《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》教案1(蘇教版選修4)

第二單元化學(xué)反響中的熱量【課時(shí)安排】化學(xué)反響中的熱量變化1課時(shí)燃料燃燒釋放的熱量1課時(shí)第一課時(shí)：化學(xué)反響中的熱量變化〔配學(xué)案〕【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能目標(biāo)：了解吸熱反響和放熱反響，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因；了解化學(xué)反響中熱量變化的實(shí)質(zhì)；掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用；通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反響中能量的變化，建立起科學(xué)的能量變化觀。過程與方法目標(biāo)：情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：【教學(xué)重點(diǎn)】放熱反響和吸熱反響，熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。【教學(xué)難點(diǎn)】從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反響中能量的變化?！窘虒W(xué)過程】【復(fù)習(xí)】化學(xué)反響有哪些分類方法：依據(jù)反響物與生成物的形式分為四大類型的根本反響；依據(jù)電子轉(zhuǎn)移與否分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響；依據(jù)是否有離子參加分為離子反響和非離子反響；依據(jù)反響進(jìn)行是否徹底分為可逆反響和不可逆反響；【引入】化學(xué)反響還可根據(jù)熱量變化分為放熱反響和吸熱反響；【板書】１放熱反響和吸熱反響放熱反響：有熱量放出的化學(xué)反響叫做放熱反響。吸熱反響：吸收熱量的化學(xué)反響叫做吸熱反響。２典型的放熱反響和吸熱反響：典型的放熱反響：可燃物的燃燒；酸堿中和反響；金屬與酸的反響；CaO＋H2O＝Ca(OH)2；大多數(shù)的化合反響；典型的吸熱反響：C＋CO2＝2CO〔高溫〕；C＋H2O＝CO＋H2〔高溫〕；Ba(OH)28H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3＋10H2O(銨鹽與堿反響)；大多數(shù)的分解反響；①在講金屬與酸的反響前，帶著學(xué)生完成教材P35——活動(dòng)與探究〔實(shí)驗(yàn)1〕。②在講銨鹽與堿的反響前，帶著學(xué)生完成教材P35——活動(dòng)與探究〔實(shí)驗(yàn)2〕?！菊n堂練習(xí)】教材P35——交流與討論?！菊n堂練習(xí)】關(guān)于吸熱反響和放熱反響，以下說法中正確的選項(xiàng)是A．凡需加熱的反響一定是吸熱反響。B．放熱反響不需要加熱或點(diǎn)燃等條件。C．吸熱反響只有在一定條件下才能進(jìn)行。D．化合反響一般是放熱反響?！军c(diǎn)評(píng)】反響是放熱還是吸熱與反響的條件無關(guān)。【過渡】反響是放熱還是吸熱到底與什么因素有關(guān)呢〔指導(dǎo)閱讀教材P36～P37〕【點(diǎn)評(píng)】①復(fù)習(xí)能量轉(zhuǎn)化與守恒定律：初中自然學(xué)科中認(rèn)識(shí)到，能量轉(zhuǎn)化與守恒定律是19世紀(jì)自然科學(xué)中具有決定意義的三大發(fā)現(xiàn)之一，其內(nèi)容是：能量有多種形式，它既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量保持不變。能量轉(zhuǎn)化：三峽水電站發(fā)電；電水壺?zé)_水；原電池工作；能量轉(zhuǎn)移：鐵絲一端加熱另一端也發(fā)燙。可結(jié)合教材P34——你知道嗎進(jìn)行講解。②運(yùn)用教材圖表說明?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反響是放熱還是吸熱由反響物和生成物的總能量的相對(duì)大小來決定?！具^渡】在化學(xué)反響過程中放出或吸收的熱量叫反響熱，并記做△H，單位用kJ/mol。并規(guī)定△H＝∑E〔生成物〕—∑E〔反響物〕【板書】３反響熱：在化學(xué)反響過程中放出或吸收的熱量，記做△H，單位用kJ/mol?！鱄＝∑E〔生成物〕—∑E〔反響物〕∑E〔反響物〕＞∑E〔生成物〕，放熱反響，△H＜0為“—〞值，數(shù)值上＝∑E〔反響物〕＜∑E〔生成物)，放熱反響，△H＞0為“＋〞值，數(shù)值上＝【過渡】認(rèn)識(shí)△H后，就可以用熱化學(xué)方程式來表示化學(xué)反響中的熱量變化?！景鍟浚礋峄瘜W(xué)方程式：〔１〕定義：說明反響所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H＝—393.6kJ/mol意義：1mol固體碳與1mol氧氣完全反響生成1mol二氧化碳?xì)怏w，放出393.6kJ的熱量?！菊n堂練習(xí)】說說以下熱化學(xué)方程式的意義H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol【點(diǎn)評(píng)】①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)；②物質(zhì)的狀態(tài)不同，所具有的能量也不同：H2O〔l〕==H2O〔g〕；△H=＋44kJ/mol【課堂練習(xí)】如下兩方程式有何不同：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于相同物質(zhì)的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；【課堂練習(xí)】如下兩方程式有何不同：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H=+571.6kJ/mol【點(diǎn)評(píng)】正逆反響的△H數(shù)值的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反?！玻病硶鴮憻峄瘜W(xué)方程式的本卷須知：〔學(xué)生歸納小結(jié)〕①標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)〔gas〕、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。②用△H標(biāo)明反響熱，放熱△H為“—〞，吸熱△H為“＋〞，單位為kJ/mol。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。④對(duì)于相同物質(zhì)的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。⑤正逆反響的△H數(shù)值的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。⑥熱化學(xué)方程式不需注明反響條件。【小結(jié)和作業(yè)】第二課時(shí)：燃料燃燒釋放的熱量〔配學(xué)案〕【復(fù)習(xí)】化學(xué)反響方程式的分類；熱化學(xué)方程式的書寫；【過渡】上節(jié)課從能量轉(zhuǎn)化和守恒定律的角度分析了化學(xué)反響中的能量變化，下面再從另一個(gè)角度來分析化學(xué)反響中的能量變化?！局v評(píng)】以H2＋Cl2＝2HCl為例：①化學(xué)反響的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成；吸收能量放出能量②【小結(jié)】反響物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量＞形成化學(xué)鍵放出的能量，吸熱反響；反響物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量＜形成化學(xué)鍵放出的能量，放熱反響；【組織】教材P37——交流與討論?！景鍟?燃料燃燒釋放的熱量：①化石燃料指哪些燃料②燃料充分燃燒的條件是什么〔足夠多的空氣和足夠大的接觸面積；〕③燃料不充分