影響化學平衡的因素（2）課件 2024-2025學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)化學平衡第4課時

第二章化學反應速率與化學平衡化學平衡移動概念影響因素增大C反應物或減小C生成物，平衡正移，反之概念理解方向判斷增大壓強，向氣體系數(shù)和小的方向移，反之

濃度：壓強：若為等體積反應,如H2+I2?

2HI:改變壓強后,平衡不移動

溫故知新

二、影響化學平衡的因素3.溫度對化學平衡的影響(1)實驗原理：(2)實驗操作：

裝有NO2和N2O4的燒瓶(a)熱水

冰水紅棕色

無色氣體的顏色平衡移動的方向熱水冷水加深逆向移動變淺正向移動在其它條件不變：溫度升高，平衡向吸熱方向移動；

溫度降低，平衡向放熱方向移動。

【結論】【思考】畫出溫度對平衡影響的v-t圖像

V正V逆V'逆V'正vtt1舊平衡新平衡V正V逆V'逆V'正vtt1舊平衡新平衡升溫降溫【理解】升溫對吸熱反應有利、降溫對放熱反應有利溫度對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？

B對點訓練

C對點訓練催化劑降低反應的活化能，可以大大提高反應速率

v(正)=v(逆)催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率4.催化劑對化學平衡的影響催化劑對化學平衡的移動沒有影響，

但是改變達到平衡所需時間?！窘Y論】改變條件平衡移動的方向濃度溫度增大反應物的濃度向反應物濃度減少的方向進行減少反應物的濃度向反應物濃度增大的方向進行升高溫度降低溫度平衡向著吸熱方向移動平衡向著放熱方向移動對著干理論！逆反心理！如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、濃度等)，平衡將向著能減弱這種改變的方向移動。亨利·勒夏特列

天之道，損有余而補不足——老子三、勒夏特列原理

①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變，移動的結果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消②只有單個條件改變才能應用(多個條件改變就要具體問題具體分析)③勒夏特列原理只適用于任何已平衡體系(如：溶解平衡、電離平衡等)，未平衡狀態(tài)不能用此來分析注意事項1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A．溴水中存在Br2＋H2O

?HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．對于平衡2SO2＋O2

?2SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C．夏天打開汽水瓶時會從瓶口逸出氣體D．合成氨時適當增大壓強有利于提高氮氣的轉化率B對點訓練改變條件化學平衡移動的根本原因是：

速率不變（如恒溫恒容，

）充入無關氣體

速率改變改變程度相同（v正＝v逆）改變程度不同（v正≠v逆）改變什么條件？使用催化劑改變什么條件？濃度變化溫度變化壓強變化平衡移動平衡不移動v正

＞v逆平衡正向移動v正

＜v逆平衡逆向移動v正≠v逆課堂小結對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應物B、增加體系的壓強C、升高溫度D、移走一種生成物C注意：任何可逆反應，改變溫度，平衡都會發(fā)生移動課堂檢測A.升高溫度B.增大H2濃度C.增大壓強（壓縮容器的體積）D.移走部分Br2(g)E.加入催化劑AC1.在高溫下，反應

△H>0

要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是(雙選)（

）2HBr(g)H2(g)+Br2(g)課堂檢測

A課堂檢測

C

課堂檢測

C課堂檢測3．下列有關催化劑的說法正確的是(

)A．催化