鈉及其化合物

1、鈉及其化合物1.鈉的性質(zhì)及用途。2.Na2O 和 Na2O2的性質(zhì)及用途。3.Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性質(zhì)及用途。4.Na2O2 與 H2O、CO2 的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計(jì)算中的應(yīng)用。 一、鈉的物理性質(zhì) 金屬鈉質(zhì)地 、 光澤，密度比水 ，能 于水，熔點(diǎn)低。是 的良導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程(在下面括號(hào)中填寫化學(xué)式)銀白色金屬鈉 表面變暗 出現(xiàn)白色固體 表面變成溶液( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( ) 白色塊狀物質(zhì) 白色粉末狀物質(zhì)( ) ( ) ( ) ( )2.完成下列化學(xué)方程式 Na + H2O 解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

2、象； 浮 熔 游 紅 Na + H2O + FeCl3 Na + HCl C2H5OH + Na 三、 CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷1.CO2 +2 NaOH 2.CO2 + NaOH 3.CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？ 四、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng) (不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)1.向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液 化學(xué)方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的鹽酸 化學(xué)方程式 五、過氧化鈉的強(qiáng)氧化性 (完成化學(xué)方程式)1.Na2O2與SO2反應(yīng) 2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)

3、生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO3 2 氧化成SO42 5. Na2O2 投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。六、鈉的冶煉化學(xué)方程式； 七、鈉的存放和取用 A基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是( ) A.BaCl2 溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液2.下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn)后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中 B.用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉C.自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D.鈉在

4、空氣中燃燒生成氧化鈉3.金屬鈉著火時(shí)，能用來滅火的是 ( )A.水 B.濕抹布 C.泡沫滅火器 D.干沙4. 200時(shí)，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6 g。則原混合氣體的平均式量為 ( )A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4 5.某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為A. 11 B. 21 C. 31 D. 326.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉+1價(jià)。NaH與水反應(yīng)放出H2。下列敘述正確的是 A. NaH 中H半徑比H+的半徑大 B. NaH不論放入水中

5、還是鹽酸中都有氣體產(chǎn)生C. NaH 中H可被還原成H2 D. NaH在水中顯酸7.將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6克t的水中，得到t的NaOH飽和溶液31.2克。t時(shí)NaOH的溶解度是 ( ) A. 48 g B. 62.5g C. 23 g D. 31g8.將2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測定反應(yīng)后Na2O2無剩余，則最后所得固體物質(zhì)的量為 ( ) A.1 mol 2 mol之間 B. 1 mol 4mol之間 C.1 mol 6 mol之間 D. 大于4mol9.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中

6、的CO3 2和 HCO3 的物質(zhì)的量濃度之比約是 ( ) A. 13 B. 12 C. 23 D. 3210.金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 ( ) 高沸點(diǎn) 能溶于水 水溶液能導(dǎo)電 低熔點(diǎn) 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A. B. C. D.11.向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的Na2O2 固體，不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是 ( ) A.飽和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.飽和CaCl2溶液12.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是 ( ) 干燥 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A.除外都可以 B.只有 C. 只有 D.全部都可以13.鑒別K2CO3、KNO3、K2

7、SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需試劑最少( )A.一種試劑 B.二種試劑 C.三種試劑 D.不用任何試劑14.O和H2混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為 ( ) A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.無法計(jì)算15.25 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為 ( ) A.等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.無法

8、計(jì)算16.列物質(zhì)混合以后，有氣體生成，最終又有沉淀或固體的是 ( ) A.過量氫氧化鈉溶液和明礬溶液 B.少量電石和過量碳酸氫鈉溶液C.過氧化鈉和少量氧化亞鐵溶液 D.銅片和三氯化鐵溶液17.X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為11的化合物乙，又知甲分子含18個(gè)電子，乙分子含38個(gè)電子，請?zhí)羁眨涸豗在第 周期 化合物甲的分子式是 化合物乙的分子式是 18.一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物與250ml 1.00mol/L過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)) ，然后加入500ml 0.100mo

