2023屆高考化學一輪過關(guān)復(fù)習訓練題：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（Word含答案）

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁試卷第 =page 11 11頁，共 =sectionpages 11 11頁2023屆高考化學一輪過關(guān)復(fù)習訓練題：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡一、單選題（本大題共15小題）1（2022四川寧南中學高三階段練習）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A25時，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和堿的體積比為1：10B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大CK2CO3、CH3COOK 和KCl 的混合溶液中，一定滿足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c

2、(CH3COO-)D升高溫度，水的電離平衡正向移動，故c(H+)增大， Kw增大，pH也隨之增大2（2022四川寧南中學高三階段練習）下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸 溶液變?yōu)樽霞t色 氧化性： B向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 原溶液中含有 C一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH 溶液橙色變淺 減小H+濃度， 的平衡正向移動D向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌 得到白色沉淀 相同溫度下，溶度積常數(shù)：AABBCCDD3（2022陜西西北工業(yè)大

3、學附屬中學模擬預(yù)測）下列裝置正確并能達到實驗?zāi)康牡氖茿圖甲裝置可以驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOB圖乙裝置可以灼燒海帶C圖丙裝置可以制取并收集NH3D圖丁裝置可以用滴定法測定氨水的物質(zhì)的量濃度4（2022上海市敬業(yè)中學高三階段練習）25C時，向10.00mL、0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是Aa點，溶液pH7是由于水解程度大于電離程度Bb點，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)Cc點，溶液中的H+主要來自H2CO3的電離Dd點，c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol/L5（2

4、022上海市敬業(yè)中學高三階段練習）部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A從氮元素的化合價角度考慮：a具有還原性Bb、c都是大氣污染物，可引起光化學煙霧Cd的稀溶液與金屬銀反應(yīng)可生成bDa與d形成的化合物對水的電離沒影響6（2022福建省漳平第一中學模擬預(yù)測）利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)，有關(guān)現(xiàn)象的解釋及對應(yīng)離子方程序式不正確的是A中溶液起始顯紅色的原因：CO+H2OHCO+OH-B中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2C中溶液起始顯黃綠色的原因：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H+

5、2Cl-+SO7（2022陜西西北工業(yè)大學附屬中學模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NAB標準狀況下，22.4LCH3Cl所含C-H鍵數(shù)目為3NAC2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NAD標準狀況下，1.12LCl2通入1L0.1mol/LFeCl2溶液中，溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA8（2022安徽師范大學附屬中學模擬預(yù)測）常溫下，向一定濃度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-lgXX為c(H2C2O4)、c(C2O)、變化如圖所示。下列說法錯誤的是A常溫下，H

6、2C2O4的Ka1=10-2.3Bb點溶液中：c(K+)3 c(HC2O)Ca點溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+)DKHC2O4溶液中：c(K+) c(HC2O) c(C2O) c(H2C2O4)9（2022浙江慈溪中學高三階段練習）實驗室用溶液滴定某濃度的25.00mLNaCl溶液，滴定曲線如圖所示。已知常溫下，(磚紅色)，(黑色)，下列有關(guān)說法正確的是A實驗室可選擇溶液代替同濃度的溶液作指示劑B標準液應(yīng)裝在棕色的堿式滴定管中，算出待測氯化鈉的濃度為C為了防止沉淀吸附指示劑，在滴定過程中需要不斷攪拌D由圖可知，達到滴定終點前，若溶液少滴一滴，則

7、10（2022浙江慈溪中學高三階段練習）25時，的，已知，下列有關(guān)說法不正確的是A向飽和碳酸鈉溶液通入過量的離子方程式：B的緩沖體系：C溶液中存在如下平衡：，則該平衡常數(shù)D常溫下，某溶液的濃度為，該溶液11（2022浙江嘉欣高考真題）時，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.39.7)。下列說法不正確的是A恰好中和時，溶液呈堿性B滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C滴定過程中，D時，12（2022河南臨潁縣第一高級中學高三階段練習）室溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(

8、滴定曲線如圖所示)，下列說法錯誤的是(已知：電離度)AB室溫下，HR的電離度為1%Cd點溶液中，部分粒子之間的關(guān)系為Da、b、c、d四點溶液中，水的電離度由大到小的順序為13（2022四川成都一模）現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸，室溫下，用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1molL-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是Aa點時的溶液中由水電離出的c(OH)=310-13molL-1Bb點對應(yīng)溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)C曲線c點對應(yīng)溶液中：c(H+)+c(HB)=c(

9、OH)D已知H2C的一級電離為H2C=H+HC，常溫下0.1molL-1的H2C溶液中c(H+)=0.11molL-1，則往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反應(yīng)的離子方程式為B+H2C=HB+HC14（2022重慶市育才中學模擬預(yù)測）下列敘述正確的是A溶液呈堿性，溶液中B向溶液中加入少量固體，則變小C時，的鹽酸與的氨水等體積混合后，則D的和兩種溶液中，15（2022陜西西安中學模擬預(yù)測）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標況下，4.48LCH3Cl中所含分子數(shù)為0.2NAB足量單質(zhì)Cu與0.2mol濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC2NH3(g)3H2(g)+N2(g

10、)H=+akJmol-1，若投入反應(yīng)容器中的NH3數(shù)目為2NA，則反應(yīng)吸收akJ熱量D0.01mol/L的Ca(HCO3)2溶液中n(HCO)+n(H2CO3)+n(CO)=0.01NA二、非選擇題（本大題共7小題）16（2022遼寧葫蘆島高三期末）可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂的辛辣味與磷酸(化學式為，沸點高難揮發(fā))有一定關(guān)系。(1)室溫下，測得溶液的，用電離方程式解釋原因：_。(2)長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：_。(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的

11、關(guān)系如圖所示。向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_。下列關(guān)于溶液的說法正確的是_(填序號)。a.溶液顯堿性，原因是的水解程度大于其電離程度b.c.(4)小組同學在實驗室測定某可樂中磷酸的含量(不考慮白砂糖、咖啡因的影響)。.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。.將可樂回流加熱10min，冷卻至室溫，過濾。.取50.00mL濾液，用酚酞作指示劑，用溶液滴定至終點時生成，消耗NaOH溶液5.00mL。加熱的目的是_。該可樂樣品中磷酸的含量為_(摩爾質(zhì)為)。(5)已知的三步電離平衡常數(shù)為；，則溶液呈_性，判斷的依據(jù)為_。17（2022安徽六安市裕安區(qū)新安中學高三開學考試）酸、堿、鹽在水溶液中的離子反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題。(1)洗滌劑中的俗稱“純堿”的原因是_(用離子方程式表示)，洗滌油膩餐具時，使用溫水效果更佳，原因是_。(2)時，相同的鹽酸與溶液分別加水稀釋100倍后，比較兩溶液的大?。蝴}酸_溶液(填“”、“=”或“”、“”、“c(SO)c(H+)c(OH- )(3)1. 0 10-6.8(