第四章第一節(jié)原電池

1、第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池廣水市第一高級(jí)中學(xué)廣水市第一高級(jí)中學(xué) 劉香清劉香清 1780年，意大利生物學(xué)家伽伐尼年，意大利生物學(xué)家伽伐尼(Galvani,L.) 在做青蛙的解剖實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有青蛙抽搐現(xiàn)象。在做青蛙的解剖實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有青蛙抽搐現(xiàn)象。原電池的雛形原電池的雛形理論解釋理論解釋 ：生物電觀點(diǎn)生物電觀點(diǎn)普通干電池普通干電池手機(jī)電池手機(jī)電池鈕扣電池鈕扣電池筆記本電腦筆記本電腦 專用電池專用電池 攝像機(jī)攝像機(jī)專用電池專用電池 “神六神六”用用太陽能電池太陽能電池形形色色的電池形形色色的電池【復(fù)習(xí)一復(fù)習(xí)一 】構(gòu)成原電池的條件：構(gòu)成原電池的條件：兩極一液一連線兩極一

2、液一連線負(fù)極（活潑金屬）：負(fù)極（活潑金屬）：正極（較不活潑金屬或非金屬）：正極（較不活潑金屬或非金屬）：電子流出、發(fā)生氧化反應(yīng)電子流出、發(fā)生氧化反應(yīng)電子流入、發(fā)生還原反應(yīng)電子流入、發(fā)生還原反應(yīng)活動(dòng)性不同的金屬活動(dòng)性不同的金屬（或其中一種（或其中一種為非金為非金屬屬，即作導(dǎo)體用）作電極。，即作導(dǎo)體用）作電極。前提條件）前提條件）CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNuC4OS2H下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？VXVVXXXV思考與練習(xí)思考與練習(xí)問題問題在左圖（）裝置中，可

3、以觀在左圖（）裝置中，可以觀察到什么現(xiàn)象？察到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象現(xiàn)象鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡（）（）（）（）問題問題在左圖（）裝置中，可以觀在左圖（）裝置中，可以觀察到什么現(xiàn)象？察到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象鋅片溶解，現(xiàn)象鋅片溶解，銅片上有氣泡銅片上有氣泡分析分析 片能與稀硫酸直接反應(yīng)放片能與稀硫酸直接反應(yīng)放出氫氣出氫氣分析分析銅片上：銅片上： 2-=H2 鋅片上：鋅片上：-=總反應(yīng)：總反應(yīng)：復(fù)習(xí)二復(fù)習(xí)二原電池的工作原理原電池的工作原理氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)：反應(yīng)物之間有電子轉(zhuǎn)移）氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)：反應(yīng)物之間有電子轉(zhuǎn)移）負(fù)極負(fù)極（還原性）（還原性）還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)正極

4、正極（氧化性）（氧化性） 失失e 得得e電子電子e電流電流結(jié)論結(jié)論把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同的區(qū)域進(jìn)把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同的區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞竭B接起來，就可以獲得電流行，再以適當(dāng)?shù)姆绞竭B接起來，就可以獲得電流CuSO4 溶液溶液電流表指針發(fā)生電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。兩個(gè)電極上都有兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)生成紅色物質(zhì)生成CuSO4 溶液溶液思考：如何才能得到思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：分析： 由于鋅片與硫酸銅溶液直由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加表面也構(gòu)成了

5、原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。池，也就沒有電流產(chǎn)生。?在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)成一個(gè)在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究鹽橋的作用是什么？鹽橋的作用是什么？將電解質(zhì)溶液裝在倒置將電解質(zhì)溶液裝在倒置的的U形管中，跨接于兩電形管中，跨接于兩電解質(zhì)溶液之間，代替兩解質(zhì)溶液之間，代替兩溶液的直接接觸，連成溶液的直接接觸，連成一個(gè)通路。就構(gòu)成了鹽一個(gè)通路

