質(zhì)量守恒第一課時九年級化學人教版上冊

THELAWOFMASSCONSERVATION第五單元課題1神探狄仁杰2.為什么鐵刀生銹后質(zhì)量會增加呢？1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？狄仁杰的迷惑提出問題猜想假設(shè)=><設(shè)計實驗活動一：探究白磷燃燒后總質(zhì)量變化情況關(guān)注：1、沙子起什么作用？2、白磷怎么被點燃的？3、白磷燃燒的現(xiàn)象；4、氣球的變化情況；氣球作用？5、反應前后天平是否平衡。觀實驗，我思考1.錐形瓶底部為何要鋪一層細沙？2.玻璃管和小氣球分別有什么作用？防止錐形瓶底部炸裂。玻璃管：引燃白磷。小氣球：緩沖瓶內(nèi)氣壓?，F(xiàn)象：1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；2、氣球先膨脹后縮??；3、反應后天平仍能平衡。觀實驗，我思考

結(jié)論：燃燒前后總質(zhì)量不變?；顒右唬禾骄堪琢兹紵罂傎|(zhì)量變化情況觀演示，我思考白磷+氧氣五氧化二磷點燃燃燒前總質(zhì)量燃燒后總質(zhì)量＝

反應物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量＝質(zhì)量守恒定律

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律化學反應為什么會遵守質(zhì)量守恒定律？物質(zhì)（分子）雖然改變，但是原子（種類、數(shù)量）不變，所以總質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒定律總和不能漏掉氣體物質(zhì)化學反應化學變化遵守，物理變化不遵守參加指變化的質(zhì)量，不包括剩余質(zhì)量、催化劑質(zhì)量質(zhì)量“質(zhì)量”不包括“體積”參加

化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律抓關(guān)鍵點理解：①適用所有化學反應（不包括物理變化）；②只算變化的質(zhì)量，不算沒變的剩余質(zhì)量、催化劑；③總質(zhì)量守恒（不是某一物質(zhì)守恒，要包括氣體質(zhì)量）；④驗證質(zhì)量守恒的實驗要在密閉裝置中進行（有氣體的情況下）⑤質(zhì)量守恒包括：元素守恒、原子守恒、總質(zhì)量守恒。反應A+B——2C+D

中，若參加化學反應的A為8g，B為9g，生成7gC，則生成的D為_____g.A+B——2C+D8g9g7g10g提醒：質(zhì)量與系數(shù)無關(guān)。判斷下列說法是否正確，并說明理由：（1）10gNaCl溶解在90gH2O水中，形成100gNaCl溶液，遵守質(zhì)量守恒定律。（2）已知10gS與10gO2恰好完全反應，現(xiàn)將10gS與15gO2點燃充分反應后生成SO2的質(zhì)量為25g。（3）已知10LH2與20LO2恰好完全反應，則生成30L的水。“化學變化”質(zhì)量守恒，不解釋物理變化剩余質(zhì)量除外剩余5g氧氣20g“質(zhì)量”守恒，“體積”不守恒是否有不遵守質(zhì)量守恒定律的反應呢？Na2CO3+鹽酸---NaCl+H2O+CO2↑

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量()

A.一定等于鐵絲的質(zhì)量B.—定小于鐵絲的質(zhì)量

C.—定大于鐵絲的質(zhì)量D.無法確定質(zhì)量大小c質(zhì)量守恒定律的應用2

D．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應物質(zhì)量輕下列說法不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

）

A.鎂在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了

B.鐵片生銹后，鐵的質(zhì)量增加了C．水的質(zhì)量和受熱變成水蒸汽的質(zhì)量相等

c

學以致用點燃

該化學反應中，參加反應的和與反應后生成

的各微粒的個數(shù)比為

。2∶1∶2質(zhì)量守恒定律的應用5C元素質(zhì)量=m(CO2)×C%=5.4g×＝8.8g×H元素質(zhì)量＝m(H2O)×H%4412218某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成CO2和H2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成。質(zhì)量守恒定律的應用7

將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A.9.6克B.12.6克

C.6.6克D.14.9克A

質(zhì)量守恒定律的應用43、（2021湖南懷化）已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生