2019年湖北省武漢市高考化學模擬試卷(4月份)

1、2019 年湖北省武漢市高考化學模擬試卷（4 月份）副標題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1.在日常生活中，下列做法值得提倡的是（）A. 將生活垃圾分類處理B. 將廢舊塑料深挖填埋C. 選用一次性碗筷和紙杯D. 利用焚燒秸桿施肥2. 某地區(qū)已探明蘊藏著豐富的赤鐵礦、煤、石灰石和黏土，現(xiàn)擬建設大型煉鐵廠和與之相關聯(lián)的焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等。下圖中工廠名稱正確的是( )A. 焦化廠B. 煉鐵廠C. 發(fā)電廠D. 水泥廠3. 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 將mol溶于適量水，溶液中、粒子總數(shù)為B. 在7.8 g與的混合物中，離子總數(shù)為C. 使mol 乙

2、烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為D. 標準狀況下，L與反應完全，生成物中氣體分子數(shù)目小于4. 下列實驗過程可以達到實驗目的是（）編實驗過程實驗目的號探究鈉能否轉換醇羥基將一小塊鈉放入無水乙醇中，觀察是否有氣泡產生A中的氫比較 K sp（ Ag 2CrO4）和向濃度均為0.01mol/L 的 KCl 和 K 2CrO4 的混合溶液中B滴加 AgNO 3 稀溶液，觀察沉淀析出先后順序Ksp（ AgCl ）大小檢驗硝酸亞鐵是否發(fā)生將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸后，滴加 KSN 溶液，觀察C溶液是否變紅變質探究濃度對反應速率的向 2 支盛有 5mL 不同濃度 Na 2S2O3 的溶液的試管中

3、同D時加入 5mL 0.1mol/L硫酸溶液， 記錄出現(xiàn)渾濁的時間影響A. AB. BC. CD. D5.降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉化。下列說法錯誤的是（）第1頁，共 18頁A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構體B. 降冰片二烯的同分異構體可能是苯的同系物C. 四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構）D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4 個6.W 、X 、 Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y 的單質和氧化物均能與X 的氫化物的水溶液反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH 4具有相同的空間結構。Z

4、原子最外層的電子數(shù)是W 原子的最外層電子數(shù)的2 倍。下列敘述錯誤的是（）A.B.C.元素 X 的氫化物比其它三種元素的氫化物更穩(wěn)定元素 Y 在自然界中只以化合態(tài)形式存在元素 Z 的含氧酸只有兩種D. 元素 W 、 Y 位于周期表中金屬與非金屬分界線附近7. 電滲析法淡化海水裝置示意圖如下， 電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化， 而其相鄰間隔室的海水被濃縮， 從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）A. 離子交換膜b 為陽離子交換膜B. 各間隔室的排出液中，為淡水C. 通電時，電極 l 附近

5、溶液的 pH 比電極 2 附近溶液的 pH 變化明顯D. 淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值二、簡答題（本大題共3 小題，共34.0 分）8. 乙炔可用于照明、焊接及切割金屬，也是制備乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）已知： CH 4（g） +2O2（ g） =CO 2（ g） +2H 2O（ I） H 1=-890kJ/molC2 H2（ g） + O2（ g） =2CO 2（ g） +H 2O（ I） H 2=-1300kJ/mol2H2（ g） +O 2（ g） =2H 2O（ I ） H3=-572kJ

6、/mol則 2CH4 （g） =C2H2（ g） +3H 2（ g）H=_kJ/mol 。（ 2）某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行CH4 的裂解。若用和分別表示CH 4、 C2H 2、 H2 和固體催化劑，在固第2頁，共 18頁體催化劑表面 CH4 的裂解過程如圖所示。 從吸附到解吸的過程中， 能量狀態(tài)最低的是 _（填標號），其理由是 _在恒容密閉容器中充入化率 （ CH 4） 與溫度（因可能是 _。amol 甲烷，測得單位時間內在固體催化劑表面CH 4 的轉to）的關系如圖1 所示， to后 CH4 的轉化率突減的原（ 3）甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓（p/Pa）與溫度（ t/oC