6、。就構(gòu)成了鹽橋。橋?？墒褂伤B接的兩溶液可使由它連接的兩溶液保持電中性，鹽橋保障保持電中性，鹽橋保障了電子通過外電路從鋅了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行得以繼續(xù)進(jìn)行。 小結(jié)：小結(jié)： 將原電池反應(yīng)中的氧化反將原電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞絽^(qū)域內(nèi)進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞竭B接起來，從而獲得了穩(wěn)定持連接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。續(xù)的電流。 鹽橋CuSO4溶液CuSO4溶液 G ZnCu 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象

7、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅片溶解，質(zhì)量減少；鋅片溶解，質(zhì)量減少；銅片上有紅色物質(zhì)析出。銅片上有紅色物質(zhì)析出。結(jié)論結(jié)論Cu-Zn-CuSO4溶液構(gòu)成了原電池，稱為銅鋅原電池溶液構(gòu)成了原電池，稱為銅鋅原電池負(fù)極負(fù)極正極正極（鋅片）：（鋅片）：（銅片）：（銅片）：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，并指示電子是電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，并指示電子是由鋅片流向銅片；（向正極偏轉(zhuǎn)）由鋅片流向銅片；（向正極偏轉(zhuǎn)）總電池反應(yīng)式是：總電池反應(yīng)式是：一、雙液原電池的工作原理一、雙液原電池的工作原理實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)一裝置中電流計(jì)電流強(qiáng)繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)一裝置中電流計(jì)電流強(qiáng)度隨時(shí)間延續(xù)的情況，以及鋅片表面的變化。度隨時(shí)間延續(xù)的情況，以及鋅片表面的變化

8、。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：指針偏轉(zhuǎn)角度漸漸減少，同時(shí)鋅片表指針偏轉(zhuǎn)角度漸漸減少，同時(shí)鋅片表面有銅析出。面有銅析出。如何設(shè)法阻止溶液中的如何設(shè)法阻止溶液中的Cu2+在負(fù)極鋅表面還原以在負(fù)極鋅表面還原以及能使該裝置原電池得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流呢？及能使該裝置原電池得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流呢？設(shè)想設(shè)想若把裝置中左燒杯中的若把裝置中左燒杯中的CuSO4溶液換成溶液換成ZnSO4溶液可以嗎？溶液可以嗎？ 實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三教材教材P71“實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-1” 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，且指針偏轉(zhuǎn)角鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，且指針偏轉(zhuǎn)角度隨時(shí)間的延續(xù)幾乎保持不變；度隨時(shí)間的延續(xù)幾乎保持不變；Zn片溶解，

9、無紅色物質(zhì)析出，片溶解，無紅色物質(zhì)析出，Cu片上有紅色片上有紅色物質(zhì)析出；物質(zhì)析出；取出鹽橋電流計(jì)指針回到零點(diǎn)。取出鹽橋電流計(jì)指針回到零點(diǎn)。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：ZnCuZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液鹽橋構(gòu)成了原鹽橋構(gòu)成了原電池電池（雙液原電池），（雙液原電池），能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流；能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流；取出鹽橋時(shí)沒有電流產(chǎn)生，不能形成原電池取出鹽橋時(shí)沒有電流產(chǎn)生，不能形成原電池利用反應(yīng)利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，設(shè)計(jì)一個(gè)單液，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反

10、應(yīng)。示意圖，并寫出電極反應(yīng)。 參考答案參考答案 (+)(-) G Zn Pt FeCl3溶液負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Pt或C）：2Fe3+2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）(+)(-)ZnCl2溶液FeCl3溶液鹽橋 G Zn C 負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Pt或C）：2Fe3+2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）一、雙液原電池的工作原理一、雙液原電池的工作原理、構(gòu)造特點(diǎn)：、構(gòu)造特點(diǎn)：由兩個(gè)半電池組成，每個(gè)半電池中的電極與由兩個(gè)半電池組成，每個(gè)半電池中的電極與電解質(zhì)溶液互不反應(yīng)，電池反應(yīng)的還原劑與電解質(zhì)溶液互不反應(yīng)，電池反應(yīng)的還原劑與氧化劑分別位

