化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡---高三一輪復(fù)習(xí)

1、 高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一課時(shí)第一課時(shí)（1 1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表 示方法。示方法。（2 2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的 重大作用。重大作用。（3 3）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等） 對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律（4 4）了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)）了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué) 研究領(lǐng)域中的重要作用

2、。研究領(lǐng)域中的重要作用?？季V要求考綱要求1、概念：、概念： 單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)生成物生成物的物質(zhì)的量濃度的增多的物質(zhì)的量濃度的增多或或反應(yīng)物反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少。的物質(zhì)的量濃度的減少。v=c/t3、單位：、單位：mol/(Ls), mol/(Lmin)一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率2、表達(dá)式：、表達(dá)式：4 4、注意點(diǎn)：、注意點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率平均速率，且均取正值。但在時(shí)間速，且均取正值。但在時(shí)間速率圖像中某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的速率為率圖像中某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的速率為瞬時(shí)速率瞬時(shí)速率。對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD V(A) V(B) V(C) V(D)m n p q

3、它們表示的意義相同它們表示的意義相同比較某一反應(yīng)的速率快慢時(shí)，應(yīng)選擇比較某一反應(yīng)的速率快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)同一物質(zhì)來比較。來比較。 在一定溫度下，在一定溫度下，固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度視為固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，常數(shù)，它們的反應(yīng)速率也視為常數(shù)，不用這些物質(zhì)表示反它們的反應(yīng)速率也視為常數(shù)，不用這些物質(zhì)表示反應(yīng)速率。如應(yīng)速率。如CaCO3 、濃硫酸、水等。、濃硫酸、水等?！纠纠?】 反應(yīng)反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O，在，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量增加了增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率，則此反應(yīng)的平均速

4、率（X）（ ）（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 CD典型例題典型例題【例【例2】 、在、在2A + B 3C + 4D的反應(yīng)中，下的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是列表示該反應(yīng)速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 0.6mol / (L.S) D典型例題典型例題典型例題典型例題【例【例3】工業(yè)合成氨】工

5、業(yè)合成氨N2+3H2 2NH3的反應(yīng)速的反應(yīng)速率可分別用率可分別用v（N2）、）、v（H2）、）、v（NH3）表）表示，下列關(guān)系式正確的是示，下列關(guān)系式正確的是 （ ） A、v(N2)=v(H2)=v(NH3) B、v(N2)=3v(H2)C、v(NH3) =3/2v(H2) D、v(H2)=3 v(N2)D分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化活化分子分子有有 合合 適適 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 二、二、有效碰撞理論有效碰撞理論有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化分子百分?jǐn)?shù)：活化分子百

6、分?jǐn)?shù)：指能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。指能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。指能夠發(fā)生有效碰撞的分子。指能夠發(fā)生有效碰撞的分子。指活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)。指活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)。 加熱、增大反應(yīng)物的濃度、加壓加熱、增大反應(yīng)物的濃度、加壓（氣體反應(yīng)物）、攪拌、使用催化劑等。（氣體反應(yīng)物）、攪拌、使用催化劑等。化學(xué)反應(yīng)與分子間的化學(xué)反應(yīng)與分子間的有效碰撞頻率有效碰撞頻率有關(guān)，有關(guān)， 所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率以及碰撞所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率以及碰撞幾率的外界條件，都可以用來改變、控制反幾率的外界條件，都可以用來改變、控制反應(yīng)速率。如應(yīng)速率。如:能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物

7、生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱練習(xí)練習(xí)1把下列金屬分別投入把下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最緩慢的是（能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最緩慢的是（ ） A Fe B Al C Mg D CuA練習(xí)練習(xí)2實(shí)驗(yàn)室用鐵與鹽酸制取氫氣時(shí)，采用哪些實(shí)驗(yàn)室用鐵與鹽酸制取氫氣時(shí)，采用哪些方法，可以增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率？方法，可以增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率？ 1.1.增大鹽酸濃度增大鹽酸濃度 2.2.將鐵片改為鐵粉將鐵片改為鐵粉3.3.升溫升溫 4.4.加入少量的加入少量的CuSOCuSO4 4粉末粉末 三、影響

8、化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(一一)內(nèi)因內(nèi)因 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同反應(yīng)速率對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同反應(yīng)速率不同。其中重要的外界條件為不同。其中重要的外界條件為: : ：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定決定化化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體反應(yīng)物表面濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體反應(yīng)物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。( (二二) )外因外因： 三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原因：原