7、）的關系如圖 2 所示。 t1時，向 VL 恒容密閉容器中充入0.12 mol CH 4，只發(fā)生反應 2CH 4（g） =C2H 4（g） +2H 2（ g），達到平衡時，測得p（ C2H4） =p（ CH4）。 CH 4 的平衡轉化率為_。在上述平衡狀態(tài)某一時刻，改變溫度至t2 ， CH 4 以 0.01 mol/ （ L s）的平均速率增多，則 tl _t2（填“”、“=”或“”）。在圖 2 中， t3時，化學反應 2CH4（g） =C2H 2（ g） +3 H 2（ g）的壓強平衡常數(shù)Kp=_Pa2。9. 氫能被視為 21 世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究

8、方向。（ 1）H 3BNH 3 是一種潛在的儲氫材料，其中 N 原子的價電子軌道表達式為_。（ 2）制備 H3BNH 3 的化學反應為 3CH 4+2（ HB=NH ） 3+6H 2O 3CO 2+6H 3BNH 3，（ HB=NH ）3 是六元環(huán)狀物質， 與其互為等電子體的有機物分子式為_，CH 4、H2 O、 CO2 的鍵角由大到小的順序為_， B 、C、 N、 O 第一電離能由大到小的順序為 _（ 3） C16S8 是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結構如圖1 所示。 C16S8 分子中 C 原子和 S 原子的雜化軌道類型分別為_。測得 C16S8 中碳硫鍵的鍵長介于C-S 和

9、C=S 鍵之間，其原因可能是_。第3頁，共 18頁（ 4）某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結構，Cu 原子位于面心，Ag 原子位于頂點， H 原子可進入由Cu 原子和 Ag 原子構成的四面體空隙中。若將 Cu 、Ag 原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（如圖 2）相似，該晶體儲氫后的化學式為_。3（ 5）MgH 2 是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3 所示，已知該晶體的密度為g/cm，則該晶胞的體積為_ cm3（用含 、NA 的代數(shù)式表示）。10.化合物 H 是合成啶氧菌酯（農用殺菌劑）的一種中間體。由芳香化合物A 為原料制備 H 的一種合成路線如圖：回答下列問題

10、：（ I） A 的化學名稱為 _。（ 2）反應的反應類型是 _。（ 3） F 的結構簡式為 _。（ 4） H 中的含氧官能團的名稱是 _ 。（ 5）反應的化學方程式為 _。（ 6）芳香化合物 X 是 H 的同分異構體， 能發(fā)生銀鏡反應、 水解反應， 也能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，X 的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：1：1寫出一種符合題目要求的X 的結構簡式 _。（ 7） PAA （）常用于紡織品和紙張的上膠，可由其單體在H 2O2 引發(fā)下制得。設計以乙炔、NaCN 等為主要原料制備PAA 的合成路線 _。三、實驗題（本大題共2 小題，共29.0 分）11. 硼氫化鈉（ NaB

11、H ）常溫下能與水緩慢反應釋放出氫氣， 能溶于異丙胺 （沸點：33.5），也能溶于堿性溶液，它在化工等領域具有重要的應用價值。某研究小組將NaBO 2SiO 2 和 Na 的固體混合物與氫氣在500和 4105Pa 條件下制備 NaBH 4實驗裝置如圖：回答下列問題：（ 1）在管式爐加熱之前的操作是 _ 。（ 2） C 中盛裝的試劑為 _。（ 3）原料中的金屬鈉通常保存在 _ 中，實驗時取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有 _、 _、玻璃片和小刀等。第4頁，共 18頁（ 4）待反應完成后，將產物加入異丙胺溶解，過濾，得到的濾渣可作木材的防火劑，則管式爐內發(fā)生反應的化學方程式為_。（ 5）分離濾液

