山東省棗莊市澗頭集中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省棗莊市澗頭集中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水熱法制備納米化合物Y的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．a(chǎn)=4B．S2O32﹣是氧化劑C．Y的化學(xué)式為Fe3O4D．當(dāng)有1molO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根據(jù)電荷守恒計(jì)算a的值；B、根據(jù)S元素的化合價(jià)分析；C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4；D、當(dāng)有1molO2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價(jià)降低，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正確；B、反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，則S2O32﹣是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，故C正確；D、當(dāng)有1molO2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價(jià)降低由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故D正確．故選：B．2.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)

D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)參考答案：D略3.比較1.0molN2和1.0molCO的：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是A．①

B．①②

C．①②③

D．②③參考答案：C略4.下列敘述中，正確的是（）A．所有主族中都有非金屬元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個(gè)縱列的元素都是金屬元素參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．第IIA均為金屬元素；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減?。籆、原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)；D．過(guò)渡元素都是金屬元素．【解答】解：A．第IIA均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；C、原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，所以ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個(gè)縱列為過(guò)渡元素，都是金屬元素，故D正確，故選D．5.實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A.該操作流程可用于分離水與四氯化碳B.操作I-定是過(guò)濾，目的是將固液分離C.可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D.可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物參考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過(guò)濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；

B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；

綜上所述，本題選D。6.用一定方法可除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中所選試劑均足量且能達(dá)到除雜目的是（）A．NaCl溶液（I2）：CCl4 B．Na2CO3（NaHCO3）：鹽酸 C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液 D．FeCl2（FeCl3）：Cl2參考答案：A解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；B．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選加熱法除雜，故B錯(cuò)誤；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選Fe、過(guò)濾分離，故D錯(cuò)誤；

7.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是

A．CO2

B．MgCl2

C．KOH

D．Na2O2參考答案：D略8.右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子的最外層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．c的單質(zhì)能跟b的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)

B．離子半徑d2－＜b2－C．b的氣態(tài)氫化物不如c氣態(tài)的氫化物穩(wěn)定D．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)參考答案：D9.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為C1mol·L-1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為C2

mol·L-1，則C1和C2的關(guān)系是（

）A、C2=2C1

B、C2<2C1

C、C2>2C1

D、C1=2C2參考答案：C略10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類(lèi)的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略11.某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是A．肯定沒(méi)有碳酸鈉B．肯定有硫酸C．是否含有氯化銅不能確定D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時(shí)含有參考答案：A略12.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-參考答案：B略13.煤是我國(guó)的一種主要能源，在使用煤資源時(shí)，下列所采取的措施不合理的是A．燃煤時(shí)應(yīng)將煤塊粉碎或磨成粉末

B．燃煤時(shí)應(yīng)通入足量的空氣，且越多越好C．將煤制成水煤氣

D．將煤經(jīng)過(guò)處理制成甲醇等參考答案：B略14.下列表述正確的是：①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料②工業(yè)上合成氨屬于氮的固定

③氧化鋁可用來(lái)制造耐火磚和坩堝等④明礬可作為凈水劑使水中的懸浮物凝聚⑤用于建筑的水泥屬于硅酸鹽材料

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6A．①③④⑤⑥

B。①②④⑤

C。②③④⑥

D。①②③④⑤⑥參考答案：D略15.下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半導(dǎo)體材料C.硅是地殼中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol·L－1。(3)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)______mL。所需量筒的規(guī)格為_(kāi)_______________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過(guò)程中的部分步驟，其中有錯(cuò)誤的是(填寫(xiě)序號(hào))____________。(6)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)進(jìn)行定容。B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。參考答案：(1)C

(2)18.4

(3)500mL容量瓶

(4)27.2

50mL

(5)①④

(6)B解析：(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，正確；C．容量瓶不能用來(lái)溶解固體，錯(cuò)誤；D．定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，正確；故選C；(2)c===18.4mol/L，故答案為：18.4；(3)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、量筒、容量瓶，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(4)應(yīng)該配制500mL1mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需要濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL，選用量筒的規(guī)格為50mL，故答案為：27.2；50mL；(5)根據(jù)圖示，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該“酸入水”，故①錯(cuò)誤；定容時(shí)視線(xiàn)應(yīng)該水平，故④錯(cuò)誤；故選①④；(6)A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，導(dǎo)致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，錯(cuò)誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2及水蒸氣，混合氣共重49.6g，通過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g，則CO2的