山東省德州市禹城大程鄉(xiāng)中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

山東省德州市禹城大程鄉(xiāng)中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以證明乙酸是弱酸的事實是（）A．乙酸和水能任意比例混溶B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C．醋酸能與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體D．醋酸溶液中存在醋酸分子參考答案：D解：完全電離的電解質為強電解質，只有部分電離的電解質為弱電解質，要證明乙酸是弱酸，只要證明乙酸部分電離即可，A．乙酸和水以任意比例互溶，不能說明乙酸部分電離，所以不能證明乙酸是弱電解質，故A錯誤；B.1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸水溶液呈酸性，則醋酸是酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故B錯誤；C．醋酸能與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故C錯誤；D．醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，所以證明醋酸是弱電解質，故D正確；故選D．2.在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應：N2O4?2NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時，所用時間A.等于10s

B.等于5s

C.大于10s

D.小于10s參考答案：C反應物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時間內的平均反應速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時，此段時間內用N2O4表示的平均反應速率小于0.003mol/(L·s)，所用時間t＞=10s，故答案選C。點睛：本題主要考查濃度對化學反應速率的影響，明確化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率，隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多是解答本題的關鍵，試題難度不大。3.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）

A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有Na+為2NAB．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NAC．標準狀況下，1molNO2氣體與水反應生成NO3-為NAD．78gNa2O2中含有O2-為2NA參考答案：B略4.某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是A．該物質一定是硫酸鈉

B．該物質一定是鈉的化合物C．該物質一定是金屬鈉

D．該物質一定含鈉元素參考答案：D略5.下列說法不正確的是（

）。①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的物理性質有較大差別而化學性質幾乎完全相同③元素種類由質子數(shù)決定，原子種類由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要

化學性質由最外層電子數(shù)決定④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素A.①②④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤參考答案：D略6.下列物質性質的遞變關系正確的是A.酸性強弱：H3PO4>H2SO4>HC1O4

B.穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

D.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2參考答案：BA.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性強弱：H3PO4＜H2SO4＜HC1O4，A錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，B正確；C.金屬性越強，相應離子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C錯誤；D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，堿性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D錯誤，答案選B。7.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.FeCl3溶液與Fe反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C.Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D.Al與稀H2SO4反應：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑參考答案：DA.鈉與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B.FeCl3溶液與Fe反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B錯誤；C.Cl2氧化Fe2＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C錯誤；D.Al與稀H2SO4反應：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故D正確。故選D。點睛：本題主要考查離子方程式的正誤判斷，在反應物和生成物的表示形式正確的前提下，根據(jù)質量守恒、電荷守恒、電子守恒進行判斷。選項A、B、C的錯誤在于反應前后電荷不守恒(或電子不守恒)。8.下列敘述正確的是（

）A.非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物B.含有共價鍵的化合物都是共價化合物C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D試題分析：非金屬原子間以共價鍵結合的物質不一定是共價化合物，如：NH4Cl是離子化合物，故A錯誤；只含有共價鍵的化合物是共價化合物，故B錯誤；凡是熔融狀態(tài)能電離出離子的化合物都是離子化合物，故C錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故D正確。9.三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一，其化學式為：CF3SO3H。下列有關說法正確的是A.原子半徑：H<C<O<F<S

B.熔沸點：CH4<H2S<H2OC.熱穩(wěn)定性：H2S<HF<H2O

D.上述元素中F的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B10.下列物質中屬于共價化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．C2H6

D．NaOH參考答案：C略11.某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是

A.銅棒為負極B.鋅棒質量減輕C.溶液中陽離子向鋅棒移動D.電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒參考答案：BA．該裝置中鋅易失電子作負極，銅作正極，故A錯誤；B．鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導致鋅的質量逐漸減小，故B正確；C．原電池中陽離子向正極移動，因此溶液中陽離子向銅棒移動，故C錯誤；D．電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理是解題的關鍵。12.常溫常壓下，取四支完全一樣的針筒，分別充入等質量的CH4、O2、CO2、SO2四種氣體，其中充裝SO2的是(

)A.

B.C.

D.參考答案：A【詳解】在質量相等的情況下，用n=分別計算四種氣體的物質的量，因為M(摩爾質量)各不相同，（SO2）（CO2）(O2)(CH4)，所以，當質量相同時有：n(CH4)>n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物質的量最小，體積最小，故選A。所以本題答案為A?！军c睛】由阿伏伽德羅定律可知，在相同的溫度、壓強條件下，氣體的體積和物質的量成正比。物質的量越大，氣體體積越大，物質的量越小，氣體體積越小。13.常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個反應：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能發(fā)生的是（）A．只有①

B．只有②C．①和②

D．②和③參考答案：B解：反應X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關系W3+＞Y2，所以單質的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應能發(fā)生，故正確；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；故選B．14.綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物。在下列生產(chǎn)的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)（

）參考答案：C15.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（

）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.200g

D2O所含的中子數(shù)和多少克H2O所含的中子數(shù)相等？

參考答案：225克

略18.將某合成樹脂（高聚物）M隔絕空氣加熱后得到的蒸氣冷凝，收集到一種與原樹脂組成相同的烴R，0.312gR蒸汽折算成標準狀況下的體積為67.2mL。在一定條件下，1molR能與發(fā)生加成反應生成烴W，W不能通過化學反應使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;在另外的條件下，1molW還能與發(fā)生加成反應生成含乙基的環(huán)狀化合物。（1）R的相對分子質量為_____________________。（2）R、M、W的結構簡式分別為_____________________、____________________、___________________