無機化學(xué)期中考試試卷

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)05 06 學(xué)年第一學(xué)期無機化學(xué)期中考試試卷（供 05 級 3 系、 19 系學(xué)生用）2005.10.30序號學(xué)號姓名一、選擇題（ 20 分，每小題只有一個正確的答案）2-+ H2OHCO 3屬于()1 按照 Lewis 酸堿理論，反應(yīng) CO3+ OH(A) 酸堿加合反應(yīng)(B) 酸取代反應(yīng)(C) 堿取代反應(yīng)(D)雙取代反應(yīng)2在下列溶劑中， 醋酸能作為強酸的溶劑是()(A) 水(B) HF(l)(C) H 2SO4(l)(D) NH 3(l)39，則飽和的 Fe(OH) 3 水溶液的 pH 為()3已知 Fe(OH) 3 (s)的 Ksp = 2.70 10

2、15;(A) 7(B) 9.75(C) 4.25(D) 84下列緩沖對中， 不屬于人體中的緩沖對是()2-HCO3-(B) H 2 CO3-(A) CO 3HCO 3(C) H 2PO4-HPO42 -(D) A 、B、C 都對5在 NaHS (aq) 中，質(zhì)子平衡表達(dá)式是()(A) Na + + H 3O+ = OH - + HS - + 2S 2- (B) Na + = H 2S + HS - + S 2- (C) H 2S + H 3O+ = S2- + OH -(D) Na + + H 3O+ = OH - + HS - + S 2- 6根據(jù) Pauling 的含氧酸強度規(guī)則，H4P2

3、O7、H 3PO4 和 HPO3 的酸強度順序為()(A) H 3PO4 > H 4P2O7 > HPO3(B) HPO 3 > H 4P2O7 > H 3PO4(C) H 3PO4 > HPO 3 > H 4P2O77難溶電解質(zhì) A nBm(s)的溶解度它們的關(guān)系式為(A) so = n- m ?m- n ?K sp- (m+n)o- n?m- m?K sp(m+n )(C) s= n8范德華方程式的形式為(D) HPO 3 > H 3PO4 > H 4P2O7so （mol ?dm3）是其溶度積K sp 的函數(shù)，若不考慮水解，()(B) so

4、 = n- n ?m- m ?K sp 1/(m+n )(D) so = nn ?mm ?K sp1/ ( m+n )()(A) ( pn)(Vnb)nRT(B) ( pn2nb)RTaa 2 )(VVV(C) ( pa n2)(Vnb)nRT(D) ( pa n2 )(Vnb)nRTV 2V 29在密閉容器中，有A 、B 兩只敞口杯子， A 杯中裝入 1/3 純乙醇， B 杯中裝入 1/3 的稀乙醇，最終的現(xiàn)象是()(A) A 杯空(B) A 、 B 兩杯中有濃度相同的乙醇溶液(C) B 杯空(D) A 、 B 兩杯中有濃度不同的乙醇溶液學(xué)習(xí)必備歡迎下載10在一次滲流實驗中，一定摩爾數(shù)的未知

5、氣體通過小孔滲向真空需要45 秒鐘，在相同條件下， 相同摩爾數(shù)的氧氣滲流需要18 秒鐘，則未知氣體的分子量為()(A) 100(B) 200(C) 5.12(D) 12.811焓的定義式 H = U + pV中， p 代表()(A)體系的總壓力(B) 體系中各組分的分壓(C) 100 kPa(D)外壓12對于有理想氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其rHm 和U 的相對大小()(A)rH m>U(B)rHm<U(C)rH m =U(D)不能確定13H2O(l)的正常沸點為 100，正常冰點為0。在 1 atm下，下列過程的G>0的有()(A) H 2O(l, 5)H2O(s, 5 )(B)

6、 H 2O(l, 110 )H 2O(g, 110 )(C) H 2O(l, 100 )H2O(g, 100 )(D) H 2O(l, 5 )H 2O(s, 5 )14在稀的砷酸溶液中通入H2S，制備硫化亞砷（ As2S3）溶膠， H2S 適當(dāng)過量，則膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為()(A) (As 2S3)m?nH+-x+-(B) (As 2S3)m?nHS-+x-?xH+,(n- x)HS ?xHS,(n- x)H(C) (As 2S3) m?nH + ,(n- x)HS- x- ?xHS-(D) (As 2S3)m?nHS - ,(n- x)H + x+?xH+15由 A 、B 兩種純液體混合形成理想溶液，

7、則對該混合過程描述正確的是()(A)V=0， H =0， S=0， G=0(B)V>0， H <0， S>0 ， G<0(C) V=0， H =0， S>0， G<0(D)V>0， H <0， S=0 ， G=016恒壓下，將相對分子質(zhì)量為50 的某溶質(zhì) 0.005kg 溶于 0.250kg 水中，測得凝固點為0.744，則溶質(zhì)在水中的解離度為( 水的 K f =1.86 K ?mol - 1 ?kg)()(A) 100%(B) 26%(C) 27%(D) 017已知 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO 2(g)1Hm3F