9、l/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0 ml 1.00mol/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的量。堿金屬元素1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性及遞變性。2.堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的相似性及遞變性。一、金屬元素的相似性1. 原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)都是 個(gè)，原子半徑為同周期元素中最的，化合價(jià)均為 價(jià)。2.物理性質(zhì)： 堿金屬除銫略帶 外，都是 色。質(zhì) ，密度 ，熔沸點(diǎn) ，是 的良導(dǎo)體。3.最高價(jià)氧化物的水化物(ROH)均為 堿。二、金屬元素的差異性和遞變性 1. 堿金屬從上到下半徑逐漸 。熔沸點(diǎn)逐漸 ，密度逐漸 。 2. 化學(xué)性質(zhì)： Li+O2 鈉能形成

10、、 兩種氧化物，K能形成 氧化物。(寫化學(xué)式)三、金屬的制取金屬La 、 Na的制取主要用電解熔融氯化物的方法。金屬K因?yàn)橐兹芘c熔鹽不易分離，故一般用熱還原劑法。四、焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng)是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。1.工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升華)1.984工業(yè)上生

11、產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是：KCl + Na NaCl + K 工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些物理常數(shù)？ ，其選擇范圍是 。 工業(yè)上制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)？A基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.鉀鈉合金(含5080鉀)可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，以下所述該合金的事實(shí)跟此項(xiàng)應(yīng)用無關(guān)的是 ( ) A.熔點(diǎn)260.7KB. 具有很高的比熱 C.可作冷卻劑D. 能跟水劇烈反應(yīng)2.鉀和另一種堿金屬組成的18g合金與水完全反應(yīng)，放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2。合金中另一種金屬可能是 ( ) A.Cs B. Rb C. Na D. Li3.將0.2mol金屬鈉投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol鎂投

12、入到足量的鹽酸中(與水等質(zhì)量)，得到b克溶液，則反應(yīng)后的兩溶液質(zhì)量關(guān)系是 ( ) A.a=bB. abC. an(KHCO3)B. n(KOH)n(KHCO3)C.n(KOH)=n(KHCO3)D. 任意比鎂 鋁及其化合物 1.掌握鎂和鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并重點(diǎn)掌握鎂和鋁的特性； 2.掌握鎂和鋁的化合物的性質(zhì)，并重點(diǎn)掌握鋁及其化合物的兩性； 3.注重圖像在化學(xué)解題中的應(yīng)用。一、鎂和鋁的復(fù)習(xí)1. 鎂和鋁的性質(zhì) 2. 鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 反應(yīng)過程：(1)(2) Al與水很難反應(yīng)，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al繼續(xù)反應(yīng)，但強(qiáng)堿NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al與強(qiáng)堿液反

13、應(yīng)，而弱堿如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱堿溶液中不反應(yīng)。 2. 鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì)（1） MgO具有 性氧化物的性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式（2）Al2O3具有 性氧化物的性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 3. 鎂和鋁的氫氧化物的主要性質(zhì)（1）Mg（OH）2具有 氧化物的性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式（2）Al（OH）3具有 氧化物性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式4. 重要的鋁鹽 明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2Oa 結(jié)構(gòu)：硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，它電離時(shí)能產(chǎn)生兩種金屬的陽離子，是一種復(fù)鹽。 KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42 b.物

14、理性質(zhì)：無色晶體，易溶于水， c化學(xué)性質(zhì)：（1）鋁離子的水解： Al33H2OAl(OH)33H （2）明礬溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 用途：凈水劑 5. 鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（自己設(shè)計(jì)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系）6鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)的圖像. (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 有關(guān)反應(yīng)： Al3+3OHAl(OH)3 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀沉淀增加減少消失 (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 現(xiàn)象：有關(guān)反應(yīng)： Al3+4OHAlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3 無沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不變

15、 1.兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物的是 A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn2.下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（ ） A鎂條燃燒的火災(zāi)可用CO2進(jìn)行撲滅。 B鎂不能與水反應(yīng)放出H2。 C鎂制容器可用來裝濃HNO3。 D鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO 3.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化，請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.下圖中的F是 . (2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: .(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下

16、可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .(4)每生成1摩D,同時(shí)生成 摩E.4.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)正確的是( ) A. 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C. 向燒堿溶液滴加明礬溶液 D. 向AlCl3溶液滴加過量氨水5. 下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是( )

