2022-2023學(xué)年湖南省懷化市貢溪中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省懷化市貢溪中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是()A．①③④

B．①②③④

C．②③④

D．①③④⑤參考答案：A2.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（

）A.H2

B.CO2

C.NO

D.O2參考答案：C略3.實(shí)驗(yàn)①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀C；②向?yàn)V液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．濾液b中不含Ag+

C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶參考答案：B略4.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后取上層清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成參考答案：C5.下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的是(

)A．F2＋H2O

B．Li＋O2(條件點(diǎn)燃)

C．CO2＋Mg

D．NO2＋H2O參考答案：A略6.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又退色的是

①Cl2

②鹽酸

③氯水

④鹽酸酸化的漂白粉溶液

⑤木炭

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①③④⑤參考答案：B略7.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

（

）A．稱(chēng)量時(shí)，將膽礬晶體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上B．準(zhǔn)確稱(chēng)取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C．準(zhǔn)確稱(chēng)取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)參考答案：C略8.下列各組離子，在水溶液中不能大量共存的是(

)。A.H+、K+、Cl-、NO

B.K+、A13+、Cl-、AlO

C.Na+、K+、CO、NO

D.A13+、Cu2+、SOCl-

參考答案：B略9.下列物質(zhì)中，不能用直接化合制取的是

（

）A．Fe(OH)3

B．FeCl3

C．CuS

D．FeCl2參考答案：C10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．聚氯乙烯塑料不可用來(lái)直接包裝食品

B．缺碘易患大脖子病C．由于淀粉在人體中會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的優(yōu)點(diǎn)是熔點(diǎn)高、較大的強(qiáng)度和其它較好的高溫性能參考答案：C略11.科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源?；瘜W(xué)家提出“硫－碘熱循環(huán)法”制氫氣，總反應(yīng)方程式為：2H2O2H2＋O2，其循環(huán)過(guò)程分三步進(jìn)行：(a)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4(b)2HI＝H2＋I(xiàn)2(c)2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。下列分析不合理的是(

)

A.由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(yīng)(c)最難進(jìn)行

B.該循環(huán)過(guò)程不需加熱，常溫下就能進(jìn)行C.反應(yīng)生成的SO2和I2可以循環(huán)使用

D.“硫－碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽(yáng)能,可大面積推廣參考答案：B略12.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．甲醇的分子式：CH4O

B．四氯化碳分子的電子式為：

C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D．正丁烷分子的鍵線(xiàn)式為：參考答案：A略13.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（

）

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A略14.下列表述中正確的是()A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可樂(lè)因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋COD．配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度參考答案：D略15.一氧化氮與一氧化碳是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，他們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?。?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

D．升高溫度能加快反應(yīng)速率參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)課題：用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)方法：色譜分析法（紙層析法）實(shí)驗(yàn)原理：1、

色譜分析法：

是一種常用的物質(zhì)分離分析方法，常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似物質(zhì)。2、

紙層析法： 一種物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 ，附著在紙上的水是

，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為

（又稱(chēng)

），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。實(shí)驗(yàn)步驟：1、配制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。

2、裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm×20cm形狀。

3、畫(huà)原點(diǎn)：離濾紙末端約2cm處用鉛筆畫(huà)一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)。

4、點(diǎn)樣：用毛細(xì)管取試樣溶液，輕輕點(diǎn)樣于原點(diǎn)上，晾干，重復(fù)3～5次。斑點(diǎn)直徑需<0.5cm

5、取展開(kāi)劑：此實(shí)驗(yàn)的展開(kāi)劑為丙酮（取一定量）。

6、層析操作：按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。濾紙不可觸及試管的內(nèi)壁，紙條末端浸入展開(kāi)劑約0.5cm,不能讓試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑.

7、顯色反應(yīng)：注意觀察濾紙條上色帶的變化，濾紙條取下后用氨氣熏，觀察顏色變化；氨熏應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與解釋?zhuān)?、在層析法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，層析操作后，濾紙未經(jīng)氨熏，可觀察到濾紙表面有

色和

的斑痕。2、為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式。

。3、顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色（均在原點(diǎn)之上），說(shuō)明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是

。4、實(shí)驗(yàn)中所使用的FeCl3飽和溶液通常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是

。5、紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是

（

）A．萃取原理

B.毛細(xì)現(xiàn)象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理6、紙層析分離的基本原理是：親脂性強(qiáng)的成份在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些；親水性強(qiáng)的成份在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就慢一些。請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述Fe3+和Cu2+得到分離的原因。

。參考答案：惰性支持物

固定相

流動(dòng)相（展開(kāi)劑）（1）藍(lán)色（或淺藍(lán)色）

棕黃色（或黃色）（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O（3）Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些。（4）在溶液中加入適量的稀鹽酸（5）B（6）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可以說(shuō)明，F(xiàn)e3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些；而Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，其最主要目的是______________________；(2)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但若過(guò)度冷卻(如用冰水)，B中可能的現(xiàn)象為：____________________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)物中可能有有少量未反應(yīng)的Br2，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟提純產(chǎn)品：①將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于______________中；（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）②加入________________，充分振蕩反應(yīng)后靜置，③產(chǎn)物應(yīng)在_________________層(填“上”、“下”)；(4)檢驗(yàn)產(chǎn)物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，實(shí)驗(yàn)方法為：_______________________；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶A中廢液的正確方法是________。a．廢液冷卻后直接倒入下水道中

b．廢液冷卻后直接倒入空廢液缸中c．廢液加入適量水稀釋冷卻后倒入廢液缸

參考答案：略18.（12分）某學(xué)生用0.1000mol/L

KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A、用蒸餾水洗干凈滴定管B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C、用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞。D、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E、檢查滴定管是否漏水F、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）

（2）操作F中應(yīng)該選擇右圖中哪根滴定管（填標(biāo)號(hào)）

（3）滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是

（4）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.6滴定中誤差較大的是第_______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是____________________________。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤(rùn)洗2～3次

B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)（5）則該鹽酸的濃度為

mol/lL參考答案：

略19.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式依次是

；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是，BN中B元素的化合價(jià)為；（3）在BF3分子中，B原子的雜化軌道類(lèi)型為，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立體結(jié)構(gòu)為；（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子．參考答案：（1）B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）1s22s22p1；N；3；（3）sp2雜化；正四面體；（4）4；4．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：（1）由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成；（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)；同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，B屬于第ⅢA族元素，化合價(jià)為+3價(jià)；（3）計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜化方式與空間結(jié)構(gòu)；（4）金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如