11、于兩個(gè)半電池中，中間通過鹽氧化劑分別位于兩個(gè)半電池中，中間通過鹽橋連接形成閉合回路。橋連接形成閉合回路。、電極反應(yīng)：、電極反應(yīng)：負(fù)極（負(fù)極（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)） 正極（正極（Cu）：）：Cu2+2e-=Cu（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2+Cu3、電子、電流的流向、電子、電流的流向外電路：外電路： 電子由負(fù)極（電子由負(fù)極（Zn片）流向正極（片）流向正極（Cu片）；片）；電流由正極（電流由正極（Cu片）流向負(fù)極（片）流向負(fù)極（Zn片）；片）；內(nèi)電路：內(nèi)電路：陽離子移向正極（陽離子移向正極（Cu片）；陰離子移向負(fù)極（片）；陰離

12、子移向負(fù)極（Zn片）。片）。、鹽橋的作用、鹽橋的作用通過陰、陽離子的定向移動(dòng)，在內(nèi)電路形成電流回路而不中斷電流。通過陰、陽離子的定向移動(dòng)，在內(nèi)電路形成電流回路而不中斷電流。 、意義：、意義：隨開隨用，并能長(zhǎng)時(shí)間產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。隨開隨用，并能長(zhǎng)時(shí)間產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。 小結(jié)小結(jié)二、原電池的原理及形成條件二、原電池的原理及形成條件 小結(jié)小結(jié)1、原電池的定義：、原電池的定義： 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 、構(gòu)成原電池的條件：、構(gòu)成原電池的條件：（1）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或金屬與非金屬）作電極。）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或金屬與非金屬）作電極。（2）電極材料均插入電解

13、質(zhì)溶液中。）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。（3）兩極相連形成閉合電路。）兩極相連形成閉合電路。兩極液連線兩極液連線3、原電池的電極：、原電池的電極：材料種類：材料種類：負(fù)極：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；負(fù)極：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正、負(fù)極的判斷方法：正、負(fù)極的判斷方法：電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)方向：電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)方向：電子流出或電流流入的一極為負(fù)極，電子流出或電流流入的一極為負(fù)極，電子流入或電流流出的一極為正極電子流入或電流流出的一極為正極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極本身溶解的為負(fù)極，電極上有金屬或氣體析出的為正極電極本身溶解的為負(fù)極，電極上有金屬或氣體析出的為正極正極：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的一極；正極：

14、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的一極；金屬金屬金屬（活潑性不同）；金屬（活潑性不同）；金屬金屬非金屬；金屬非金屬；金屬金屬氧化物等。金屬氧化物等。（4 4）氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)（前提條件）（前提條件）1.判斷下圖裝置，哪些能形成原電池（判斷下圖裝置，哪些能形成原電池（ ）2.發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（反應(yīng)是（ ）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H0C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4

15、Fe(OH)3(s)H0D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H0AECD CuFeNaCl溶溶液液 (F) F3.某原電池總反應(yīng)式為：某原電池總反應(yīng)式為：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是反應(yīng)的原電池是( )4.將鎂片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別同時(shí)插入稀將鎂片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別同時(shí)插入稀H2SO4和和NaOH溶溶液中，寫出兩池中的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。液中，寫出兩池中的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。ABCD電極材料電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4B M

16、gAl稀稀H2SO4原電池：原電池：負(fù)極（負(fù)極（Mg）：）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)） 正極（正極（Al）：）：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2+H2 AlMgNaOH原電池：原電池：負(fù)極（負(fù)極（Al）：）：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)） 正極（正極（Mg）：）：6H2O+6e-=3H2+6OH-（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 與金屬活動(dòng)性順序表與金屬活動(dòng)性順序表討論一組問題1. 1. 如果將如果將ZnZn電極換成電極換

17、成FeFe電極，電極，值將如何變化？值將如何變化？2. 2. 欲使置換能力升高即欲使置換能力升高即升高，電極材料如何變換？降低呢？升高，電極材料如何變換？降低呢？3. 3. 如果將如果將H H2 2SOSO4 4稀釋，稀釋，值將如何變化？值將如何變化？4. 4. 如果將如果將H H2 2SOSO4 4溶液換成同濃度的溶液換成同濃度的CuSOCuSO4 4溶液，溶液，值將如何變化？值將如何變化？5. 5. 是否是否金屬越活潑，一定作負(fù)極？越不活潑，一定作正極？金屬越活潑，一定作負(fù)極？越不活潑，一定作正極？活動(dòng)性不同的金屬活動(dòng)性不同的金屬（或其中一種為（或其中一種為 非金屬，即作導(dǎo)體用）作電極。非