17、 A. A是鹽酸，B是NaOH，且B2A B. 原混合液中，Al3+Mg2+Cl115 C. A是NaOH，B是鹽酸，且NaOHHCl21 D. 從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H+OH H2O基礎(chǔ)訓(xùn)練 1. 某單質(zhì)跟濃NaOH溶液反應(yīng)，再向所得溶液中通入足量CO2氣體，有沉淀生成，則該單質(zhì)是 ( ) A.Mg B.Al C.Cl2 D.Si 2. 200時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體增重3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是( ) A. 5.8 B. 21.6 C. 23.2 D. 46.4 3. 將3.72g由鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反

18、應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成672mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( ) A. 321 B. 421 C. 111 D. 211 4. 將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為( ) A. 1mol2mol之間 B. 1mol4mol之間C. 2mol4mol之間 D. 大于4mol 5. 若將含HCl0.20mol的稀鹽酸滴入0.15molNa2CO3的溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為 ( ) 6. 下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是

19、 ( ) A. 金屬鈉與飽和食鹽水：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 B. 氧化鈉與鹽酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O C. 小蘇打與苛性鈉溶液：HCO3 + OH = CO32 + H2O D. 碳酸氫鈉與足量石灰水：2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ CO32 + 2H2O 7. 將鎂在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在80mL濃度為2.375molL1鹽酸中，用40mL0.9 molL1氫氧化鈉溶液中和多余鹽酸，然后在此溶液中再加入過量的氫氧化鈉溶液，把生成的NH3全部用足量的鹽酸吸收，經(jīng)測定氨為0.646g，則燃燒掉鎂的質(zhì)量為(已知Mg

20、3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl) ( ) A. 1.392g B. 2.59g C. 3.46g D. 1.68g8. MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比12混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是( ) A. Mg(HCO3)2和NaCl B. Mg(OH)2和NaCl C. MgCl2和Na2CO3 D. MgCO3和NaCl9. 下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是 ( ) A. Na2O2 B. SiO2 C. P2O5 D. MgO10. 甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙 = 12

21、，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( )A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g11.對于下列常見化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A. 明礬可用作凈水劑 B. 干冰能用于人工降雨C. 碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D. 小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包12. 現(xiàn)有0.1molL1的AlCl3溶液和0.1molL1的NaOH溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。 (1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。 加入10mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是 ；加入30mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是 ；加入35mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是 。 生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶液 mL。 (2)向盛有

22、10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時(shí)不停搖動(dòng)試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，至加入 mLAlCl3溶液時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，至加入 mLAlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值。寫出上述過程的離子方程式 。鐵及其化合物1根據(jù)鐵的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)來分析鐵及其化合物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)及原因等等。 2應(yīng)運(yùn)用氧化還原原理，在“鐵三角”，F(xiàn)eFe2Fe3中的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3重點(diǎn)掌握根據(jù)氧化還原的原理進(jìn)行有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算 一根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)思考以下問題1.鐵在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，究竟生成Fe2+還是Fe3+與哪些因素有關(guān)？鐵的化學(xué)性質(zhì)主要有哪些？2.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2沉淀應(yīng)注

23、意哪些問題？3.向FeCl3溶液中通硫化氫，反應(yīng)后生成什么物質(zhì)？4.Fe的還原性比Cu強(qiáng)，而在Fe3+離子的氧化性又比Cu2+強(qiáng)，這有沒有矛盾？5.在處理哪些具體問題時(shí)，會(huì)用到Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系？6.煉鐵中為什么不用焦炭直接還原氧化鐵？ 7常見的鐵的氧化物有哪幾種？列表比較其物理化學(xué)性質(zhì)上的異同點(diǎn)：化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4顏色狀態(tài)溶解性鐵的化合價(jià)穩(wěn)定性與H+反應(yīng)鋁熱反應(yīng)8鐵的氫氧化物化學(xué)式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 顏色 狀態(tài) 溶解性 穩(wěn)定性 與H+反應(yīng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系9。Fe2+和Fe3+的鑒別方法10鐵與稀硝酸反應(yīng)的規(guī)律（1） 當(dāng)n（Fe）/n（HNO3）時(shí)，發(fā)生的

24、反應(yīng)是：（2） 當(dāng)n（Fe）/n（HNO3）38 時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：（3） 當(dāng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：11在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的 氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是 ，同時(shí)還有未燒的碳顆粒，而制得了青色磚瓦?；A(chǔ)訓(xùn)練1.用生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是( )A.把生鐵提純，除去生鐵中雜質(zhì) B.加入各種元素，改善生鐵的性能C.用還原劑把氧化亞鐵還原成鐵 D.適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)2.在溶液中能與Fe3+共存的微粒是( )A.Cu B.S2 C.CO32 D.Fe2+3.14g

