高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元重難點(diǎn)突破教學(xué)案高二化學(xué)教學(xué)案

【單元重難點(diǎn)打破】之小船創(chuàng)作打破點(diǎn)一判斷晶體種類的方法以下相關(guān)晶體的說法中，必定正確的選項(xiàng)是()①原子晶體中只存在非極性共價鍵②罕有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物必定是離子化合物⑤分子晶體的聚積均為分子密聚積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑧依照構(gòu)成粒子的聚積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧[思路點(diǎn)撥](1)切入點(diǎn)：依據(jù)四種晶體種類的性質(zhì)來判斷。重點(diǎn)點(diǎn)：對不一樣種類晶體性質(zhì)的掌握。[分析]此題同時考察四種晶體的性質(zhì)，對于①SiO2晶體中有極性鍵，對于②只好形成分子晶體，對于③干冰升華損壞范德華力，而不損壞共價鍵，對于④AlCl3是共價化合物，對于⑤冰不是分子密聚積，對于⑥說法正確，對于⑦離子晶體不導(dǎo)電，對于⑧區(qū)分晶體種類的依照，微粒間作使勁和微粒種類，而不是聚積方式。[答案]B判斷晶體種類，既能夠從構(gòu)造下手，也能夠從物理性質(zhì)下手(1)由非金屬元素構(gòu)成的二元化合物不是離子晶體(二元以上未必正確，如NH4Cl、NH4NO3)。熔點(diǎn)在一千攝氏度以下無原子晶體。固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電的是離子晶體。熔點(diǎn)低，能溶于有機(jī)溶劑的晶體是分子晶體。金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的化合物未必都是離子晶體，一般用元素電負(fù)性差來判斷。構(gòu)成元素電負(fù)性差大于1.7的一般是離子晶體，但不全切合，還與元素化合價相關(guān)。[變式訓(xùn)練]1．(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。金屬鐵的晶體在不一樣溫度下有兩種聚積方式，晶胞分別以以下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)質(zhì)含有的鐵原子個數(shù)之比為________。[分析](1)依據(jù)題目中的信息知，F(xiàn)eCl3的熔、沸點(diǎn)低，易溶于水等，它切合分子晶體的特點(diǎn)。(2)此處考察晶胞的11數(shù)法，面心立方中鐵原子個數(shù)為8×8＋6×2＝4個，體心立1方中鐵原子個數(shù)為8×8＋1＝2個，即兩晶胞中實(shí)質(zhì)含有的鐵原子個數(shù)之比為21。[答案](1)分子晶體(2)21打破點(diǎn)二晶體熔、沸點(diǎn)的比較以下物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低次序擺列正確的選項(xiàng)是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．Cl4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金剛石>生鐵>鈉>純鐵[思路點(diǎn)撥](1)切入點(diǎn)：四種晶體種類熔、沸點(diǎn)的比較。重點(diǎn)點(diǎn)：物質(zhì)所屬晶體種類的判斷。[分析]A項(xiàng)中物質(zhì)所有為原子晶體，判斷其熔、沸點(diǎn)高低可比較其原子半徑，它們的原子半徑由大到小的次序?yàn)镾i>C>O，鍵長關(guān)系為Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故熔、沸點(diǎn)：金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)為同種種類的分子晶體，可比較其相對分子質(zhì)量大小，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中N2與O2為分子晶體，O2的熔、沸點(diǎn)比N2的高，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，熔、沸點(diǎn)關(guān)系為金剛石>純鐵>生鐵>鈉，合金的熔、沸點(diǎn)一般比構(gòu)成它的純金屬的熔、沸點(diǎn)低，D項(xiàng)錯誤。[答案]B比較物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的一般步驟是先看晶體種類，再比較粒子間作使勁的強(qiáng)弱。[變式訓(xùn)練]2．