招聘面試高中化學(xué)競賽(選拔賽)試題

i=r(20XXi=r(20XX年XX月高中化學(xué)競賽(選拔賽)試題壹、選擇題(共20題，每題2分).碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚镏?，下列現(xiàn)象的產(chǎn)生和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)的是A.臭氧空洞B.酸雨C.溫室效應(yīng)D.光化學(xué)煙霧.最近，國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的A.對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B.于化學(xué)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少或不排放有害物質(zhì)C.于化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D.于化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠.人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素均是人體生理發(fā)育所需的。但有些元素尚未證實(shí)其生理功能，于食品中它們的含量稍高會(huì)引起毒性反應(yīng)。我國食品衛(wèi)生法對(duì)這些元素于食品中的含量的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定，這些元素是Na；②Mg；③As;④Cd;⑤Ca;⑥Zn;⑦Hg;⑧Pb;⑨Cu;⑩K;.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧A、B倆元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D倆元素的原子分別失去壹個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是.D2AB.C2BC.C2AD.D2B.硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體，其中，每個(gè)面均為正三角形，每個(gè)硼原子均和另外五個(gè)硼原子相連。由此推斷于硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點(diǎn)數(shù)和棱邊數(shù)分別是A.60、12B.12、30C.30、12D.10、30.對(duì)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,下列有關(guān)敘述正確的是A,對(duì)NH3和O2的反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v(NH3)2v(H2O)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.若降低溫度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大.于壹恒定容積的容器中充入2mol的A和1mol的B發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+B(g)xC(g)。達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若于恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x為A.只能為2B.只能為3C.可能為2或3D.無法確定.饃鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH),電解質(zhì)是KOH,電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH—2eCd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH下列說法不正確的是A,電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B.電池的總反應(yīng)是：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2C.電池充電時(shí)，鎘元素被仍原D.電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接.于25c時(shí)，純水的電離度為ai,pH=11的氨水中水的電離度為32,pH=3的鹽酸中水的電離度為33。若將上述氨水和鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為34,則下列關(guān)系式正確的是A.aiV32V33V34B.33<32<ai<34C.32V33V31V34D.32<33<34<31.硒(Se)是個(gè)導(dǎo)體材料，也是補(bǔ)硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之壹是用H2SO4和N3NO3處理合Se的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸(H2SeO4)和少量硒酸(H2SeO4),且使之富集，再將它們和鹽酸共熱，H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3,主要反應(yīng)為：2HCI+H2SeO4H2SeO3+H2O+CI2然后向溶液中通入SO2使硒元素仍原為單質(zhì)硒沉淀，據(jù)此正確的判斷為A.H2SeO4的氧化性比CI2弱B.SO2的仍原性比SeO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)D.濃H2SeO4的氧化性比濃H2SO4弱11.用鐵酸鈉(N32FeO4)對(duì)未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的壹種新技術(shù)，下列對(duì)N32FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是A.N32FeO4于溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌B.于N32FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌N32FeO4的仍原產(chǎn)物Fe3+水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降N32FeO4的仍原產(chǎn)物Fe2+水解為Fe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降.