y )1。目前可采用電解的方法除去廢水中的NO2,原理如圖d所示。寫出陰極的電極反應(yīng)式:【答案】(1). AH=2735.6kJ mol 1(2). 4 ： 3(3). 8H2+Ba(NO3)2BaO+2NH3+5H2O

39、(4).平衡轉(zhuǎn)化率是該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí) Y點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率 明顯低于同溫度下乙作催化劑時(shí) NO的轉(zhuǎn)化率(5).在低溫下，使用催化劑乙， NO轉(zhuǎn)化率很高 (6). > .2NO： +4H2O+6e-=N2+8 OH (若答 2NO；+8H+ + 6e- =N 2+ 4H2O 也正確)【解析】(1)已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) =4N2(g)+6HzO(g) H= 1627. 2kJ/mol6NO(g)+4NH3(g) = 5N2(g)+ 6H2O(g) H = 1807. 0kJ/mol2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) H = 113. 0kJ/mol則根

40、據(jù)蓋斯定律可知()X3 即得到反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g) =7N2(g)+12H2O(g) H = 2735. 6kJ/ mol;(2)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從 +2價(jià)升高到+5價(jià)，失去3個(gè)電子，氧氣中氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到一2價(jià)，得到2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的NO和02的物質(zhì)的量之比為4： 3;根據(jù)圖像可知第一步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是氨氣，則結(jié)合圖a可知第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8H2+Ba(NO3)2 jgf盤 BaO+2NH 3+5HzO。(3)由于平衡轉(zhuǎn)化率是該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí) Y點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率明顯低于同溫度下 乙作催化劑時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，所以在催化劑甲作用下，圖中

41、丫點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210C) NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像可知在低溫下，使用催化劑乙，NO轉(zhuǎn)化率很高，所以工業(yè)實(shí)際選擇催化劑乙；(4)由于NO不能與氫氧化車反應(yīng)，而 NO?可以，所以為使吸收充分，NO?與NO的體積之比應(yīng)該I。陰極NO2一得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)猓虼岁帢O的電極反應(yīng)式為2NO2 +4H2O+ 6e =心+ 8OH。21 .銅的化合物具有廣泛的用途。(1) Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。(2)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，可析出CufMH訓(xùn)SO.H】0"n、O、S原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?,與 SO42

42、-互為等電子體的分子的化學(xué)式為 _ ,每個(gè)乙醇分子中sp3雜化的原子個(gè)數(shù)為(3)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 O原子的配位數(shù)為 匚(4) CU2O的熔點(diǎn)比 Cu2s高的原因是 ?！敬鸢浮?(1). Ar3d 9或 1s22s22p63s23p63d9(2). N>O>S (3). CCl 4 (CF4、SiF4等合理) (4). 3(5). 4(6).因?yàn)閞(O2-)<r(S2-),所以Cu2O的晶格能比Cu2s大，熔點(diǎn)高【解析】(1)銅的質(zhì)子數(shù)是 29,則Cu2+基態(tài)核外電子排布式為Ar 3d9或1s22s22p63s23p63d9。(2)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越

43、大，氮元素的2P軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于相鄰元素，則N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>So原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl 4、CF4、SiF4等，飽和碳原子均是 sp3雜化，羥基氧原子也是sp3雜化，則每個(gè)乙醇分子中sp3雜化的原子個(gè)數(shù)為 3個(gè)。(3)。原子和銅原子的原子個(gè)數(shù)分別是8X 1/8+6X 1/2=4、4,銅原子的配位數(shù)是 4,則氧原子的配位數(shù)也為4; (4)因?yàn)閞( O2-) < r( S2-),所以Cu2O的晶格能比Cu2s大，熔點(diǎn)高。22.亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以木炭、 濃硝酸、