12、中的 NaBH 4 并回收溶劑，應選擇儀器是 _（填標號）。（ 6）通過以下實驗測定硼氫化鈉樣品的純度。準確稱取干燥硼氫化鈉樣品0.50 g，用 NaOH 溶液溶解后配制成100 mL 溶液；取 10.00 mL 樣品液于錐形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol/L KIO3溶液，然后加入適量 KI ，滴入幾滴淀粉溶液， 無明顯現(xiàn)象 （ 3NaBH 4+4KIO 3=3NaBO2+4KI+6H 2O）；加入足量稀硫酸酸化，溶液成深藍色（KIO 3 +5KI+3H 2 SO4=3K 2SO4+3I 2+3H2O）用 0.50 mol/L Na 2S2O3 標準液滴定，至終點時，消耗該標準

13、液12.00 mL（ I2+2Na2 S2O3=2NaI+Na 2S4O6）。則樣品中 NaBH 4 質量分數(shù)為 _。12. 亞鐵氰化鉀K 43+，也是食鹽防結劑。以6Fe（ CN） 俗稱黃血鹽，常用于檢驗 Fe生產電石的副產物氰熔體Ca （ CN ）2 和 NaCN 的混合物 為原料，制備亞鐵氰化鉀的流程如圖1：回答下列問題：（ 1）“浸取”需控制在 80C 以下進行，原因是 _。（ 2）用硫酸亞鐵晶體配制 FeSO4 溶液時還需加入 _。（ 3）對“濾液”處理可獲得一種實驗室常用干燥劑，它的化學式是_。（ 4）“加熱”使 HCN 氣體逸出發(fā)生“反應 ”，生成亞鐵氰化鉀、 二氧化碳和氫氣，該

14、反應化學方程式為 _。（ 5）“反應 ”后的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、_、 _、干燥即得產品。（ 6）工業(yè)上， 以石墨為電極， 電解亞鐵氰化鉀溶液可以制備鐵氰化鉀K 3Fe（ CN）6，可用于檢驗Fe2+ ，陽極的電極反應式為_。（ 7）設計如圖象實驗探究犧牲陽極的陰極保護法原理。操作現(xiàn)象（ i）取鐵極附近的溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象（ ii）在 U 形管鐵極附近滴加鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀得出結論：鋅能保護鐵； _。第5頁，共 18頁答案和解析1.【答案】 A【解析】【分析】本題考查了環(huán)境污染與治理，熟悉相關 環(huán)境污染源，明確治理方法，把握節(jié)能減排、低碳經濟是解題關鍵，題目難度

15、不大?！窘獯稹緼 生活垃圾進行分類處理既保護環(huán)境有能節(jié)能減排，符合低碳經濟理念，故A 選；B塑料難以降解，將廢舊塑料深挖填埋，能 夠引起土壤 污染，不利于環(huán)境保護，故B 不選；C大量使用一次性碗筷和 紙杯，容易造成森林資源破壞，同時不利于環(huán)境保護，不符合低碳經濟理念，故 C 不選；D 焚燒秸桿施肥，能夠產生大量灰 塵顆粒，引起空氣污染，不利于環(huán)境保護，故 D不選；故選 A。2.【答案】 D【解析】【分析】本題考查了化學與生活的 聯(lián)系，與生活密切相關的化學知 識是素質教育的要求，題目難度不大?！窘獯稹棵禾咳紵梢园l(fā)電，A 為發(fā)電廠，煤的干餾制造煤焦油，B 為焦化廠，赤鐵礦、碳酸鈣是煉鐵的原料，C

16、 為煉鐵廠，碳酸鈣和黏土是生 產水泥的原料， D 為水泥廠，故選：D。3.【答案】 B【解析】【分析】本題考查了阿伏加德 羅常數(shù)的分析 應用，明確相關計算公式，熟悉物質的結第6頁，共 18頁構組成是解題關鍵，注意原子個數(shù)守恒，題目難度中等。【解答】A 二氧化碳溶于水，部分與水反 應，部分仍然以二氧化碳分子存在，依據碳原子守恒可知：將 0.1 mol CO2 溶于適量水，溶液中 CO32-、HCO3-、H2CO3 粒子總數(shù)小于 0.1NA ，故A 錯誤；與Na2O2的摩爾質量都是 78g/mol，1個硫化鈉是由 2個鈉離子和 1B Na2S個硫離子構成， 1個過氧化鈉是 2 個鈉離子和1 個過氧