將SO2通入B3CI2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另壹種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是下列中的A.CO2B.NH3C.NO2D.H2s.于有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有壹個(gè)手性碳原子的物質(zhì)壹定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物：有光學(xué)活性，分別發(fā)生下列反應(yīng)①和甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；②和N3OH水溶液共熱；③和銀氨溶液作用；④于催化劑存于下和H2作用后，生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是A.①②B.②③C.②④D.③④.只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比是1:2,這類有機(jī)物中TOC\o"1-5"\h\zA.相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH2O2B.相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH2OC.含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整倍數(shù)D.含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是16的整倍數(shù).下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法和結(jié)果均正確的是A.CH3COON3-3HO和堿石灰混合加熱能夠很快制得大量的CH4B.向碘水形成的x懸濁液中通入H2s氣體至反應(yīng)完全，過濾可得氫碘酸C.將稀硫酸和乙醇的混合物加熱，迅速升溫至170C,則可制得乙烯D.將甲烷氣體和澳蒸氣混合光照后，可制得純凈的二澳甲烷16.已知于pH為4?5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80c左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO）,充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A.加入純Cu將Fe2+仍原為FeB.向溶液中通入H2s使Fe2+沉淀C.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,調(diào)節(jié)pH為4?5D.向溶液中通入Cl2,再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4?517.tC時(shí)，將壹定量A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻至tC,已知三份溶液分別蒸發(fā)水的質(zhì)量為10g、20g、30g,析出A晶體的質(zhì)量依次為ag、bg、cg,貝Ua、b、c三者的關(guān)系為A.c=a+bB.c=2b—cC.c=a+2bD.c=2a—b18.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NOT+H2O;NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O;現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為A.LB.LC.LD.L.取100mL18.3mol/L的H2SO4和Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體于標(biāo)準(zhǔn)情況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L,測得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則所生成的氣體中SO2和H2的體積比約為A.1:2B,2:1C,1:4D.4:1.NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的壹種或二種，為測定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液（0.10mol/L）滴定，以酚酗:或甲基橙為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為Vi和V2,且V2>Vi。則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為A.NaOHB.Na2CO3C.Na2CO3、NaHCO3D.NaOH、Na2CO3二、無機(jī)化學(xué)試題（共15分）.（1）（3分）將明磯放入河水、井水中攪拌，生成Al（OH）3載帶懸浮物沉降使水澄清。若用蒸儲(chǔ)水代替河水，如上操作，未見沉降物。為什么？（2）（2分）下列倆個(gè)反應(yīng)均能夠用鹵素活潑性不同說明嗎？①C2+2I2Cl+I2,②2C1Q+I2C12+2IO3（3）（2分）把壹個(gè)“熟”水果和幾個(gè)“生”水果壹起放于壹個(gè)塑料袋中，扎緊袋口。“生”水果很快就“熟”了。若于水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，即使有“熟”水果，“生”水果可保存較長的時(shí)間。為什么？（4）（2分）寫出壹個(gè)以水或水氣為催化劑的反應(yīng)方程式及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。.（6分）壹種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4?102O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）。需要時(shí)用手操合。致冷，且能維持2h?3h,說出致冷且能維持較長時(shí)間的原因。（為保存時(shí)間長；可將Na2SO4?10HO和其他3種鹽分盛于2只塑料袋中，用時(shí)使它們混合且揉合）三、實(shí)驗(yàn)題（共10分）市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液。