廣東省云浮市羅定廷鍇紀念中學2022年高三化學測試題含解析

1、廣東省云浮市羅定廷鍇紀念中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應：6Fe2+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+C向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應: Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O+4I-D過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O參考答

2、案：C略2. 在三個體積相同的密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是 （ ）高考Ap（CO）p（CH4）p（O2） Bp（O2）p（CO）p（CH4） 高考資源 Cp（CH4）p（O2）p（CO） Dp（CH4）p（CO）p（O2）高考資源網(wǎng)參考答案：D略3. 室溫時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是A1.0103molL1鹽酸的pH=3，1.0108molL1鹽酸的pH=8BpH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則abCpH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH7，故C錯誤；D、10.1=100c，c=

3、0.001 mol/L，pH=11，故D正確。 【思路點撥】弱酸稀釋促進電離，溶液體積、H+物質(zhì)的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已經(jīng)電離的c（OH-）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3H2O電離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。4. NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B.2g H2所含原子數(shù)目為NA C.11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NA D.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 參考答案：D5. 在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015mol

4、Cl2,若Br-全部轉(zhuǎn)變Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A0.1mol/L B0.15mol/L C0.3mol/L D 0.03 mol/L 參考答案：A略6. 銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應、反應的說法正確的是 ks5u A反應的氧化劑是Sb2S3，反應的氧化劑是Sb4O6 B反應中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子 C反應說明高溫下Sb的還原性比C

5、強 ks5u D反應的氧化產(chǎn)物是Sb4O6和FeS，反應的氧化產(chǎn)物是CO參考答案：B略7. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法中正確的是A鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精D.石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源參考答案：C略8. 2015年，中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是A分子式為C15H22O4B具有較強的還原性C?？捎谜麴s水提取植物中的青蒿素D堿性條件下能發(fā)生水解反應參考答案：D試題分析：青蒿素分子式為C15H22O5，故A錯誤。青蒿素不

6、具備較強的還 原性的基團，故B錯誤，根據(jù)相似相溶的原理，青蒿素為有機物，故不可溶于水，用蒸餾水無法提取植物中的青蒿素，故C錯誤。9. 下列敘述正確的是A正四面體構(gòu)型的分子中，鍵與鍵之間的夾角均是10928，例如金剛石中碳碳鍵之間的夾角B粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點一般不會很高C離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價鍵D金屬陽離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略10. 下列指定微粒數(shù)目不是1 : 1的是 ANa2O2晶體中的陽離子和陰離子 BNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子CMg2+離子中的質(zhì)子和中子 D醋酸鈉溶液中的陽離子總數(shù)與陰離子總數(shù)參考答案：A略11. 下列表示對應化學反應的

7、離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4 OHNH3H2OC.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2OD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：參考答案：D略12. 某學習小組為研究電化學原理，設計右圖裝置。下列敘述正確的是：AK與M、N均斷開時，鐵不會發(fā)生反應BK與M相連時， 碳棒電極反應：2H+2e=H2CK分別與M、N相連時，鐵均受到保護DK與N相連時， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體參考答案：D略13. 下列離子方程式中書寫正確的是 A. 向Ba（

8、OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2OHHSO42= BaSO4H2O B. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4OHNH3H2OC. 稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe8H2 NO3= 3 Fe32 NO4 H2OD. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 IH2O22 H=2 H2OI2 參考答案：D略14. （2005廣東卷）14.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 A.當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B.當X表示壓強時，Y表示

9、NO2的轉(zhuǎn)化率 C.當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D.當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：AB本題主要考查外界條件對化學平衡移動的影響規(guī)律。根據(jù)所給圖示，量Y隨X的增大而減小。由于反應吸熱，溫度升高，化學平衡向右移動，n（NO2）減小，A正確；反應2NO2（g）O2（g）+2NO（g）為氣體總體積增大的反應，當壓強增大時，所給化學平衡向逆反應方向移動，NO2轉(zhuǎn)化率降低，B正確。反應一旦達到平衡，混合氣體的密度一定與時間長短無關(guān)，故C不正確；增大NO2的物質(zhì)的量在容積不變時c（NO2）增大，平衡向正反應方向移動，n（O2）增大，D不正確，答案為A、B。15. （2

10、011四川卷）下列推論正確的A.SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體。酸性強弱為：鹽酸苯甲酸碳酸苯酚碳酸氫鈉?，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方

11、案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序有多種可能方案： 方案一：按酸性由弱到強順序分離 供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液37%鹽酸Na2CO3溶液NaHCO3溶液大理石KMnO4溶液生石灰10%H2SO4 甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容。實驗步驟寫出相應的離子方程式取試樣加入足量 ，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A_；_；向步驟的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得 和溶液B。_；再向溶液B中 。_； （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了

12、鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有 。 （3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置 （填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是 。（4）方案一的步驟得到的產(chǎn)品不純，往往含有少量的步驟中的產(chǎn)品，一般采用下列哪種方法進行再分離提純 。 A蒸發(fā) B重結(jié)晶 C鹽析 D用苯萃取后再分液 E滲析參考答案：（1）方案一：（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計（3）A； 將導管連接上A中的玻璃管，再將導氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，說明A裝置氣密性良好。（4）B 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)

13、依次增大X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素請回答下列問題：（1）五種元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）（2）寫出X、Z、Q形成的化合物的電子式（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體，如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為參考答案：1. Na 2. 3. HCO3+OH=CO32+H2ONaAlO2AlO2+CO2+2H2O

14、=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3+CO3考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為A族H元素、A族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；（3）上述五種元素中的若干種組成的

15、化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO2，如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，則A為Na2CO3、D為NaOH，B為NaHCO3；如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al（OH）3，D為NaOH，A為NaAlO2解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為A族H元素、A族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層

16、越多原子半徑越大，故原子半徑NaAlCOH，故答案為：Na；（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO2，如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，則A為Na2CO3、D為NaOH，B為NaHCO3，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為：HCO3+OH=CO32+H2O，故答案為：HCO3+OH=CO32+H2O；如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al（OH）3，D為NaOH，A為NaAlO2，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：AlO2+CO2

17、+2H2O=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3+CO32，故答案為：NaAlO2；AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3+CO32點評：本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，（3）題中離子方程式書寫為易錯點18. （8分）已知下列熱化學方程式：2H2（g） +O2 （g） 2H2O（l）；H= 570 kJmol-1 2H2（g） +O2 （g） 2H2O（g） H= 483.68 kJmol-1 2C（s） +O2 （g） 2CO（g） H=221 kJmo

18、l-1 C（s） +O2 （g） CO2（g） H= 393.5 kJmol-1 回答下列問題： （1）H2的燃燒熱為 ；C的燃燒熱為 。（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。 （3）寫出CO燃燒的熱化學方程式 。參考答案：（1）285KJmol、393.5KJmol （2）1425KJ （3）CO（g） +O2 （g） CO2（g）；H283KJmol略19. 銅是應用較為廣泛的有色金屬。（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為_。（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度。則Cu2Zn合金的晶體類型是_。（3）某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子中存在的作用力有_。a離子鍵 b共價鍵 c配位鍵d氫鍵 e范德華力該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_。該離子中N原子的雜化類型有_。（4）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原