9、因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化活化分子數(shù)分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。加快化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)容：內(nèi)容：( (二二) )外因外因：注意：注意：固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其量的變化對(duì)量的變化對(duì)v無影響無影響 【例【例4】足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于】足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快而不方便操作，為了減慢此反反應(yīng)速率太快而不方便操作，為了減慢此反應(yīng)速率而不減少應(yīng)速率而不減

10、少H2的產(chǎn)量，可以加入的物質(zhì)的產(chǎn)量，可以加入的物質(zhì)是是 （ ） A、H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、CH3COONaAD典型例題典型例題2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快原因：原因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)內(nèi)容：內(nèi)容：注意：注意：反應(yīng)物為固體或液體時(shí)反應(yīng)物為固體或液體時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)，改變壓強(qiáng)對(duì)v無影響無影響壓強(qiáng)的改變對(duì)速率的

11、影響與反應(yīng)前后氣體體積壓強(qiáng)的改變對(duì)速率的影響與反應(yīng)前后氣體體積的變化情況無關(guān)的變化情況無關(guān) 【例【例5】設(shè)】設(shè)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反應(yīng)速的反應(yīng)速率為率為v1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率為為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)只增大反應(yīng)體系的壓，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)只增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)時(shí)，強(qiáng)時(shí)，v1和和v2的變化情況為的變化情況為 （ ） A、同時(shí)增大、同時(shí)增大 B、同時(shí)減小、同時(shí)減小 C、v1減小，減小，v2增大增大 D、v1不變，不變，v2增大增大A典型例題典型例題原因：原因：溫度升高溫度升高分子獲得更分子獲得更高的能量高的能量活化分子百活化分子百分?jǐn)?shù)提高分

12、數(shù)提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快3、溫度：、溫度：在其它條件不變的情況下，升在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小注意：溫度的改變對(duì)速率的影響與反應(yīng)注意：溫度的改變對(duì)速率的影響與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)。是吸熱還是放熱無關(guān)。例、例、10時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL1s1，若溫度每升高若溫度每升高10，反應(yīng)速率增加到原來的，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，倍，為了把該反應(yīng)速率提高到為了把該反應(yīng)速率提高到1.6molL1s1，則該，則該反應(yīng)需要在什么溫度下進(jìn)行反應(yīng)需要在什么溫度下進(jìn)行 （ ） A、3

13、0 B、40 C、50 D、60C典型例題典型例題加入催化劑加入催化劑反應(yīng)活化能反應(yīng)活化能降低降低活化分子百活化分子百分?jǐn)?shù)提高分?jǐn)?shù)提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快原因：原因：4、催化劑加快反應(yīng)速率、催化劑加快反應(yīng)速率注意注意：、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。催化劑。、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。的速率。、催化劑中毒：、催化劑中毒：催化劑的活性催化劑的活性因接觸少量因接觸少量的雜質(zhì)而明顯的雜質(zhì)而明

14、顯下降下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。叫催化劑中毒。 【例【例7】對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：】對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，改變下列條件可以提，改變下列條件可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是 （ ） A、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) B、升高溫度、升高溫度 C、加入催化劑、加入催化劑 D、減小反應(yīng)物的濃度、減小反應(yīng)物的濃度BC典型例題典型例題5、其他、其他: 如如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影

15、響。化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。6、稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響、稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）若容器恒溫，恒容若容器恒溫，恒容 充入稀有氣體（或非反應(yīng)氣體）雖然改變充入稀有氣體（或非反應(yīng)氣體）雖然改變了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，卻了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，卻沒有改變反應(yīng)物的濃度沒有改變反應(yīng)物的濃度，即活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞的幾率不即活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞的幾率不變，故變，故反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變。（2）若容器恒溫，恒壓若容器恒溫，恒壓 充入稀有氣體（或非反應(yīng)氣體）會(huì)充入稀有氣體（或非反應(yīng)氣體）會(huì)增大容增大容器的體積器的體積，則單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，則單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，有效碰撞的幾率減少，

16、故有效碰撞的幾率減少，故反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢?！纠纠?】在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：】在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2 2NO，下列條件的改變能加快反應(yīng)，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是（速率的是（ ） A、縮小容器體積使壓強(qiáng)增大、縮小容器體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 C、體積不變充入、體積不變充入He使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、壓強(qiáng)不變充入、壓強(qiáng)不變充入He使體積增大使體積增大 AB典型例題典型例題四、可逆反應(yīng)，外界條件變化對(duì)四、可逆反應(yīng)，外界條件變化對(duì)v v正，正，v v逆的影響逆的影響（1）溫度升高）溫度升高v正正 ，v逆逆 ，吸熱反應(yīng)增加的

