江西省萍鄉(xiāng)市湯渡中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試題含解析

1、江西省萍鄉(xiāng)市湯渡中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）.已知R2+有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是（）+ ,A.RB.R C.RD. a ba-2RC略.下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的 是A. Na與 O2B. NaQ與 COC. NaOH與D. C與02BHOOC-C H-CHa-COOH.蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是與NaOH溶液反應(yīng)與石蕊試液作用變紅與金屬鈉反應(yīng)放出氣體一定條件下與乙酸酯化一定條件

2、下與乙醇酯化A.B.CD.D.向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量 Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（）A.最后溶液變藍(lán)色B 溶液先變藍(lán)色最后褪色C.溶液仍為紫色D.因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無(wú)氣泡產(chǎn)生B考點(diǎn)：鈉的重要化合物專(zhuān)題：元素及其化合物分析：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成 NaOH和氧氣，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答解答：解：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f ,溶液中有氣泡產(chǎn)生，過(guò)氧化鈉過(guò)量，且有強(qiáng)氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目

3、難度不大，注意過(guò)氧化鈉能使紫色溶液褪色的性質(zhì). 已知氧化性：Fe3+I2SO42 ，下列說(shuō)法或離子方程式正確的是（）A 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+B. Fe3O4可寫(xiě)成 FeO Fe2O3, Fe3l8 可寫(xiě)成 Fel2 2Fel3C.還原性：Fe2+SO2ID.反應(yīng) H2SO4 （濃）+ 2HI = I 2 + SO2T+ 2HO不能進(jìn)行A略. 24mL0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好與 20mL0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液恰好完全 反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是A +6B +3D 0C +2B略. 下列

4、現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是()A.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑B 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀C.明磯【KAl (SO4)2?12H2O】可以做凈水劑D.氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是防止微粒直徑大??；B 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀；C.明磯溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以?xún)羲?；D .膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象.【解答】解：A .膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑，和膠體知識(shí)有關(guān)，故 A 不符合；B.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)

5、分解反應(yīng)FeCb+3NaOH=Fe (OH) 3,+3NaC|產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B 符合；C.明磯溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能吸附懸浮雜質(zhì)凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C 不符合； TOC o 1-5 h z D 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等是膠體，均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D不符合；故選B. 下列不屬于膠體的是()A. 淀粉在水里形成的透明液體B.氧化車(chē)S ( CO2O2)分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體D.將0.1g蔗糖加到10mL蒸儲(chǔ)水中，振蕩后形成的無(wú)色液體分散質(zhì)粒子直徑大小介于 1 - 1

6、00nm的分散系屬于膠體，常見(jiàn)的分散質(zhì)為高分子、分子集合體。分散質(zhì)粒子直徑小于 1nm的分散系屬于溶液，常見(jiàn)的分散質(zhì)為小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化鉆（CO2O2）分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃、飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于1 - 100nm都屬于膠體。蔗糖為小分子，將0.1g蔗糖加到10mL蒸儲(chǔ)水中，振蕩后形成的無(wú)色液體，溶液中分散質(zhì)粒子 蔗糖直徑小于1nm,屬于溶液，故選 Do. 光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20 世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主 TOC o 1-5 h z 要成分是（）A. CaCO3 B. SiO2 C.

7、Na2SiO3 D. CaSiO3B光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,故選B。. 下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（）A、DA族中無(wú)非金屬元素C、 0 族中無(wú)金屬元素元素種類(lèi)多參考答案：B、皿族中所含元素種類(lèi)最多D、金屬元素的種類(lèi)比非金屬.用36.5%的濃HCl（密度為1.2 g cm-3）配1 mol L-1的稀HCl 100 mL ,配制過(guò)程 需用到的儀器是（）100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤(pán)天平 100 mL容量瓶膠頭滴管 玻璃棒A.B.C.D.為了除去粗鹽中的Ca2+, Mg2+, $。42-及泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶 于水，然后在下列操作中選取必要的

8、步驟和正確的操作順序：過(guò)濾；加過(guò)量 NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量 Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液。A. B. C.D.參考答案：C略.關(guān)于下列元素的敘述正確的是（）A.硅無(wú)機(jī)非金屬材料的主角B.氯一一有毒的元素C.鋁一一地殼中含量最多的元素D.鐵一一使用最早的金屬材料鋼溶液的洗氣瓶中（如圖）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是吐士物必洛液.碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化A.集氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B. Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.集氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼D.集氣瓶中溶液無(wú)明顯變化.把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是A.

9、稀硫酸CuSO溶液Fe2(SO4)3 溶D. AgNO容液、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分).某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)(主要為少量泥沙、CaCM MgCl2、Na2SO4等)的粗鹽制取較純凈的 NaCl,實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖方案。請(qǐng)回答:(1)請(qǐng)寫(xiě)出操作第、步所加試劑名稱(chēng)：;(2)寫(xiě)出第步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;0(3)如何用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)第步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的:(4)你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果:,(5)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡(jiǎn)化，請(qǐng)你提出簡(jiǎn)化的一種設(shè)想:(1)Na2CO3 溶液鹽酸(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3, +2NaCl

10、CaCl2+Na2CO3=CaCO3，+2NaCl(2個(gè)反應(yīng)方程式順序可調(diào)換 )(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，無(wú) OH、CO32存在；若變藍(lán)，說(shuō)明溶液仍呈堿性，有 OH、CO32存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性(4)和或和(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH ,使步合并為一步【詳解】(1)操作第步除鈣離子加 Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時(shí)碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋼，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，操作第步加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案

11、為：Na2CO3溶液；鹽酸；(2)根據(jù)(1)的分析，第步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3，+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3，+2NaCJ 故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3，+2NaCj CaCl2+Na2CO3=CaCO3，+2NaCj(3)第步實(shí)驗(yàn)的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗(yàn)第步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的，需檢驗(yàn) OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，無(wú) OH-、CO32-存在；若變藍(lán)，說(shuō)明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故

12、答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，無(wú) OH-、CO32-存在；若變藍(lán)，說(shuō)明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋼之后，這樣 碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋼，故答案為：和或和；(5)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用 BaCl2沉淀，所以，用 Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH,使步合并為一步，故答案為：用 Ba

13、(OH)2代替BaCl2和NaOH,使步合并為一步。【點(diǎn)睛】本題考查了粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)，要注意從離子反應(yīng)的角度分析解答。三、綜合題(本題包括3 個(gè)小題，共30 分)(5 分 ) 如何判別干電池的正、負(fù)極？ 從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬(或石墨)作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀(guān)察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是按圖所 示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在 U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的

14、試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸儲(chǔ)水后，即可觀(guān)察。試回答:(1)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ，(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是 (3)該實(shí)驗(yàn)的原理是 Al +、Cu +_2OH、HCO、NO、SO2為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃），A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：寫(xiě)出R C的化學(xué)式：B; C 。寫(xiě)出過(guò)量 E 滴人到 C 溶液中的離子反應(yīng)方程式。將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物 的化學(xué)式為。 在 A 溶液中加澄清石灰水，其離子方程式 為。上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是： （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。 KNQ（1分