江西省贛州市石城中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第十四次周考試題（A）

1、江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第十四次周考試題（A）PAGE PAGE 18江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第十四次周考試題（A）相對原子質(zhì)量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Sn119 Cl35.5 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題5分共60分）1.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB. “黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 2、下列有關(guān)實驗敘

2、述正確的是( )A. 向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,則說明原溶液中一定有NH4+ B.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,則發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液是碳酸鹽或者亞硫酸鹽溶液D.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中可能存在SO42-或Ag+3下列離子方程式正確的是（ ） A酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化： 4Fe2O24H4Fe32H2OB硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+SO42- BaSO4C碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水

3、混合：2HCO3- +Ca2+2OH CaCO3+CO32-+2H2OD酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-IO3-6H I23H2O4用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是() A檢驗試液中的SO42- B檢驗試液中的Fe2+ C檢驗試液中的I- D檢驗試液中的CO32- 5將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是()A.、混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2 molL-1B、OA段產(chǎn)生的是NO

4、,AB段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+3Fe2+, BC段產(chǎn)生氫氣C、原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 molD、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO46生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：下列說法正確的是（ ）ApH=4.1時，中為Na2 SO3溶液BNa2S2O5用作食品的抗氧化劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液D葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白劑7下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是（ ）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A某亞硫酸鈉樣品溶

5、于水，加入氯化鋇溶液，再加稀硝酸加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加硝酸不溶。該亞硫酸鈉已變質(zhì)B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體氯的非金屬性比硫強C將Zn粒加入pH相同的HA和HB兩種酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率：HAHBHA的酸性比HB強DCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不顯紅色不能確定黑色固體中有無Fe3O48向1L 3molL1NaOH中通入適量CO2氣體，溶液中有關(guān)陰離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示：下列說法正確的是() A水的電離程度一直增大B溶液的pH逐漸下降CM、N兩點對應(yīng)的溶液中離子種類不同DCD段反應(yīng)的離子方程式為OH+CO2HCO39.（

6、錯題再現(xiàn)）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是( )A.處理過程中銀器一直保持恒重 B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl10、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是( )A上述過程中，最終被還原的是NO3-B從上述

7、反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1111、.X、Y、M、R為短周期元素，X、R在同一主族，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。判斷下列說法正確的是( ) A.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強B.X、Y、M均可形成多種氧化物C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.離子半徑的大小：r()r()12常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是 ApH1的氯水中，c(Cl2)c()c(HC

8、lO)c(ClO) B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能與K2S發(fā)生反應(yīng) C已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)Cl(aq)(aq)的K=0.191，當(dāng)pH增大時，K減小 D該溫度下，HClOHClO的電離常數(shù)Ka10-7.54二、非選擇題（每空2分，共40分）13、(16分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。.H2S的除去： 方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3= S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率

9、是無菌時的5105倍,該菌的作用是 。 (2)：由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 。：若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是 。 方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為 。 .SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 Na2SO3溶液(4)：寫出過程的離子方程式: ;：CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化: CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動的角度,簡述過程 NaO

10、H再生的原理 。 方法2:用氨水除去SO2(5)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5, H2SO3的=1.310-2、=6.210-8。若氨水的濃度為2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)= molL-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7 molL-1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)= 。 14、（12分）堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示： 回答下列問題:（1）“還原焙燒”過程中，無需外加還原

11、劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是 。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0（2）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是 。（3）“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為 。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。（4）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）某堿性鋅錳電池維持電流0.5 A(相當(dāng)于每秒通過510-6 mol電子)，

12、連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有%的金屬鋅未參加反應(yīng)。15、（12分）四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點/24633沸點/652144其他性質(zhì)無色晶體，易氧化無色液體，易水解回答下列問題：（1）甲裝置反應(yīng)的離子方程式為_ _。（2）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_ _（填現(xiàn)象） 后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：促進氯氣與錫反應(yīng)；_ _。（3）如果缺少乙裝置，丁裝置中除SnCl4

13、外還含有其他雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測該物質(zhì)的_ _ AH2O2溶液 BFeCl3溶液（滴有KSCN） CAgNO3溶液 D溴水（4）己裝置的作用是_ _。（5）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_ _ （保留3位有效數(shù)字）。 化學(xué)答案（A卷）一、選擇題：題序123456答案ADACCC題序789101112答案DBBDBC二、填空（每空2分、共40分）13 (16分) (1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2) 30 、pH=2.0 ：蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3) H2SO4(4) 、2OH-+SO2 SO32-+H2O 、SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成(5)6.010-3 0.62【14】（12分）（1）C、Zn（2）加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+