四川省宜賓市第八中學2022年高二化學期末試卷含解析

1、四川省宜賓市第八中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 ( )A苯酚的水溶液能與KMnO4酸性溶液發(fā)生化學反應B乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體C向氯乙烷中加入AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀D乙醇脫水生成乙烯和乙醚的反應都屬于消去反應參考答案：A略2. 乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（）ABCD參考答案：D考點：聚合反應與酯化反應 專題：有機反應分析：不飽和化合物發(fā)生加聚反應時，雙鍵中的有一個鍵斷裂，不飽和的碳原子相互連接成為長鏈，雙鍵兩側(cè)

2、碳原子上的原子團，不能在高聚物的主碳鏈上，據(jù)此分析解答：解：乙烯和丙烯中都雙鍵，按物質(zhì)的量之比為1：1聚合時，可生成聚合物乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是或，故選D點評：本題考查了同分異構(gòu)體的書寫、由單體判斷高聚物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意掌握加聚反應原理和烯烴的對稱性3. 下列說法不正確的是A放熱反應不需加熱即可發(fā)生B化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應D化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關參考答案：A略4. 科學家經(jīng)研究證實光可誘發(fā)下列化學變化：這一事實可解釋人眼的夜視功能。有關X、Y的敘述中不正確的是 ( )AX和Y

3、互為同分異構(gòu)體 BX和Y都易溶于水CX和Y都可發(fā)生加成反應 DX和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)參考答案：B略5. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷參考答案：A略6. 對于可逆反應 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列圖像正確的是參考答案：BD7. 現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是 ( )A第四周期 B第五周期 C第六周期 D第七周期參考答案：C略8. 甲醛具有還原性，檢驗某新裝修過的房間內(nèi)空氣中是否含有甲醛，可以抽取房間內(nèi)的空氣，并通過下列合適的溶液進行試驗 （ ）A品紅溶液 B硫酸銅溶液

4、 C稀的酸性高錳酸鉀溶液 D硫酸亞鐵溶液參考答案：C略9. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4（g） ；H0，在測定NO2 的相對分子質(zhì)量時，下列條件較為適宜的是A、 溫度130、壓強3.03105Pa B.溫度25、壓強1.01105PaC、 溫度0、壓強5.05104Pa D、 溫度130、壓強5.05104Pa參考答案：C略10. 在25時，用0.125mol?L1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（）A13B12C10D11參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：K點為免

5、疫進入鹽酸溶液時氫氧化鈉溶液的pH，根據(jù)圖象可知，25.00mL未知濃度的NaOH溶液中進入20mL 0.125mol?L1的標準鹽酸時，溶液的pH=7，兩溶液恰好反應，根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)可知：n（HCl）=n（NaOH），據(jù)此計算出氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據(jù)水的離子積計算出NaoH溶液中氫離子濃度及溶液的pH解答：解：25mL NaOH溶液中進入20mL 0.125mol?L1的鹽酸，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應，則n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）0.025L=0.125mol/L0.02L，解得：c（NaOH）=0.1mol/L，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0

6、.1mol/L，則該氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為：mol/L=11013mol/L，該溶液的pH=lg11013=13，所以K點氫氧化鈉溶液的pH為13，故選A點評：本題考查了中和滴定曲線、溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確中和滴定曲線中K點的含義為解答本題的關鍵11. 下列實驗操作中，正確的是 A稀釋濃H2SO4時，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO4中，并及時攪拌B測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標準比色卡相比較C稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上D在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體

7、的實驗中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈參考答案：B略12. 只用一種試劑，可以一次性鑒別Na2CO3、A1C13、NH4C1三種溶液，這種試劑是( )。A鹽酸 B氯化鋇溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液參考答案：D略13. 某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 gL1。有關下列說法正確的是A從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 molL1min1B達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6C此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.0

8、05D若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%參考答案：BC14. (雙選)對已達到化學平衡的反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H0，說法正確的是（）A升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向逆方向移動B減少壓強，逆反應速率增大，正反應速率減少，平衡向逆方向移動C移去部分SO3，正反應速率增大，逆反應速率減少，平衡向正方向移動D加入催化劑，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)不變參考答案：AD考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：該反應為正反應氣體體積減小的放熱反應，催化劑只改變

9、反應速率，不影響平衡移動，據(jù)此分析解答：解：A、升溫，正逆反應速率增大，平衡向吸熱的逆向移動，故A正確；B、減壓，正逆反應速率都減小，故B錯誤；C、移去部分SO3，正反應速率開始不變，后逐漸減小，不可能增大，故C錯誤；D、催化劑只能加快反應速率，不影響平衡常數(shù)的大小，故D正確；故選AD點評：本題考查了影響平衡移動和反應速率的因素，注意催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，題目難度不大15. 綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應中符合“綠色化學”的是 A、乙烯與氧氣在銀的

10、催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡式如下) B、利用乙烷與氯氣反應，制備氯乙烷C、以苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯D、乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質(zhì)的實驗探究：(1)檢驗火柴頭中含有硫：將兩根火柴放在如上圖所示的實驗裝置的漏斗下面，將火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞進行抽氣，讓火柴燃燒后產(chǎn)生的氣體通入稀品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有_。某同學提出用如下圖所示的方法進行實驗更為簡便。他的操作是：a當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；b

11、_。(2)測定火柴頭中的KClO3的含量的主要步驟如下：A刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45 g；B用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；C往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；D干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435 g。實驗中發(fā)生的反應是KClO33NaNO2AgNO3=AgCl3NaNO3KNO3，反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是_；實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為_；如果B步中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步中未洗滌AgCl沉淀，測

12、得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將_。參考答案：(1)SO2(或二氧化硫)迅速將甲燒杯罩在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯(2)確保KClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)移到AgCl沉淀中50%偏小偏大解析：(1)SO2能使品紅溶液褪色。(2)要減小實驗誤差，保證氯元素全部轉(zhuǎn)化到AgCl沉淀中，必須加入過量的AgNO3和NaNO2；依原子守恒得n(KClO3)n(AgCl)1.435 g/143.5 gmol10.01 mol，所以(KClO3)(0.01 mol122.5 gmol1/2.45 g)100%50%; B步中不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀的質(zhì)量減少，故使結(jié)果偏??；C步中不洗滌沉淀會

13、造成AgCl沉淀的質(zhì)量增加，故會使結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導體材料。（1）寫出A的燃燒熱方程式 。（2）寫出B單質(zhì)與水反應的化學方程式 。（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式

14、 。（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為 (寫元素符號)。（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是 (寫元素符號)。請設計一個實驗證明這一結(jié)論: 。參考答案：18. A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示 (提示：1. RCH=CHR在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和RCOOH，2. RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH。其中R和R為烷基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的 HYPERLINK / 總質(zhì)量分數(shù)為 0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質(zhì)的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式_，反應類型為_；(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_；(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有_種，其相應的結(jié)構(gòu)簡式是_