25、鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅棕色沉淀，過濾后給紅棕色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是( )A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S5.下列敘述中，正確的是( ) A.煉鋼后期向鋼水中加入適量的鋁或錳鐵，是為了除盡鋼水里的碳、硅等雜質(zhì) B.在配制硫酸亞鐵溶液的后期要加入少量鐵粉，是為了抑制水解 C.制造水泥的后期要在水泥熟料里加入適量的石膏，是為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速率 D.制造硫酸的后期用98.3%的硫酸來吸收，

26、目的是提高三氧化硫的吸收率 A.只有B.、C. B.只有C.、D. C.只有A.、D. D.只有B.、D.6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢?，發(fā)生的變化有( )A.鐵溶解，但沒有其他任何金屬析出B.鐵溶解析出0.01摩爾Ag，并且溶液中不含F(xiàn)e3+，而含0.02摩Fe2+C.鐵溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+D.鐵溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩銅7.將過量鐵粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若還原產(chǎn)物只有NO，則參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為（ ）

27、A.2.8g B.5.6g C.4.2g D.11.2g8.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用（ ）A.NaOH B.Cl2水 C.Fe粉 D.Mg粉9.將Fe，Cu，F(xiàn)e2，F(xiàn)e3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（ ）。A.Cu，F(xiàn)e3 B.Fe2，F(xiàn)e3 C.Cu，Cu2，F(xiàn)e D.Cu，F(xiàn)e2，F(xiàn)e10.下列離子方程式正確的是( )A.鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+ B.Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)

28、3+3H+=Fe3+3H2O11.在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入過量的Fe屑，反應(yīng)停止后，稱得固體與加入的鐵屑質(zhì)量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比是( )A.11 B.34 C.27 D.7212.有兩種金屬組成的混合物粉末10g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成112L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成不可能的是( )A.Fe，Zn B.Al，Cu C.Al，Mg D.Al，F(xiàn)e13.既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是（ ）A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Al2S314.鎂粉加入FeCl3溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象是（ ）A

29、.有黑色單質(zhì)鐵析出 B.溶液顏色變淺，有氣體放出并生成沉淀C.溶液顏色變淺，產(chǎn)生氣體但沒有沉淀 D.溶液顏色變淺，有沉淀但無氣體15.在煉鐵、玻璃、水泥 3種工業(yè)生產(chǎn)中，都用到的原料是（ ）A.石灰石 B.純堿 C.粘土 D.石英16.能用來分離Fe3+和Al3+離子的試劑是（ ）A.KSCN B.NH3 H2O C.NaOH溶液 D.H2S溶液17.高爐煉鐵中氧化鐵還原成鐵，其還原劑是（ ）A.焦炭 B.鐵礦石 C.石灰石 D.一氧化碳18.下列各組溶液，均含有等物質(zhì)的量的溶質(zhì)，如將3種溶液完全混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（ ）A.NaAlO2、NH4Cl、HCl B.FeCl3、KSCN、HC

30、lC.CaCl2、NaHCO3、NaOH D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO319.某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環(huán)境的污染，將含Cl2的廢氣通過含過量鐵粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2。這一處理過程可用化學(xué)方程式表示為：_ 。處理過程中消耗的原料是鐵粉還是FeCl2？_。20.今有四種處于固態(tài)的物質(zhì)：鎂、金剛石、干冰、氟化鎂。問下列四項(xiàng)性質(zhì)的敘述各適用于哪種物質(zhì)？ 由分子間力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低，是_；電的良導(dǎo)體，有延展性，是_；由共價(jià)鍵組成的網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高，是_；非導(dǎo)體，但熔融后可以導(dǎo)電的，是_。21.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫，混

31、合物中FeS的質(zhì)量是 克。當(dāng)FeS為 反應(yīng)完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液顯血紅色22.在單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中選取原料制取Fe（NO3）2，寫出三個(gè)可行反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要重復(fù)同一反應(yīng)類型）：（1）_（2）_（3）_23.固體A由下列離子中的部分離子組成：Cu2+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、HCO、CO。給固體A加水得一無色溶液，再向溶液中加入稀硫酸無反應(yīng)。從以上實(shí)驗(yàn)可得出什么推斷，其結(jié)論是什么。課后練習(xí)一1南極考察隊(duì)在印度洋發(fā)現(xiàn)了一種不尋常的魚，它的血液像水一樣無色透明研究發(fā)現(xiàn)這種魚的血液中某種元素的含量是其他魚血液中的十分之一. 這種元素是()ACuBAgC Fe