17、根離子構成，其物 質的量 n=0.1mol，得到離子數(shù)為 0.3N ，故B正確；AC乙烯與溴發(fā)生加成反 應，乙烯分子中斷裂碳碳雙 鍵中的 1 個鍵，溴單質斷裂 1 個溴溴單鍵，0.5 mol 乙烯被溴的四 氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價 鍵總數(shù)為 1NA，故C 錯誤；D氯氣與甲 烷反應生成氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯化氫和一氯甲烷為氣體，標準狀況下，2.24 L Cl 2 物質的量為 0.1mol 與甲烷發(fā)生取代反 應，一定生成 0.1mol 氯化氫，同時生成部分一 氯甲烷，所以生成氣體的分子數(shù)一定大于0.1NA ，故D 錯誤 。故選：B。4.【答案】 D【解析】解：

18、A 鈉與乙醇反 應生成氫氣，現(xiàn)象不能確定 C-H 鍵斷裂還是 O-H 鍵斷裂，則現(xiàn)象不能實現(xiàn)實驗 目的，故 A 錯誤；B沉淀類型不同，且硝酸銀濃度未知，QcKsp 時生成沉淀，由現(xiàn)象不能比較 Ksp 大小，故 B 錯誤；C酸性條件下 亞鐵離子、硝酸根離子 發(fā)生氧化 還原反應，不能檢驗是否變質，應溶于水，加 KSCN 溶于檢驗，故 C 錯誤；D只有 Na2S2O3 溶液的濃度不同，可探究濃度對反應速率的影響，故 D 正確；第7頁，共 18頁故選：D。A 鈉與乙醇反 應生成氫氣，現(xiàn)象不能確定 C-H 鍵斷裂還是 O-H 鍵斷裂；B沉淀類型不同，且硝酸銀濃度未知，QcKsp 時生成沉淀；C酸性條件下

19、 亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應；D只有 Na2S2O3 溶液的濃度不同。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、沉淀生成、離子檢驗、反應速率、實驗技能為解答的關 鍵，側重分析與 實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。5.【答案】 C【解析】解：A 分子式都為 C7H8，但結構不同，互為同分異構體，故 A 正確；B分子式為 C7H8，與甲苯相同，則降冰片二 烯的同分異構體可能是苯的同系物，故 B 正確；C四環(huán)烷有 3 種 H，一氯代物有 3 種，故C 錯誤；D含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，與碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，則最多有 4

20、 個 C 原子共平面，故 D 正確。故選：C。A 二者結構不同，分子式相同；B分子式為 C7H8，與甲苯相同；C四環(huán)烷有 3 種 H；D結合乙烯、甲烷的結構特點判斷。本題考查有機物的 結構和性質，為高頻考點，把握有機物的官能 團、結構、有機反應為解答的關 鍵，選項 D 為解答的難點和易錯點，側重分析與 應用能力的考查，題目難度不大。6.【答案】 C【解析】第8頁，共 18頁解：根據分析可知：W 為 B，X 為 F，Y 為 Si，Z 為 S 元素。A F 為非金屬性最 強的元素，則 HF 比其它三種元素的 氫化物更穩(wěn)定，故A 正確；BSi 在自然界中只以化合 態(tài)形式存在，故 B 正確；CS 元素

21、的含氧酸有硫酸、 亞硫酸、硫代硫酸等，故 C 錯誤；DB、Si 元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，故 D 正確；故選：C。W 、X 、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y 的單質和氧化物均能與X 的氫化物的水溶液反 應生成一種相同的氣體， 該氣體分子與 CH4 具有相同的空 間結構，該氣體為 SiF4，則 Y 為 Si，X 為 F 元素；Z 原子最外層的電子數(shù)是 W 原子的最外 層電子數(shù)的 2 倍，Z 的最外層電子數(shù)一定 為偶數(shù)，且大于 Si 元素，則 Z 為 S 元素；W 最外層電子數(shù)為 3，其原子序數(shù)小于F，則 W 為 Be 元素，據此解答。本題考查原子結

