氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件-【希沃白板培訓(xùn)結(jié)營大作業(yè)】

復(fù)習(xí)失電子——化合價升高——氧化反應(yīng)得電子——化合價降低——還原反應(yīng)從化合價升降角度分析

有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）從電子轉(zhuǎn)移角度分析（氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

用化合價升降的觀點判斷下面反應(yīng),是不是氧化還原反應(yīng)?［練習(xí)］0+6+4+2在反應(yīng)中，

元素化合價升高，

電子，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

元素化合價降低，

電子，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。Cu失氧化氧化S還原還原得①

Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O②

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑［練習(xí)］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。00+1+20+6+4+2失去2e-，化合價升高，被氧化得到2Xe-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化得到2Xe-，化合價降低，被還原二、氧化劑和還原劑氧化劑:

1.定義還原劑:

得到電子(或電子對偏向）的物質(zhì)。

失去電子(或電子對偏離）的物質(zhì)。所含元素化合價降低氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物所含元素化合價升高2e-如何表示反應(yīng)過程中原子間的電子轉(zhuǎn)移？還原劑被氧化后的生成物.氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。e-e-單線橋法還原產(chǎn)物？還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物？

在氧化還原反應(yīng)中，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，也就是在反應(yīng)物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，這時用一條帶箭頭的折線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在"橋"上標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。注意事項(1)不得標(biāo)明"得"或"失"，否則是錯的；(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑；(3)僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣。①

CuO+CO

Cu+CO2

指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。④MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②

2KClO32KCl＋3O2↑例題：（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素（4）反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)③

Cl2+H2O=HCl+HClO氧化劑還原劑①②③④CO

CuOKClO3KClO3Cl2Cl2MnO2HCl（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)說明:

(1)氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。

(2)

氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。2.常見的氧化劑和還原劑(2)變價元素的高價態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、濃H2SO4，HNO3等。(1)活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2。(3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。常見的氧化劑：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Na＋Cl2

＝

2NaCl2H2＋O2

＝2H2O點燃點燃Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O常見的還原劑：(1)活潑性較強的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn。(2)某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。(3)變價元素的低價態(tài)化合物：如CO，KI等。(4)其他：如濃鹽酸、NH3。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高溫Fe2O3

＋

3CO＝

2Fe

＋

3CO2

高溫3.氧化性和還原性氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性，

且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強

；回顧初中所學(xué)，O2的化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。氧氣具有助燃性，氧化性。高錳酸鉀強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質(zhì)反應(yīng)會褪色，如SO2、不飽和烴。還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性，

且物質(zhì)失電子越容易還原性越強

。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，濃硝酸是強氧化劑，遇有機物、木屑等能引起燃燒?；仡櫝踔兴鶎W(xué)，有關(guān)H2，C,CO的化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性還原劑有還原性氧化劑有氧化性失去電子，化合價升高，被氧化氧化劑

氧化產(chǎn)物還原劑得到電子，化合價降低，被還原＋＋＋還原產(chǎn)物…【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)基本概念反應(yīng)物電子轉(zhuǎn)移（“得”或“失”）化合價升降性質(zhì)（氧化性或還原性）反應(yīng)類型產(chǎn)物氧化劑

還原劑

失—升—氧化——還原劑，得—降—還原——氧化劑?！居洃洝康玫诫娮咏档脱趸赃€原反應(yīng)還原產(chǎn)物失去電子升高還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物【練習(xí)】1、判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是（）BD選項，銅元素失去電子化合價升高，硝酸中氮元素得電子化合價降低，電子轉(zhuǎn)移方向應(yīng)由銅指向氮，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，D項錯誤。A選項，KClO3中，兩個氯原子由+5價降到-1價，得到2×6e-；六個氧原子由-2價升到0價，失去6×2e-；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12e-，A項錯誤；B選項，兩個鈉原子失去2×e-,兩個氫原子得到2×e-，電子轉(zhuǎn)移方向由鈉元素指向氫元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e-；B項正確；C選項，氯元素化合價降低，得到2×e-，鐵元素化合價升高，失去2×e-；C項錯誤；2、(教材P26、第10題）氧化劑還原劑①②③④O2H2O2PH2SO4Fe

HgOHgO分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化情況,指出氧化劑和還原劑。3.(教材P25、第7題）CB下列反應(yīng)中,HCl做還原劑的是(),HCl做氧化劑的是()。D中碳元素化合價升高，作還原劑，被氧化，加入氧化劑。4.(教材P25、第8題）實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()CA中無化合價升降；B中銅元素化合價升高，作還原劑，被氧化，需加入氧化劑；C中銅元素化合價降低，作氧化劑，被還原，需加入還原劑；5、(教材P26、第11題）從氧化劑和還原劑的角度,分析下列三個反應(yīng)中H2O2的作用。H2O2作氧化劑；H2O2作還原劑H2O2既作氧化劑又作還原劑。Thanksforwatching!Goodbesttoyou!A3演示文稿設(shè)計與制作

【能力描述】

根據(jù)教育學(xué)需要設(shè)計與制作演示文稿，從而

1.靈活組織、應(yīng)用多種媒體素材，提升教學(xué)內(nèi)容的解釋力

2.采用可視化方式清晰地展示知識結(jié)構(gòu)和邏輯關(guān)系，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知發(fā)展

3.有序推進(jìn)課堂教學(xué)環(huán)節(jié)的展開

4.豐富師生互動的方式

在教育學(xué)中，演示文稿一般可以用作輔助說明課堂教學(xué)流程、呈現(xiàn)關(guān)鍵知識信息、整合呈現(xiàn)多種媒體素材等。演示文稿制作過程中，要根據(jù)教學(xué)需要和學(xué)生特點，呈現(xiàn)關(guān)鍵信息，避免添加與教學(xué)主題不相關(guān)的冗余信息，干擾學(xué)生習(xí)注意力；要注重知識要點的整合提煉，注意避免教材文字堆砌和搬家；可通過表格、標(biāo)志符號、標(biāo)