32、DPb2用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁，如圖，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬 C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D 鋁片上生成的白毛是氧化鋁與氧化汞的混合物3m g Na與足量Cl2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為(m3.55) g，則等量Na與O2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為()(m0.8)g (m1.1) g (m1.4) g (m1.6) gA B C D 都有可能4下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕 在人體內(nèi)的血

33、紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D5某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣現(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是()A常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C 常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間D常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H2

34、的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間6(2009廣東一摸)把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是()A稀硫酸 B氫氧化鉀稀溶液 C硫酸銅溶液 D 氯化鎂溶液7若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是()A Al BMg CFe DZn8下列有關(guān)純鐵的描述中正確的是()A熔點(diǎn)比生鐵低 B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D 在冷的濃硫酸中可鈍化9下列說法正確的是()A所有不銹鋼都只含有金屬元素 B我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D 鎂合金的硬度和強(qiáng)度

35、均高于純鎂10實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁Al(NO3)39H2O可使用下列方法：鋁片澄清溶液白色沉淀Al(NO3)39H2O下列說法或反映上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A制備過程中加HNO3應(yīng)該過量，以防止蒸發(fā)時(shí)Al(NO3)3水解B 不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因?yàn)殇X在稀硝酸中發(fā)生鈍化C2Al2OH2H2O=2AlO3H2 D3HAl(OH)3=Al33H2O11等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為()A 1 B2 C3 D412金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一

36、個(gè)重要反應(yīng)高一化學(xué)教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉下列現(xiàn)象描述正確的是_(填字母)A鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失 B鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C. 反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色 D恢復(fù)到室溫時(shí)，水槽底部有固體物質(zhì)析出(2)請補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉_用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中(3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒有成功. 正確的

37、關(guān)鍵操作應(yīng)為_(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，共排出水的體積為16.8 mL，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為_g.13. 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿但氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42.(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(用化學(xué)式表示)(2)寫鋅與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是_硫酸鋁和氫氧化鈉.硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水(4)

38、寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：_.試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：_. (4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制課后練習(xí)二1 下述對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是()鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確B僅有不正確C僅有不正確 D 全對2將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變

39、化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后變成碳酸鈉粉末 D 該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)3在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌使固體完全溶解則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A甲乙丙丁 B 丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙4取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g下列物質(zhì)中不能滿足上

40、述結(jié)果的是()AH2 BCO CC6H12O6 D C12H22O115下列敘述正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出6把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A加熱前消耗的多 B加熱后

41、消耗的多C 加熱前和加熱后消耗的一樣多 D不知NaHCO3和Na2O2的含量無法確定7下列各物質(zhì)的學(xué)名是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；Na2O2叫過氧化鈉；KO2叫超氧化鉀試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na2CS3應(yīng)讀做()A 硫代碳酸鈉 B多硫碳酸鈉 C過硫碳酸鈉 D超硫碳酸鈉8下列關(guān)于Na2O2說法正確的是()A與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2 B Na2O2投入到品紅溶液中，品紅溶液褪色CNa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物DNa2O2與水反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑9Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體下列有關(guān)敘述不正

42、確的()A 二者中Na半徑都比陰離子大 B與水反應(yīng)時(shí)，水的作用不同C與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅D二者與鹽酸反應(yīng)，前者可產(chǎn)生兩種鹽，后者只有一種鹽生成10使5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，這4.48 L氣體的質(zhì)量為()A8.8 gB6.4 gC 8.2 gD6.2 g11稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水中，與適量的鹽酸作用，根據(jù)下列情況填寫鹽酸的用量和氣體的量的變化(1)若純堿中混有K2CO3，鹽酸的用量將_，生成CO2氣體的量_(2)若純堿中混有NaHCO3，鹽酸的用量將_，生成CO2氣體的量_(3)若純堿中混有NaCl，鹽酸的用量將_，生成CO2氣體的量_(4)若純堿中混有NaOH，鹽酸的用量將_，生成CO2氣體的量_12用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a.有氧氣生成；b._.(2)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：_.(3)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論