22、構與元素周期律的關系， 為高頻考點，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意元素化合物知 識及規(guī)律性知識的應用，試題側重分析與應用能力的考 查。7.【答案】 B【解析】解：圖中分析可知，電極 1 為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl-2e-=Cl2，電極 2 為陰極，溶液中氫離子得到 電子生成氫氣，電極反應2H+2e-=H2，實線對應 的半透膜是陽離子半透膜，虛 線是陰離子半透膜，A 分析可知 b 為陰離子交 換膜，故 A 錯誤；B實線對應 的半透膜是陽離子半透膜，虛 線是陰離子半透膜，結合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中， 為淡水，故 B 正確；C通電時，陽極電極反應：2C

23、l-2e-=Cl2，陰極電極反應，2H+2e-=H2，電極第9頁，共 18頁2 附近溶液的 pH 比電極 1 附近溶液的 pH 變化明顯，故 C 錯誤；D淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取 氯化鈉、鎂、溴等，有使用價值，故D 錯誤；故選：B。圖中分析可知，電極 1 為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl-2e-=Cl2，電極 2 為陰極，溶液中氫離子得到 電子生成氫氣，電極反應2H+2e-=H2，實線對應 的半透膜是陽離子半透膜，虛 線是陰離子半透膜，據此分析判斷 選項。本題考查了海水淡化原理，明確 圖片內涵是解本 題關鍵，陰陽離子在電極上放電，導致排出的水 為淡水，從而實現(xiàn)海水

24、淡化，題目難度不大。8.A 甲烷的裂解為吸熱反應， 甲烷分子活化需要吸收能量溫度過高，【答案】+378催化劑活性降低66.7% 104.7【解析】解：（1）已知： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）H1=-890kJ/mol C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O（I）H2=-1300kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）H3=-572kJ/mol蓋斯定律 計算 4- - 可得得到 2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）H=+378KJ/mol ，故答案為：+378；（2） 從吸附到解吸的 過程中，甲烷的裂解為吸熱反應，甲烷分子活化需要

25、吸收能量，能量狀態(tài)最低的是 A ，故答案為：A ；甲烷的裂解為吸熱反應，甲烷分子活化需要吸收能量； to后 CH4 的轉化率突減的原因可能是溫度 過高，催化劑活性降低，故答案為：溫度過高，催化劑活性降低；（3） 反應 2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）為分解反應，而分解反應絕大多數(shù)為吸熱反應，故此反應為吸熱反應；第10 頁，共 18頁設 CH4 的轉化濃度為 Xmol/L ，可知：2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）初始濃度：0.3mol/L00濃度變化：Xmol/Lmol/LXmol/L平衡濃度：（0.3-X ）mol/Lmol/LXmol/L達到平衡時 測， 得 p（C2

26、H4）=p（CH4），可知0：.3-X=解得 X=0.2mol/L ；故 CH4 的平衡轉化率=100%=66.7%；改變溫度后，CH4 的濃度升高，即平衡左移，即溫度應為降低，即 T1 T2，故答案為：66.7%； 此反應的平衡常數(shù)表達式，將氣體的平衡 濃度換為平衡分壓，t3時，化學反應 2CH4（g）=C2H2（g）+3 H2（g）的氣體分壓為：P（CH4）=103、P（H2）=104、P-1.3 壓強平衡常數(shù) K p=（C2H2）=10 ，=104.7，故答案為：104.7。（1）已知： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）H1=-890kJ/mol C2H2（g）+

27、 O2（g）=2CO2（g）+H2O（I）H2=-1300kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）H3=-572kJ/mol蓋斯定律 計算 4- - 可得得到 2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）H；（2） 飽和過程分析甲 烷的裂解為吸熱反應，甲烷分子活化需要吸收能量； 單位時間內在固體催化 劑表面 CH4 的轉化率 （CH4）與溫度（to）的關系如圖 1 所示，t0 后減小是和催化 劑活性有關；（3） 設出 CH4 的轉化濃度，然后根據三段式，利用 c（C2H4）=c（CH4）來解答，根據改變溫度后，CH4 的濃度升高來判斷溫度的 變化；第11 頁，共 18頁 t3時，