以下對于晶體的說法正確的選項(xiàng)是()①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只需有陽離子就必定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)挨次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中必定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞構(gòu)造以下圖)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相聯(lián)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)固⑧氯化鈉融化時離子鍵被損壞CaTiO3的晶體構(gòu)造模型A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧[分析]罕有氣體的晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵；金屬晶體中含陽離子和自由電子，無陰離子；離子晶體內(nèi)可能有共價鍵；SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相聯(lián)合；分子的穩(wěn)固性由共價鍵的鍵能決定，與分子間作使勁沒關(guān)。[答案]D打破點(diǎn)三常有的晶體構(gòu)造模型以下圖表示一個晶胞，該晶胞為正方體，原子(或分子、離子)位于正方體的極點(diǎn)和面心。試回答以下問題(只需回答一種代表物即可):若這是一個分子晶體的晶胞，其代表物質(zhì)是__________；若這是一個金屬晶體的晶胞，其代表物質(zhì)是__________；若這是一個不完好的金剛石晶胞，則晶胞中其余碳原子的數(shù)量和地點(diǎn)是_______________________________;若這是一個不完好的NaCl晶胞，且極點(diǎn)和面心的實(shí)心球表示Na＋，則晶胞中Cl－地點(diǎn)是__________；若這是一個不完好的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2＋的F－配位數(shù)為8，則圖中實(shí)心球表示Ca2＋仍是F－？______________________________________________________。[思路點(diǎn)撥](1)切入點(diǎn)：物質(zhì)晶胞的剖析。重點(diǎn)點(diǎn)：熟習(xí)常有物質(zhì)的晶胞。[分析](1)這是一個面心立方構(gòu)造，假如是一個分子晶體，典型物質(zhì)就是CO2。(2)假如是金屬晶胞，則為面心立方晶胞，金屬中的Cu、Ca、Au、Al、Pb、Pt、Ag都是此類。(3)金剛石完好的圖示如圖，由此能夠看出，其余4個碳原子位于4個互不相鄰小立方體的中心。(4)在氯化鈉晶體中，每個Na＋的四周與之相鄰的Cl－有6個，當(dāng)實(shí)心球代表Na＋時，Cl－在體心和12條棱的中心。(5)CaF2晶體模型，是立方面心晶胞，鈣離子占有立方體的8個極點(diǎn)和4個面心，而F－占有8個小立方體的體心，故圖中的實(shí)心球是代表Ca2＋。[答案](1)干冰、碘等(2)銅(3)4，其余4個碳原子位于4個互不相鄰的小立方體的中心(4)體心和12條棱邊的中心(5)Ca2＋判斷某種微粒四周等距且緊鄰的微粒數(shù)量時，要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中，Na＋四周的Na＋數(shù)量(Na＋用“○”表示)：每個面上有4個，合計(jì)12個。?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟習(xí)以上代表物的空間構(gòu)造。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間構(gòu)造同樣時，能夠直接套用某種構(gòu)造。[變式訓(xùn)練]3．以下各物質(zhì)的晶體中，晶體種類同樣的是()A．金剛砂(SiC)、金剛石和金B(yǎng)．Si、SiO2和Na2SiO3C．冰、干冰和冰醋酸D．NaCl、MgCl2和AlCl3[分析]金剛砂(SiC)、金剛石、晶體硅和SiO2屬于原子晶體，金屬于金屬晶體，Na2SiO3、NaCl和MgCl2屬于離子晶體，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸均屬于分子晶體。[答案]C一、晶體知識易錯點(diǎn)晶體與非晶體的差別。判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)固態(tài)物質(zhì)必定是晶體。()(2)冰和碘晶體中互相作使勁同樣。()(3)晶體內(nèi)部的微粒按必定規(guī)律周期性的擺列。()(4)凡有規(guī)則外形的固體必定是晶體。()(5)固體SiO2必定是晶體。()缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變成完美的立方體塊。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×√二、打破四類晶體的構(gòu)成和性質(zhì)易錯點(diǎn)四類晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作使勁的差別。判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(