電解池的工作原理及應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)-好資料電解池的工作原理及應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案（2課時(shí)）程建靜蘭溪一中【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能1熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程 式；2. 了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，知道氯堿工業(yè)和電鍍的原理；3掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計(jì)算。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)，了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及工作原理情感態(tài)度價(jià)值觀能把化學(xué)知識(shí)和生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系起來(lái)，學(xué)以致用【學(xué)法指導(dǎo)】學(xué)會(huì)透引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用將電解池與原電池進(jìn)行對(duì)比的學(xué)習(xí)方法，抓住電化學(xué)學(xué)習(xí)的氧化還原本質(zhì),過現(xiàn)象看本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1. 電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式的書寫2電解前后溶液的濃度和 pH值變化的計(jì)算【學(xué)習(xí)過程

2、】-=1 Ch/ C1L【例題導(dǎo)入】匚3芾薇分析下圖，回答下列問題:極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為（1）在A中，Cu為碳棒為極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為-進(jìn)入陽(yáng)極區(qū):3.分析氯堿工業(yè)在電解飽和食鹽水時(shí)為什么要阻止陰極區(qū)的OH。A 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，_（2）B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。中電子的移動(dòng)方向?yàn)锽。 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 D（3）在中，Cu為極，發(fā)生1 o 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 極，發(fā)生 碳棒為【學(xué)生小結(jié)】原電池、電解池判定1）若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判定；（）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池；（2則利用題中信息找岀能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為（3）若為無(wú)明顯外接電源

3、的串聯(lián)電路，原電池。一、電解池的工作原理【學(xué)生討論】更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料1 電離是指電解質(zhì)在 或狀態(tài)下離解成 過程。 電離需要通電嗎？ o2. NaCI熔融后電離成 離子，其在通電前作 運(yùn)動(dòng)。通電后，在外電源的 作用下，離子作 移動(dòng)而導(dǎo)電。（其中陽(yáng)離子向電解池的 極移動(dòng)，陰離子向電解池的極移動(dòng)。）在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化一還原反應(yīng)，即被電解。3. 電解后電極表面分別發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)寫岀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：4. 請(qǐng)分析電解過程中電子的流向：【活動(dòng)與探究】P 191 . CuCI溶液中含有哪些離子？22.通電前后，溶液中離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有何不同？3. CuCI溶液在通電過程

4、中兩極分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？24.完成電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式?！緦W(xué)生討論】P 201 .在氯化鈉溶液存在離子，接通直流電源后，溶液中 離子向陽(yáng)極移動(dòng)，由于 離子比離子容易失去電子，在陽(yáng)極被氧化；溶液中離子向陰極移動(dòng)，由于 離子比離子容易得到電子，在陰極被還原；在極區(qū)得到 NaOH。電解NaSO溶液時(shí)，那個(gè)電極區(qū)能使酚酞變紅？請(qǐng)解釋原因。42 2.請(qǐng)寫出電解食鹽水過程中的電極反應(yīng)為：總反應(yīng)的電解方程式【學(xué)生小結(jié)】1.電極產(chǎn)物的判斷依據(jù)離子放電順序和電極材料陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過程叫放電.放電順序取決于離子本身性質(zhì)，也與電極材料有關(guān)電解時(shí)所使用的電極分為兩類：一類為惰性電極，只起導(dǎo)體

5、的作用（如鉑、石墨等）另一類為活性電極（除鉑、金以外的金屬），活性電極作陰極，只起導(dǎo)體的作用；若為陽(yáng)極，電極 本身發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）在惰性電極的陽(yáng)極上，陰離子放電的順序?yàn)椋海?） 在電極的陰極上，陽(yáng)離子的放電順序?yàn)椋海ù颂帪楹尾惶?惰性電極 的陰極？）【特別提醒】：若非惰性電極作陽(yáng)極，失電子的是電極本身2 電解規(guī)律及溶液 pH分析：【（1）電解規(guī)律】：用惰性電極電解酸、堿、鹽各種電解質(zhì)溶液，依據(jù)放電順序有四種類型：含氧強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸的鹽溶液電解，實(shí)際上是電解。更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料無(wú)氧酸、不活潑金屬無(wú)氧酸鹽（HF、MF）溶液電解，實(shí)際上是電解 活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶液電解，放岀同

6、時(shí)生成。不活潑金屬含氧酸鹽溶液電解，放岀同時(shí)生成。【電極附近溶液 pH值變化】：+-+-濃度發(fā)生改或使得電極附近溶液中的H電解時(shí)，如果溶液中H或OHOH在電極上放電，變，而引起電極附近 pH值變化。-+_H，_ 這時(shí)由_在陽(yáng)極上放電，使得陽(yáng)極附近OH電解時(shí)，如在陽(yáng)極上生成0,陽(yáng)極區(qū)pH值;如在陰極上生成 H，這時(shí)由于_在陰極上放電，使得陰極附近2 +-，陰極區(qū) pH 值 _H_0H_。 【（3）電解質(zhì)溶液pH值變化】：若電解時(shí)，只生成 H而不生成0,溶液的pH值; 22若只生成0而不生成H，溶液的pH值; 22若既生成H，又生成0,實(shí)際上就是電解 ;此時(shí)若原溶液為酸性，其 pH值，22 若為堿