28、化學反應 2CH4（g）=C2H2（g）+3 H2（g）的氣體分壓為：P（CH4）=103、4-1.3壓強平衡常數(shù) K p=。P（H2）=10 、P（C2H2）=10，本題考查熱化學方程式，焓變的計算，化學平衡的移動，影響化學反應速率的因素，平衡常數(shù)計算、圖象變化和反應過程的分析判斷等知 識，考查的知識點較多，比較綜合，有助于培養(yǎng)從原理角度分析化學反 應的實質。題目難度中等。9.【答案】C6H 6CO2 CH4 H2ON O C Bsp2、 sp3C16S8分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質Cu3AgH 8【解析】解：（1）N 原子的價 電子為 2s、2p 能級上的電子，N 原子價電子軌道表

29、示式 為，故答案為：；（2）與（HB=NH ）互為等電子體分子中含有12 個原子、價電子數(shù)是 30，與其3互為等電子體的有機物分子 為 C6H6；CH4、H2O、CO2 的空間構型分別是正四面體、V 形、直線形，排斥力：孤電子對之間的排斥力孤 電子對和成鍵電子對之間的排斥力成 鍵電子對之間的排斥力，這三種分子孤 電子對個數(shù)分別是 0、2、0，結合其空間構型判斷 鍵角大小順序是 CO2CH4H2O，基態(tài) B 原子的價 電子為其 2s、2p 能級上的電子，根據構造原理書寫該原子價電子排布式 為 2s22p1；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第 IIA 族、第 VA 族第一電

30、離能大于其相 鄰元素，所以第一電離能NOCB；故答案 為：C6H6；CO2CH4H2O；NOCB；（3） C16S8 分子中 C 原子和 S 原子的價 層電子對個數(shù)分別是 3、4，根據價層第12 頁，共 18頁電子對互斥理論判斷原子 雜化類型分別為 sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3； C16S8 分子中的碳硫 鍵具有一定程度的雙 鍵性質，介于 S-C 單鍵和 S=C 雙鍵之間的特殊鍵，故答案為：C16S8 分子中的碳硫 鍵具有一定程度的雙 鍵性質；（4）Cu 原子個數(shù) =6=3、Ag 原子個數(shù) =8 =1、H 原子個數(shù) 為 8，其化學式為Cu3AgH 8，故答案為：Cu3AgH 8；（

31、5）該晶胞中 Mg 原子個數(shù) =1+8=2、H 原子個數(shù) =2+4=4，晶胞體積= cm3=cm3，故答案為：。（1）N 原子的價 電子為 2s、2p 能級上的電子；（2）與其互為等電子體的有機物分子中含有12 個原子、價電子數(shù)是 30；CH4、H2O、CO2 的空間構型分別是正四面體、 V 形、直線形，排斥力：孤電子對之間的排斥力孤 電子對和成鍵電子對之間的排斥力成 鍵電子對之間的排斥力；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第 IIA 族、第 VA 族第一電離能大于其相 鄰元素；（3） C16S8 分子中 C 原子和 S 原子的雜價層電子對個數(shù)分別是 3、4，根據價層電子

32、對互斥理論判斷 C、S原子軌道類型； C16S8 分子中的碳硫 鍵具有一定程度的雙 鍵性質；（4）Cu 原子個數(shù) =6=3、Ag 原子個數(shù) =8=1、H 原子個數(shù) 為 8；（5）該晶胞中 Mg 原子個數(shù) =1+8=2、H 原子個數(shù) =2+4=4，晶胞體積=。第13 頁，共 18頁本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，側重考查基本公式、基本理論在物質結構中的運用，明確原子 結構、物質結構是解本 題關鍵，注意晶胞計算方法，為解答難點。10.【答案】 鄰二甲苯或1， 2-二甲苯取代反應酯基、醚鍵+2NaOH+2NaCl、HC CHCH 2=CHClCH2=CHCN