18、金屬，即作導(dǎo)體用）作電極。條件條件）原電池是由兩個(gè)半電池組成的原電池是由兩個(gè)半電池組成的電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：Zn + CuZn + Cu2+ 2+ = Cu += Cu + ZnZn2+2+（離子方程式）（離子方程式）Zn + CuCuSO4 = ZnSO4 + CuCu （化學(xué)方程式）（化學(xué)方程式）正極（銅電極）：正極（銅電極）：CuCu2+ 2+ + 2e+ 2e- - CuCu 負(fù)極（鋅電極）：負(fù)極（鋅電極）：Zn - 2eZn - 2e- - Zn Zn2+2+ 半電池中的反應(yīng)就是半反應(yīng)，即電極反應(yīng)。半電池中的反應(yīng)就是半反應(yīng)，即電極反應(yīng)。氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)5、鹽橋的作用：

19、、鹽橋的作用： 使使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和鹽和Cu鹽溶液一直保持電荷平衡，組成內(nèi)部閉鹽溶液一直保持電荷平衡，組成內(nèi)部閉合回路，從而使電子不斷從合回路，從而使電子不斷從Zn極流向極流向Cu極。極。6、電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇、電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇活潑性不同活潑性不同 的兩種金屬。的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極金屬和非金屬。金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極金屬和化合物。金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛塊作負(fù)極，如鉛蓄電池，鉛塊作負(fù)極

20、，PbO2作正極作正極惰性電極。惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt（2）電池的電極材料必須能導(dǎo)電）電池的電極材料必須能導(dǎo)電（1）電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個(gè)半反）電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)燒杯中進(jìn)行，則左右兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)應(yīng)分別在兩個(gè)燒杯中進(jìn)行，則左右兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng) 與電極材料具有相同的陽離子。與電極材料具有相同的陽離子。7、原電池的正負(fù)極的判斷方法、原電池的正負(fù)極的判斷方法電子流出的極電子流出的極電子流入的極電子流入的極負(fù)極負(fù)極正極正極較活潑的電極材料較活潑的電極材料較不活潑的

21、電極材料較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極質(zhì)量增加的電極質(zhì)量減少的電極質(zhì)量減少的電極負(fù)極負(fù)極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極有氣泡冒出的電極為正極有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極 宏觀判斷宏觀判斷：根據(jù)電極材料根據(jù)電極材料根據(jù)原電池電極根據(jù)原電池電極 發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)根據(jù)電極增重還是減重根據(jù)電極增重還是減重根據(jù)電極有氣泡冒出：根據(jù)電極有氣泡冒出：負(fù)極負(fù)極正極正極（工作后）（工作后）（工作后）（工作后） 微觀判斷微觀判斷（根據(jù)電子流動(dòng)方向）（根據(jù)電子流動(dòng)方向）1.關(guān)于原電池的敘述中正確的是（關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ）A.構(gòu)成原電池兩極的必須

22、是兩種不同金屬構(gòu)成原電池兩極的必須是兩種不同金屬B.內(nèi)電路陽離子移向的一極為正極，外電內(nèi)電路陽離子移向的一極為正極，外電路電子流出的一極為負(fù)極路電子流出的一極為負(fù)極C.原電池工作中總是負(fù)極溶解，正極上有原電池工作中總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出物質(zhì)析出D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原陽離子在此被還原B(1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。例例1 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（的是（ ）A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶 解，甲上有解，甲上有H2氣放出；氣放出；B.在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；D.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；C8、原電池原理應(yīng)用、原電池原理應(yīng)用(2)比較反應(yīng)速率快慢比較反應(yīng)速率快慢例例2 ：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是（ ）A.純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；B.純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗鋅和粗鋅和 1mol/L