8、e2O3(s) + CO(g)2Fe3O4(s) + CO 2(g)2HmFe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2 (g)3HmFeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO 2(g)4Hm上述各反應(yīng)的反應(yīng)熱之間的關(guān)系表達(dá)式中，正確的是()(A)1H m=2Hm+3Hm+4H m(B) 31Hm=2H m+ 2 3Hm+ 64Hm(C)1H m= 12H m+3 Hm+4Hm3(D)1H m+4Hm=2H m+3Hm18在 395和 1 atm 下，反應(yīng) COCl2 (g)CO(g) + Cl 2(g)的離解度 1=0.206，如果在體系中通入N 2 氣，在新的平衡狀態(tài)下，

9、總壓為1 atm，N 2 的分壓為0.4 atm，此時COCl 2的離解度 與 的關(guān)系為()21(A) 2 > 1(B) 2 <1(C) 2 = 1(D) 無法確定19已知 CH3COOH 、 Cl 3CCOOH 、 F3 CCOOH的酸離解常數(shù)分別為Ka， Ka?， Ka?，則下列關(guān)系式正確的是()(A) pKa > pKa? > pKa?(B) pKa < pKa? < pKa?(C) pKa?> pKa > pKa? (D) pKa? > pKa?> pK a20. 某氨基酸的酸電離常數(shù)Ka=1.99 ×10- 10，

10、其堿電離常數(shù)Kb=5.25 ×10- 12， 0.1 mol?L - 1 的該氨基酸溶液的pH 為()(A) 6.21(B) 7.70(C)2.72(D)7.00學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、填空題（ 30 分）1（ 11 分） 稀溶液的依數(shù)性是指在稀溶液中，溶劑的蒸氣壓下降、和的數(shù)值，只與一定量溶液中的溶質(zhì)的有關(guān)，而與溶質(zhì)的無關(guān)。在U 型管的中間放置， U 型管兩邊放置濃度不等的溶液，溶液的液面高， 產(chǎn)生液面差的實質(zhì)是，其壓力 =，利用該原理，（能或否）實現(xiàn)海水淡化，其理由是。2（ 7 分）在 25，密閉容器中，反應(yīng) 4HCl (g) + O2(g)2H 2O(g) + 2Cl 2(g)，首

11、先放入1atm 的 HCl (g)和 1atm 的 O2(g)，平衡時氧氣分壓減少了px，則下列表達(dá)式為：Kp =K c = K p×，K x = K p×。Kp 和 Kc 與有關(guān)， K x 與和有關(guān)， K c、K p、 Kx在數(shù)值上相等的條件是。3（ 4 分）反應(yīng)O3(g)3/2O2(g) 的r Gm = 163 kJ?mol 1 ，計算該反應(yīng)的K c, 298K=， K p, 298K =。4（ 5 分）稱為第一類永動機，它（能或不能）制造出來，因為它違背定律。證明。5（3 分）CH3CN(l) 自偶電離方程式為N2O4(l) 中，NOCl 與 Sn 反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12、在 IF 5(l) 溶入 KF(s) 增加了溶液的導(dǎo)電性，試用方程式解釋之，。三、（15 分）1 鎳是錳礦中常見的雜質(zhì)。為了在電解過程中得到高純度的錳，必須在電解前將電解質(zhì)中的鎳除掉。 現(xiàn)有電解質(zhì)溶液含Mn2+32+3=0.500 mol dm· ，Ni=0.0100 mol dm· ，在 1atm， 25條件下，通入 H 2S 直至飽和，試問 pH 應(yīng)調(diào)到什么范圍之內(nèi)，才能達(dá)到除去 Ni 2+的效果。（已知 K a1 ,H 2S =1.0 ×107， Ka2 ,H 2S =1.0 ×1014， Ksp,NiS =1.07 ×1021，Ksp,

13、MnS=4.65 ×1014）學(xué)習(xí)必備歡迎下載2試求在pH=4 的緩沖溶液中，2 4 的溶解度。（已知 K9，CaC Osp,CaC2O 4 =2.34 ×10K a ,HCO=5.90 ×102， K a ,HCO=6.40 ×105）12242224四、（ 20 分）1為利用近海天然氣礦中的甲烷在工業(yè)上生產(chǎn)醋酸或乙醇，可以利用下面兩個反應(yīng)。CH 4(g)+ CO 2(g)CH 3COOH (g)2CH 4(g)+ H 2O(g)C2H5OH (g)+ 2H 2(g)(1) 試計算在 298K 和 p 條件下，下列兩反應(yīng)的 Kp ，并指出哪一個反應(yīng)可行