17、，吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)倍數(shù) 放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)。放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)。（2）對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，加壓時(shí)）對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，加壓時(shí)v正正 ， v逆逆 ，氣體體積縮小方向的速率增加倍數(shù)，氣體體積縮小方向的速率增加倍數(shù) 氣體體積增大方向的速率氣體體積增大方向的速率 （3）濃度：反應(yīng)物濃度增大，則）濃度：反應(yīng)物濃度增大，則v正急劇正急劇 ，v逆逐漸逆逐漸 。（4）催化劑）催化劑： 。增大增大 增大增大 大于大于 增大增大 增大增大 大于大于 增大增大 增大增大 同等倍數(shù)地改變同等倍數(shù)地改變v正和正和v逆逆【例【例8】一定條件下反應(yīng)：】一定條件下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）達(dá)平衡，當(dāng)

18、單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)放熱）達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是：（誤的是：（ ）A、加催化劑，、加催化劑，v正，正，v逆皆發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等逆皆發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B、加壓，、加壓，v正，正，v逆皆增大，且逆皆增大，且v正增大倍數(shù)大于正增大倍數(shù)大于v逆增逆增大倍數(shù)大倍數(shù)C、降溫，、降溫，v正，正，v逆皆減小，且逆皆減小，且v正減小倍數(shù)大于正減小倍數(shù)大于v逆減逆減小倍數(shù)小倍數(shù)D、加入氫氣，、加入氫氣，v正，正，v逆皆增大，且逆皆增大，且v正增大倍數(shù)大于正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)逆增大倍數(shù)C理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響影響外因外因

19、 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰有效碰撞頻率撞頻率化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化分子活化分子 活化活化百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù) 分子數(shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)（壓縮）（壓縮）升高溫度升高溫度催化劑催化劑 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃笤龃笤龃髿w納總結(jié)歸納總結(jié) 1 1、在、在 C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣) 2CO() 2CO(氣氣) ) 的的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強(qiáng)）增大壓強(qiáng) ；（；（2 2）

20、增加碳的量）增加碳的量（3 3）恒容下恒容下通入通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 2、如下圖所示，相同體積的、如下圖所示，相同體積的a、c兩密閉容器，兩密閉容器，其中其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a為定容容器，起始向容為定容容器，起始向容器中都加入相同量的器中都加入相同量的SO2和和O2，一定條件下發(fā)，一定條件下發(fā)生生2SO2+O2 2SO3的反應(yīng)。的反應(yīng)。 起始起始a、c兩容器

21、的反應(yīng)速率大小關(guān)系為兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _ Vc； 反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；= a、c容器的容器的SO2轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為Va _ Vc；(高考廣東化學(xué)卷高考廣東化學(xué)卷) “碘鐘碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)中，3I S2O82-I3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，來度量，t越小，反越小，反應(yīng)速率越大應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：得到的數(shù)據(jù)如下表：回答下列問題：回答下列問題：

22、(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是？該實(shí)驗(yàn)的目的是？研究反應(yīng)物研究反應(yīng)物I與與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1(2)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號(hào)下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為的范圍為_(填字母填字母)。 (A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s

23、 (C)44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷數(shù)據(jù)不足，無法判斷(3)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是:實(shí)驗(yàn)編號(hào)（實(shí)驗(yàn)編號(hào)（20）c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1A 反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比 29.3 s (4)顯色時(shí)間顯色時(shí)間t1_。 高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二課時(shí)第二課時(shí)淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)

24、備課組淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)備課組（1 1）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（2 2）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含 義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。（3 3）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì) 化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律（4 4）了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域）了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域 中的重要作用。中的重要作用?？季V要求考綱要求能量判據(jù)（焓判據(jù)）能量

25、判據(jù)（焓判據(jù)）體系體系趨向于從高能趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顮顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)態(tài)（H H 0 0）。）。一、比較自發(fā)過程的判據(jù)一、比較自發(fā)過程的判據(jù)一般情況下，一般情況下， 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)（H 0）易發(fā)生自）易發(fā)生自發(fā)進(jìn)行。但自發(fā)進(jìn)行的發(fā)進(jìn)行。但自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)反應(yīng)不一定不一定H 0 有利于反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)反應(yīng)不一定不一定S 0 H 0任何溫度都是任何溫度都是自發(fā)自發(fā)反應(yīng)反應(yīng)H 0S 0S 0S0低溫低溫是非自發(fā)是非自發(fā)反應(yīng)反應(yīng)高溫是高溫是自發(fā)自發(fā)反應(yīng)反應(yīng) 2、幾點(diǎn)說明：、幾點(diǎn)說明：（1）可逆反應(yīng)用）可逆反應(yīng)用“ ”表示。表示。（2）嚴(yán)格說來，幾乎所有的化學(xué)