據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物作（C2H4O）n,它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無醛基。乙醛于溶液中易被氧化。為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液）,可利用如下反應(yīng)原理：（1）（1.5分）先把混合物分離得到（C2H4O）n；將混合物放入分液漏斗，分層清晰后，分離操作（2）（1.5分）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。（3）（2分）若將少量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這壹過程：。（4）（4分）提取乙醛的裝置如下圖；燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中放蒸儲(chǔ)水。加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中。①用冷凝管的目的是,冷凝水的進(jìn)口是。（填"a”或“b”）。②錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣泡從下上升到液面的過程中，體積越來越小，直至完全消失，這現(xiàn)象說明乙醇的何種物理性質(zhì)？當(dāng)觀察到導(dǎo)管中的氣流幾小時(shí)。必要的操作是：③若n=3,則（C2H4O）n的結(jié)構(gòu)簡式是:四、有機(jī)化學(xué)試題（共20分）.（7分）于某天然產(chǎn)物中得到壹種有機(jī)物比分子式為H,分子式C10H12,經(jīng)酸性高鎰酸鉀氧化后得到有機(jī)物A和B。A經(jīng)高碘酸氧化后得到分子式為C2H4O2的某酸C和CO2。而B可由環(huán)戊二烯和乙烯經(jīng)雙烯加成的產(chǎn)物以酸性高鎰酸鉀氧化得到。請(qǐng)給出化合物A、B和H結(jié)構(gòu)簡式（可用鍵線式表示）。附：已知高碘酸可使鄰二厥基氧化斷裂：（13分）已知：①鹵代煌（或）能夠和金屬反應(yīng)生成煌基金屬有機(jī)化合物。后者又能和含玻基化合物反應(yīng)生成醇：②有機(jī)酸和PC13反應(yīng)能夠得到竣酸的衍生物酰鹵：③苯于A1C13催化下能和鹵代煌作用生成煌基苯：有機(jī)物A、B分子式均為Ci0H14O,和鈉反應(yīng)放出氫氣且均可經(jīng)上述反應(yīng)合成，但卻又不能從談基化合物直接加氫仍原得到。A和硫酸加熱可得到C和C',而B得到D和D'。C、D分子中所有碳原子均可共處于同壹平面上，而C'和D'卻不可。請(qǐng)以最基礎(chǔ)的石油產(chǎn)品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）且任選無機(jī)試劑為原料依下列路線合成B,且給出A、C'、D的結(jié)構(gòu)簡式及下述指定結(jié)構(gòu)簡式。合成B的路線：五、計(jì)算題（共15分）.（7分）某天然堿能夠見作是CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的壹種物質(zhì)。為了測定該物質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產(chǎn)生672mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)，ff況）。（2）另稱取3.32g天然堿樣品，于300c下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)，f#況）和0.45g水。試通過計(jì)算，確定天然堿的化學(xué)式。.（8分）蛋殼的主要成分是CaCO3,其次是MgCO3、蛋白質(zhì)、色素等。為測定其中鈣的含量，洗凈蛋殼，加水煮沸約5min,置于蒸發(fā)皿中用小火烤干，研細(xì)。（1）稱取0.3g（設(shè)為0.3000g）蛋殼樣品，置于錐形瓶中逐滴加入已知濃度c（HCl）的鹽酸40.00mL,而后用小火加熱使之溶解，冷卻后加2滴甲基橙溶液，用已知濃度c（NaOH）回滴，消耗V（NaOH）L達(dá)終點(diǎn)。①（2分）寫出計(jì)算鈣含量的算式。②（1分）計(jì)算得到的是鈣的含量嗎？③（1分）是原蛋殼中鈣的含量嗎？（2）稱取0.3g（設(shè)為0.3000g）蛋殼樣品，用適量強(qiáng)酸溶解，然后加（NH4）2C2O4得沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，沉淀溶于H2SO4溶液，再用已知濃度c（KMnO4）滴定（生成Mn2+和CO2）,消耗V（KMnO4）L達(dá)到終點(diǎn)。①（2分）寫出計(jì)算鈣含量的算式；②（2分）此法求得的鈣含量略低于上法。為什么？參考答案壹、選擇題。1.C2.B3.C4.C5.B6.D7,C8.A9.D10.C11.B、C12.A13.C14.A、C15.B16.D17.B18.D19.A20.C二.無機(jī)化學(xué)試題。.（共9分）（1）河水、井水中有HCO3-和Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3,Al3++3HCO3Al（OH）3+3CO2T（分）蒸儲(chǔ)水中沒有適量能和Al3+反應(yīng)的HCO3,且明磯水解微弱，所以沒有A（OH）3生生成。（1分）（2）能夠，①2C得電子傾向強(qiáng)手I2,（1分）；②ClQ一得電子傾向強(qiáng)于IO3（1分）。“熟”水果釋出C2H4催熟“生”水果（1分）?！笆臁彼尦鯟2H4被KMnO4氧化（1分）（4）可能答案（2分）：2H2S+SO23S+3H2O出現(xiàn)白或黃色固態(tài)物2Al+3I22AlI3劇烈反應(yīng)，有紫色煙出現(xiàn)2.（共6分）致冷主要原因；NH4NO3等溶解時(shí)吸熱（2分），Na2SO4-102O中H2O于揉合時(shí)“溶解"NH4NO3等，Na2SO4?102O“脫水”也是吸熱過程（2分），Na2SO4-102O“脫水”是較慢的過程，所以維持冷的時(shí)間較長（2分）。三、實(shí)驗(yàn)題。（1）打開分液漏斗活塞，將下層液體放入燒杯內(nèi)，把上層液體從分液漏斗上口到出（1.5分）。（2）取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化（1.5分）。（3）CH3CHO+H2SO4（濃）-2CJ+SO+3HO（2分）（4）①使水蒸氣冷凝回流，防止硫酸濃度變大，以免乙醛被氧化（1分）；b②易溶于水（1分），及時(shí)撤除導(dǎo)管，防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象（1分）；③（2分）四、有機(jī)化學(xué)。.（7分）H.（3分）（2分）（2分）（13分）A.（2分）B.（2分）（2分）D.（