14、。CH4(g)CO2(g)H2(g)H 2O(g)CH 3COOH (g)C2H5OH(g)fH m (kJ?mol174.81393.51241.82431.92235.3)m(J?K1?mol1186.15213.6130.57188.72282.84282.59S)(2) 計算 0時，反應(yīng) CH 4(g) + CO 2(g)CH 3COO (g)的 Kp（假設(shè) 0 25，r Hm ，rSm 基本不變。）2已知 cHm, C6H6(l) = 3268kJ?mol 1， cH m, C6H12(l) = 3920kJ?mol 1，水的 vapH m = 40.7 kJ?mol 1， fH m

15、, H2O(g) = 241.82kJ? mol 1 ，試求苯氫化反應(yīng)生成環(huán)己烷的焓變。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（15 分）五、3的一元弱酸水溶液的凝固點為0.060，試計算該酸的 pK a。（已1. 已知 0.025 mol dm·知 K f,H2O =1.86）2. 試計算0.100 M 的難揮發(fā)的非電解質(zhì)水溶液在75的蒸氣壓。（已知1）vapHm = 40.67 kJ mol·3. 某稀溶液 1kg溶劑中，含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量為m 摩爾，其沸點升高常數(shù)為Kb，若溶質(zhì)按 2BB2 在溶液中締合， 其平衡常數(shù)為 K ，試證明 K=Kb(mKb-Tb)。(2 Tb -mKb)2在

16、證明過程中，應(yīng)用了什么假設(shè)？等式左側(cè)的K 是經(jīng)驗平衡常數(shù)還是熱力學(xué)平衡常數(shù)？學(xué)習(xí)必備歡迎下載Additional Exam (20 points)1. Each of the questions or incomplete statements below is followed by four suggestedanswers or completions. Please give your answer that is best in each case.(1) Which of the following sets of conditions describes a system und

17、ergoing a reversiblechange?()?S?Ssurronding?Stotalsystem(A)positivezeropositive(B)positivenegativezero(C)positivepositivezero(D)negativezeronegative(2)The statement that heat cannot spontaneously flow from a colder to a hotter body is aresulf of()(A) the first law of thermodynamics(B) the second law

18、 of thermodynamics(C) the third law of thermodynamics(D) Le Chatelier s principle(3)Which of the following factorsinfluencesthe value of K a for the dissociationofformic acid?()(A) temperature(B) pressure(C) pH(D) the initial concentration of HCO2H(4) In a saturated solution of iodine in chloroform,

19、 the mole fraction of iodine is 0.0147,what is the total vapor pressure of such a saturated solution? (pI2 = 0.31 torr,pCHCl 3=199.1 torr, all apply at 25 )()(A) 0.31torr(B) 196.5torr(C) 199.1torr(D) 196.2torr(5)Which of the following is not a Lewis base ?()(A) NH 4+(C) O2(B) OH(D) SCN(6)Which of th

20、e following is not a conjugate acid base pair?()(A) NH 4+/NH 3(C) H 3O+/H2O(B) H 2O/OH(D) CH 4 /CH 3(7)Which of the following statements is always true for an ideal gas?()(A) If the temperature and volume of a gas increase at constant pressure, the amount of gas must also increase.(B) If the pressur

21、e increases and the temperature decreases for a constant amount of gas, the volume must decrease.(C) If the volume and the amount of gas both decreases at constant temperature, the pressure must decrease.(D) None of above all.(8) Increasing the temperatures of a liquid will do which of the following

22、?()(A) Increase its boiling point(B) Increase its melting point(C) Increase its vapor pressure(D) All of the above學(xué)習(xí)必備歡迎下載(9) A 0.100 mol dm·3 solution of sulfuric acid in water freezes at 0.371 . Which of thefollowing statements is consistent with this observation? ( Kf =1.86)()(A) H 2SO4 does

23、 not dissociate in water.(B) H 2SO4 dissociates into H3O+ and HSO4 ions in water.(C) H 2SO4 dissociates in water to form two H 3O+2ion.ions and one SO4(D) H 2SO4 associates in water to form (H 2SO4)2 molecules.(10) For which of the following reactions change roughly equivalent changes in internalene

24、rgy and enthalpy()(A) 2H 2(g) + O2(g)2H 2O(g)(B) Pb(NO 3)2(s) + 2KI (s)PbI2(s) + 2KNO 3(s)(C) CaCO3(s) + 2HCl (aq)CaCl 2(aq) + CO 2(g) + H 2O(l)(D) NaOH (s) + CO2(g)NaHCO 3(s)2. The phase diagram is a convenient way to indicate the phases of a substance as a function of temperature and pressure. Answer the following questions based on th