26、反應(yīng)都是可逆的（）嚴(yán)格說來，幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的（可逆可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的），但各種化學(xué)反應(yīng)的可逆），但各種化學(xué)反應(yīng)的可逆程度有很大的差別。例如：由程度有很大的差別。例如：由H2和和F2化合生成化合生成HF，由，由Ag+和和Cl生成生成AgCl沉淀，這些反應(yīng)的可逆程度很小，沉淀，這些反應(yīng)的可逆程度很小，一般看作不可逆反應(yīng)或單向反應(yīng)，用一般看作不可逆反應(yīng)或單向反應(yīng)，用“=”表示。表示。 在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)1、定義：、定義：二、可逆反應(yīng)：二、可逆反應(yīng)：典型例

27、題典型例題【例【例1】當(dāng)可逆反應(yīng)】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達(dá)到達(dá)到平衡后，通入平衡后，通入18O2，再次達(dá)到平衡時(shí)，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于哪些分子中存在于哪些分子中 （ ） A、SO3、O2 B、SO2、SO3 C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2C 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在在一定條件一定條件下下可逆反應(yīng)里，當(dāng)可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)正反應(yīng) 速率速率與與逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持百分含量保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。1、定義：、定義：強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)四四點(diǎn)點(diǎn)條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）條件：一定條

28、件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量或質(zhì)量)、濃度、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變 對(duì)象：可逆反應(yīng)對(duì)象：可逆反應(yīng)三、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征三、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等等：正反應(yīng)速率：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0(4)定定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定。各組分的百分含量一定。(5)變變：條件變化，化學(xué)

29、平衡狀態(tài)將被破壞：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,直直到到在新的條件下建立新的平衡。在新的條件下建立新的平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆逆：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。 (1)直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：、速率標(biāo)志：、速率標(biāo)志：v正正v逆逆0；、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；不再發(fā)生變化；(2)間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：各組分的各組分的濃度濃度不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變對(duì)于對(duì)于氣體體積數(shù)不同氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，

30、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。也不再發(fā)生變化。3.3.化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志4 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例舉例反應(yīng)反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 各各成成分分的的含含量量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定正正逆逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)

31、生成同時(shí)生成m molA，在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成同時(shí)生成p molC，vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，vA（正）（正）=v A(逆）逆）平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定不一定不一定平平 衡衡舉例舉例反應(yīng)反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 恒恒 容容m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定混合氣混合氣的平均的平均分子量分子量不變時(shí)不變時(shí) m+np+q 時(shí)時(shí)m+n=p+q 時(shí)時(shí)溫溫 度度 體系溫度一定時(shí)體系溫度一定時(shí)體體 系系密密 度度 密度一定密度一定平衡平衡不一定不一定平

32、衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定 【練習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中【練習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量E.混合氣體的平均相對(duì)分子量混合氣體的平均相對(duì)分子量B C E1、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向 a L 恒容的密閉容器中加恒容的密閉容器中加入入 2molNO2(g) 發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生

33、如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )A、混合氣體的密度不再變化、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。四、化學(xué)平衡移動(dòng)四、化學(xué)平衡移動(dòng):2、研究對(duì)象：、研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系3、平衡移動(dòng)的標(biāo)志：、

34、平衡移動(dòng)的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 2、 V正正 V逆逆1、概念：、概念： 在其他條件不變的情況下，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使，都可以使化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向 移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡或增大生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向向 移動(dòng)。移動(dòng)。1)、濃度、濃度正向正向逆向逆向4、影響化學(xué)平衡的條件、影響化學(xué)平衡的條件t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s） V（molL-1S-

35、1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物減少生成物減少生成物減少反應(yīng)物減少反應(yīng)物增大生成物增大生成物正向正向逆向逆向ABCD（1）濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化，）濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化，不溶性不溶性固體量的改變不影響平衡的移動(dòng)。固體量的改變不影響平衡的移動(dòng)。 （2）對(duì)于溶液中進(jìn)行的）對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；例如：子濃度，化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；例如：（3）恒溫恒容恒溫恒容情況下，向密閉容