7、性，其 pH值，若為中性，其 pH值不變；若既不生成H，也不生成 0,溶液的pH值變化不大。22【典例感悟】1 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變-減小，故溶液pHB 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 0H1:2 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng) 極上析岀產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C1:1 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析岀產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D pH增大了的是2 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解液的NaCID、C、AgNO A、HS0B、K0H324用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能3.與原來(lái)溶液

8、完全一樣的是CuSOCu（OH） D、C、KCIHCI CuSO、CuCI B、NaOHNaOHA2244 新型高能啟電x鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池4.匚NaS放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為蓄電池，反應(yīng)原理為：2Na + xSX2極。反應(yīng)，Na作放電時(shí)，S發(fā)生極相連。2）充電時(shí)Na所在的電極與直流電源。）不變，則可選用的電極是（ c（Cu）含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極 用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極作陰極D。）2下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是 用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽(yáng)極BBA 純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極C用純銅作陽(yáng)極，用純鐵作陰極A 銅鋅原電池中

9、銅是正極負(fù)極反應(yīng)為（3）充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為、O時(shí)，銅作陽(yáng)極D 電解稀硫酸制 HC 在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極220.064g進(jìn)行電解。通電一定時(shí)間后，某一電極增重3 .將兩個(gè)鉑電極插入 500ml CuSO溶液中，4+約為（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析岀，且不考慮溶液的體積變化），此時(shí)溶液中C（H） -13-13-17-13l D 1 x 10Ll L C 1 x 10l mo B. A4X 10 mol L . 2X 10L mo mo4.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能岀現(xiàn)的現(xiàn)象是-B 鐵棒被腐蝕 OHA 鐵棒附近產(chǎn)生C.石墨棒上放岀 ClD 石墨棒上放岀 O

10、 22、SO、Ba、Cu、ClNa .從 5H、4+2+2+2-中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解,Zn1CcI-)使用惰性電極將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：(更多精品文檔.;電解過程中溶液顏色變淺且水量不變(1)學(xué)習(xí)-好資料(2)電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少 ; 電解過程中溶液的 pH值增大 ; 電解過程中，兩極析岀氣體的體積比為1 : 1。5. 參考答案(1) CuCI (2) HSO、NaSO(3)HCI、NaCI、BaCI 2 2 HCI、NaCI、BaCI 2 評(píng)價(jià)反饋】在氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)原電池與電解池，學(xué)生通過原電池與電解池的學(xué)習(xí)能更加深刻地理解氧化還原反應(yīng)及氧化性

11、、還原性的強(qiáng)弱。但由于原電池電解池呈現(xiàn)形式與化學(xué)反應(yīng)有所不同， 學(xué)生掌握起來(lái)有難度。應(yīng)通過精選例題及改編高考真題，鍛煉學(xué)生舉一反三、類比遷移的能力。更多精品文檔.2 24電鍍二、電解池的應(yīng)用電鍍的原理和目的是什么？1.指岀電鍍過程中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式，并分析電鍍過程中電子的流向。2.寫岀電鍍銀的過程中兩電極的電極反應(yīng)式3.【學(xué)生小結(jié)】的為陽(yáng)極，電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以1為陰極，含溶液為電鍍液。保持不變；電鍍液的濃度電鍍過程的特點(diǎn)：2 犧牲陽(yáng)極；（嚴(yán)格說是鍍層金屬離子的濃度）更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料+- 一般不放電。OH在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的 H、【典例感悟】用鉑電極電解 CuSO和KNO的混合溶液500mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后， 兩極均得到11.2L氣體（標(biāo) 34準(zhǔn)狀況），此混合液中CuSO的物質(zhì)的量濃度為 （ ）。4-* 1-1-1-1 Ll -D、1.5 mo LC、1 mol 、A0.5mo l LlB、0.8mo L【歸納反思】用惰性電極電解鹽 AB溶液的有關(guān)計(jì)算時(shí)常用的關(guān)系式 nm1.認(rèn)識(shí)“荷”平使者 HO 維護(hù)溶液中的“荷”平 2n+n+ + nH :當(dāng)只有AA放電時(shí)，水向溶液中補(bǔ)充同量的 Hm-m- mOH: B 當(dāng)只有B放電時(shí)，水向溶液中補(bǔ)充同量的 OHn+m-都放