33、CH 2=CHCOOH【解析】解：（1）A 為，A 的化學名稱 為鄰二甲苯或 1，2-二甲苯，故答案為：鄰二甲苯或 1，2-二甲苯；（2）反應 為 D 中 Cl 原子被 -CN 取代，所以該反應的反應類型是取代反 應嗎，故答案為：取代反應；（3）F 的結構簡式為，故答案為：；（4）H 中的含氧官能 團的名稱是 酯基、醚鍵，故答案為：酯基、醚鍵；（5）反應 為鹵代烴的水解反 應，該反應的化學方程式 為+2NaOH+2NaCl，故答案為：+2NaOH+2NaCl；第14 頁，共 18頁（6）芳香化合物 X 是 H 的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應、水解反應，說明含有醛基、酯基，也能與 FeCl3 溶液

34、發(fā)生顯色反應，說明含有酚 羥基，X 的核磁共振 氫譜有四組峰，峰面積之比為 6：2：1：1，符合條件的 X 的結構簡式為、，故答案為：、；（7）以乙炔、NaCN 等為主要原料制 備 PAA ，乙炔和 HCl 發(fā)生加成反 應生成氯乙烯，氯乙烯和 NaCN 發(fā)生取代反 應生成丙烯腈，丙烯腈發(fā)生水解反 應生成丙烯酸，丙烯酸發(fā)生加聚反 應得到聚丙 烯酸，其合成路線為 HCCHCH2=CHClCH2=CHCNCH2=CHCOOH，故答案為：HCCHCH2=CHClCH2=CHCNCH2=CHCOOH。根據 E 結構簡式知，A 中兩個甲基位于 鄰位，A 為，A 發(fā)生取代反應生成 B為、B 水解生成 C 為

35、，C 發(fā)生取代反 應生成 D，根據分子式知 D 為，D 發(fā)生取代反 應生成 E，E 發(fā)生水解反應生成 F 為，F(xiàn) 發(fā)生酯化反應生成 G，G 發(fā)生取代反 應生成H；（7）以乙炔、NaCN 等為主要原料制 備 PAA ，乙炔和 HCl 發(fā)生加成反 應生成氯乙烯，氯乙烯和 NaCN 發(fā)生取代反 應生成丙烯腈，丙烯腈發(fā)生水解反 應生成丙烯酸，丙烯酸發(fā)生加聚反 應得到聚丙 烯酸。本題考查有機物推斷和合成， 側重考查分析推斷及知 識綜合運用能力，正確第15 頁，共 18頁推斷各物 質結構簡式是解本 題關鍵，利用反應條件、分子式、結構簡式結合題給信息進行推斷，利用知識遷移方法 進行合成路 線設計，題目難度中

36、等。11.【答案】 裝置尾部收集氫氣，檢驗純度濃硫酸煤油鑷子濾紙NaBO 2+SiO 2+4Na+2H 2NaBH 4+2Na 2SiO3b85.5%【解析】解：（1）在管式爐加熱之前，應在裝置尾部收集 氫氣，檢驗純度，避免不純的氫氣爆炸，故答案為：裝置尾部收集氫氣，檢驗純度；（2）C 為濃硫酸，用于干燥氫氣，故答案為：濃硫酸；（3）鈉與煤油不反 應，且密度比煤油大，則原料中的金屬 鈉通常保存在煤油中，實驗時 取用少量金屬 鈉需要用到的 實驗用品有 鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等，故答案為：煤油；鑷子；濾紙；（4）待反應完成后，將產物加入異丙胺溶解， 過濾，得到的濾渣可作木材的防火劑，說明生成硅酸

37、 鈉，反應的化學方程式 為 NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH 4+2Na2SiO3，故答案為 NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3；：（5）可用蒸餾的方法回收 濾液中的 NaBH4 并回收溶 劑，可用 b，不能用球形冷凝管，故答案為：b；（6）涉及反應為 3NaBH4+4KIO 3=3NaBO2+4KI+6H 2O、KIO 3+5KI+3H 2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 等，可得關系式 為 KIO 33I 26Na2S2O3，由題中數(shù)據可知 n（Na2S2O3）=0.012L0.50mol/L=0.006mol，則與 KI 反應的 n（KIO 3）=0.001mol，可知樣品中 n（NaBH4）=（0.025L 0.10moll/L-0.001mol ） =0.01125mol，第16 頁，共