36、器中通入情況下，向密閉容器中通入稀有氣體稀有氣體（或（或與反應(yīng)無關(guān)的氣體），因?yàn)楦鹘M分濃度不變，故與反應(yīng)無關(guān)的氣體），因?yàn)楦鹘M分濃度不變，故不影響不影響。（4）恒溫恒壓恒溫恒壓情況下，向密閉容器中通入情況下，向密閉容器中通入稀有氣體稀有氣體,會(huì)使會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（5）生產(chǎn)中，常通過增大成本低的原料的濃度使平衡向）生產(chǎn)中，常通過增大成本低的原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加，增加c (K+)或或c (Cl- -) )，不會(huì)影響化

37、學(xué)平衡。，不會(huì)影響化學(xué)平衡。1.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡后后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大增大到到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A課堂練習(xí)課堂練習(xí)（2）、壓強(qiáng)）、壓強(qiáng) 其他條件不變，其他條件不變，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平衡向，平衡向氣體體積氣體體積減小的方向移動(dòng)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)，平衡向平衡向氣體體積增氣體體積增大的方向移動(dòng)。大的

38、方向移動(dòng)。 通常所說的通常所說的加壓指縮小體積，減壓指增大體積加壓指縮小體積，減壓指增大體積。 對(duì)于某些物質(zhì)，對(duì)于某些物質(zhì)，壓強(qiáng)的變化可能改變其聚集狀態(tài)壓強(qiáng)的變化可能改變其聚集狀態(tài) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過濃度的改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過濃度的改變而實(shí)現(xiàn)的而實(shí)現(xiàn)的。 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)a+bc增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)ABCD a+bc壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) t1t2t3V正V逆0t1

39、t2t3V正= V逆V正V逆0V正= V逆加壓加壓 減壓減壓 2、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C、正、逆反應(yīng)速率都減小，、正、逆反應(yīng)速率都減小， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、正、逆反應(yīng)速率都增大，、正、逆反應(yīng)速率都增大， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平

40、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C課堂練習(xí)課堂練習(xí)(3)、溫度、溫度注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更多，故反應(yīng)的速率增加的更多，故升溫升溫使可逆反應(yīng)向使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大。影響更大。2NO2 (g) N2O4 (g) H k，未達(dá)平衡，未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行逆向進(jìn)行Q = k,達(dá)平衡，達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)。Q k,未達(dá)平衡，未達(dá)平衡，正向移動(dòng)。正向移動(dòng)?！纠纠楷F(xiàn)有反應(yīng)：現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g); H0。在。在850時(shí)，時(shí)，K

41、1。(1)若升高溫度到若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)。(2) 850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和和x mol H2，則：，則：當(dāng)當(dāng)x5.0時(shí)，上述反應(yīng)向時(shí)，上述反應(yīng)向 方向進(jìn)行。方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足應(yīng)滿足的條件是的條件是 。(3)在在850時(shí)，若設(shè)時(shí)，若設(shè)x5.0和和x6.0，其他物質(zhì)的投料不，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到

42、平衡后，測得變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為的體積分?jǐn)?shù)分別為a、b，則則a b(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)。大于大于 逆反應(yīng)逆反應(yīng) 0 0 x x3.03.0 小于小于 （2）生成物：平衡濃度）生成物：平衡濃度=初始濃度初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度（3）各物質(zhì)的）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。c(A):c(D)=a:d（1）反應(yīng)物：平衡濃度）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；轉(zhuǎn)化濃度；6、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng):

43、 aA + bB cC + dD反應(yīng)物反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：%100)()()(%100)%(00AcAcAcAAAA平的初始濃度的平衡濃度的初始濃度例例1：在某溫度下，將：在某溫度下，將H2(g)和和I2(g)各各0.10mol混合物混合物充入充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(H2)=0.0080mol/L，求：，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)的平衡常數(shù)和H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率(2)其它條件不變，充入的其它條件不變，充入的H2(g)和和I2(g)各各0.20mol,求求達(dá)平

44、衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。1、已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率、已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率 H2 + I2 2HI起始濃度起始濃度(mol/L)轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度平衡濃度0.01 0.01 0 0.0080.0020.0020.0040.0040.008 H2 + I2 2HI起始濃度起始濃度(mol/L)轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度平衡濃度0.01 0.01 0 0.0080.0020.0020.0040.0040.008Kc=(0.004mol/L)20.008mol/L0.008mol/L=0.251、2、 0.016mol/L 0.

45、016mol/L 0.008mol/L 0.002molL-1/0.01mol/L-1100%= 20 2.在在2L的容器中充入的容器中充入 1mol CO和和 1mol H2O(g),發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡達(dá)平衡,若若k=1.求：求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入）若溫度不變，上容器中充入 的是的是1mol CO和和 4mol H2O(g)， CO和和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（3）若溫度不變，上容器中充入）若溫度不變，上容器中充入 的是的是2mol