河南省信陽市江家集鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省信陽市江家集鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式為溶液也能與鐵反應(yīng)；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

（

）

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅參考答案：B略2.新的替代能源主要包括

①核能

②柴草

③焦炭④太陽能

⑤氫能

⑥液化石油氣

⑦水煤氣

⑧天然氣

A．②③⑹⑦

B．①④⑤C．③⑥⑦⑧

D．①④⑤參考答案：B3.下列敘述中不正確的是（）

A.原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表的第二周期，最高正價(jià)為+7B.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子與一種離子C.過渡元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族除氫以外的所有元素參考答案：A略4.右圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體a，燒杯和滴管內(nèi)盛有某種溶液b。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

氣體a溶液b實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ASO2NaOH溶液無色噴泉BNH3H2O含紫色石蕊藍(lán)色噴泉CHClH2O含紫色石蕊紅色噴泉DC12飽和食鹽水無色噴泉參考答案：D略5.某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H6參考答案：C6.甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是A.丙與戊的原子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：D【詳解】有強(qiáng)脫水性的物質(zhì)為濃硫酸，則己為S，由元素周期表結(jié)構(gòu)推知：丙為B元素，庚為F元素，丁為Si，戊為As。根據(jù)甲元素的信息可知，甲為Mg，乙為Ca。A、B質(zhì)子數(shù)為5，As質(zhì)子數(shù)為33，二者原子序數(shù)相差28，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、非金屬性F＞S＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S＞AsH3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Mg在常溫下與水反應(yīng)緩慢，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丁的最高價(jià)氧化物為SiO2，是光導(dǎo)纖維的主要成分，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，符合條件的X可能有①Cl2

②CO2

③NH3

④H2S

⑤O2⑥NO2A.3項(xiàng)

B.4項(xiàng)

C.5項(xiàng)

D.6項(xiàng)參考答案：C通入Cl2后可將SO32-氧化為SO42-,從而得到BaSO4沉淀；①正確；通入CO2后不發(fā)生反應(yīng)，不能得到沉淀；②錯(cuò)誤；通入NH3后中和溶液中H+使溶液呈堿性，從而得到BaSO3沉淀，③正確；通入H2S后，H2S與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫沉淀，④正確；通入氧氣后，可將SO32-氧化為SO42-,從而得到BaSO4沉淀；⑤正確；NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有氧化性，把可將SO32-氧化為SO42-,從而得到BaSO4沉淀；⑥正確；符合題意的有5項(xiàng)；正確選項(xiàng)C。

8.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是A.原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液c(OH?)減小D.溶液中OH?向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D【分析】根據(jù)總反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合價(jià)變化可知，Zn在負(fù)極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正極反應(yīng)為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。在負(fù)極區(qū)，OH?被消耗，溶液堿性減弱，溶液中的OH?作定向移動(dòng)到負(fù)極來補(bǔ)充，正極區(qū)生成OH?，溶液堿性增強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！驹斀狻緼、根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，故A正確；B、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正確；C、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正確；D、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)，K＋、H＋向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D。9.某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．52

B．138

C．86

D．224參考答案：A10.一定量的鐵鋁合金與300ml2mol·L-1HNO3完全反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和三價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使鐵鋁元素完全沉淀下來，則所加入NaOH溶液的體積是

A．150ml

B．200ml

C．450ml

D.無法計(jì)算參考答案：A略11.短周期元素X、Y可組成化合物XY3，下列說法正確的是A．XY3一定是離子化合物：B．若Y的原子序數(shù)為n，X的原子序數(shù)一定是n±4：C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期；D．X和Y一定不屬于同一主族。參考答案：C12.下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，不正確的是

（

）A．二氧化硅是一種堅(jiān)硬難溶的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應(yīng)參考答案：D略13.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是

(

)A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C、元素的化合價(jià)呈周期性變化D、元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A略14.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C.整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2D.三種化合物中B最穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．A→B△H1=E1－E2，B→C△H2=E3－E4，根據(jù)蓋斯定律可得A→C△H=△H1＋△H1=（E1－E2）+（E3－E4）=E1－E2＋E3－E4，故B正確，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B。15.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電

參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng)，不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、要證明增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價(jià)鍵，不能電離形成自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，則熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，注意反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理的分析是解答關(guān)鍵。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。

硫酸化學(xué)純（CP）(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤托盤天平請(qǐng)回答下列問題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有____（選填序號(hào)），還缺少的儀器有_____（寫儀器名稱）。(2)經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_____mL(保留一位小數(shù)）。(3)接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是____________。(4)在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起所配制硫酸的濃度偏低的有______（填序號(hào)）。A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用來配制溶液；E.定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F.定容時(shí)俯視刻度線。參考答案：(1)⑤

500mL容量瓶

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(4)BE解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到常考的知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計(jì)算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F．定容時(shí)俯視刻度線，加蒸餾水偏少，濃度偏高。因此，答案為BE。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計(jì)算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)

名稱

常溫時(shí)的狀態(tài)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

熔點(diǎn)／℃

沸點(diǎn)／℃

相對(duì)密度甲烷氣CH4－l82.5－161.5

乙烷氣CH3CH3－l82.8－88.6

丙烷氣CH3CH2CH3－188．0－42.10.5005戊烷液CH3(CH2)3CH3－129.736.00.5572癸烷液CH3(CH2)8CH3－29.7172.10.7298十七烷固CH3(CH2)15CH322302.20.7767（1）通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點(diǎn)逐漸 ；相對(duì)密度逐漸 。（2）烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式分別是

、

。（3）乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，能使溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（4）乙烷與丙烷的關(guān)系為____________。

A.同位素

B.同系物

C.同分異構(gòu)體

D.同素異形體參考答案：（1）升高；

增大

。（2）、。（3)。（5）B略18.（10分）（1）現(xiàn)有氧氣、氮?dú)?、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空。①屬于混合物的有

,屬于非金屬氧化物的有

。②屬于鹽的有